Guia de Laboratorio 9 - Colegio Salesiano El Sufragio

COLEGIO SALESIANO EL SUFRAGIO
PERIODO 1
Estudiante: _______________________________________________________________Grado: 9
Área Ciencias Naturales
Asignatura: Química
Docente: Adrián Ramírez López
Fecha: 09-02-15
Guía de Laboratorio
Indicadores de Evaluación:
 Utilizo las matemáticas como herramienta para modelar, analizar y
Presentar datos.
 Diferenciar los tipos de reacciones químicas de acuerdo a sus propiedades
Competencias
Registro observaciones y resultados en esquemas, gráficas y tablas
1. Título de la Experiencia: Gases en Reacciones Químicas
2. Pregunta Problema
¿Cómo determinar experimentalmente algunos tipos de transformaciones físicas y químicas?
3. Formulación de Hipótesis
Consiste en proponer respuestas a la pregunta planteada
Una hipótesis científica es una proposición aceptable que ha sido formulada a través de la
recolección de información y datos, aunque no esté confirmada, sirve para responder de
forma alternativa a un problema con base científica.
4. Materiales
y Reactivos
Materiales
Tubos de ensayo
Mechero
Balanza
Beaker, Tres Bombas
Probetas
Pipetas
Erlenmeyer
5. Marco Teórico :
Reactivos
HCl, HNO3
NaOH
CaO
Mg
Fenolftaleína
Zn. Al, Cu, S, Fe en limadura
Los cambios en un elemento o compuesto no alteran la composición química, mientras
los cambios químicos conducen a la formación de nuevas sustancias.
Los cambios químicos generalmente van acompañados de cambios físicos, los cuales se
aceptan como evidencias de transformación de la materia. Algunas de estas
transformaciones son el cambio de color, el desprendimiento de gases, la formación de
sólidos, el cambio de pH, la absorción y desprendimiento de calor.
6.
Descripción del Procedimiento. Se registra en forma de diagramas, dibujos o
tablas, lo que ocurrió al desarrollar la experiencia.
1. En cada experiencia se debe tomar nota de las diversas observaciones y
establecer la ecuación química correspondiente a cada reacción
2. Llevar una pequeña cantidad de óxido de calcio en un tubo de ensayo. Introducir
un termómetro y anotar la lectura de la temperatura. Adicionar 10ml de agua y
tomar nuevamente la lectura de la temperatura. ¿Que se observa?
3. Colocar una pizca de azufre y una pequeña cantidad de limadura de hierro en un
mortero y triturarlos, luego llevamos esta mezcla a un tubo de ensayo y
calentamos fuertemente
4. Agregar 1 ml de HCl en un tubo de ensayo, luego adicionamos zn metálico y le
colocamos una bomba al tubo de ensayo. Observar y registrar los resultados
5. Tomamos una pequeña cantidad de magnesio con una pinza y la llevamos al
mechero hasta que haga combustión, las cenizas las recogemos en un Beaker,
luego le adicionamos una pequeña cantidad de agua, agitamos y finalmente le
adicionamos unas gotas de fenolftaleína. Observa los cambios ocurridos y
regístralos.
6. En un tubo de ensayo colocar 1 ml de HCl y una pequeña cantidad de NaOH,
observar los productos formados.
7. Preparar una solución de Cloruro de amonio y luego le adicionamos una pequeña
cantidad de Nitrato de plata. Escribe la ecuación correspondiente y el nombre de
los productos formados.
7. Análisis de los resultados
Con base en las observaciones de los experimentos, plantea las ecuaciones correspondientes y
balancealas. Asegurate d e mostrar con los simbolos indicados el estado de las sustancias y lo
sucedido en la reaccion
8. Análisis y Conclusiones
1. Entre los metales utilizados cual es el más activo y el menos activo
2. Es el Hidrogeno más activo o menos activos que el Pb, Cu, Zn , Ag y Mg
3. De las reacciones realizadas cuál se puede clasificar como reacciones Redox
4. En cuál reacción no hay un cambio en el número de oxidación, es decir reacción de
intercambio iónico.
5. Escribe las reacciones de desplazamiento simple
6. ¿Cuál es la función de la fenolftaleína en las reacciones químicas.
9. Bibliografía y Cibergrafia