LABORATORIO DE CALORIMETRIA INFORME No. 02 GRUPO No

LABORATORIO DE CALORIMETRIA
INFORME No. 02
GRUPO No. 03
JULY KATHERINE GIL LEMUS
DIEGO ISMAEL HERNANDEZ AREVALO
VICTOR MANUEL REAL LADINO
NATHALY ANDREA BUSTAMANTE
CAROLAIN TATIANA RODRIGUEZ NIETO
INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALBERTO LLERAS CAMARGO
AREA: FÍSICA
VILLAVICENCIO META, 13 DE MAYO DE 2012
Introducción
el objetivo de este informe es conocer y manejar energías de traspaso que veremos a continuación
del experimento del tema calor especifico, por el cual utilizamos unos elementos o herramientas
como elementos que tienen la característica de absorber calor como lo son el hierro, el cobre,
aluminio para tomar la temperatura del agua, y hilo, probeta graduada, termómetro y la estufa,
estos fueron para tomar las características del experimento, así se hizo este experimento con el
objetivo de que el agua hirviera y así lograr hacer a ca validad el experimento.
El experimento fue realizado para enseñarles y aprender a como los demás elementos absorben
energía.
MATERIALES
1) mechero
3) termómetro
2) Probeta Graduada
4) trozo de metal
5) recipiente para calentar agua
7) 2º montaje (frutiño, puntilla, silicona, botellas plásticas)
8) recipientes para calentar el agua.
6) montaje
RESULTADOS
CALOR ESPECÍFICO DEL ALUMINIO. Cede calor
m = 15.4 gr. Ce=?. Ti= 100°c Tf= 22,6°c Q1= m* Ce* (Ti - Tf) Q1= 15.4gr*Ce* (100°c – 22,6°c)
Q1=15.4gr* Ce* (77.4°c) Q1=1191.96 *°c* Ce
AGUA. Adsorbe calorm= 326gr Ce= 1cal/g*°c Ti= 26°c Tf= 22,6°c Q2=m* Ce *(Ti – Tf) Q2=
326gr*1cal/g*°c*(26ºc - 22,6°c) Q2= 326cal/°c* (3.4°c) Q2= 1108,4 calorías
CALOR CEDIDO= CALOR ADSORBIDOQ1 = Q2 1191,96gr/°c* Ce = 1108.4calorias Ce=1108.4calorias
/1191.96gr *°c Ce= 0.9298 cal/gr *°c.Ce del Al= 0.9298 cal/gr *°c
Análisis
1) Que fuentes de error experimental se tiene en este procedimiento?
•una fuente de error fue cuando trasportamos los trozos de hiero .aluminio, cobre del agua
hirviendo a la hoya aislante de la temperatura ambiente
2) Como determinaría de que metal esta constituido el objeto utilizado?
•lo primero es hallar el calor especifico del objeto con la formula Ce=Q/m•/\T y luego consultar
este valor en la tabla de calores específicos
3) Como varían los resultados si el trozo de metal de fuera de mayor masa?
•si el trozo fuera mas grande al colocarlo en agua a temperatura ambiente esta absorbería una
mayor cantidad de calor debido a que la masa del trozo es mayor Q
4) Como varían los resultados si la cantidad de agua fuera mayor?
•claro la temperatura de equilibrio seria menor ya que mas cantidad de agua se encuentra a
temperatura ambiente no alcanzaría el equilibrio térmico entre esta y el trozo de metal que se
encuentra absorbiendo calor de una cantidad de agua que se encuentra a una temperatura de
100°C
5) Como varían los resultados si el vaso no es de icopor si no de aluminio?
•cambiarían los resultados ya que si fuera de aluminio el vaso absorbería calor y por esta razón la
temperatura seria mas baja
Conclusiones
-Concluimos que el experimento de calorimetría fue un gran avance de nuestro conocimiento y es
desarrollo como equipo y q las capacidades calóricas sin de cada elemento q creíamos no tenían
características tan asombrosas
-pudimos establecer las temperaturas a las que se puede exponer cada elemento y así llegar a su
calor especifico y establecer máximas temperaturas
Referencias
enciclopedia ilustrada, circulo de lectores, física
http://es.wikipedia.org/wiki/Calorimetr%