12ª OLIMPIADA NACIONAL DE QUÍMICA PRIMER EXAMEN A y B
Total: 30 preguntas
Tiempo asignado: 90 minutos
Culiacán 2003
Los problemas que enfrenta la humanidad actualmente no involucran una sola área del conocimiento.
En ésta primera parte del examen, encontrarás preguntas que relacionan a la química con otras
ciencias como las matemáticas, la física, la biología. Debes anotar en el recuadro correspondiente la
letra del inciso que conteste correctamente cada pregunta. Si consideras que ningún inciso es el
correcto deberás anotar una letras X. Recuerda que debes leer con atención cada pregunta.
NOTA ACLARATORIA: Al hacer tus cálculos puedes encontrar una pequeña diferencia, en general no
mayor de unas décimas, entre tu resultado y alguno de los propuestos. Esto es normal y por eso sólo
deberás usar la “X”, cuando ninguna respuesta sea muy cercana a la que tu obtengas.
Las proteínas son uno de los principales compuestos de nuestro organismo. Una molécula de
proteína contiene cientos de moléculas de aminoácidos, compuestos llamados así porque contienen
un grupo ácido llamado también grupo carboxilo (COOH) y un grupo amino (NH2).
1) La fórmula del más sencillo de los ácidos carboxílicos es:
A) COOH
B) HCOOH
C) H2COOH
D) CH3COOH
2) Para producir ácidos carboxílicos en el laboratorio en ocasiones se utiliza una disolución acuosa de
permanganato de potasio. La fórmula de este compuesto es:
A) KMnO
B) KMnO2
C) KMnO4
D) K2Mn2O7
3) EL vinagre que usamos en nuestras ensaladas es una solución acuosa diluida de ácido acético
(CH3COOH). La masa molar de este compuesto es aprox.
A) 61 g/mol
B) 57 g/mol
C) 58 g/mol
D) 60 g/mol
4) En un método de preparación de ácidos carboxílicos se utiliza dióxido de carbono. De este
compuesto sabemos que:
A) Es un gas a temperatura ambiente y su masa molar es aprox. 28 g mol-1
B) Es un líquido a temperatura ambiente y su masa molar es aprox. 28 g mol-1
C) Es un líquido a temperatura ambiente y su masa molar es aprox. 44 g mol-1
D) Es un gas a temperatura ambiente y su masa molar es aprox. 44 g mol-1
5) En 96 g de oxígeno gaseoso tendremos aproximadamente, de moléculas de esta sustancia:
A) 12moles
B) 16 moles
C) 3 moles
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D) 1.5 moles
6) La temperatura de ebullición de uma sustancia no es siempre la misma ya que depende de otras
variables, como la presión. Se les llama Temperatura Normal de ebullición de una sustancia al valor
obtenido cuando:
A) La sustancia se encuentra en equilibrio sólido-líquido-vapor
B) La presión del vapor de la sustancia despreciable
C) La sustancia se encuentra bajo una presión atmosférica de una de una atmósfera (una
atmósfera equivale a101325 Pa)
D) La sustancia se encuentra pura
7) El oxígeno y el azufre se encuentran en el mismo grupo de la tabla periódica, sin embargo la
temperatura normal de ebullición de estos elementos son muy diferentes. Para el oxígeno y el azufre,
los valores de Teb son respectivamente:
A) 90 K, 717 K B) -183 K, 444 K
C) 190 K, 273 K
D) 205 K, 298 K
8) La configuración electrónica del azufre es:
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2
B) 1s2 2s2 3s2 3p6 4s4
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 4d6
9) Por la ubicación del azufre en la tabla periódica podemos deducir que:
A) Su electronegatividad es mayor que la del oxígeno pero menor que la del flúor
B) Su electronegatividad es mayor que la del oxígeno y mayor que la del flúor
C) Su electronegatividad es menor que la del oxígeno pero mayor que la del flúor
D) Su electronegatividad es menor que la del oxígeno y menor que la del flúor
10) si mezclamos en un recipiente 10 g de nitrógeno gaseoso, 10 g de dióxido de carbono y 10 g de
oxigeno gaseoso:
A) la fracción mol de las tres sustancias de la misma
B) la fracción mol de nitrógeno gaseoso y dióxido de carbono es la misma
C) El oxígeno gaseoso tiene la mayor fracción mol
D) el dióxido de carbono tiene la menor fracción mol
11) En la reacción de H2SO4 + NaHCO3, se produce una sulfato de sodio, agua y CO2. Al balancear la
reacción se encuentra que por cada mol de ácido sulfúrico del compuesto de sodio reaccionan en
moles:
A) 0.5
B) 1
C) 1.5
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D) 2
12) La masa molar del sulfato de sodio es, en g mol-1
A) 284
B) 142
C) 119
D) 126
13) Si un disolvemos en un mol de cloruro de potasio (KCl) en un metro cúbico de agua, la
concentración molar de KCl es:
A) 1 mol L-1
B) 74.5 mol L-1
C) 0.0134 mol L-1
D) 0.001 mol L-1
14) El perclorato de cobre (II) se vende en forma comercial como un hexahidrato. Su fórmula es:
A) Cu(ClO4)2•6H2O
