LEYES DE LOS GASES. LEY DE BOYLE, LEY DE CHARLES GAY

LEYES DE LOS GASES. LEY DE BOYLE, LEY DE CHARLES GAY-LUSSAC.
1.- ¿Representa la ley de Boyle alguna de estas gráficas?
P
P
PV
T = cte
T = cte
T = cte
V
1/V
P
2.- ¿Representa la ley de Charles y Gay-Lussac alguna de estas gráficas?
V
V
V
P = cte
P = cte
T
T
T
3.- En un recipiente de 4 L de capacidad, hay un gas a la presión de 6 atm. Calcula el
volumen que ocuparía si el valor de la presión se duplicase, sin variar la temperatura.
4.- Un gas ocupa un volumen de 2 L en condiciones normales de presión y temperatura;
¿qué volumen ocupará la misma masa de gas a 2 atm de presión y 50 ºC de
temperatura?
5.- Un gas ocupa un volumen de 80 cm 3 a 10 ºC y 715 mmHg de presión, ¿qué volumen
ocupará en condiciones normales?
6.- Tenemos 400 cm3 de oxígeno en condiciones normales. ¿Qué presión ocupará un
volumen de 500 cm3 si la temperatura aumenta en 25 ºC?
7.- Se tienen 4 L de un gas en condiciones normales:
a.- ¿Qué volumen ocupará a 30 ºC y 2 atm de presión?
b.- ¿Cuántas partículas de gas hay en la muestra?