FACTORES DE CONVERSIÓN MASA gr Kg slug u oz lb ton 1 gramo

FACTORES DE CONVERSIÓN
MASA
gr
1 gramo
1 Kilogramo
1 slug
1u
1 onza
1 libra
1 tonelada
Kg
1
1000
1.459 x 104
1.661 x 10-24
28.35
453.6
9.072 x 105
LONGITUD
cm
1 centímetro
1 metro
1 kilómetro
1 pulgada
1 pie
1 milla
Km
Año
1 Año
1 día
1 hora
1 minuto
1 segundo
1
2.738 x 10-3
1.141 x 10-4
1.901 x 10-6
3.169 x 10-8
AREA
1 metro cuadrado
1 centímetro cuadrado
1 pie cuadrado
1 pulgada cuadrada
1 mil circular
Metro2
1
1 x10-4
9.290 x 10-2
6.452 x 10-4
5.067 x 10-10
8
1 milla cuadrada 2.778 x 10 pies2= 640 acres
VOLUMEN
1 metro cúbico
1 centímetro cúbico
1 litro
1 pie cúbico
1 pulgada cúbica
DENSIDAD
1 slug por pie
1 kilogramo por metro3
1 gramo por cm3
1 libra por pie3
1 libra por plg3
3
METRO3
1
1 x 10-6
1 x 10-3
2.832 x 10-2
1.639 x 10-5
Slug/ pie3
1
1.940 x 10-3
1.940
3.108 x 10-2
53.71
oz
3.257 x 10-2
35.27
514.8
5.857 x 10 -26
1
16
3.2 x 104
plg
1 x 10-3
1 x 10-3
1
2.540 x10-5
3.048 x 10-4
1.609
1 x 10-2
1
1000
2.540 x 10-2
0.3048
1609
1 año luz= 9.4600 x 1012km
1 braza= 6 pies
TIEMPO
u
6.024 x 1023
6.022 x 1026
8.786 x 1027
1
1.718 x 1025
2.732 x 1026
5.463 x 1029
6.852 x 10-5
6.852 x 10-2
1
1.138 x 10-28
1.943 x 10-3
3.108 x 10-2
62.16
Metro
1
100
1 x 105
2.540
30.48
1.609 x 105
1 angstrom= 10-10m
1 vara= 16.5 pies
slug
0.001
1
14.59
1.661 x 10-27
2.835 x 10-2
0.4536
907.2
0.3937
39.3
3.937 x104
1
12
6.336 x 104
lb
2.205 x 10-3
2.205
32.17
3.662 x 10-27
6.250 x 10-2
1
2000
pie
3.287 x 10-2
3.281
3281
8.333 x 10-2
1
5280
ton
1.102 x 10-6
1.102 x 10-3
1.609 x 10-2
1.830 x 10-30
3.125 x 10-5
0.0005
1
mi
6.214 x 10-6
6.214 x 10-4
0.6214
1.578 x 10-5
1.894 x 10-4
1
1 yarda= 3 pies
1 parsec= 3.084 x1013km
-3
1 mil 1 x 10 plg
1 milla náutica= 1852 m
Día
hr
min
Segundo
365.2
1
4.167 x 10-2
6.944 x 10-4
1.157 x 10-5
8.766 x 103
24
1
1.667 x 10-2
2.778 x 10-4
5.259 x 105
1440
60
1
1.667 x 10-2
3.156 x 107
8.640 x 104
3600
60
1
cm2
Pie2
plg2
mil circular
pie3
Plg3
1 x 10
1
929.0
6.542
5.067 x 10-6
1 acre= 43 600 pies2
cm3
4
1 x 10
1
1000
2.832 x 104
16.39
6
Kg/ metro3
515.4
1
1000
16.02
2.768 x 104
10.76
1.076 x 10-3
1
6.944 x 10-3
5.454 x 10-9
lt
1550
0.1550
144
1
7.854 x 10-7
1 1 barn= 1 x 10-28m2
1.974 x 109
1.974 x 105
1.833 x 108
1.273 x 106
1
1000
1 x 10-3
1
28.32
1.639 x 10-2
35.31
3.531 x 105
3.531 x 102
1
5.787 x 10-4
6.102 x 104
6. 102 x 10-2
61.02
1728
1
g/cm3
Lb/pie3
Lb/plg3
0.5154
0.001
1
1.602 x 10-2
27.68
32.17
6.243 x 10-2
62.43
1
1728
1.862 x 10-2
3.613 x 10-5
3.613 x 10-2
5.787 x 10-4
1
TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
No. ATOMICO ( Z ) = No P+ O e-
No. DE MASA ( A) = P+ + e-
n= A - Z
TABLA DE ANIONES Y CATIONES
ANIONES
Monovalentes:
F
( FO )
I
( BrO )
(NO )
( BrO )
( ClO )
( IO )
( ClO )
( HCO )
( HSO )
-1
-1
2
-1
-1
-1
2
-1
4
-1
-1
3
-1
4
-1
3
-1
3
Divalentes:
S
( Cr O )
( SO )
( CrO )
Trivalentes:
-2
-2
2
7
-2
3
-2
4
-3
Floruro
Fluorito
Yoduro
Hipobromito
Nitrito
Perbromato
Hipoclorito
Yodat
Perclorato
Bicarbonato ó Carbonato ácido
Sulfito ácido
( FO )
Br
( FO )
(OH)
( BrO )
(MnO )
( IO )
( ClO )
(H PO )
(H PO )
( HSO )
Sulfuro
Dicromato
Sulfito
Cromato
( CrO )
( CO )
( MnO )
( HPO )
-1
-1
-1
4
-1
-1
3
-1
4
-1
2
-1
3
2
3
2
4
-1
-1
-1
4
-2
4
-2
3
4
3
-3
-2
-2
Hipofluorito
Bromuro
Perfluorato
Hidróxido
Bromato
Permanganato
Yodito
Clorato
Fosfito diácido
Fosfato diácido
Sulfato ácido
Cl
( FO )
(CN)
( BrO )
(NO )
( IO )
( ClO )
( IO )
( HS )
( HSO )
Cromato
Carbonato
Permanganato
Fosfito ácido
O
( MnO )
( SO )
( HPO )
-1
-1
3
-1
-1
2
-1
3
-1
-1
2
-1
4
-1
-1
3
-2
-2
3
-2
4
-2
4
-3
Cloruro
Fluorato
Cianuro
Bromito
Nitrato
Hipoyodito
Clorito
Peryodato
Sulfuro ácido
Sulfito ácido
Oxido
Manganato
Sulfato
Fosfato ácido
FORMULARIO QUIMICA III 5to
ENERGIA POTENCIAL
(Ep)
ENERGIA CINETICA
( Ec)
ENERGIA MECANICA
( Em)
Em = Ep +
Ec= ( m v2)/2
Ep= m g h
Ep= [J]
Ec= [J]
m= masa [Kg]
m= masa [Kg]
g= gravedad= 9.81 m/seg2
v= velocidad [m/s]
h= altura [m]
h= altura [m]
Nota: 1 kp= 9.81 J
Nota: 1 kp= 1000 p
Ec
Em= [J]
Nota: 1kp= 9.81J
1kp= 1000 p
CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA
CASO 1
CASO 3
CUERPO QUE SE AVIENTA HACIA ARRIBA
ALTURAS INTERMEDIAS
EcI= EpF
EpI= EcF= 0
EcI = EpF = Em hx= Ep hx + Ec hx
hx= CUALQUIER ALTURA
CASO 2
CASO 4
CUERPO QUE SE DEJA CAER
PLANO INCLINADO
EcI=EpF=0
EpI=EcF
h= ( EpI)/ (mg)
VF= ( 2 EcF / m ) 0.5
t= ( 2h / g ) 0.5
h= d SEN θ
h= Altura
d= Distancia
RAPIDEZ
1 pie por segundo
1 Kilómetro por hora
1 metro por segundo
1 milla por hora
1 centímetro por segundo
1 nudo
FUERZA
1 dina
1 Newton
1 libra
1 libral
1 gramo fuerza
1 kilogramo
fuerza
Pie/s
1
0.9113
3.281
1.467
3.281 x 10-2
1.688
dina
1 atmosfera
1 dina por cm2
1 pulgada de agua a
4°C
1 centímetro de
mercurio a 0°C
1 Pascal
1 libra por pulgada2
1 libra por pie2
POTENCIA
1 Unidad térmica
británica por hora
1 libra pie por segundo
1 caballo de potencia