B) Cu(ClO3)2•6H2O
C) Cu2(ClO4)2•6H2O
D) Cu2(ClO3)2•6H2O
15) Para el compuesto Mg3(PO4)2, la afirmación correcta es:
A) La solubilidad es igual a la concentración de Mg2B) La solubilidad es igual a la concentración de Mg2 dividida entre dos
C) La solubilidad es igual a la concentración de PO43D) La solubilidad es igual la doble de la concentración de PO43-
16) Un estudiante toma 200 mL de una disolución acuosa de HCl 2.0 M y le agrega agua destilada
hasta tener 500.0 mL de disolución. El pH de la disolución preparada es:
A) 0.0097
B) 3.97
C) 0.397
D) -0.097
17) En una fábrica se produce cobre metálico a partir de una disolución que contiene iones Cu2+,
utilizando la reacción electroquímica. El enunciado correcto es:
A) El cobre metálico se obtienen en el ánodo por reducción de los iones Cu2+
B) El cobre metálico se obtienen en el ánodo por oxidación de los iones Cu2+
C) El cobre metálico se obtienen en el cátodo por reducción de los iones Cu2+
D) El cobre metálico se obtienen en el cátodo por oxidación de los iones Cu2+
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Para completar su alimentación, muchas personas y quieren pastillas que contienen diversos
minerales. En un producto comercial encontramos la siguiente información. Cada pastilla con una
masa de 0.60g contiene las siguientes sustancias
Ca(H2PO4)2
162 mg
MgO
100 mg
KI
0.15 mg
ZnO
15.0 mg
Na2SeO410H2O (selenato de sódio decahidratado)
0.05 mg
18) La masa molar del compuesto Ca(H2PO4)2 es, en g mol-1
A) 193.97
B) 234.05
C) 137.07
D) 162.00
19) El % en masa de selenio en el selenato de sodio decahidratado es:
A) 21.4
B) 41.76
C) 12.18
D) 24.36
20) Suponiendo que nuestro cuerpo pudiera asimilar el 50% del selenio contenido en el selenato de
sodio decahidratado. ¿Cuántas pastillas tendremos que tomas para asimilar 1.0 mg de selenio?
A) menos de 50B) de 50 a 99
C) de 100 a 200
D) más de 200
21) El óxido de magnesio es un sólido cuya densidad es 3.58 g/cm3. El volumen (en mm3) que
ocupan 100 mg de este compuesto es:
A) 280
B) 2.8
C) 0.28
D) 0.028
22) La ley de los gases ideales es PV=nRT, donde (R= 0.082 L-atm/mol K) (R=8.314 J/K mol) (1 J=
Kgm2s2) (1 atm= 101325 kPa) (1 Pa= 1 Nm2) (1 N= 1Kg m s2). A 25º C y un a presión de 100.0 Pa, un
mol de un gas ideal ocupa un volumen de:
A) 2.47 x 10-4 L
B) 83.09 L
C) 270.72 L
D) 22.4 L
23) En la reacción αβ γ 3 → α γ + β γ 2, las letras griegas “α”, “β”, “γ” representan elementos químicos.
El compuesto β γ
2
es uno de los productos principales en la combustión de muchas sustancias
orgánicas. Las masa molecular del compuesto α γ es 40.3 g/mol. El elemento α es:
A) Li
B) H
C) Mg
D) Ca
24) Un investigador está determinando la carga eléctrica total de partículas coloidales, las cuales
pueden contener una o más cargas elementales (en unidades arbitrarias). Las mediciones que
obtiene el investigador son: 2.30, 6.90, 13.80, 5.75, 3.45, 8.05. El investigador concluye que la carga
elemental puede ser (en las mismas unidades arbitrarias)
A) 1.07
B) 1.15
C) 1.38
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D) 2.3
25) Las ppm (partes por millón) son unidades de concentración, muy utilizadas en estudios de
contaminación de aguas o concentración de elementos en fluidos de seres vivos. En gramos, una
ppm equivale a un gramos en un millón de gramos. En los fluidos del cuerpo humano los iones de
sodio son los más abundantes. Por ejemplo en un litro de plasma sanguíneo hay 3.25 g de iones de
Na+. ¿Cuál es la concentración aproximada de iones Na+, en ppm en el plasma sanguíneo, cuya
densidad es prácticamente la misma que la del agua (1g/cm3)?
A) 0.325
B) 3.25
C) 32.5
D) 3250
26) En el plasma sanguíneo humano, la molaridad de iones Na+ es:
A) 0.14
B) 0.014
C) 0.32
D) 1.4
27) Cuando un gramo de agua es adicionado a una mezcla de ácido y agua, la nueva mezcla es 25%
en masa de ácido. Cuando 2 gramos de ácido son adicionados a la nueva mezcla, la mezcla ahora
contienen 50% en masa de ácido. El % en masa de ácido es la mezcla original era:
A) 30
B) 33.3
C) 36.6
D) 66.6
28) Indica cuál es el enunciado verdadero con relación a la reacción:
2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + H2O + K2SO4
A) Es una reacción redox en la que los iones cromo se reducen
B) Es una reacción redox en la que los iones cromo se oxidan
C) Es una reacción redox en la que los iones azufre se oxidan
D) No es una reacción redox
29) La corriente que circula en una celda electroquímica se puede medir en amperes (A). Un ampere
equivale a una carga de un Coulomb (C) que pasa cada segundo por un punto del circuito. La carga
de un electrón es 1.6x10-19C.
