Nociones Elementales
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www.clasesalacarta.com 1 Tema 1.- Nociones Elementales Conceptos Masa Atómica de un Elemento Número de veces que ese elemento contiene a la 1 12 del átomo de C12. Se mide en uma Masa Molecular de un Compuesto H2 SO4 1uma×2H=2 16uma×1S=32 → H2 SO4 = 98uma 16uma×4O=64 M ol Es la cantidad de sustancia que contiene un nº de Avogadro (6’022·1023) de partículas moles n = gr PM Un mol de un gas en condiciones normales (0ºC, 1 atm), siempre ocupa un volumen de 22’4 L (Volumen Molar) Compuesto Fórmula Empírica Fórmula Molecular Agua Oxigenada (HO)n H2O2 Leyes Ponderales Ley de la Conservación de la Masa (Lavoisier, 1.789) En una reacción química, la masa ni se crea ni se destruye, sólo se transforma Ley de las Proporciones Constantes (Proust) Cuando dos o más elementos se unen para formar un mismo compuesto, lo hacen en una proporción de masas constante Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton, 1.803) Cuando dos o más elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí relación de números enteros sencillos Ley de los Equivalentes o de los Pesos de Combinación (Ritcher, 1.792) Cuando 2 elementos se combinan entre sí, lo hacen siempre en cantidades proporcionales a sus equivalentes o pesos de combinación Peso–Equivalente= Masa Atómica Valencia Bárbara Cánovas Conesa 2 Química _ 2º Bachillerato Teoría Atómica de Dalton 1º. Los elementos están constituidos por átomos (partículas de materia indivisibles) 2º. Todos los átomos del mismo elemento son idénticos en masa y propiedades 3º. Los átomos de elementos distintos difieren en su masa y propiedades 4º. Los compuestos se forman por unión de átomos en relación numérica constante y sencilla Gases Leyes Volumétricas A temperatura constante, para una determinada cantidad de gas, el producto presión por volumen permanece constante Tª →cte P·V= cte→ P1 ·V1 = P2 ·V2 Nº Partículas Presión Boyle-Mariotte Volumen A volumen constante, la presión de un gas en un recipiente, depende directamente de la temperatura absoluta Volumen P1 P2 →cte P= cte·T→ = Nº Partículas T1 T2 Presión Gay-Lussac Temperatura A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta Presión V1 V2 →cte V= cte·T→ = Nº Partículas T1 T2 Volumen Charles P1 · V1 P2 · V2 = T1 T2 Ley de los Gases Perfectos P·V=n · R·T P=atm V=L n=nº moles atm·L mol·K +273 R=cte de los gases ideales=0.082 T=Kelvin Temperatura www.clasesalacarta.com 3 Tema 1.- Nociones Elementales Densidad en C.N d= m V Densidad de un Gas a cualquier P y T P·V=n·R·T→P·V= masa atómica m ·R·T→P·PM= ·R·T→P·PM=d·R·T PM V Mezcla de Gases PT ·VT =nT ·R·T Ley de Dalton La presión total que ejerce una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada gas individualmente Pgas = PT ·Xgas Disoluciones Mezcla homogénea de composición variable Concentración (unidades) Cantidad de soluto contenido en una determinada cantidad de disolvente o de disolución % en masa, o pureza, o composición centesimal % masa= masa soluto ×100 masa disolución % en volumen % volumen= volumen soluto ×100 volumen disolución Molaridad (M) M= Molalidad (m) moles soluto Volumen disolución m= moles soluto kg disolvente Normalidad (N) N = M × valencia Ácido: nº H Base: nº OH Sal: nº cationes ×valencia del catión Fracción molar (Xi) Xsoluto = nsoluto ntotales Xdisolvente = ndisolvente ntotales Xsoluto +Xdisolvente =1
