Leyes del Aire Comprimido: Pascal, Boyle, Charles, Gay-Lussac

FACULTAD: MECÁNICA
CARRERA: INGENIERÍA DE MANTENIMIENTO INDUSTRIAL
ELECTRONEUMÁTICA Y OLEOHIDRAÚLICA
TEMA: LEYES QUE RIGEN EL AIRE COMPRIMIDO
ESTUDIANTE: JOSÉ LUIS ESCOBAR CHAVEZ
CÓDIGO: 2629
SEMESTRE: OCTAVO “A”
DOCENTE: ING. PABLO MONTALVO
FECHA DE ENTREGA: 18 DE JUNIO DE 2021
RIOBAMBA-ECUADOR
LEYES QUE RIGEN EL
AIRE COMPRIMIDO
PRINCIPIO DE
PASCAL
LEY DE BOYLEMARIOTTE
Manifiesta que la presión
ejercida
en
un
punto
cualquiera de una masa
gaseosa, se transmite por
igual y en todas las
direcciones. Es decir en dos
puntos distintos de un circuito
neumático se debe cumplir:
Descubrieron independientemente
la relación existente entre la presión
y el volumen de una masa de gas.
Si la temperatura de una cantidad
dada de gas se mantiene constante,
el volumen de este varía en razón
inversa a la presión absoluta,
durante la variación de su
condición o estado .
LEY DE CHARLES
LEY DE GAY LUSSAC
A presión constante, la
relación entre volumen y la
temperatura absoluta de un
gas se mantiene constante.
O lo que es lo mismo, el
volumen es directamente
proporcional
a
la
temperatura absoluta.
Si el volumen permanece
constante
sobre
una
cantidad dada de gas,
entonces,
con
una
variación de la condición o
estado, la presión absoluta
variará en relación directa
a
su
temperatura
absoluta.
Es decir que el volumen y la presión
son inversamente proporcionales.
P1  P2 
ECUACIÓN GENERAL
DE LOS GASES
PERFECTOS
Esta ecuación relaciona
magnitudes de presión,
temperatura y volumen
entre sí. Denotada de la
siguiente manera:
P1V1 P2V2

 cte
T1
T2
LEY DE LOS GASES
IDEALES
La combinación de esta ley con
las anteriores nos permite
formular la ley de los gases, según
la cual el volumen de un gas es:

Directamente proporcional a
la temperatura absoluta y al
número de moles

E inversamente proporcional
a su presión
PV  nRT
P  Pr esión(atm)
V  Volumen( L)
n  N moles
T  Temperatura
atm.L
R  0.082
mol.K
F1 F2

S1 S 2
P1V1  P 2V2  cte
V1 V2

 cte
T1 T2
P1 P2

 cte
T1 T2