Cuando en una celda electroquímica circula una corriente de 5 miliamperes, significa que el número
de electrones que pasan por un punto del circuito cada segundo son:
A) 3.125 x 10-16
B) 3.125 x 1016
C) 3.2 x 10-17
D) 3.2 x 107
30) En una celda electroquímica, para reducir un mol de iones plata y convertirlos en átomos de plata
metálicos, se requiere que circule por la celda una carga total de:
A) 96368 C
B) 192736 C
C) 289104 C
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D) 48184 C
13ª OLIMPIADA NACIONAL DE QUÍMICA PRIMER EXAMEN A y B
Total: 25 preguntas
Tiempo asignado: 75 minutos
Mérida 2004
En los últimos 50 años se han inventado tantos nuevos productos químicos que actualmente es difícil
imaginar un mundo sin ellos. Mientras que muchos elementos y compuestos los encontramos
fácilmente, aún en nuestros hogares, otros sólo los encontramos en catálogos especializados. En esta
primera parta anota en el recuadro correspondiente el NUMERO ATOMICO del elemento que
corresponde a la frase que lo describe.
1) Dentro de los halógenos el elemento con mayor electronegatividad es:
2) La molécula de amoniaco además de hidrógeno contiene:
3) La magnetita o piedra imán es un oxido de este elemento:
4) Un óxido de este elemento de la familia de los lantánidos contiene tres átomos de oxígeno y tiene
una masa molar de 394.05 g mol-1.
5) Dentro de los primeros 30 elementos de la Tabla Periódica es el mejor conductor de la corriente
eléctrica.
6) El fosfato de este elemento tiene una masa molar de 164.9 g mol-1
7) Se puede encontrar en varias formas alotrópicas: rómbico, monoclínico o amorfo.
8) En un proceso electroquímico la reacción de reducción ocurre en el cátodo. En la electrólisis de una
disolución acuosa 1.0 mol L-1 de NaCl, el elemento que se obtiene en el cátodo es:
9) En orden ascendente de número atómico, este es el primer elemento que tiene electrones en un
subnivel “d”.
10) Al reaccionar un mol de carbonato de este elemento con un mol de ácido sulfúrico se obtiene CO2,
H2O y un compuesto cuya masa molar es 109.94 g mol-1
11) Entre el grupo de elementos (K, F, Cl, Ag, Au, Zn) el que es común de hacer reaccionar con HCI
para obtener hidrógeno gaseoso es:
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12) Dentro del grupo de elementos (C, N, S, Ca) el que al combinarse con oxígeno produce un óxido
básico.
13) De acuerdo a la Ley de lo gases ideales PV = nRT, 639.96 gramos de este elemento en estado
gaseoso ocupan un volumen de 991.5 L a una temperatura de 25º C y una P de 0.5 bar. Donde la
empleada es R = 0.08314 L-bar mol-1K-1
14) En un catálogo comercial pueden encontrarse dos óxidos de este elemento. Uno de ellos tiene
una masa molar de 44.085 g mol-1 y el otro de 60.084 g mol-1
15) En la molécula de dicromato de potasio, el mayor % en masa corresponde al:
16) Para preparar 500 mL de una disolución acuosa 0.1 M del cloruro de este elemento se disolvieron
en agua desfilada 3.727 g del compuesto sólido.
17) El cloruro de este elemento se vende en forma de hexahidrato, un producto cuya masa molar es
241.34 g mol-1
18) En la reacción K2CrO7 + HCI Æ CrCl3 + Cl2 + H2O + KCI el elemento que se oxida es:
19) En fase sólida un óxido de este elemento es comúnmente conocido como “hielo seco”
20) La corriente que circula en una celda electroquímica se mide en amperes (A). Un ampere equivale
a una carga de un coulomb (C) que pasa cada segundo por un punto del circuito. La carga de un
electrón es 1.6 x 10-19 C. En una celda electroquímica al circular una corriente de 500 miliamperes
durante 10 minutos se depositan en el cátodo 0.336 g de este elemento.
En esta segunda parte del examen debes anotar la letra del inciso que contesta correctamente cada
pregunta. Si consideras que ningún inciso es el correcto deberás anotar una letra X Recuerda que
debes leer con atención cada pregunta. NOTA ACLARATORIA: Al hacer tus cálculos puedes
encontrar una pequeña diferencia, en general no mayor de unas décimas, entre tu resultado y alguno
de los propuestos. Esta es normal y por eso sólo deberás usar la “X” cuando ninguna respuesta sea
muy cercana a la que tú obtengas
Academia Mexicana de la Ciencia
21) A una mezcla de ácido y agua se le agregan 2.0 g de agua y la nueva mezcla tiene un 33% en
masa de ácido, Cuando 2.0 gramos de ácido son adicionados a la nueva mezcla, la mezcla ahora
contiene 50 % en masa de ácido. El % en masa del ácido en la mezcla original era:
A Menos de 20 % g
B Entre 20% y 30% g
C Entre 31% y 40% g
D Entre 41% y 50% g
E Más de 50% g
22) Se tiene una disolución acuosa de ácido sulfúrico { HSO4) de concentración 3.0 moles L-1 cuya
densidad es de1.2 g / cm3. ¿Cuántos gramos de agua hay en un litro de este ácido diluido?
