teoría UNIDAD 3 Y 4

UNIDAD 3 Y 4. LOS ESTADOS DE LA
MATERIA Y MEZCLAS Y
SUSTANCIAS PURAS
Ya sabemos que la materia está compuesta por unas unidades muy pequeñas denominadas
átomos que no podemos ver a simple vista. Estos átomos de distintos elementos, se unen
entre sí formando moléculas.
Las moléculas unidas forman la materia.
Materia es todo aquello que ocupa un espacio
La materia se presenta en tres estados: sólido, líquido y gaseoso
El estado sólido se caracteriza por tener masa, volumen y forma fijos.
El estado líquido se caracteriza por tener masa y volumen fijos, pero forma variable. Las
sustancias líquidas adoptan la forma del recipiente que las contiene.
El estado gaseoso se caracteriza por tener masa fija, pero forma y volumen variables. Los gases
adoptan la forma y ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.
TEORÍA CINÉTICA
La teoría cinética es un conjunto de leyes científicas que dice que :
 La materia está formada por partículas
 Las partículas se hallan en continuo movimiento.
LOS TRES ESTADOS DE LA MATERIA
En el estado sólido las partículas están firmemente unidas entre sí pero son capaces de
vibrar un poco, pero no de desplazarse. Los sólidos pueden dilatarse cuando al elevarse su
temperatura sus partículas vibran más y aumentan un poquitín de volumen (cuando un dedo
se nos dilata en verano y no nos entran los anillos). También pueden contraerse cuando
disminuyen de volumen al descender la temperatura y sus partículas vibran menos.
En el estado líquido, las partículas también están unidas entre sí, pero no tan
fuertemente como en los sólidos, por eso pueden desplazarse unas sobre otras y cambiar de
posición. Por eso, pueden adoptar cualquier forma. Los líquidos también pueden dilatarse y
contraerse.
En el estado gaseoso, las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven
libremente a gran velocidad; por eso ocupan todo el espacio disponible. No tiene por tanto ni
forma ni volumen fijo. Los gases, pueden expandirse (ocupan mayor espacio sus partículas
cuando se separan. Tienen mayor volumen) y también pueden comprimirse (ocupan menos
espacio sus partículas. Tiene menor volumen).
Los gases al moverse ejercen presión sobre la superficie de las paredes que los
contienen. Por eso, si aumentamos la temperatura del gas aumentará la presión de las
paredes.
LOS CAMBIOS DE ESTADO
Un cambio de estado es una modificación en el estado de agregación de la materia, es
decir, en la disposición de las partículas que los constituyen, no es su tipo (la sustancia sigue
siendo la misma).
Los cambios de estado que se producen porque aumentamos la energía de las partículas
(damos calor en forma de temperatura) son:
El paso de sólido a líquido se denomina FUSIÓN.
El paso de líquido a gaseoso se denomina VAPORIZACIÓN
El paso de sólido a gaseoso se denomina SUBLIMACIÓN
Los cambios de estado que se producen porque disminuimos la energía de las partículas
(quitamos calor en forma de temperatura) son:
Paso de gaseoso a sólido SUBLIMACIÓN INVERSA.
Paso de líquido a sólido SOLIDIFICACIÓN
Paso de gaseoso a líquido CONDENSACIÓN.
Se llama punto de fusión a la temperatura a la que un cuerpo empieza a transformarse
de estado sólido a estado líquido. (Aprender los puntos de fusión que yo indiqué en el libro)
Se llama punto de ebullición a la temperatura a la que un cuerpo en estado líquido
empieza a transformarse en estado gaseoso. (aprender los puntos de ebullición que indiqué en
el libro).
Las magnitudes Densidad, Volumen y Masa, están muy relacionadas. Recuerda la fórmula que
hemos estudiado…..D = M/V
El volumen que ocupa una sustancia en estado gaseoso es mayor que el que ocupa en estado
líquido, y este, a su vez es mayor que el que ocupa en estado sólido.
La densidad que tiene una sustancia en estado gaseoso es menor que en estado líquido, y esta,
a su vez, es menor que la que tiene en estado sólido.
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Un sistema material es un conjunto de elementos relacionados entre sí, que se estudian como
si fuesen una unidad.
Los sistemas pueden ser homogéneos o heterogéneos.
Tenemos una mezcla cuando hay varias sustancias unidas en un mismo sistema. La mezcla
puede ser por tanto homogénea o heterogénea.
Las mezclas son homogéneas cuando su aspecto es uniforme y no se distinguen, a simple
vista, componentes diferentes.
Las mezclas son heterogéneas cuando, a simple vista, se distinguen componentes diferentes,
es decir, cuando parece que hay varias sustancias.
Una disolución es una mezcla homogénea, formada por dos o más sustancias que se
encuentran en cantidades variables y se pueden separar por procedimientos físicos. Los
procedimientos físicos son aquellos que no alteran la naturaleza de la sustancias. En una
disolución, la sustancia que se encuentra en mayor cantidad se llama disolvente y la que se
encuentra en menor proporción se llama soluto.
Cuando una disolución tiene mucho soluto, se dice que está concentrada.
Cuando una disolución tiene poco soluto, se dice que está diluida.
Cuando a una disolución ya no le podemos echar más soluto, porque no se disuelve, se dice
que está saturada.
TÉCNICAS PARA SEPARAR MEZCLAS
1. FILTRACIÓN
La filtración se emplea para separar un sólido mezclado con un líquido en el cual no es soluble.
Consiste en hacer pasar la mezcla a través de un papel de filtro que se acopla a un embudo.
2. TAMIZACIÓN
La tamización se utiliza para separar mezclas de sólidos en granos de diferente tamaño. Esta
técnica consiste en hacer pasar la mezcla a través de diferentes tamices.
3. SEPARACIÓN MAGNÉTICA
Se usa esta técnica para separar sustancias magnéticas, como el hierro, de otras que no lo son.
Se usan para ello imanes.
4. DECANTACIÓN
La decantación se utiliza para separar líquidos que no son solubles entre sí y presentan
diferentes densidades.
Para ello, se vierte la mezcla en un embudo de decantación especial para ello, en el que se
puede regular el paso mediante una llave inferior.
Se deja reposar los líquidos que quedarán ordenados por densidades. El de mayor densidad
abajo y el de menor densidad arriba. Cuando abrimos la llave, podemos obtener el líquido de
mayor densidad que caerá hasta el vaso que colocaremos debajo.
5. CRISTALIZACIÓN Y PRECIPITACIÓN
La cristalización se emplea para separar un soluto sólido disuelto en un disolvente, como por
ejemplo, sulfato de cobre disuelto en agua. Con este proceso, el líquido en forma de cristales.
También se pueden obtener rápidamente sustancias sólidas disueltas en un líquido calentando
la disolución hasta el punto de ebullición. Cuando todo el líquido se evapora, las sustancias
sólidas quedan depositadas en el fondo del recipiente, formando un polvo que recibe el
nombre de precipitado.
6. DESTILACIÓN
La destilación se utiliza para separar y recuperar dos o más líquidos solubles entre sí, por
ejemplo, alcohol y agua. Para ello es necesario usar un montaje como el que se muestra en la
figura.
Cuando la disolución se calienta y comienza a hervir, los líquidos se separan porque
tienen puntos de ebullición distintos. El líquido que rompe a hervir primero se evapora antes;
los vapores se recogen en el tubo refrigerante, donde se enfrían y vuelven a condensarse, con
lo que pasan de nuevo al estado líquido. Este líquido, que se denomina destilado, se recogen
luego en un vaso (recolector).
Recordar estudiar la elaboración de gráficas que aparece en el libro.