1 caloría por segundo
1 kilowatt
1 watt
1.097
1
3.6
1.609
3.6 x 10-2
1.852
Newton
1
1 x 105
4.448 x 105
1.383 x 104
980.7
9.807 x 105
PRESIÓN
Km/h
1 x105
1
4.448
0.1383
9.807 x 10-3
9.807
atm
dina/cm2
Metro/segundo
Mi/h
0.3048
0.2778
1
0.4470
0.01
0.5144
lb
30.48
27.78
100
44.70
1
51.44
lbl
2.248 x 10-6
0.2248
1
3.108 x 10-2
2.205 x 10-3
2.205
Plg de agua
cm/s
0.6818
0.6214
2.237
1
2.237 x 10-2
1.151
gf
7.233 x 10-5
7.233
32.17
1
7.093 x 10-2
70.93
cm Hg
1.020 x 10-3
102.0
453.6
14.10
1
1000
Pascal
lb/plg2
Nudo
0.5925
0.5400
1.944
0.8689
1.944 x 101
Kgf
1.020 x 10-6
0.1020
0.4536
1.410 x 10-2
0.001
1
lb/pie2
406.8
4.015 x 10-4
1
76
7.501 x 10-5
0.1868
1.013 x 10
0.1
249.1
14.70
1.450 x 10-5
3.613 x 10-2
2116
2.089 x 10-3
5.202
1.333 x 104
5.353
1
1333
0.1934
27.85
10
6.895 x 104
478.8
4.015 x 10-3
27.68
0.1922
7.501 x 10-4
5.171
3.591 x 10-2
1
6.895 x 103
47.88
1.450 x 10-4
1
6.944 x 10-3
2.089 x 10-2
144
1
1
9.869 x10-7
2.458 x 10-3
1.013 x 10
1
2491
1.316 x 10-2
9.869 x 10-6
6.805 x 10-2
4.725 x 10-4
6
Btu/h
Lb.pie/s
0.2161
3.929 x 10-4
7 x 10-2
2.930 x10-4
0.2930
4.628
2545
14.29
3413
3.413
1
550
3.087
737.6
0.7376
1.818 x 10-3
1
5.613 x 10-3
1.341
1.341 x 10-3
0.3239
178.2
1
238.9
0.2389
1.356 x 10-3
0.7457
4.186 x 10-3
1
0.001
1.356
745.7
4.186
1000
1
1
ENERGÍA, TRABAJO, CALOR
Btu
1
Unidad térmica
británica
9.481 x 10-11
1 erg
1.285 x 103
1 libra-pie
9.481 x 104
1 JOULE
3.968 x 103
1 caloria
3413
1 kilowatt-hora
hp
Cal/s
5
kW
erg
lb•pie
JOULE
1055
252
2.930 x 104
1
1.356 x 107
1 x 107
4.186 x 107
3.6 x 1013
7.376 x 108
1
0.7376
3.987
2.655 x 106
1 x 10-7
1.356
1
4.186
3.6 x 108
2.389 x 108
0.3239
0.2389
1
8.601 x 105
2.778 x 1014
3.766 x 107
2.778 x 10 7
1.163 x 106
1
1.055 x 1010
777.9
cal
W
kW•h
QUIMICA III
5to
PRESENTACIÓN DEL CURSO
Profesor:
MATERIAL ESCOLAR Y BIBLIOGRÁFICO
-
Cuaderno Profesional de 100 Hojas ( Preferentemente cuadrícula chica)
Calculadora Científica
Formulario enmicado
Tijeras, resistol adhesivo
Libro de consulta: Mosqueira P. “ Introducción a la Química y el ambiente” ; Ed
Publicaciones culturales
Cuaderno de trabajo ( Lo proporcionará el maestro para fotocopiarlo )
Cuaderno Profesional de 100 hojas Blanco, para laboratorio forrado de VERDE y etiqueta
con datos personales al frente
Bata Blanca, manga larga con nombre Bordado (Requisito indispensable para entrar a
laboratorio).
Tabla Periódica de los elementos
EVALUACIÓN
-
Examen 50% ( 40% para teoría y 10% para laboratorio)
Trabajo experimental 20%
Trabajo Especial 10%
Tareas 10%
Participación 10%
EXAMENES: ( Se debe obtener una calificación Mínima de 6.0 para poder tomar en cuenta los
demás aspectos ).
-
Habrá 1 Examen bimestral programado por la dirección de la escuela
1,2 ó 3 parciales Programados por el profesor
Al Final del Bimestre las calificaciones obtenidas se suman y se dividen
TRABAJO EXPERIMENTAL ( Se debe obtener una calificación mínima de 8.0 al final del
bimestre para tener derecho a examen bimestral. Y al final
del año para tener derecho a exámenes finales ).
El trabajo de laboratorio estará conformado de la siguiente forma:
1) Es requisito indispensable asistir al laboratorio con bata blanca de manga larga y con el
nombre bordado, si no se trae con estas características NO se podrá trabajar en el
laboratorio.
2) Es requisito indispensable para asentar la calificación del día llevar el PROTOCOLO
DE PRACTICAS DE LA MATERIA.
Nota: Si no se asiste a la sesión experimental o no se lleva el protocolo de práctica se
restarán 2 puntos sobre la calificación obtenida por el equipo y desde luego una vez
presentada por escrito.
3) Los puntos a evaluar en el desarrollo de la práctica serán los siguientes:
I)
II)
III)
IV)
V)
Hoja de protocolo de práctica llena* ( 50%) y marco teórico desarrollado ( 50%)
Trabajo experimental
Análisis de Resultados y Conclusiones
Reporte escrito en computadora ( Por equipo); este reporte deberá entregarse a la
siguiente sesión experimental después de haber terminado la practica ; de no ser así,
se restarán 2 puntos a la calificación obtenida por cada sesión experimental de
retraso.
Auto evaluación Individual y por equipo
Nota: estos cinco parámetros se sumarán y se promediarán para dar la calificación
Final de la práctica, mismos que serán llevados e una hoja individual de evaluación**
TRABAJO ESPECIAL ( También es requisito para tener derecho a examen bimestral )
Este trabajo será diferente para cada bimestre; el PRIMERO, TERCERO Y QUINTO
BIMESTRE, consistirá en una investigación bibliográfica con los siguientes temas:
PRIMER BIMESTRE: “ INCENDIOS ”
TERCER BIMESTRE: “ PROPIEDADES DE LAS ARTESANIAS Y SU RELACIÓN
CON SU PRECIO”
QUINTO BIMESTRE: “ PREMIOS NOBEL DE QUIMICA ”
Para el SEGUNDO y CUARTO BIMESTRE se deberá entregar una colección de preguntas y
problemas mismas que vienen en el cuaderno de trabajo para cada bimestre.
