1 Universidad de Guayaquil Facultad de Ciencias Químicas Carrera: Bioquímica y Farmacia Guía de Prácticas de Laboratorio Alumno: Andrick Montúfar Aguilar Fecha: 06/08/2020 Materia: Química I Campo de formación: Fundamentos teóricos Semestre: Primero Período: 2020 -2021 Ciclo: I Docente: Q.F. César Muñoz Iturralde INFORME UNIDAD 2: FORMULACIÓN, ENLACE QUÍMICO, DETERMINACIÓN DE MASA Y DENSIDAD PRÁCTICA 6: Uso del mechero de gas Objetivos de la práctica de laboratorio Aprender el uso del mechero de Bunsen, encendido y apagado, mediante el estudio práctico para su utilización en prácticas posteriores. 2 Instrucciones o consideraciones previas El mechero de Bunsen es una fuente calorífica muy empleada en el laboratorio, este aparato quema gases combustibles como metano, propano, butano, etc. Partes del mechero de bunsen: 1. Quemador. 2. Torre de combustión. 3. Ventana. 4. Tornillo regulador de gas. 5. Base con su conducto de entrada y salida de gas. 6. Manguera de conducción de gas. La llama Se produce por combustión del gas de cocina (propano y butano), la cual se realiza por la presencia de oxígeno del aire y tiene la forma de lengua puntiaguda y emite luz y calor. 3 De acuerdo a esto se produce 2 clases de llamas en mechero de Bunsen: 1. Llama luminosa o no ideal (de color amarillo intenso) 2. Llama no luminosa o ideal (de color azul) Llama luminosa.-Es aquella que se produce cuando la combustión es incompleta, y es debido al ingreso insuficiente del oxígeno del aire que ingresa por el mechero de Bunsen, originando pequeñas partículas de carbón por la descomposición del gas. C3H8 + 3O2 = C + 2CO + 4H2O C4H10 + 4O2 = C + 3CO + 5H2O Llama no luminosa.-Es producto de una combustión completa, y se origina por contacto íntimo entre el gas y el aire, de tal manera que no se produce partículas sólidas incandescentes. C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4 H2O 4 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O Zonas de la llama no luminosa: Zona fría: de color oscuro, formada por una mezcla de aire y gases sin quemar. Zona caliente: de color azul pálido, es la zona más grande, está constituida por los productos de la combustión: Vapor de agua y Dióxido de carbono; en esta zona se encuentra la más alta temperatura de la llama. Zona reductora: de color azul verdoso brillante, donde se producen las reacciones iniciales necesarias para la combustión. Reactivos de laboratorio 1) Agua 2) Cloruro de sodio 5 Materiales de laboratorio 3) Tubos de ensayo 4) Pinzas 1) Fiolas 2) Pipetas 5) Espátula Equipos de laboratorio 1) Mechero de Bunsen Actividades por desarrollar/ técnica operatoria o procedimiento A. Prepare el mechero de Bunsen para su utilización. B. Tome 2 tubos de ensayos y a cada uno agréguele 10 ml de agua del grifo. C. Ponga un tubo de ensayo en el mechero, caliéntelo con la llama no luminosa. 6 D. Coloque el segundo tubo de ensayo en el mechero, caliéntelo con la llama luminosa. E. Anote el tiempo y temperatura en que se produce la reacción exotérmica (punto de ebullición). F. Establezca las diferencias entre la llama luminosa y no luminosa. 7 G. Realice el mismo procedimiento añadiendo 0.5 g de ClNa. Procedimiento para encender el mechero 1. Asegúrese que el tornillo de regulador de gas esté cerrado. 2. Cierre la ventana de ingreso de aire. 8 3. Abra la toma de gas. 4. Acerque el fósforo encendido al mechero. 5. Abra lentamente el tornillo de regulación de gas. 9 Procedimiento para calentar un tubo de ensayo: 1. Llenar el tubo de ensayo hasta un tercio de su capacidad con el líquido que deseas calentar. 2. Abrimos la boquilla del mechero de Bunsen para que fluya el gas, y luego enciéndelo con un fósforo o encendedor colocado en el borde del flujo del gas. Ajusta la boquilla para crear una llama azul limpia. 10 3. Mantenemos el tubo de ensayo sujetado a su pinza, tomándolo cerca de su parte superior. Mantenerlo en la llama de manera tal que la punta de esta esté apenas debajo de la superficie del líquido. Suavemente sacude o gira el tubo de ensayo hasta que el líquido alcance la temperatura deseada. 4. Una vez que se haya calentado la solución observamos cómo queda el tubo de ensayo. Procedimiento para calentar el tubo de ensayo con agua: 1. Primero encendemos el mechero con un fósforo, luego observamos que tiene que tener la llama un color azul, para que el tubo no se queme ni se quiebre. 11 2. Posteriormente lo ajustamos con las pinzas para luego verter agua en el tubo de ensayo, para después llevarlo al mechero. 3. Luego llevamos el tubo de ensayo hacia el mechero, debemos realizar movimientos suaves de izquierda a derecha o en círculos para que hierva el agua. Procedimiento para calentar el tubo de ensayo con cloruro de sodio y agua: 12 1. Primero encendemos el mechero con un fósforo, luego observamos que tiene que tener la llama un color azul, para que el tubo no se queme ni se quiebre. 2. Posteriormente lo ajustamos con las pinzas para luego verter agua y aplicamos unos miligramos de cloruro de sodio en el tubo de ensayo, para después llevarlo al mechero. 3. Luego llevamos el tubo de ensayo hacia el mechero debemos realizar movimientos suaves de izquierda a derecha o en círculos para que hierva el agua con el cloruro de sodio. 13 Conclusiones Un mechero o quemador Bunsen se usa siempre que se requiere contar con una fuente de calor para poder realizar diferentes procesos dentro del laboratorio. Existen dos tipos de llama, una llama no luminosa que se presenta de color celeste y otra llama luminosa de color anaranjado. La parte interna de la llama, es decir, los conos más internos tienen menor temperatura comparada a la de los conos exteriores y cada uno de los conos presenta una reacción química diferente a las demás. Recomendaciones Conectar un extremo del tubo de goma a la boca de toma de gas con la llave cerrada y el otro extremo del mismo a la entrada de gas ubicada en la base del mechero. Verificar que la entrada de aire del mechero se encuentre cerrada. Encender un fósforo teniendo la precaución de hacerlo alejado del cuerpo. Bibliografía 14 Allen, L. (2018).Geniolandia.com. Recuperado el 13 de Febrero de 2018, deGeniolandia.com:https://www.geniolandia.com/13177071/todas-las-partes-de-unmechero-de-bunsen Brown, T. & Bursten, B. (1997). Laboratory experiments chemistry. Prentice Hall, seventh edition. Whitten, P., Davis, Peck, M., & Stanley, A. (2008). Química. (8va ed.). CENGAGE Learning.
