PRACTICA DE LABORATORIO No 3 (17322) - Quimica-orfa

PRACTICA DE LABORATORIO No 3
Grado 10
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS SEGÚN EL TIPO DE ENLACE
1. PREGUNTA PROBLEMÁTIZADORA: ¿QUE EFECTOS TIENE EL TIPO DE ENLACE QUE MANTIENE UNIDOS LOS
ATOMOS DE UN COMPUESTO SOBRE SUS PROPIEDADES?
2. ESCRIBE UNA INTRODUCCIÓN PARA TU INFORME
3. OBJETIVO: Relacionar la estructura (tipo de enlace) de las sustancias con sus propiedades.
4. FORMULA HIPÓTESIS en cuanto a las diferencias que pueden presentar los compuestos debidas al tipo de
enlace que mantiene unidos los átomos que los conforman.
5. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: Circuito según las indicaciones, sal de mesa (NaCl), alcohol etílico
(C2H5OH etanol), bicarbonato, cloruro de plata y otros de los que se pueda disponer.
6. Escribe el MARCO TEÓRICO sobre los enlaces y las propiedades de los compuestos (ver química de
Raymond Chang)
7. PROCEDIMIENTO Y OBSERVACIONES:
7.1. Tome cada una de las sustancias de las que dispone, observe y registe los datos en las primeras cuatro
columnas de la siguiente tabla.
7. 2. Solubilidad: Tome un tubo de ensayos pequeño, vierta aproximadamente 5ml de agua, agregue una
pizca del primero de los compuestos, agite y observe si es o no soluble en agua, lave el tubo de ensayos y
realice el mismo procedimiento para los demás compuestos, lavando cada vez el tubo de ensayos. Registre
sus observaciones en la columna 7 de la tabla.
7. 3. Conductividad eléctrica: (electrolitos) Tome el beacker y prepare una solución empleando 20ml de
agua y agregando poco a poco pequeñas cantidades de la primera sustancia, pruebe si conduce o no la
corriente eléctrica empleando el cable y siguiendo estrictamente las indicaciones. Realice el mismo
procedimiento para las demás sustancias y registre los datos en la columna 6 de la tabla.
8. OBSERVACIONES
Nombre del
compuesto
color
olor
consistencia
Estado
físico
Propiedades
electrolíticas
F
D NE
Solubilidad
I
PS
MS
Tabla 1: propiedades físicas de los compuestos
Convenciones: F: electrolito fuerte (conduce muy bien la corriente eléctrica), D: electrolito débil
(conduce débilmente la corriente eléctrica), NE: no electrolito (no conduce la corriente eléctrica); I:
insoluble en agua, PS: poco soluble en agua, MS: muy soluble en agua.
9. ANÁLISIS DE RESULTADOS: Para el análisis de resultados se sugiere:
9. 1. Consulte las fórmulas de las sustancias que empleó en la práctica, establezca la diferencia de
electronegatividad y clasifique los compuestos según el tipo de enlace que presentan
9.2. Ordene las sustancias de menor a mayor según su polaridad.
9.3. Dibuje las estructuras de Lewis para cada uno de los compuestos.
9. 4. Compare la polaridad de los compuestos con la solubilidad en agua y grafique en una hoja de papel
milimetrado ubicando la solubilidad en la variable dependiente (eje Y) y la polaridad en la variable
independiente (eje X)
9. 5. Responde las siguientes preguntas
a. Qué relación existe entre la polaridad de los compuestos y su capacidad para disolverse en agua
b. Qué relación existe entre la polaridad o carácter iónico de los compuestos y su capacidad para conducir la
corriente eléctrica?
c. ¿Qué diferencias puedes encontrar entre las propiedades físicas de los compuestos iónicos y los polares?
10. Escribe una o dos conclusiones de la práctica. Para las conclusiones les sugiero comparar las
propiedades analizadas en la práctica con el tipo de enlace que forma los compuestos.
11. Escribe la bibliografía que consultaste para realizar el informe.