La entrega de estos trabajos especiales se realizará en la fecha señalada por la dirección de la
escuela con las siguientes características de entrega:
PARA LOS TRABAJOS DE INVESTIGACIÓN
-
No se aceptarán trabajos fuera de la fecha señalada ni fuera del salón de clases
-
Deberán ser entregados en fólder de color ______________ y broche BACO. El
cumplimiento de este requisito tiene un valor de 0.5 pts. sobre la calificación.
-
Deberá llevar una carátula elaborada en computadora y contener los siguientes
aspectos: Logotipo de la escuela, Nombre correcto del maestro, materia, titulo del
trabajo, nombre del alumno comenzando con apellidos paterno materno y nombre,
grado y grupo, firma del padre, observaciones y ciclo escolar. El cumplimiento de todas
estas características tendrá un valor de 0.5 pts.*
- Deberá llevar un ÍNDICE correctamente elaborado, mismo que tendrá un valor de 0.5 pts.
Un índice CORRECTAMENTE elaborado debe venir desglosado y paginado como se
muestra a continuación:
INDICE
I INTRODUCCIÓN ………………………………….
II SISTEMAS DE UNIDADES …………………….
2.1 Historia …………………………………
2.2 Sistema m.k.s ……………………………..
2.3 Sistema c.g.s ………………………….....
2.4 Sistema Ingles …………………………..
2.5 Sistema Internacional ………………..
2.6 Otros Sistemas
2.6.1 Chino ………………………..
2.6.2 Egipcio ……………………….
2.6.3 Maya ……………………….
III MAGNITUDES FÍSICAS …………………….
3.1 Fundamentales ……. …………………
3.2 Derivadas ………………………………
IV TRANSFORMACIÓN DE UNIDADES……….
V CONCLUSIONES ………………………………
VI BIBLIOGRAFÍA ……………………………..
Pag.
1
2
2
3
4
5
6
7
8
9
10
10
11
12
15
16
Un Índice INCORRECTAMENTE elaborado se puede observar a continuación:
INDICE
Pag.
I CARÁTULA …………………
1 ( Incorrecto, la carátula no se pagina )
II INTRODUCCIÓN ………....
2
III CONTENIDO …………......
4 ( Incorrecto, no esta Desglosado )
IV CONCLUSIONES …………
10
V BIBLIOGRAFÍA …………..
10 ( Incorrecto, debe ir en hoja aparte )
- Deberá llevar una INTRODUCCIÓN, la cual tendrá un valor de 2.0 pts.
Una Introducción debe hablarnos de forma indirecta del contenido del trabajo, y no debe
llevar un resumen del contenido del trabajo, ni definiciones breves. Por lo regular se
elabora una vez que el trabajo se ha terminado.
-
Deberá llevar la investigación realizada ( CONTENIDO ) , mismo que tendrá un valor
de 3.0 pts.
Debe evitarse copiar textualmente la información, se debe preferir anotar lo que se
entendió sobre lo investigado, y si se transcribe un texto, entonces deberá emplearse notas
de pie de pagina; además deben paginarse todas las hojas.
-
Deberá llevar CONCLUSIONES, las cuales tendrán un valor de 3.0 pts.
Una conclusión ni es un resumen, tampoco consiste en utilizar frases generalizadas como:
“ este trabajo fue muy bueno y me gusto hacerlo ”, o “ Este trabajo hablo sobre los
sistemas de unidades y su utilidad ”.
Una sugerencia seria enlistar puntos aprendidos de los sub temas desarrollados, por
ejemplo:
CONCLUSIONES
1.- Los sistemas de unidades surgen de las mediciones de los humanos
2.- Todos los sistemas utilizan una forma practica de medir las cosas, como utilizar las
partes para medir longitudes
3.- El sistema más utilizado es el Ingles a pesar de que hay un sistema internacional, esto
por que mucha de la tecnología proviene de los Estados Unidos.
-
Deberá llevar una Bibliografía, misma que tendrá un valor de 1.0 pto.
La Bibliografía debe ir en una hoja aparte, en renglones completos y por orden alfabetico
comenzando con los apellidos del autor y la inicial del nombre; Titulo del libro subrayado
ó con negritas; país; Editorial; Año; paginas utilizadas.
Ej. 1.- Bennet,C. FISICA sin matematicas; México; CECSA. 1996. pp 58-75
Si es una pagina de Internet se pone la dirección electrónica NO EL PORTAL
Ej 2.-. w.w.w Sistemas de unidades .com. mx.
PARA LOS CUESTIONARIOS
-
No se aceptarán trabajos fuera de la fecha señalada ni fuera del salón de clases.
-
Deberán ser entregados en fólder de color ______________ y broche BACO. El
cumplimiento de este requisito tiene un valor de 0.5 pts. sobre la calificación.
-
Deberá elaborarse a MANO y tener el 100% de las preguntas y problemas contestados.
El cumplimiento de este requisito tendrá un valor de 9 pts. sobre la calificación.
Deberá llevar una carátula elaborada en computadora y contener los siguientes
aspectos: Logotipo de la escuela, Nombre correcto del maestro, materia, titulo del
trabajo, nombre del alumno comenzando con apellidos paterno materno y nombre,
grado y grupo, firma del padre, observaciones y ciclo escolar. El cumplimiento de todas
estas características tendrá un valor de 0.5 pts.*
* Ver anexos
-
TAREAS: ( Todas las tareas son para entregar )
El requisito de entrega para las tareas es el siguiente:
1) Sólo se aceptan hojas blancas, con el nombre completo comenzando con apellidos
paterno, materno y nombre.
2) No se reciben tareas fuera de tiempo ni al final de la clase, deberán entregarse al
momento de ser solicitadas.
3) Si es mas de una hoja la que va a entregarse, deberán venir engrapadas, ¡ NO SE
ACEPTAN HOJAS SUELTAS, NI SUCIAS, NI PEDAZOS DE HOJA ¡
PARTICIPACIÓN:
Se obtendrá del numero de firmas que se obtengan en el desarrollo de la clase, ya sea por
contestar a preguntas o por resolver problemas antes de ser explicados en el pizarrón.
CENTRO EDUCATIVO SERRANO MONTALBAN A.C
PREPARATORIA INCORPORADA A LA UNAM
CLAVE 6834
MATERIA: QUIMICA III
PROFESOR: I.Q HÉCTOR VELÁZQUEZ ASCENCIO
TRABAJO ESPECIAL DEL
PRIMER BIMESTRE
ALUMNA: AQUINO BARRUETA JHOANA
GRUPO: 5to “B”
FIRMA DEL PADRE O TUTOR:__________________________
FECHA DE ENTREGA: 12 DE OCTUBRE DE 2006
OBSERVACIONES:____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
CICLO ESCOLAR: 2006-2007
CENTRO EDUCATIVO SERRANO MONTALBAN A.C
PREPARATORIA INCORPORADA A LA UNAM
CLAVE 6834
MATERIA: QUIMICA
PROFESOR: I.Q HÉCTOR VELÁZQUEZ ASCENCIO
REPORTE DE LABORATORIO
PRACTICA No. 1
“SEGURIDAD EN EL LABORATORIO”
EQUIPO No. 1
INTEGRANTES:
AQUINO BARRUETA JHOANA
CORTES RODIGUEZ ANA MARÍA
VELAZQUEZ CORTEZ CARLOS SAID
TELLO FLORES HECTOR
GRUPO: 5to “B”
FECHA DE ENTREGA: 12 DE OCTUBRE DE 2006
CICLO ESCOLAR: 2006-2007
CUADERNO DE TRABAJO
QUIMICA III
( CLAVE: 1501 )
5to Grado
PRESENTACIÓN
La memorización como parte del aprendizaje no puede ser la base para el dominio de cualquier
materia; así como tampoco puede serlo las explicaciones del maestro o del libro de texto como
único recurso.
