Reaciones quimicas

Laboratorio de Química General
TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
Ing. Alfredo Luis Rojas Barquera
OBJETIVOS
Al final de la práctica el estudiante será capaz de:
Observar y realizar diferentes tipos de reacciones químicas a escala laboratorio
MARCO TEÓRICO
Se llama reacciones químicas al conjunto de fenómenos que se producen cuando dos o más
cuerpos entran en contacto, poniendo en manifiesto su energía química originando nuevos
cuerpos.
Las reacciones químicas sufren alteraciones de los enlaces de las sustancias de partida, o
reactivos y una reordenación de las mismas para constituir nuevas uniones y originar los
productos.
Los diferentes tipos de reacciones se pude pacificar de acuerdo a su: mecanismo (reacciones
de combinación, descomposición, desplazamiento o sustitución); por los cambios de energía
calorífica (reacciones exotérmicas, endotérmicas); por el cambio de valencia (reacciones de
oxidación-reducción).
PARTE EXPERIMENTAL
Reacciones de combinación
Tomar con una pinza para crisoles, un trozo de Mg o fósforo rojo (cada caso por
separado).
Calentar el trozo sobre la llama de un mechero.
Recoger los gases desprendidos en un tubo de ensayo, agregando 1 o 2 ml de agua
destilada y probar la acidez o alcalinidad resultante en cada caso
Alfredo Luis Rojas B.
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Escribir las ecuaciones correspondientes.
Reacciones descomposición parcial
Calentar en tubo de ensayo una pequeña cantidad de clorato de potasio, con la llama de
un mechero.
En el momento en que la sustancia funde, introducir pedazos de papel. Observando
como arde este al caer dentro del tubo.
Identificar los productos y escribir las reacciones correspondientes.
Reacciones descomposición total
Colocar unos 5 g de carbonato de amonio en tubo de ensayo, calentar durante unos
minutos hasta que no haya mas desprendimiento de amoniaco
Escribir la ecuació n de la reacción
Reacciones desplazamiento o sustitución
En tubos de ensayo hacer reaccionar: sulfato de cobre con hierro
Escribir la ecuación correspondiente.
Reacción exotérmica
Colocar en un tubo de ensayo unos 4 a 5 mL de NaOH 1M
Tomar la temperatura inicial; agregar cuidadosamente unos 5 mL de HCl 1M
Inmediatamente tomar la temperatura final. Escribir la ecuación correspondiente
Reacción endotérmica
Colocar en un tubo 4 a 5 mL de agua destilada, tomar al temperatura inicial
Agregar con la espátula un apequeña cantidad de NH4 NO3
Tomar inmediatamente la temperatura final. Escribir la ecuación correspondiente
Reacción de oxidación-reducción
Colocar en un tubo de ensayo 1 mL de solución de permanganato de potasio, mas unas
5 a 6 gotas de acido sulfúrico, luego agregar aproximadamente 1 ml de acido oxálico y
calentar. Observar y escribir la ecuación correspondiente
Reacciones por vía seca (coloración de la llama)
Colocar en diferentes vidrios de reloj, pequeñas cantidades de las siguientes sustancias
sólidas molidas: CuSO4 ; BaCl2 ; CaCO3 ; NaCl; Sr(NO3 )2
Colocar en un tubo de ensayo aproximadamente 1 ml de HCl concentrado.
Encender un mechero Bunsen.
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Laboratorio de Química General
Sumergir el extremo de una varilla limpia en el HCl concentrado, y recoger un poco de
una de las muestras mo lidas (no se deben mezclar las muestras).
Llevar la varilla a la base de la llama ( parte oxidante del mechero)
Los colores observados serán:
Cu
azul bordeado de verde
Ba
verde amarillento
Ca
rojo anaranjado
Na
amarillo intenso
Sr-Li
rojo carmín
CUESTIONARIO
1. Defina los siguientes términos:
Reacciones químicas
Ecuaciones químicas
Reacción de combustión
Reacción irreversible-reversible
2. Igualar las siguientes ecuaciones, indicando las especies oxidante y reductoras
Cu + HNO3 → Cu ( NO3 ) 2 + NO + H 2O
AgNO3( ac) + CuS → Ag( S ) + Cu( NO3 ) 2
K 2Cr2O7 + HClO 4 + HI → Cr (ClO 4 ) 3 + KClO4 + I 2 + H 2O
3. Plantear ecuaciones balanceadas para cada reacciones, incluyendo el término calor
a) La cal viva, CaO, se convierte en cal apagada o hidratada, Ca(OH)2 al reaccionar con
agua esta reacción libera 65,3 KJ de calor por cada mol de cal que reacciona
b) Cuando el nitrato de mercurio (II) sólido se calienta, se descompone para formar oxido
de mercurio (II) solidó, dióxido de nitrógeno gaseoso y oxido molecular.
4. Clasificar las siguientes reacciones:
HCl( g ) + O2 ( g ) → H 2O( g ) + Cl2( g )
PCl3(l ) + Cl2( g ) → PCl5( S )
CH 4 + 2O2 → CO2 + 2 H 2O + calor
NiS ( s) + HNO3( ac) + HCl( ac ) → NiCl2( ac ) + NO( g ) + S( S ) + H 2O( l)
Alfredo Luis Rojas B.
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