Subido por malexander64

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Documento 5
Actividad 5: Ley de Boyle
Robert Boyle fue un científico inglés que en 1966 estudió la relación que existe
entre el volumen de un gas y la presión ejercida sobre él manteniendo constante la
temperatura. Realizó un experimento obteniendo resultados similares a los
expresados en la siguiente tabla:
Tabla 1
1.
P (atm)
1,0
V (L)
22,4
2.
2,0
11,2
3.
0,4
56,0
4.
0,6
37,3
5.
0,8
28,0
PxV
1. ¿Qué sucede con el volumen de la masa fija de gas, a medida que
aumenta la presión?
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
2. Para cada pareja de valores, presión y volumen de la tabla 1 realiza el
producto
P x V y anótalo en la columna correspondiente
3. ¿Cómo es el producto P x V?
........................................................................................................................
4. Con los datos de la tabla 1 realiza un gráfico en papel milimetrado
5. ¿Cómo interpretas el gráfico? ¿Qué tipo de relación es?
6. Por la curva obtenida en el gráfico y el producto P x V = Constante,
podemos concluir que: “para una masa fija de gas a temperatura
constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión
ejercida sobre él”.
P1
P2
P2 = 2P1
Masa fija de un gas a
temperatura
constante, si la
presión aumenta al
doble, el volumen
disminuye a la mitad.
V1
V2
7. Para dos experimentos bajo las mismas condiciones tenemos:
P1 x V 1
P2 x V 2
= cte.
= cte.
P1 x V 1
=
P2 x V 2
Aplicaciones de la Ley de Boyle
1. Una cierta masa de gas a 25° C, ocupa 3,6L a la presión de 1atm. ¿Cuál
será el volumen final si la P es de 152cm de Hg?
Se debe hacer lo siguiente:
1) Resumen de datos
2) Ley a aplicar
V1 = 3,6L
P1 x V 1 = P 2 x V 2
P1 = 1atm
3) Verificar que los datos estén en las
V2 = X
unidades adecuadas
P2 = 152cm de Hg
4) Sustituir los valores en la ecuación: 1atm x 3,6L = 2atm x X
5) Despeje la incógnita: X = 1atm x 3,6L
2atm
6) Resultado : V2 = 1,8L
Guía de ejercicios
1. Un gas ideal ocupa un volumen de 11,2L a 0,863atm. Si se mantiene
constante la temperatura. ¿Cuál debe ser la presión para que el volumen
sea 15 dm3?
2. Cierta cantidad de gas ocupa 840ml a 0° C y 1atm de presión. ¿Cuál será el
volumen para la misma masa de gas, a 0° C y 300cm de Hg?
3. Un cilindro con un émbolo móvil, contiene 40L de gas oxígeno a la presión
de 2atm. La temperatura permanece constante, pero el émbolo se eleva
hasta que el volumen aumenta en un 20% de su valor original. ¿Cuál es la
presión final en el cilindro?
4. Una cierta cantidad de gas a 25° C ocupa un volumen de 450cm 3. ¿Cuál
será el volumen final si la presión aumenta al triple del valor original?
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