Parte de este aprendizaje debe complementarse con la realización de diversas actividades con
ayuda, control y orientación del maestro: Encaminadas a lograr los objetivos de la materia de
QUIMICA III
Para el 5to grado del nivel Preparatoria.
El presente cuaderno de trabajo tiene el objetivo de reforzar los conocimientos teóricos vistos en
clase a través de cuestionarios y ejercicios de diversos tipos, así como la resolución de problemas.
Las actividades propuestas están basadas de acuerdo a los últimos programas oficiales de la
UNAM y deberán ser realizados por el alumno ó por equipo, en el salón de clases ó en casa
PRIMER BIMESTRE
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
I SUBRAYA LA RESPUESTA CORRECTA
1. Se define como la capacidad para producir un trabajo
a) Fuerza
b) Energía
c) Velocidad
d) gravedad
2.- La fotosíntesis es una manera de ilustrar a la energía
a) Solar
b) Química
c) Radiante
d) Luminosa
3. Se define como la suma de las energías potencial y cinética
a) Energía Eléctrica b) Energía Eólica
c) Energía Nuclear d) Energía Mecánica
4. La digestión de los alimentos es una manera de ilustrar a la energía
a) Potencial
b) Cinética
c) Química
d) Mecánica
5. Se define como el producto de la masa por la gravedad por la altura
a) Em
b) Ep
c) Ec
d) Eo
6. Se define como el producto de la masa por la velocidad al cuadrado dividido entre dos
a) Em
b) Ep
c) Eo
d) Ec
7. Son unidades de la energía elástica
a) metros
b) Dinas
c) Joules
d) Kilopondals
8. Cuando se avienta un cuerpo de abajo hacia arriba con cierta velocidad se sabe que:
a) Eci=0
b) Eci=Epi
c) Ecf =0
d) Epf =0
9. Cuando se deja caer un cuerpo de cierta altura, se sabe que
a) Eci=0
b) Eci=Epi
c) Ecf=0
d) Epf=Ecf
10. Cuando se deja caer un cuerpo sobre un plano inclinado, se sabe que
b) Epi=0
c) Epf = Ecf
d) Ecf = 0
a) Ecf =Epi
Calificación:_______________
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
II CONTESTA CORRECTAMENTE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
1.- Define y propón un ejemplo de cada uno de los siguientes términos
Energía Térmica:_______________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
Energía Potencial: _______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
Energía Cinética: _______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
Energía Química: _______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
2. Describe en que se convierten energéticamente cada uno de los siguientes procesos
a) Lanzar una pelota al aire y atraparla
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
b) Encender una linterna
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
c) Subir una montaña y bajarla esquiando
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
d) Encender un cerillo y dejar que se queme
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
3. ¿ Cuál de todas las energías es la mas importante ? Explique su respuesta
4. ¿ Por qué si la energía potencial y la energía cinética tienen formulas distintas tienen como
unidad el joule ?
5. ¿ Por qué se dice que la energía es el motor de la humanidad ?
6. ¿ Por qué debemos conocer tantos tipos de energía ?
7. El funcionamiento del cuerpo humano es una aplicación práctica de la ley de la conservación
de la energía ¿ Por qué ?
Calificación:_______________
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
III RESUELVA LOS SIGUIENTES PROBLEMAS
1. Se lanza verticalmente hacia arriba una pelota de 400 gr con una velocidad de 30 m/s
a) Determinar el valor de la energía cinética
b) Determinar la energía cinética y potencial a 15 m de altura
R= a) 180 J
b) Ep15m= 58.56J
Ec15m= 121.4 J
2. Una esfera de 40 Kg es impulsada hasta que queda a 1.6m sobre suposición más baja. Sin
tomar en cuenta la fricción ¿ Cuál será su velocidad cuando regrese a través del punto más bajo.
Ver fig.
R= 5.6 m/s
m
1.6m
m
3. Un carburador de 250 gr se mantiene a 200 mm sobre un banco de trabajo que está a 1m del
suelo. Calcúlese la Ep relativa a
a) La parte superior del banco
b) al piso
R= a) 0.49J
b) 2.49 J
4. Un cuerpo llega al suelo con una velocidad de 5 m/s. Determinar desde que altura se dejo caer,
qué tiempo invirtio y con que energía llego al suelo. Masa del cuepo 100 Kg.
R= Ecf= 1250 J
h= 1.27 m
t= 0.51 seg
5. Un cuerpo es lanzado verticalmente hacia arriba y alcanza una altura de 1.8 m ¿ Con que
velocidad fue lanzado?
R= 6m/s
6. Desde cierta altura se deja caer un cuerpo de 5 Kg. La Epmax es de 15 kpm. Calcular la altura
de la caída, el tiempo, la velocidad final y la energía cinética al tocar la superficie
R= h=3m
t=0.78 seg
Vf= 7.67 m/s
Ecf= 147.15 J
7. Se lanza una pelota cuyo peso es de 200 gr hacia arriba con una velocidad inicial de 10 m/s ¿
Cuál es la altura máxima que alcanza?
Calificación:_______________
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
IV SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA
1. Cuando una persona piensa utiliza energía
a) Cinética
b) Eléctrica
c) Química
d) Todas las anteriores
2. En la proyección de una película la energía eléctrica se transforma en energía
a) Cinética
b) eléctrica
c) Calorífica
d) Todas las anteriores
3. En un horno de microondas la energía que se genera es
a) Eólica
b) Eléctrica
c) Calorífica
d) Ninguna anterior
4. Una botella de Alcohol etílico contiene energía de tipo
a) Potencial
b) Química
c) Calorífica
d) Todas las anteriores
5. Una pelota contiene energía
a) Potencial
b) Química
d) Todas las anteriores
c) Calorífica
6. Para poder digerir un alimento el organismo necesita energía
a) Potencial
b) Cinética
c) Química
d) Todas las anteriores
7. Magnitud física producto de la fuerza por la distancia
a) Calor
b) Trabajo
c) Energía
d) Temperatura
8. Magnitud que se percibe por sus efectos en el medio ambiente y una diferencia de temperaturas
a) Calor
b) Trabajo
c) Energía
d) temperatura
9. Escala de temperatura que NO maneja valores negativos
a) Celsius
b) Fahrenheit
c) Absoluta
d) ninguna anterior
10. Punto de ebullición del agua en °K
a) 100°K
b) 212°K
d) Ninguna anterior
Calificación:_______________
c) 373°K
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
V RESPONDE CORRECTAMENTE A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
1. ¿ Cuál es la importancia de los signos en los valores del Calor, el Trabajo y la Temperatura ?
2. ¿ Un termómetro mide energía cinética ? Explique su respuesta
3. A -50°C ¿ Hay Calor ? Explique su respuesta
4. ¿ A Cuantos Joules equivalen 2 calorías ?