A Menos de 850 g
B Entre 900 y 915 g
C Entre 990 y 1010 g
D Entre 1180 y l200 g
E Más de 1200 g
23) Si se toma una alícuota de 50.0 mL del HC1 0.30 M y se agrega agua destilada hasta tener 250.0
mL de disolución ¿Cuál será el pH de la disolución resultante?
A Menor de 1.0
B 1.2
C 1.9
D 2.2
E Mayor de 2.4
24) Las ppm (partes por millón) son unidades de concentración, utilizadas en estudios de
contaminación de aguas. En gramos una ppm equivale a un gramo en un millón de gramos. En un litro
de agua potable no debe haber mas de 0.01 ppm de plomo ¿Cuál es entonces la molaridad máxima
de plomo permitida en el agua potable?
A Menos de 2.0x10-8
B Entre 2.5x10-8 y 4.0x10-8
D Entre 6.5x10-8 y 8.0x10-8
C Entre 4.5x10-8 y 6.0x10-8
E Más de 8.0x10-8
25) Disolviendo una cierta cantidad “x” de KCI en 5.0x102 mL de agua destilada se prepara la
disolución “1”. Disolviendo la mitad de x” de KCI en 2.0x102 mL de agua destilada se prepara la
disolución “2”. Al mezclar cantidades iguales de las disoluciones 1 y 2 se obtiene una nueva disolución
cuya molalidad de KCI es 0.422 m. ¿Cuántos gramos de KCI hay en la cantidad “x”?
A) Menos de 5
B) Entre 5 y 10
D) Entre 15.1 y 20
C) Entre 10.1 y 15
E) Más de 20
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14ª OLIMPIADA NACIONAL DE QUÍMICA PRIMER EXAMEN A y B
Total: 30 preguntas
Tiempo asignado: 90 minutos
Sonora 2006
En sonora hay gran cantidad de industrias y dentro de ellas destacan las dedicadas a la minería, a la
elaboración de textiles, alimentos, partes automotrices y sistemas electrónicos.
Un estudiante de la olimpiada investigó y encontró que algunos minerales que se encuentran en
Sonora son:
A) Sonoraita, Fe2Te2O5(OH)4
B) Deningita, MnTe2O5
D) Burckhardita, Pb2Fe3TeO2
C) Choloalita, PbCuTe2O6
E) Alamosita,PbSiO3
Sección I.- Con base en las fórmulas indicadas contesta las siguientes preguntas. Anota la letra que
corresponde al mineral:
1.- El mineral de mayor masa molar es:
2.- El mineral que contiene el mayor % en masa de plomo es:
3.- El mineral que contiene el mayor % en masa de telurio es
4.- Dentro de los minerales que contienen plomo, el que tiene un mayor % en masa de oxigeno es:
5.- El mineral que tiene casi un 50% en masa de telurio es:
Sección II. Escribe en el recuadro la letra de la respuesta correcta.
6.- Si de 500.0 g de alamosita se lograra extraer un 25.0% del plomo que contiene, los moles de
plomo obtenidos serian:
A menos de 0.40
B entre 0.40 y 0.49
D entre 0.60 y 0.69
C entre 0.50 y 0.59
E mas de 0.69
7.- Suponiendo que la densidad de la choloalita es de 5.6 g cm-3, el volumen que ocupa un mol de
este mineral es, en litros:
A menos de 0.050
B entre 0.051 y 0.100
D entre 0.151 y 0.200
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C Entre 0.101 y 0.150
E más de 0.200
8.- Supongamos que un mol de Sonoraita se somete a un proceso de alta temperatura en el que todo
el hierro conteniendo en la muestra se combina con oxigeno para formar Fe2 O3.
¿Cuántos gramos de este óxido se obtienen?
A Menos de 100
B Entre 100 y 149
C Entre 150 y 199
D Entre 200 y 250
E Más de 250.
9.- Suponiendo que un alto horno el óxido de hierro (Fe2O3) se reduce en un solo paso con monóxido
de carbono para obtener hierro y dióxido de carbono. Si escribiéramos la reacción balanceada, por
cada mol de óxido de hierro, reaccionan moles de CO
A Menos de un mol
B Un mol
D 2 moles
C 1.5 moles
E más de 2 moles
10.- En realidad la reducción ocurre por etapas: Fe2O3 →Fe3O4
→ FeO
→Fe
Por cada 160g de Fe2O3 que se reducen con CO para formar Fe3O4 ¿Cuántos moles de CO2 se
producen?
A Menos de 0.5 mol
B 0.5 mol
B 2 moles
C
1.0 mol
E más de 2 moles
11.- Se tiene una solución acuosa de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentración 3.0M (M = molar =
moles L-1) y cuya densidad es de 1.2 g/cm3 ¿Cuántos gramos de agua hay en un litro de este ácido
diluido?
A Menos de 850 g
B
Entre 900 y 915 g
D Entre 1180 y 1200 g
E
C Entre 990 y1010 g
Más de 1200 g
12.-En la escala de electronegatividad de Pauling, el flúor tiene un valor de 4.0. ¿Cuál de los
siguientes arreglos es correcto si se desea tener los elementos ordenados de menor a mayor
electronegatividad?
