Ensayos Experimentales de Química Orgánica I, Sesión No. 1, 06 Septiembre 2016. DETERMINACIÓN DE LA SOLUBILIDAD DE LAS SUSTANCIAS. Cortinas Colmenero Diana Denisse, [email protected] Guillén Ojeda María Fernanda, [email protected] Palabras clave: Solubilidad, soluto, solvente, reactivos, cristalización, precipitación, fases, insoluble en frio, insoluble en caliente. RESUMEN. En esta práctica pudimos observar las diferentes reacciones que tiene una disolución dependiendo del solvente y del soluto. Agregando como soluto acido benzoico a un tubo de ensaye y etanol como solvente, se disolvió completamente. Cuando hicimos el mismo procedimiento con el benceno, saturamos la solución así que agregamos más solvente siendo soluble en frio. Cuando procedimos a agregar agua destilada, dejamos reposar y observamos que había dos fases en el tubo de ensaye. Lo realizamos ahora con los mismos solventes pero diferente soluto, naftalina. En benceno, se disolvió rápidamente, lo que no ocurrió con el agua destilada y el etanol. Utilizando el oxalato de amonio como soluto, no obtuvimos disoluciones en frio, en agua destilada se sedimentó. Continuamos con el montaje del soporte universal, la rejilla de asbesto, el vaso de precipitados al 1/3 de su capacidad y el mechero de Bunsen, el cual debía tener una llama azul para así alcanzar más rápido la temperatura de 70°C deseada. Tomamos nuestras muestras insolubles en frío con las pinzas para tubo de ensaye y las colocamos en el baño María. El ácido benzoico con agua destilada resulto ser soluble en caliente. El etanol con naftalina se disolvió en caliente y al enfriarse se cristalizo. El agua destilada con naftalina es insoluble tanto en frio como en caliente, se observaban dos fases aun. El oxalato de amonio en agua destilada, benceno y etanol no era soluble en frio ni en caliente. No obtuvimos resultados que pudieran comprobarlo. I.- INTRODUCCIÓN. La solubilidad se refiere a cuan capaz puede ser una sustancia para poder disolverse en otra. Esta capacidad suele ser expresada en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje del soluto. cantidad de soluto que presenta es mínima; la solución saturada cuenta con la mayor cantidad posible de soluto y la solución sobresaturada posee más soluto del que puede existir. La sustancia que se disuelve se le llama soluto, y aquella en la cual este se disuelve se le conoce cómo solvente o disolvente. Los solutos en estado gaseoso, tienen un comportamiento más complejo en cuanto a la temperatura, ya que al elevarse la temperatura, los gases tienen a volverse menos solubles (en agua), pero si más solubles en disolventes de carácter orgánicos. La concentración se refiere a la proporción que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente en una disolución. Es importante recordar que no todas las sustancias se disuelven en los mismos solventes; como ejemplo tenemos al agua, que es una buen solvente de la sal o el azúcar, pero no de la gasolina o el aceite. La polaridad de las sustancias es un gran influyente en su capacidad de solubilidad. Se debe de tener en cuenta que la solubilidad depende de las características del soluto y del solvente, así como de la presión y temperatura. Tenemos también otro factor que repercute en la solubilidad es la existencia de otras especies disueltas en el solvente. Si el líquido en cuestión alberga complejos metálicos, la solubilidad se ve alterada. De acuerdo a las condiciones de la solubilidad, hablamos de solución diluida cuando la cantidad de soluto se presenta en mínima proporción con respecto al volumen, la solución concentrada es la que cuenta con una cantidad considerable de soluto, en la solución insaturada la Así tenemos que en los compuestos orgánicos, la solubilidad, generalmente incrementa con la temperatura. La solubilidad de los compuestos iónicos es también compleja, pues en ella hay más complementos. Las sustancias se clasifican en: Solubles, ligeramente solubles, o insolubles. Las sustancias solubles son las que cuentan con una solubilidad superior a 0.02 moles de soluto por litro de disolución. Las sustancias ligeramente insolubles son aquellas que tienen una solubilidad aproximada de 0.02 moles por litro. Las insolubles son las que no llegan a tener una solubilidad de 0.02 moles por litros, pero dado que esta solubilidad no es del todo nula, se tiende a darle el nombre de poco solubles. II.- MATERIALES Y REACTIVOS. MATERIAL: REACTIVOS: 9 Tubos de ensaye 1 Vaso de precipitados. 1 pinza p/tubo de ensayo. 1 soporte universal. 1 rejilla de asbesto. 1 mechero de Bunsen. Agua destilada. Benceno. Etanol. Acido benzoico. Naftalina. Oxalato de amonio. III.- DESARROLLO EXPERIMENTAL. Diagramas de flujo. IV.- RESULTADOS Y DISCUSIÓN. De las 9 muestras que tuvimos y en base a nuestras investigaciones, obtuvimos que: La solubilidad depende de la polaridad y de la naturaleza del elemento. La ley universal de solubilidad es que lo similar disuelve lo similar, por lo general el agua es el diluyente universal y disuelve a la gran mayoría de sustancias. Aunque existen algunas sustancias que no disuelve, como el aceite ya que necesita diluyentes orgánicos que sean apolares. El ácido benzoico es soluble calentándolo debido a que la atracción intermolecular entre los anillos bencénicos no polares cae en la medida en que se vuelve más caliente. Así, las moléculas rebotan mucho más y esto puede hacer que se separen con más facilidad. Con las moléculas menos atraídas entre sí, el agua puede meterse entre ellas y disolver la parte ácida más fácilmente. La naftalina es apolar y el agua es polar, por eso es insoluble. La naftalina es apolar y el etanol polar, debería de ser insoluble, aunque nosotros presentamos otros resultados. Tanto la naftalina como el benceno son apolares, por eso son solubles. V. CONCLUSIONES La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra. Ésta depende del tipo de soluto y del solvente, es decir de la naturaleza de cada uno, de su temperatura, además de las cantidades, ya que podemos saturar la solución. La temperatura es uno de los factores que influye en la solubilidad, hay sustancias que son solubles en frio (temperatura ambiente), y otras que necesitan elevar su temperatura para lograr el mismo fin. Así, para muchos sólidos, se encuentran disueltos en agua, la solubilidad aumenta al verse también aumentada temperatura, en este caso a 70°C. la En los compuestos orgánicos, la solubilidad generalmente aumenta con la temperatura Aun siendo solubles en caliente, al volverse a enfriar algunas soluciones que se pudieron solubilizar se cristalizaron, es decir, se formó un sólido cristalino al evaporar la parte liquida (solvente), se purificó el sólido (soluto). Con esto se explica lo ocurrido y se resume el conocimiento adquirido en la práctica. VI. REFERENCIAS 1. http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/concepto-de-solubilidad 2. http://quimica.laguia2000.com/general/cristalizacion 3. http://deconceptos.com/ciencias-naturales/cristalizacion- 4. Ambrosio Luna S. y Julio Castrillon V. Curso de química, 148-153.