5. ¿ Qué escala de temperatura es mejor ? Explique su respuesta
Calificación:_______________
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
VI SUBRAYA LA RESPUESTA CORRECTA
1. Ejemplo de elemento
a) Hierro
b) Agua
c) Aire
d) Tierra
2. Ejemplo de compuesto
a) Oro
b) Leche
c) Sal
d) Sándwich
3. Unión de dos o mas elementos que no pierden sus propiedades
a) molécula
b) Átomo
c) Compuesto
d) Mezcla
4. Unión de dos o más elementos que si pierden sus propiedades
a) molécula
b) Átomo
c) Compuesto
d) Mezcla
5. Una sopa de fideos es un ejemplo de
a) Compuesto
b) Mezcla Homogénea
c) Molécula d) Mezcla heterogénea
6.La partícula más pequeña que constituye a la materia
a) Molécula
b) Elemento
c) Átomo
d) Compuesto
7. La partícula más pequeña que conforma a un compuesto
a) Molécula
b) Átomo
c) Elemento
d) Compuesto
8. Un ejemplo de Mezcla heterogénea
a) Puré de papa
b) Jugo de frutas
c) Licuado de Chocolate
d) Bistec con papas
9. El No. Atómico se representa con la letra
a) N
b) A
c) T
d) Z
10. El No. De masa o masa atómica se representa con la letra
a) N
b) A
c) M
d) Z
11. De los siguientes elementos, el único isótopo es
a) 29Cu63.55
b) 3Li6.941
c) 2He4.003
d) 12Mg30.77
12. El Z del P es
a) 7
b) 15
c) 30.97
d) 30
13. El A del Cromo es
a) 24
b) 48
c) 52.00
d) 52.91
14. El No. De Neutrones que tiene el Mercurio es
a) 80
b) 120
c) 119
d) 160
15. El No. De electrones del Neón es
a) 10
b)20
c) 20.18
d) 15
16. Estado de la materia que no tiene forma ni volumen propio
a) Sólido
b) Líquido
c) Gas
d) Coloide
17. Estado de la materia cuyas moléculas están ordenadas
a) Sólido
b) Líquido
c) Gas
d) Coloide
18. La formación de la nieve en las montañas es un ejemplo de
a) Fusión
b) Condensación
c) Sublimación
d) Solidificación
19. La Deposición es el cambio de
a) S-L
b) S-G
c) G-S
d) L-S
20. Un ejemplo de condensación es
a) Paleta de Hielo b) El Deshielo
c) La Naftalina
d) La lluvia
de las montañas
de los roperos
Calificación:_______________
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
VII INDICAR 5 EJEMPLOS DE FENÓMENOS FÍSICOS
1.-____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
2.-____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
3.-____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
4.-____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
5.-____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
Calificación:_______________
Firma: ___________________
VIII INDICAR 5 EJEMPLOS DE FENÓMENOS QUÍMICOS
1.-____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
2.-____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
3.-____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
4.-____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
5.-____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
Calificación:_______________
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
IX COMPLETA LOS SIGUIENTES DIAGRAMAS
S
( )
( )
()
( )
( )
L
G
( )
gas
()
()
liquido
()
()
()
( )
solido
a) Fusión
b) Solidificación
c) Evaporación
d) Condensación
e) Sublimación
f) Deposición
Calificación:_______________
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
X CONTESTA CORRECTAMENTE A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
1. Indica las principales características de los sólidos, líquidos y gases
2. ¿ Cuál de los 3 estados de la materia es el más útil para el Hombre ? Explique su respuesta
3. De un ejemplo de Fusión, condensación y sublimación en la vida diaria
4. ¿ Qué es la Deposición ?
5. ¿ Qué se entiende por Licuefacción ?
6. ¿ Qué diferencia hay entre mezcla Homogénea y Mezcla Heterogénea ?
7. ¿ Qué diferencia hay entre átomo y molécula ?
8. ¿ Qué diferencia hay entre No. Atómico y Masa atómica ?
9. ¿ Qué diferencia hay entre propiedades Físicas y Químicas ?
10. ¿ Qué diferencia hay entre un fenómeno Físico y uno químico ?
Calificación:_______________
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
XI BALANCEAR POR TANTEO LAS SIGUIENTES REACCIONES
1)
KClO3
→
KCl
+
O2
2)
NH4NO3
→
N2O
+
H2O
3)
NaHCO3
→
Na2CO3
4)
HCl
+
CaCO3
→
5)
CO2
+
KOH
6)
Be2C +
7)
S
8)
KNO3
→
KNO2
9)
NH4NO2
→
N2
+
H2O
10)
P4O10
+
H2O
→
H3PO4
11)
Al
+
H2SO4
→
12)
CH4
+
O2
13)
Cu
+
14)
NH3
+
+
+
CO2
CaCl2
+
H2O
→
K2CO3
+
H2O
H2O
→
Be(OH)2
+
CH4
HNO3
→
H2SO4
+
NO2
Al2(SO4)3
+
H2
→
CO2
H2O
HNO3
→
Cu(NO3)2
+
CuO
→
Cu
N2
Calificación:_______________
+
+
H2O
+
CO2
+
H2O
NO
+
H2O
+
H2O
O2
+
+
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
XII BALANCEAR POR EL MÉTODO REDOX LAS SIGUIENTES REACCIONES
1)
HNO3
+
H3PO4
→
NO
2)
CU
+
HNO3
→
Cu(NO3)2
+
3)
Fe(NO3)2
+
HNO3
→
Fe(NO3)3
4)
Zn
+
HNO3
→
5)
Sb
+
H2SO4
→
Zn(NO3)2
+
+
Sb2(SO4)3
H3PO4
+
H2O
NO
+
H2O
+
NO
+
H2O
NO2
+
H2O
+
SO2
+
H2O
6)
CO
+
I2O5
7)
CdS
+
I2
8)
→
+
→
CdCl2
Na2Cr2O7 + FeCl2 + HCl
→
CrCl3 +
9)
NH3
+
O2
NO
+
H2O
10)
Zn
+
HNO3
→
Zn(NO3)2
→
Calificación:_______________
HCl
CO2
+
I2
+
FeCl3 +
+
HI
+
S
NaCl +
H2O
NH4NO3
+
H2O
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
XIII RESPONDE CORRECTAMENTE A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
1) ¿ Qué es un Isótopo ?
2) De tres ejemplos de propiedades Físicas
3) ¿ Todas las Energías producen trabajo ? Explique
4) ¿ Qué diferencia hay entre calor y Temperatura ?
5) ¿ Por qué en el Hidrógeno su No. Atómico es igual a su masa atómica ?
6) ¿ Por qué el Deuterio no aparece en la tabla periódica ?
7) ¿ Por qué es importante la ley de la Conservación de la Materia?
8) Indique los pasos para Balancear una reacción por el Método REDOX
9) ¿ Qué se necesita para poder conseguir un cambio de estado ?
10) ¿ Quién propuso la ley de la conservación de la Materia?