A
K< Na < Mg < Cl < F
B
K< Na < O < Cl <F
C
Li< Na < Mg < Cl < F
D
K< Be < Mg < Cl < F
E
K<Na<Na<Mg<F<Cl
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13.- La constante R de los gases tiene un valor de 82.058 cm3 atm mol-1 K-1. Las equivalencias en
unidades de presión son: 1 bar = 105 Pa = 0.986923 atm. Por lo tanto el valor correcto de R en las
unidades de Litro bar mol-1 K-1 son:
A 80.985
C 83.145 x 10-3
B 83.145
D 83.145 x 103
E 80.985 x 103
14.- A la presión de 1.20 bar, 0.320 moles de SO2 ocupan un volumen de 6.80 litros ¿Cuál es la
temperatura del sistema? Considera que se aplica la ecuación PV= nRT.
A 3.26 x 10-3°C
B 33.6°C
C 37.8°C
D 360°C
E80.985 x 10
3
15.- una forma de producir SO2 y SO3 es quemando azufre en presencia de O2. Si se queme 64g de
azufre de tal forma que se obtiene el mismo número de moles de ambos compuestos gaseosos
¿Cuántos moles de O2 se consumen?
A 2.0
B
2.5
C 3.0
D 4.0
E 5.0
D 8
E 10
16.- ¿Cuántos electrones tiene el Kr en el nivel 4 de energía?
A 2
B 4
17.-De acuerdo a la expresión " x"→
A
210
84 Po
B
210
83 Bi
206
82
C 6
Pb + α podemos concluir que el átomo radiactivo “X” es
C
210
81 Tl
D
210
85 At
E
209
84 Po
18.- La masa molar del compuesto más sencillo de la familia de los alquenos es, en mol-1
A Menor a 24
B 24
C 28
Academia Mexicana de la Ciencia
D 30
E Mayor a 30
19.- El agua oxigenada se descompone para dar agua y oxigeno gaseoso. Si se descomponen 2.50g
de H2O2, los moles de agua que se forman son:
A menos de un mol
B Un mol
D 2 moles
E
C 1.5 moles
más de 2 moles
20.-A la temperatura de 20° C, 32.0g de oxigeno gaseoso ocupan un volumen de 30.0 litros ¿Cuál es
la presión de gas en Pascales (Pa)? Considerando que se aplica la ecuación PV= nRT = 0.082 L atm
mol -1 K-1
A Menos de 50 mil
B Entre 50,000 y 74,999
C Entre 75,000 y 84,999
D Entre 85,000 y 95,000
E Más de 95 mil
21.-El catión metálico que al reaccionar con un sulfuro produce en precipitado negro, con un cloruro
da un precipitado blanco y con un yoduro, un precipitado amarillo es:
A) Mn2+
B) Cd2-
C) Ni2-
D)D+
E)Ag+
22.- un compuesto contiene los elementos M y N en proporción 43.63% con una composición
porcentual en peso de 43.7% de M y 56.3% de N. se conoce además que la masa molar de M es 1.94
veces mayor que la de N. La Fórmula empírica del compuesto es:
A
B M2N
MN
C M2N3
D M2N5
E MN2
23.-Para los compuestos NH4Cl y Na2CO3, su comportamiento ácido.basico en agua es,
respectivamente:
A ácido, neutro
B base, base
C ácido, ácido
D base, ácido
E ácido, base
24.- Para neutralizar una muestra de 5.0 mL de una mezcla agua/ácido acético cuya densidad es 1.01
g/mL se requiere agregar 40.0 mL de una solución 0.100N de NaOH. ¿Cuál es el % en masa de ácido
acético (C2H4O2) en esta muestra de vinagre?
A Menor a 4.0%
B Entre 4.0 y 4.2%
D Entre 4.6 y 4.8 %
C Entre 4.3 y 4.5 %
E Mayor a 4.8%
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25.- Durante los primeros diez minutos en que se lleva a cabo la reacción 2 A + 3/2 B → C
La cantidad formada del producto C, en moles, se puede calcular con la ecuación log C =0.2 t donde t
son los minutos que ha ocurrido la reacción. Si B es oxigeno gaseoso, ¿Cuanto tiempo después de
iniciada la reacción se han consumido 25.0 moles de este gas?
A Antes de cuatro min
B Entre 4 y 4.9 min
C Entre 5 y 5.9 min
D Entre 6 y 6.9 minutos
E más de 7 minutos
26.- El pH de una disolución acuosa 1x10-3 M L -1 de NaOH es:
A 3
B 7.3
C 10
D 11
E 13.7
27.- A partir de una disolución de HCl y otra de NaOH, ambas en concertación 1Mol/L se quiere
preparar una disolución de pH=8. Esto podría lograrse
A
Diluyendo la disolución de HCl hasta que la concertación del ácido clorhídrico con agua
hasta que su concentración sea 10-8 moles/L
B
Diluyendo con agua la disolución de NaOH hasta que su concentración sea 10-6
C
Mezclando la disolución de HCl con la de NaOH en una relación de 6 a 8
D
Mezclando volúmenes iguales de las disoluciones de HCl y de NaOH
E
Mezclando 10cm3 de la disolución de HCl con 90cm3 de la NaOH
28.- Si se sustituyen dos átomos de hidrogeno en el etano con dos átomos de cloro,¿Cuántos
compuestos se forman?
A 5
B 4
C 3
D 2
E Uno
29.- ¿Cuál compuesto tiene un átomo de carbono tetraédrico?
A formaldehído
B ácido fórmico
D etileno
C alcohol metílico
E acetileno
30.-¿Cuál compuesto es lineal?
