Subido por Josep AR

DETERMINACION DE LA SOLUBILIDAD DE LAS S

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Ensayos Experimentales de Química Orgánica I, Sesión No. 1, 06
Septiembre 2016.
DETERMINACIÓN DE LA SOLUBILIDAD DE LAS
SUSTANCIAS.
Cortinas Colmenero Diana Denisse, [email protected]
Guillén Ojeda María Fernanda, [email protected]
Palabras clave: Solubilidad, soluto, solvente, reactivos, cristalización, precipitación, fases, insoluble en frio, insoluble en caliente.
RESUMEN.
En esta práctica pudimos observar las diferentes reacciones que tiene una disolución dependiendo del solvente y del soluto.
Agregando como soluto acido benzoico a un tubo de ensaye y etanol como solvente, se disolvió completamente. Cuando
hicimos el mismo procedimiento con el benceno, saturamos la solución así que agregamos más solvente siendo soluble en
frio. Cuando procedimos a agregar agua destilada, dejamos reposar y observamos que había dos fases en el tubo de ensaye.
Lo realizamos ahora con los mismos solventes pero diferente soluto, naftalina. En benceno, se disolvió rápidamente, lo que
no ocurrió con el agua destilada y el etanol.
Utilizando el oxalato de amonio como soluto, no obtuvimos disoluciones en frio, en agua destilada se sedimentó.
Continuamos con el montaje del soporte universal, la rejilla de asbesto, el vaso de precipitados al 1/3 de su capacidad y el
mechero de Bunsen, el cual debía tener una llama azul para así alcanzar más rápido la temperatura de 70°C deseada.
Tomamos nuestras muestras insolubles en frío con las pinzas para tubo de ensaye y las colocamos en el baño María.
El ácido benzoico con agua destilada resulto ser soluble en caliente.
El etanol con naftalina se disolvió en caliente y al enfriarse se cristalizo.
El agua destilada con naftalina es insoluble tanto en frio como en caliente, se observaban dos fases aun.
El oxalato de amonio en agua destilada, benceno y etanol no era soluble en frio ni en caliente. No obtuvimos resultados que
pudieran comprobarlo.
I.- INTRODUCCIÓN.
La solubilidad se refiere a cuan capaz
puede ser una sustancia para poder
disolverse en otra. Esta capacidad suele ser
expresada en moles por litro, gramos por
litro o también en porcentaje del soluto.
cantidad de soluto que presenta es mínima;
la solución saturada cuenta con la mayor
cantidad posible de soluto y la solución
sobresaturada posee más soluto del que
puede existir.
La sustancia que se disuelve se le llama
soluto, y aquella en la cual este se disuelve
se le conoce cómo solvente o disolvente.
Los solutos en estado gaseoso, tienen un
comportamiento más complejo en cuanto a
la temperatura, ya que al elevarse la
temperatura, los gases tienen a volverse
menos solubles (en agua), pero si más
solubles en disolventes de carácter
orgánicos.
La concentración se refiere a la proporción
que existe entre la cantidad de soluto y la
cantidad de disolvente en una disolución.
Es importante recordar que no todas las
sustancias se disuelven en los mismos
solventes; como ejemplo tenemos al agua,
que es una buen solvente de la sal o el
azúcar, pero no de la gasolina o el aceite.
La polaridad de las sustancias es un gran
influyente en su capacidad de solubilidad.
Se debe de tener en cuenta que la
solubilidad depende de las características
del soluto y del solvente, así como de la
presión y temperatura.
Tenemos también otro factor que repercute
en la solubilidad es la existencia de otras
especies disueltas en el solvente.
Si el líquido en cuestión alberga complejos
metálicos, la solubilidad se ve alterada.
De acuerdo a las condiciones de la
solubilidad, hablamos de solución diluida
cuando la cantidad de soluto se presenta en
mínima proporción con respecto al
volumen, la solución concentrada es la que
cuenta con una cantidad considerable de
soluto, en la solución insaturada la
Así tenemos que en los compuestos
orgánicos, la solubilidad, generalmente
incrementa con la temperatura.
La solubilidad de los compuestos iónicos
es también compleja, pues en ella hay más
complementos.
Las sustancias se clasifican en: Solubles,
ligeramente solubles, o insolubles.
Las sustancias solubles son las que
cuentan con una solubilidad superior a
0.02 moles de soluto por litro de
disolución.
Las sustancias ligeramente insolubles son
aquellas que tienen una solubilidad
aproximada de 0.02 moles por litro.
Las insolubles son las que no llegan a tener
una solubilidad de 0.02 moles por litros,
pero dado que esta solubilidad no es del
todo nula, se tiende a darle el nombre de
poco solubles.
II.- MATERIALES Y REACTIVOS.
MATERIAL:
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REACTIVOS:
9 Tubos de ensaye
1 Vaso de precipitados.
1 pinza p/tubo de ensayo.
1 soporte universal.
1 rejilla de asbesto.
1 mechero de Bunsen.
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Agua destilada.
Benceno.
Etanol.
Acido benzoico.
Naftalina.
Oxalato de amonio.
III.- DESARROLLO EXPERIMENTAL.
Diagramas de flujo.
IV.- RESULTADOS Y DISCUSIÓN.
De las 9 muestras que tuvimos y en base a
nuestras investigaciones, obtuvimos que:
La solubilidad depende de la polaridad y
de la naturaleza del elemento.
La ley universal de solubilidad es que lo
similar disuelve lo similar, por lo general
el agua es el diluyente universal y disuelve
a la gran mayoría de sustancias. Aunque
existen algunas sustancias que no disuelve,
como el aceite ya que necesita diluyentes
orgánicos que sean apolares.
El ácido benzoico es soluble calentándolo
debido a que la atracción intermolecular
entre los anillos bencénicos no polares cae
en la medida en que se vuelve más
caliente. Así, las moléculas rebotan mucho
más y esto puede hacer que se separen con
más facilidad. Con las moléculas menos
atraídas entre sí, el agua puede meterse
entre ellas y disolver la parte ácida más
fácilmente.
La naftalina es apolar y el agua es polar,
por eso es insoluble.
La naftalina es apolar y el etanol polar,
debería de ser insoluble, aunque nosotros
presentamos otros resultados.
Tanto la naftalina como el benceno son
apolares, por eso son solubles.
V. CONCLUSIONES
La solubilidad es la capacidad de una
sustancia de disolverse en otra. Ésta
depende del tipo de soluto y del solvente,
es decir de la naturaleza de cada uno, de su
temperatura, además de las cantidades, ya
que podemos saturar la solución.
La temperatura es uno de los factores que
influye en la solubilidad, hay sustancias
que son solubles en frio (temperatura
ambiente), y otras que necesitan elevar su
temperatura para lograr el mismo fin.
Así, para muchos sólidos, se encuentran
disueltos en agua, la solubilidad aumenta
al verse también aumentada
temperatura, en este caso a 70°C.
la
En los compuestos orgánicos, la
solubilidad generalmente aumenta con la
temperatura
Aun siendo solubles en caliente, al
volverse a enfriar algunas soluciones que
se pudieron solubilizar se cristalizaron, es
decir, se formó un sólido cristalino al
evaporar la parte liquida (solvente), se
purificó el sólido (soluto).
Con esto se explica lo ocurrido y se resume
el conocimiento adquirido en la práctica.
VI. REFERENCIAS
1.
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/concepto-de-solubilidad
2.
http://quimica.laguia2000.com/general/cristalizacion
3.
http://deconceptos.com/ciencias-naturales/cristalizacion-
4.
Ambrosio Luna S. y Julio Castrillon V. Curso de química, 148-153.
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