Calificación:_______________
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
XIV SUBRRAYE LA RESPUESTA CORRECTA
1 Energía producto de ondas electromagnéticas
a) Electricidad
b) Magnetismo
c) Sonora
d) Todas las anteriores
2 Al producto de la masa por la gravedad por altura se le conoce como energía
a) Mecánica
b) Cinética
c) Potencial
d) Ninguna anterior
3. Estado Físico que se caracteriza por tener volumen pero no tener forma propia
a) Sólido
b) Coloide
c) Líquido
d) Gases
4. El aire es un ejemplo de
a) Mezcla Heterogénea
b) Elemento
c) Compuesto
d) Ninguna anterior
5. Una sustancia pura es
a) Hidrógeno
b) Agua
c) Alcohol
d) Todas las anteriores
6 Se puede separar por procesos físicos
a) refrescos
b) Agua de mar
c) Aire
d) Todas las anteriores
7) Si para el H su Z=1 y su A=1, su número de protones es de
a) 2
b) 1
c) 0
8) La disminución de temperatura favorece la
a) Fusión
b) Sublimación
c) Condensación
9) Si se aumenta la T se favorece la
a) Fusión
b) Evaporación
c) Sublimación
d) Ninguna anterior
d) Ninguna anterior
d) Todas las anteriores
10) Sustancia capaz de sublimar a condiciones normales de T y P
a) Naftalina
b) Yodo
c) Alcanfor
d) Todas las anteriores
Calificación:_______________
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
XVI SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA
1.- Una forma de representar la ley de la Ínter conversión materia-energía es
a) Un acto de magia b) El ciclo del agua c) Un reactor Nuclear
d) Ninguna anterior
2.- La reactividad puede presentarse en
a) átomos de H2
b) átomos de Uranio c) En todos los elementos
3.- El Espectro de emisión de Hidrógeno ayudo a
a) obtener colores
b) Medir la longitud c) Construir un nuevo
de onda de la luz
modelo atómico
d) Todos los anteriores
4.- Partículas conocidas como núcleos de Helio
a) Rayos alfa
b) Rayos Beta
c) Rayos gama
5.- Rayos Beta
a)
n
b)
e
d) Ninguna anterior
d) Rayos X
c)
d) Ninguna anterior
e
p+ y n
e
p+ y n
6.- Partícula radiactiva emitida por la desintegración de Radio
a) Rayos α
b) Rayos β
c) Rayos γ
d) Todas las anteriores
7.- Rango donde la luz es visible en el espectro electromagnético
a) 1 x 10-7
b) 1 x 1014
c) 1 x 10-14
d) Ninguna anterior
8.- Un ejemplo de energía limpia es
a) Nuclear
b) De combustión
c) Hidráulica
d) Ninguna anterior
9.- La energía que mas se utiliza en el mundo es
a) Nuclear
b) De combustión
c) Hidráulica
d) Todas las anteriores
10.- En un Proceso de combustión
a) CO
b) CO2
d) NO2
Calificación:_______________
siempre se obtiene
c) NO
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
XVII RESPONDA CORRECTAMENTE A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
1.- ¿ Qué importancia tiene el estudio de la Radiactividad ?
2.- ¿ Qué diferencia hay entre fusión y fisión ?
3.- ¿ Cómo funciona una planta Geotérmica ?
4.- ¿ Quién Fue Max Plank ?
5.- Escriba las ventajas y desventajas de dos tipos de Energías
6.- Escriba la serie de desintegración del Uranio
7.- Indique las características de los Rayos alfa
8.- Indique las características de los rayos beta
9.- Indique las características de los rayos gama
10.- Enuncie la ley de la Ínter conversión de la materia y la energía
Calificación:_______________
Firma: ___________________
SEGUNDO BIMESTRE
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
III SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA
1.- Por sus características el aire es
a) Un elemento b) Un compuesto c) Una mezcla Homogénea
d) Una mezcla heterogénea
2.- En la composición porcentual del aire, encontramos en mayor proporción al
a) nitrógeno
b) Oxígeno c) Vapor de Agua
d) Todos los anteriores
3.- La importancia de la presencia de N2 en el aire se debe a que este
a) Oxigena al cuerpo b) Actúa como catalizador c) Humedece el ambiente d) Ninguna anterior
4.- El aire es posible separarse a través del método de separación denominado
a) Decantación
b) Filtración
c) Licuefacción
d) Todos los anteriores
5.- Una propiedad física del aire es
a) Incoloro, Inodoro b) En estado líquido c) presenta una densidad de d) Todas las anteriores
e insípido
presenta un color
1.29 Kg/m3
6.- Postulo que a T=cte. El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión
a) Boyle
b) Charles
c) Gay Lussac
d) Ninguno anterior
7.- Postulo que a P=cte. El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura
a) Boyle
b) Charles
c) Gay Lussac
d) Ninguno anterior
8.- Postulo que a V=cte. La temperatura de un gas es inversamente proporcional a la presión
a) Boyle
b) Charles
c) Gay Lussac
d) Ninguno anterior
9.- Partícula radiactiva conformada por 2 protones y 2 neutrones
a) Rayos alfa
b) Rayos Beta
c) Rayos Gama
d) Rayos X
10.- Estableció que bajo las mismas condiciones de presión , volumen y temperatura dos gases
presentan el mismo numero de moléculas
a) Boyle
b) Charles
c) Gay Lussac
d) Ninguno anterior
11.- Las condiciones Normales de presión y temperatura son P= 1 atm y T= a
a) 0°C
b) 25°C
c) 100°C
d) Ninguna anterior
12.- Las Unidades de la constante de los gases ideales son
a) lt atm
b) °K mol
c) lt atm
° K mol
lt atm
°C mol
d) Ninguna anterior
Calificación:_______________
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
IV RESPONDA CORRECTAMENTE A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
1.- ¿ Qué es el aire ?
2.- Escriba la tabla de composición Porcentual de los componentes del Aire
3.- ¿ Qué es la Licuefacción ?
4.- Enuncie la ley de Boyle
5.- Enuncie la ley de Charles
6.- Enuncie la ley de Gay-Lussac
7.- Enuncie la Hipótesis de Avogadro
8.- ¿ Qué es un Gas Ideal ?
9.- ¿ Cuál de las leyes de los gases es la mas importante ?
10.- Para la constante de los gases ideales ¿ Es posible manejar otras Unidades ? Explique
Calificación:_______________
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
V RESUELVA CORRECTAMENTE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS
1.- Si 20 gr de Oxígno se hallan a 80°C y una presión de 2 atm
a) ¿ Qué volumen ocupan ?
b) Si se baja la presión a 700 mm de Hg sin variar la Temperatura ¿ Cuál será el nuevo
volumen ?
c) ¿ Cuántas moléculas de Oxígeno hay ?
d) ¿ Cuántos átomos de Oxígeno Hay?
2.- El Número de átomos de oxígeno que existen en 17.3 gr de Fe2(SO4)3 es
3.- El Zinc es un metal plateado que se combina con cobre para formar latón ¿ Cuántos átomos de
zinc hay en 6.54 gr ?
4.- ¿ Cuántos átomos de Oro Existen en 2 gr de Oro de 12 Kilates ?
5.- dado que 6.9 moles del gas monóxido de Carbono (CO) están presentes en un recipiente de 30.4 lt
¿ Cuál es la presión del gas si la temperatura es de 62 °C?
6.- Calcule el Peso Molecular de 5 moles de un gas contenidas en un recipiente de 2.5 lt a condiciones
Normales de Presión y Temperatura.
7.- Determine la densidad del ácido Fluorhídrico ( HF) a condiciones estándar de presión y
temperatura
8.- Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente a 25°C y una presión de 0.8 atm.
Suponga que el recipiente pueda soportar una presión de 2atm ¿ Cuantos se puede elevar la
temperatura del gas en el recipiente?
9.- ¿ Cuántos átomos de Ag hay en 1 Kg ?
10.- Determine la densidad del SO3 a C. N
11.- A 0°C y 76,000 mm de Hg ¿ Calcular lamasa de Oxígeno necesaria para llenar un cilindro con
capacidad de 100 lts ?