A acetileno
B etileno
C acetaldehído
D metano
Academia Mexicana de la Ciencia
E propanol
15ª OLIMPIADA NACIONAL DE QUÍMICA PRIMER EXAMEN A y B
Total: 30 preguntas
Tiempo asignado: 90 minutos
San Luis 2006
Un aspecto importante para que obtengas buenos resultados en esta competencia es que no solo
uses tus conocimientos de química sino también leas cuidadosamente todas las instrucciones y
apliques tu razonamiento lógico. En esta primera parte, anota en el recuadro correspondiente el
NUMERO ATÓMICO de elemento que corresponde a la frase que lo describe. No escribas el nombre
del elemento o su símbolo. Tienes una taba periódica donde puedes consultar los números atómicos.
Si consideras que ningún elemento es la respuesta escribe una “X” en el recuadro. No dejes ningún
recuadro en blanco.
1) Se llama potencial de primera ionización a la energía necesaria para arrancar un electrón de un
cierto átomo. Entre los cinco primeros elementos de la Tabla Periódica el que tiene el menor potencial
de primera energía de ionización es:
2) Entre los primeros diez elementos de la tabla periódica el que tiene mayor electronegatividad es
3) Este elemento de los alcalinos térreos se combina con el oxígeno para producir un compuesto
cuya masa molar es de 40.304 g/mol.
4) Es el primer elemento que tiene un electrón en el nivel 3d
5) El aire consta de un 79% de este elemento:
6) 10 g del carbonato de este elemento se descomponen para producir el óxido correspondiente y
4.4 g de CO2
7) Un mol del hidróxido de este elemento reacciona con 3 moles del ácido clorhídrico y se obtiene un
mol del cloruro del elemento más 54 g de agua. La masa molar del cloruro obtenido es de 133.34
g/mol. El elemento cuyo hidróxido se usa como reactivo es:
8) El permanganato de este elemento tiene una masa molar de 158.032 g/mol. Su número atómico
es:
9) Al disolver 6.5116 gramos de un compuesto “X” en 500 ml de agua, se obtiene una solución 0.2
molal. Si “X” es un cianuro de cierto elemento, el número atómico de este elemento es:
Academia Mexicana de la Ciencia
10) En la molécula del etanol el elemento con menor % en masa es:
11) En la reacción 8HNO3 + H2S Æ 8NO2 + 4H2O + H2SO4 el número atómico del elemento que se
reduce es:
12) En la reacción de la pregunta 11, el número el elemento que se oxida es:
13) La descomposición térmica de 54 g de un óxido metálico (“XO”) se utiliza para obtener 4 g de
oxígeno gaseoso en el laboratorio El elemento “X” es:
14) Entre el grupo de elementos (Au, Zn, Ag, I, Na, H), el que reacciona violentamente al contacto con
el agua es:
15) De acuerdo a la Ley de los gases ideales, PV=nRT, a una temperatura de 0º C y P de 101.325
kPa. (R=0.0814 l-bar/molK; 1 bar=100kPa), 13.13 g de este gas noble ocupan un volumen de 2.24
litros
16) Para preparar 50 ml de una solución acuosa 0.1 M de este nitrato se utilizaron 0.85 g del sólido
Este nitrato es del elemento:
17) En el compuesto “K2ZCl6”, la letra Z representa un elemento de transición. La densidad de este
compuesto sólido es igual a 3.5 g/cm3 y un mol del mismo ocupa un volumen de 0.1389 litros. El
número atómico del elemento “Z” es:
18) Dentro de los primeros quince elementos de la tabla periódica es el más utilizado en la fabricación
de celdas solares. Sus óxidos forman parte de muchos minerales. Este elemento es:
19) En la reacción X2O5 + SO2 Æ X2O4 + SO3, el producto sólido tiene un % en masa de oxígeno
de 38.58%. El número atómico del elemento “X” es:
20) Las cetonas son compuestos orgánicos que se caracterizan por tener un doble enlace entre un
átomo de carbono y un átomo de:
21) Este elemento se combina con el oxígeno en una proporción 3:4. La masa molar de este
compuesto es 685.596 g/mol.
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22) El borax es el tetraborato decahidratado (diez moléculas de agua) de este elemento. La masa
molar del borax es 381.37 g/mol. El elemento es:
23) El trióxido de este lantánido tiene una masa molar de 351.92 g/mol
24) En una mezcla de 56 g de nitrógeno gaseoso en 40.358 g de otro elemento gaseoso cuyas
moléculas son monoatómicas, la fracción mol del elemento desconocido es 0.5. El número atómico de
este elemento es:
25) La densidad de este elemento es 7.86 g/cm3. Un mol de este elemento ocupa un volumen de
7.105 cm3.
