Subido por Ismael Domínguez

Expo en clase

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UNIVERSIDAD ESTATAL
DE BOLÍVAR
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS RECURSOS NATURALES Y DEL
AMBIENTE
ANÁLISIS INSTRUMENTAL
INTEGRANTES:
DAYANA PUENTE
BYRON CAMBO
ISMAEL DOMÍNGUEZ
MARCIA PIMBOZA
2.11 ABSORCIÓN ATÓMICA:
Para evaluar la concentración de un analito en una muestra. Se basa en gran medida en la
ley de Beer-Lambert. En resumen, los electrones de los átomos en el atomizador pueden
ser promovidos a orbitales más altos por un instante mediante la absorción de una cantidad
de energía (es decir, luz de una determinada longitud de onda). Esta cantidad de energía (o
longitud de onda) se refiere específicamente a una transición de electrones en un elemento
particular, y en general, cada longitud de onda corresponde a un solo elemento.
Como la cantidad de energía que se pone en la llama es conocida, y la cantidad restante en
el otro lado (el detector) se puede medir, es posible, a partir de la ley de Beer-Lambert,
calcular cuántas de estas transiciones tienen lugar, y así obtener una señal que es
proporcional a la concentración del elemento que se mide.
2.12 ABSORCIÓN MOLECULAR
Todos los átomos o moléculas poseen un número discreto de niveles de energía. A
temperatura ambiente la mayoría de las especies se encuentran en su nivel energético más
bajo denominado estado fundamental. Cuando una onda electromagnética interacciona con
un átomo o molécula, la energía de dicha onda puede resultar absorbida si coincide
exactamente con la energía necesaria para llevar a la especie química en cuestión desde el
estado fundamental hasta alguno de los niveles energéticos superiores. En este caso la
energía de la onda se transfiere a la molécula promoviéndola a un estado de energía más
elevado o estado excitado.
Después de un periodo de tiempo muy breve (unos pocos nanosegundos) la especie
excitada se relaja a su estado original devolviendo energía al medio que le rodea.
Todo esto viene representado con sus tres componentes: E = E electrónica + E vibracional + E
rotacional.
Donde E electrónica representa la energía electrónica de la molécula que proviene de los estados
energéticos de sus distintos electrones de enlace.
E vibracional refiere la energía total asociada con la multitud de vibraciones interatómicas que están
presentes en las especies moleculares.
En general una molécula tiene muchos mas niveles cuantizados de energía vibracional que niveles
electrónicos.
E rotacional indica la energía debida a los distintos movimientos rotacionales dentro de una molécula;
de nuevo, el numero de estados rotacionales es mucho mayor que el numero de estados vibracionales.
TIPOS DE TRANSICIONES MOLECULARES:
La excitación originada por radiaciones visibles o ultravioleta promueve transferencias de electrones que se
hallan en niveles bajos de energía hasta orbitales de energía superior. La transición de un electrón entre
diferentes niveles de energía se denomina transición electrónica y el proceso de absorción asociado es
conocido como absorción electrónica.
Además de las transiciones electrónicas las moléculas presentan transiciones vibracionales que ocurren
como consecuencia de los niveles de energía cuantizados asociados a los enlaces intramoleculares. Las
transiciones vibracionales se producen cuando se produce absorción de energía de longitud de onda
infrarroja.
Una molécula también posee un gran número de estados rotacionales cuantizados debidos al movimiento
rotacional de la molécula alrededor de centro de gravedad.
DIAGRAMAS DE NIVELES DE ENERGÍA:
• Es una gráfica de energía que ilustra el
proceso que ocurre a lo largo de una
reacción. Los diagramas energéticos
también pueden ser definidos como la
visualización de una configuración
electrónica en orbitales; cada
representación es un electrón de un
orbital con una flecha.
PROCESO DE RELAJACIÓN:
El tiempo de vida de un átomo o de una molécula por absorción de radiación suele ser breve ya
que existen diversos procesos de relajación que les permiten regresar al estado fundamental.
La relajación o radiante supone la perdida de energía a través de una serie de pequeñas etapas, en
las que la energía de excitación se transforma en energía cinética al colisionar con otras moléculas,
resultando un pequeño aumento de la temperatura del sistema. También se podría producir por
emisión de radiación fluorescente.
2.13 EMISIÓN DE RADIACIÓN
La emisión de reedición electromagnética se origina cuando partículas excitadas (átomos,
iones, moléculas) se relajan a niveles de menor contenido energético, cediendo el exceso
de energía en forma de fotones.
La excitación puede producirse por diversos medios, tales como el bombardeo con
electrones u otras partículas elementales, la exposición a chispas de corriente alterna de
potencial elevado, el tratamiento térmico en un arco o una llama, o la absorción de
radiación electromagnética.
Las partículas elementales radiantes (átomos o iones atómicos) que están muy separadas
entre si, como en el estados gaseoso, se comportan como cuerpos independientes y, a
menudo, producen radiación que contiene solo unas pocas longitudes de onda especificas.
Por tanto el espectro resultante es discontinuo y se denomina un espectro de líneas.
Un espectro continuo es aquel en el que todas las longitudes de onda están presentes
dentro de un intervalo apreciable, o uno en el que todas las longitudes de onda están tan
próximas entre si que la resolución no es factible por medios ordinarios.
Los espectro continuos resultan la excitación de:
• Solidos o líquidos
• Moléculas complicadas (muchos estados de energia)
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