12.- ¿ Qué volumen ocupan 100 moles en C.N ?
13.- ¿ Cúal es la Masa Molar de un gas, si un gramo de este ocupa un volumen de 300 ml a 18°C y
740 Torr?
14.- Una persona afirma que colocó 3.5 moles de un gas ( que se comporta como gas ideal ) en un
recipiente de 8 lt y que una vez alcanzado el equilibrio, la temperatura del gas era de 27°C y su
presión de 4200 atm ¿ Pueden ser correctos los valores obtenidos por esta persona ?
15.- Un gas se halla encerrado en un recipiente hermético a 5 atm de presión de 500°K. Si se calienta
hasta 1000°C ¿ Qué presión soportará ?
Calificación:_______________
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
VI SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA
1.- Una de las reacciones del N2 cuando hay tormenta eléctrica es la generación de
a) NO2
b) HNO3
c) NH3
d) Ninguna anterior
2.- El F,Cl, Br, I pertenecen a la familia
a) IA
c) VII B
d) IIA
e) Ninguna anterior
3.- Si un elemento tiene 2 electrones, este pertenece a la familia de
a) Metales alcalinos b) Metales alcalinotérreos c) Halógenos d) gases nobles
4.- En una reacción de combustión siempre se obtiene
a) C
b) CO2
c) O2
d) Ninguna anterior
5.- Un ejemplo de oxido básico es
a) NaO
b) CO
c) FeO
d) Todas las anteriores
6.- Se presenta cuando el núcleo atómico se desintegra
a) Fusión
b) Fisión
c) Cuantos
d) Ninguno anterior
7.- Se presenta cuando los núcleos atómicos se juntan
a) Fusión
b) Fisión
c) Cuantos
d) Ninguna anterior
8. -La Bomba atómica es un ejemplo claro de
a) Fusión
b) Fisión
c) Cuantos
d) Ninguna anterior
9.- Elemento presente en el aire que actúa como catalizador
a) N
b) O
d) C
d) S
10.- De los siguientes compuestos el que se encuentra en menor proporción en el aire es
a) N
b) O
c) Agua
d) Ninguna anterior
11.- La
configuración electrónica
del Fósforo (P) se da en 2la opción
2 2 6 10 2
2 2 6 2 1 2 1
a) 1s 2s 2p 3d 4s b) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p
c) 1s 2s22p63s23p3
12.- La configuración electrónica del fluor-9 se indica en la opción
a) ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ b) ↑↓ ↑↓ ↑↑ ↑↑ ↑ c) ↑ ↑↓ ↑↓
1s 2 s 2 px 2 py 2 pz
1s 2 s 2 px 2 py 2 pz
d) Ninguna anterior
↑↓ ↑↓
1s 2 s 2 px 2 py 2 pz
d)Ninguna anterior
13.- La ley periódica de los elementos establece que las propiedades características de estos, son
funciones periódicas de sus
a) Pesos Moleculares b) Números Cuánticos c) Números atómicos
d) pesos atómicos
14.- El Litio y el Berilio se encuentran ubicados en el período
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
15.- En que columna se encuentra el grupo de los Halogenos
a) III B
b) VII A
c) VII B
d) Ningunoanterior
16.- El grupo de los no metales esta señalado con la letra
a) K
b) L
c) M
d) O
M
K
N
L
O
17.- El Grupo marcado con N corresponde al de los
a) Gases Nobles
b) Metales Alcalinos
c) Metaloides
18.- Las Tierras raras están marcadas con la letra
a) N
b) M
d) Ninguno anterior
c) L
19.-234Cuál de las
siguientes ecuaciones nucleares representa correctamente una desintegración alfa
a) U92 → 234Th90 b) 234U92 → 230Th90 + 4He2 c) U92 → Th90 + He2 d) Ninguno anterior
20.- Uno de los tipos de radiación que proviene de una fuente natura se encuentra en la opción
a)
b)
c)
d) Ninguna anterior
++
2n
-2n
-+
2n
4 uma
2 uma
3 uma
Calificación:_______________
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VII RESPONDE CORRECTAMENTE A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
1. ¿Indique las propiedades mas importantes del aire?
2. Elabore un diagrama que muestre la clasificación de metales y no metales en la tabla
periódica
3. Elabore un diagrama que muestre las familias y sus nombres dentro de la tabla periódica
4.
¿Qué diferencia hay entre un oxido básico y uno ácido?
5.
¿ Qué es la licuefacción ?
6. ¿ Por qué se dice que el sol es un proveedor de energía?
7. ¿ A que se debe la radiactividad?
8. ¿ Que diferencia hay entre los rayos alfa, Beta y gama?
9. ¿ Qué importancia tuvo el espectro de emisión de Hidrógeno en la estructura del átomo?
10. ¿ Que se entiende por gases ideales?
11. ¿ Que caracteriza a una reacción de combustión ?
12. ¿ Que se entiende por reacción Endotérmica ?
Calificación:_______________
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VIII
ESTABLEZCA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA CON FLECHAS,
PERÍODO, FAMILIA Y VALENCIA PROBABLE PARA LOS SIGUIENTES
ELEMENTOS
1. Cesio
6. Ne
2. Neón
7. K
3. Silicio
8. Sc
4. Fierro
9. S
5. Oro
10. P
Calificación:_______________
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IX RESUELVE CORRECTAMENTE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS
De la estructura de Lewis los siguientes compuestos
a) CO2
f)
HCN
b) H2SO4
g) Oxígeno
c) Agua
h) H2O2
d) FeO
i) Fe2(SO4)3
e) H3PO4
j) K2Cr2O7
Calificación:_______________
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TERCER BIMESTRE
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I COMPLETAR Y BALANCEAR LAS SIGUIENTES REACCIONES DE COMBUSTION
1.- Octano C8H18
2.- Etanol CH3CH2OH
3.- Butano C4H10
4.- Metano CH4
5.- Acetileno C2H2
Calificación:_______________
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II RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS APLICANDO LA LEY DE HESS
1. Determina el ∆Hr para la reacción
C6H6
+
(l)
15/2 O2
(g)
→
6 CO2
(g)
+
3 H2O (g)
2. Determine el ∆H°f del N2O(g) si la reacción efectuada es
3 N2O(g)
+
2 NH3 (g)
→
4 N2 (g)
+
3 H2O (l)
∆Hr= -1010Kj
3. La fermentación de glucosa genera Etanol y Bióxido de Carbono. Si la reacción desprende 67Kj ¿ Cuál será el calor de formación de la glucosa
C6H12O6
(l)
→
2 C6H5OH(L) +
2 CO2 (G)
∆Hr= -67 Kj
4. Determine el calor de formación para el Ozono
5.
Para la reacción:
2 ZnS(s)
+ 3 O2 (g) → 2 ZnO(s)
+ 2 SO2 (g)
∆Hor= - 879 Kj
aplicando la ley de Hess encuentre el ∆Hof para el ZnO(s)
Calificación:_______________
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III RESPONDA CORRECTAMENTE A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
1.- ¿ Qué es la Contaminación ?
2.- De los Principales contaminantes del Aire ¿ Qué son los PST ? De 3 ejemplos
3.- ¿ Qué es un alótropo ?
4.- De algunos ejemplos de Alótropos
5.- ¿ Qué es el smog fotoquímico ?
6.- Elabore un Esquema que ilustre la Inversión Térmica
7.- ¿ Que son los IMECA y cuál es su utilidad ?