26) El elemento “X” al combinarse con cloro forma un compuesto hexahidratado cuya masa molar es
de 203.31 g/mol. El elemento “X” es:
27) La configuración electrónica de este elemento es 1s2 2s2 2p4 3s2
28) Todos los óxidos de los metales alcalinos reaccionan con el agua para formar los hidróxidos
correspondientes. En una reacción de este tipo se obtuvieron 5 gramos de hidróxido, lo que equivale a
0.209 moles. El óxido que se utilizó es del elemento cuyo número atómico es
29) En la electrólisis del agua, el elemento que se obtiene en el cátodo es
30) En la siguiente reacción, las letras griegas “α”, “β”, “γ” representan elementos químicos
α2βγ4 + 2NH3 Æ β(NH3)2γ2 + 2 KCl
de 415.1 g/mol. Por lo tanto “β” representa al elemento
La masa molar del compuesto α2βγ4 es
cuyo número atómico es:
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16ª OLIMPIADA NACIONAL DE QUÍMICA PRIMER EXAMEN A y B
Total: 30 preguntas
Tiempo asignado: 75 minutos
Toluca 2007
Actualmente el desarrollo de las ciencias impone un modelo multidisciplinario en el que la química se
relaciona con las áreas del conocimiento como las matemáticas, la física, la biología y la medicina.
Debes anotar en el recuadro correspondiente la letra del inciso que contesta correctamente cada
pregunta. Si consideras que ningún inciso es el correcto deberás anotar una letra X. Recuerda que
siempre es bueno leer con atención cada pregunta.
NOTA ACLARATORIA: Al hacer tus cálculos puedes encontrar una pequeña diferencia, en general no
mayor de unas décimas, entre tu resultado y alguno de los propuestos. Esto es normal y por eso solo
deberás usar la “X” cuando ninguna respuesta sea muy cercana a la obtenida por ti.
Para complementar su alimentación, muchas personas ingieren pastillas que contienen vitaminas y
minerales. En un producto comercial encontramos la siguiente información. Cada tableta con una
masa de 0.80 g contiene las siguientes substancias:
Fosfato de Calcio
160 mg
Sulfato Ferroso
50.9 mg
Yoduro de Potasio
0.20 mg
Sulfato de Cobre(II)pentahidratado
2.5 mg
Sulfato de manganeso
3.10 mg
Óxido de zinc (ZnO)
1.5 mg
Óxido de magnesio
100.0 mg
Vitamina B2
5 mg
Vitamina B6
5 mg
Vitamina C (ácido ascórbico)
90 mg
Vitamina E (d-alfa-tocoferol)
30 U.I.
Selenato de sodio
0.05 mg
El resto es una sustancia inerte.
U.I. significa “unidad internacional” pero no pertenece al Sistema Internacional de Unidades. El
termino U.I. está asociado a una actividad biológica más que a una masa determinada. Por esta razón
el significado de U. I. es diferente para cada sustancia, por ejemplo, una U.I. de vitamina C equivale a
0.050 mg de ácido ascórbico y una U.I. de vitamina E corresponde a 0.667 mg de d-alfa-tocoferol
Academia Mexicana de la Ciencia
1) La fórmula química de la vitamina E es C29H50O2, ¿Cuántas tabletas deberían tomar para ingerir
0.001 moles de esta sustancia?
A
Menor de 15 tabletas
B
Entre 16 y 18 tabletas
C
Entre 20 y 22 tabletas
D
Más de 24 tabletas
2) La masa molar del sulfato de cobre (II) pentahidratado es, en g/mol:
A
Menos de 240
B
Entre 240 y 260
C
Entre 261 y 280
D
Más de 280
3) Si una persona ingiere dos tabletas, ¿Cuántas U. I. de vitamina C habrá ingerido?
A
Menos de 3000
B
Entre 3100 y 3400
C
Entre 3500 y 3700
D
Más de 3800
4) El sulfato férrico o sulfato de hierro (III), Fe2(SO4)3, es un compuesto cuya masa molar es
aproximadamente:
A
400 g mol -1
B
200 g mol-1
C
800 g mol-1
D
112 g mol-1
5) En una mezcla del mismo número de gramos de FeSO4 y de Fe2(SO4)3 la fracción mol del sulfato
ferroso o sulfato de hierro (II) es:
A
Menor de 0.5
B
0.5
C
Entre 0.55 y 0.7
D
Mayor a 0.7
6) Una de estas tabletas se disuelve totalmente en agua hasta tener 100mL de disolución, la
concentración molar de selenato de sodio (Na2SeO4) será en mol L-1
A
Menor a 3 x 10-6
B
2.6 x 10-5
C
2.6 x 10 -2
D
Mayor a 3 x 10 -2
Academia Mexicana de la Ciencia
7) Un análisis demostró que el compuesto de calcio contenido en las tabletas es realmente CaHPO4.
El % en masa de Ca en este compuesto es:
A
Menor al 25%
B
Entre 26 y 35%
C
Entre 36 y 45%
D
Mayor al 45%
8) El sulfato de zinc se puede obtener haciendo reaccionar zinc metálico con ácido sulfúrico. Otro de
los productos de esta reacción es:
A) Oxígeno
B) Hidrógeno
C) Azufre
D) Agua
9) Para producir el óxido de zinc se hace reaccionar este metal con oxígeno gaseoso. ¿Cuántos
moles de oxígeno se requieren, aproximadamente para producir 16 mg de este compuesto?
A) 3.1 x 10-3
B) 9.83 x 10-5
C) 4.9 x10-5
D) 1.55 x 10-3
10) ¿Cuál de estos elementos tiene la mayor electronegatividad ?.
A) Flúor
B) Oxígeno
C) Neón
D) Litio
11) De acuerdo a la ley de los gases ideales, 16 gramos de oxígeno gaseoso, a una temperatura de
10°C y presión de 0.5 atmósferas, ocuparían un volumen de: (R=0.082 L-atm/mol K).
