EJERCICIOS CLASE 3 1. Clasifica los siguientes sistemas materiales en mezclas homogéneas y heterogéneas: a) azúcar y cacao en polvo b) agua con sal y azúcar c) agua con arcilla d) hierro y harina e) agua con aceite f) agua con alcohol 2. Se conoce como punto de fusión: a) b) c) d) La temperatura en la cual una materia pasa de líquido a gaseoso. La temperatura en la cual una materia pasa de gaseoso a líquido. La temperatura en la cual una materia pasa de sólido a líquido. Todas las respuestas anteriores son incorrectas. 3. Se conoce como punto de ebullición: a) b) c) d) La temperatura en la cual una materia pasa de líquido a gaseoso. La temperatura en la cual una materia pasa de gaseoso a líquido. La temperatura en la cual una materia pasa de sólido a líquido. Todas las respuestas anteriores son incorrectas. 4. Completa las siguientes frases: a) El estado que pasa de sólido a ________________ se llama sublimación. b) Cuando una sustancia pasa de gas a líquido se conoce como ________________. c) Conocemos como fusión al estado que pasa de _______________ a _____________. d) Cuando pasamos una sustancia de líquido a gas se conoce como _______________. e) El estado que pasa de líquido a ____________________ se llama solidificación. f) Conocemos como sublimación __________________. regresiva el estado que pasa de ________________ 5. En el modelo cinético – molecular del estado sólido: a) b) c) d) Las partículas están muy próximas entre sí pero no ocupan posiciones fijas. Las partículas están muy alejadas unas de otras. Las partículas están muy próximas entre sí, pero ocupan posiciones fijas. Todas las anteriores son incorrectas. 6. En el modelo cinético – molecular del estado líquido: a) b) c) d) Las fuerzas de atracción entre las partículas son muy intensas y solo tienen movimiento de vibración. Las fuerzas de atracción entre las partículas son intensas y solo tienen movimiento de vibración. Las fuerzas de atracción entre las partículas son despreciables y solo tienen movimiento de vibración. Todas las anteriores son incorrectas. 7. En el modelo cinético – molecular del estado gaseoso: a) Las partículas están muy alejadas unas de otras. b) Las partículas tienen total libertad para desplazarse y chocarse entre elásticamente entre ellas y con las paredes del recipiente. c) Las fuerzas de atracción entre las partículas son despreciables. d) Todas las anteriores son correctas. a EJERCICIOS CLASE 3 8. Una mezcla sólida formada por las sustancias A, B, C y D contiene las siguientes cantidades: 15 g de A, 40 g de B, 150 g de C y 350 g de D. Halla el porcentaje en masa de cada sustancia. sol: A=2,7%; B=7,21%; C=27,03%; D=63,06% 9. Una disolución contiene 15 g de cloruro de sodio y ocupa un volumen de 100 ml. Calcula: a) la concentración de la disolución expresada en g/L, b) la cantidad de soluto que es necesario disolver en agua para preparar 3,5 L de disolución de la concentración dada. sol: a) 150 g/L; b) 525 g 10. Una disolución contiene 5 g de sulfato de cobre(II) en 100 cm3 de disolución y otra tiene 3,5 g en 60 cm3 de disolución. ¿Cuál de las dos disoluciones es la más concentrada? sol: CA=50 g/L; CB=58,3 g/L; CB>CA 11. La concentración de una disolución de hidróxido de sodio en agua es del 2% en masa, ¿qué cantidad de hidróxido de sodio hay en 0,25 Kg de disolución? sol: 5g 12. Pasa a atmosferas las siguientes presiones: a) 670 mmHg sol: 0,882 atm b) 600 mmHg sol: 0,789 atm 13. ¿Qué volumen ocupará un gas a 300 K si a 250 K ocupaba 2 litros y la presión no varía? sol: 2,4 litros 14. Un volumen de 5 L de gas en condiciones normales (P = 1 atm, T = 273 K) se calienta hasta los 373 K. a. Calcula la presión, si el proceso se ha realizado en condiciones de volumen constante. b) Calcula el volumen del gas, si el calentamiento ha tenido lugar a presión constante. a) sol: 1,37 atm b) 6,8 litros