A
Menos de 12 L
B
Entre 12 y 16 L
C
Entre 17 y 22.8 L
D
Mas de 22.8 L
12) El ácido nítrico es un líquido cuya densidad es 1.574g/cm3. Por lo tanto, la masa contenida en
medio litro de ácido nítrico es:
A) 15.74 g
B) 157.4 g
C) 7.87 g
D) 78.7 g
13) Si consideramos que el ácido nítrico (HNO3) concentrado tiene un 90% en masa del ácido y el
resto es agua, al calcular la molaridad (mol Kg-1) del ácido suponiendo al agua como el disolvente,
obtendremos un valor igual a:
A) 14.28 m
B) 142.8 m
C) 90 m
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D) 9.0 m
14) Un matraz aforado de 100.0 mL se pesa vacío y la lectura es 25.83 g. Este matraz se llena hasta
el aforo con un líquido “X” y se pesa nuevamente. Ahora la lectura es 108.93 g. La densidad del
líquido “X” es, en g/cm3:
A) 0.00831
B) 0.0831
C) 0.831
D) 83.1
15) En la cifra 0.000421, el número de cifras significativas es:
A) seis
B)cinco
C) cuatro
D) tres
16) Si se mezcla medio litro de solución acuosa 0.2 molar (mol L-1) de cloruro de sodio con 250.0 mL
de una solución 0.5 molar del mismo compuesto la concentración molar del cloruro de sodio en la
solución obtenida es:
A) 0.7 M
B) 0.5 M
C) 0.3 M
D) 0.225 M
17) Al balancear la ecuación
FeCr2O4 + K2CO3 + O2 Æ 2Fe2O3 + K2CrO4 + CO2
El coeficiente estequiométrico para el oxígeno es:
A) 12
B) 7
C) 6
D) 14
Para concentrar las preguntas 18 a 23, considera los datos que aparecen en la siguiente tabla:
Nombre de la sustancia
Fórmula
Punto de fusión
Punto normal de ebullición ( 1 atmósfera)
Metanol
CH3OH
-98°C
65° C
Etanol
C2H5OH
-130°C
78º C
Benceno
C6H6
5.5°C
80° C
Agua
H2O
0°C
100° C
1 atm = 1.01325 x 103 Pa = 760 mm Hg
18) Si tomamos una muestra de 100.0 g de cada una de estas sustancias, ¿En cuál de las muestras
tendríamos un menor numero de moles?
A) Metanol
B) Etanol
C) Benceno
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D) Agua
19) Si preparamos una solución con la misma cantidad de gramos de agua y de etanol, la fracción
mol de etanol en esta solución es
A) 0.5
B) mayor a 0.5
C) menor a 0.5
D) No se puede calcular sin conocer la masa total de la solución
20) A una temperatura de 348 K y P= 760 mm Hg ¿Cuántas de estas sustancias se encuentran en
este liquido?
A) Todos
B) Tres
C) Una
D) Ninguna
21) ¿Cuál de estas sustancias tiene una densidad menor en estado sólido que en estado líquido?
A) Metanol
B) Etanol
C) Benceno
D) Agua
22) ¿Cual de estas sustancias tienen una molécula en forma de ciclo?
A) Metanol
B) Etanol
C) Benceno
D) Agua
23) Si tenemos una muestra de etanol y nos encontramos a una altura de 3000 metros sobre el nivel
del mar, ¿Cuál podría ser la temperatura de ebullición de esta sustancia?
A) 68° C
B) 78° C
C) 88° C
D) 93° C
24) ¿Cuál de los siguientes óxidos al reaccionar con agua produce un ácido fuerte?
A) SO3
B) K2O
C) CO2
D) Na2O
25) Al reaccionar 100.0 mg de sodio con 100mL de agua, se produce hidróxido de sodio e hidrógeno.
E l volumen de hidrógeno desprendido (medido a 1 atmósfera y a 273.15 K) es en mL.
A) 22400
B) 224
C) 49
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D) 98
26) La concentración de la disolución de hidróxido de sodio formada en la reacción indicada en la
pregunta anterior es
A) 4.35x10-3 M
B) 4.35x10-2 M
C) 4.35x10-1 M
D) 4.35x10-2 M
27) Si disolvemos 1 x 10 -3 moles de NaOH en 100mL de agua, el pH de esta disolución será.
A) 2
B) 3
C) 11
D) 12
28) De acuerdo con el modelo de Lewis identifique el grupo de especies químicas con carácter básico
A) NaOH, HCl, Na2SO4
B) NaOH, NH3, PCl3
C) Al(OH)3, H2SO4
D) CO, Cl-, NO2-
29) En la siguiente reacción, las letras griegas “α”, “β”, “γ” Representan elementos químicos
4αβγ3 Æ 2α2γ + 4βγ2 + γ2
El elemento γ es de mucha importancia para la vida y en estado gaseoso su molécula es diatómica.
La masa molecular del compuesto αβγ3 es 68.94 g / mol y este compuesto contiene nitrógeno. El
elemento α es:
A) H
B) Li
C) Be
D) Na
30) El carbonato del elemento α (mismo de la pregunta anterior) se descompone calentándolo a
800°C. Los productos obtenidos son el óxido del elemento α y CO2. Por cada mol del carbonato que
se descompone, se obtienen de CO2:
A) 0.5 moles
B) 1 mol
C) 2 moles
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D) 3 moles