8.- ¿ En que consiste el efecto invernadero y que consecuencias tiene ?
9.- Elabore un esquema que ilustre el efecto invernadero
10.- ¿ Qué importancia tuvo para México el descubrimiento del adelgazamiento de la capa de
ozono?
Calificación:_______________
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IV SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA
1.- Un ejemplo de contaminante del aire es
a) Mucho perfume b) Malos olores
c) El Ruido d) Todos los anteriores
2.- Los contaminantes del aire se clasifican en
a) Físicos
b) Químicos
c) Biológicos d) Todos los anteriores
3.- Un contaminante Físico del aire es
a) Calor
b) Basura Orgánica c) Humos
d) Todos los anteriores
4.- Contaminante Químico del Aire
a) Calor
b) Basura Orgánica c) Humos
d) Ninguna anterior
5.- Contaminante Biológico del aire
a) Calor
b) Basura Orgánica c) Humos
d) Ninguna anterior
6.- Los principales contaminantes del aire son
a) CO y SOx
b) PST y NOx
c) HC y O3 d) Todos los anteriores
7.- Una unidad muy pequeña de concentración es
a) ppm
b) mol/ lt
c) Peq / lt
d) Ninguna anterior
8.- El Ozono es un alótropo del
a) Carbono
b) Azufre
c) Oxígeno d) Ninguno anterior
9.- La Inversión térmica se presenta cuando
a) Se acumula CO2 b) Se genera smog c) El aire frío se
d) Ninguna anterior
fotoquímico
encuentra arriba
del aire caliente
10.- Una condición mala de la calidad del aire tiene unos IMECA de
a) 0-100
b) 201- 300
c) 101-200
d) 301-400
11.- Cuando los IMECA marcan un valor de 125, La calidad del aire es
a) Buena
b) Mala
c) regular
d) Muy Mala
12.- La lluvia ácida es generada por
a) CO2
b) SOx
c) O3
d) NOx
13.- El efecto Invernadero es provocado por
a) CO2
b) SOx
c) O3
d) NOx
14.- El adelgazamiento de la capa de ozono es el causante de
a) Deshielo polar
b) Sobrecalentamiento
c) Cambio de clima d) Todos los anteriores
de la tierra
15.- La mejor manera de combatir la contaminación del aire es
a) Creando campañas
b) Crear una
c) Conocer las fuentes
d) Todas
Anticontaminantes
educación ambiental
contaminantes
las anteriores
Calificación:_______________
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V RESPONDE CORRECTAMENTE A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
1.- ¿ Por que si ¾ partes del planeta es agua, podemos morir de sed ?
2.- Elabore una tabla donde muestre la distribución del agua en la tierra y su porcentaje
3.- Indique las principales características del agua potable
4.- ¿ Cuáles son las principales fuentes de contaminación del agua ?
5.- ¿ Por qué es importante el agua para la Humanidad ?
6.- ¿ Por qué si en el mundo, el mayor porcentaje del agua potable es utilizada en la agricultura, en las
ciudades el porcentaje cambia y es mayor en casas habitación ?
7.- Indique 5 métodos de purificación y el tipo de contaminante que elimina
8.- ¿ Por qué el Hielo ( Sólido ) puede flotar en el agua líquida?
9.- Elabore un diagrama de la molécula de agua, indicando sus constituyentes, su ángulo de enlace y
sus cargas.
10.- ¿ Qué es el puente de Hidrógeno en el agua y cuál es su importancia ?
Calificación:_______________
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VI SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA
1.- cantidad de agua existente en el planeta
a) 1460 millones de litros b) 1460 m3 c) 1460 Km3
d) Ninguna anterior
2.- En los seres humanos la cantidad de agua que los conforma es de
a) 10 – 30%
b) 50%
c) 60-90%
d) Ninguna anterior
3.- País que posee el 42% del agua potable
a) Canadá y EE.UU.
b) Rusia
c) Brasil
d) Todos los anteriores
4.- Mayor deposito de agua en la tierra
a) Océanos
b) Glaciares c) Subsuelo
d) Lagos y Ríos
5.- La mayor fuente de agua potable se ubica en
a) Subsuelo
b) Glaciares c) Lagos y ríos
d) atmósfera
6.- Una propiedad del agua Potable es
a) Debe contener sales
b) No debe contener c) No debe cortar
disueltas
microorganismos
el jabón
patógenos
d) Todas las
anteriores
7.- La temperatura es un contaminante del tipo
a) Físico
b) Químico
c) Biológico
d) Domestico
8.- Un derrame de petróleo es un contaminante
a) Físico
b) Químico
c) Biológico
d) Domestico
9.- Las aguas negras son un contaminante del agua del tipo
a) Físico
b) Químico
c) Biológico
d) Domestico
10.- El lirio acuático es un contaminante del tipo
a) Físico
b) Químico
d) Domestico
c) Biológico
11.- El agua es importante para el hombre por que
a) Mas de la mitad de la
b) Se usa para la
c) Es un medio de
de la población vive cerca
industria y la
esparcimiento
de ríos y lagos
agricultura
d) Todas las
anteriores
12.- En el mundo el agua potable se utiliza principalmente en
a) Agricultura
b) Industria
c) La comunidad
d) Ninguna anterior
13.- Un Método Físico de purificación del agua es
a) Cloración
b) destilación
d) Coagulación
d) Ninguna anterior
14.- El método más usado en la purificación del agua es
a) Cloración
b) Esterilización
d) Filtración
d) Todos los anteriores
15.- En un tinaco se emplea el método de purificación de agua llamado
a) Filtración
b) Decantación
c) Aireado
d) Ninguno anterior
16.- El método empleado para eliminar color al agua es llamado
a) Ozonización
b) Coagulación
c) Cloración
d) Ninguno anterior
17.- Propiedad Organoléptica del agua
a) Incolora
b) Inodora
c) Insípida
d) Todas las anteriores
18.- Densidad del agua a 4°C
a) 0.997 gr/ml
b) 0.98 gr/ml
c) 1 gr/ml
d) Ninguna anterior
19.- Punto de ebullición del agua a nivel del mar
a) 94°C
b) 100°C
c) 50°C
d) Ninguna anterior
20.- Las unidades de la Normalidad son
a) mol/lt
b) gr/lt
c) peq/lt
d) Ninguna anterior
21.- Una solución Molar esta representada en el inciso
a) 5 mol/lt
b) 5 peq/lt
c) 5 gr/lt
d) Ninguna anterior
22.- )
Se define como la acumulación de sustancias indeseables, que modifican las características
del lugar
a) Alótropo
b) Contaminación
c) concentración
d) Ninguno anterior
23.- Un contaminante del aire es
a) Mal olor
b) Mucho perfume
24.- Principales contaminantes del aire
a) CO y SOx
b) PST y NOx
c) polvo
c) HC y O3
d) Todos los anteriores
d) Todos los anteriores
25.- La gasolina y otros solventes pertenecen alos contaminantes del aire denominados
b) PST y NOx
c) HC y O3
d) Todos los anteriores
a) CO y SOx
26.- Los ppm indican se refiere a
a) contaminantes
b) concentraciones
c) medidores
d) Ninguna anterior
27 Se define como un elemento en dos o mas formas bajo el mismo estado físico
a) Azeotropo
b) Hidrocarburo
c) partícula suspendida
d) Ninguna anterior
28.- Un alótropo famoso es
a) Ozono
b) Diamante
c) Azufre monoclínico
29.- El smog fotoquímico es provocado por
b) SO3
c) NO2
a) CO2
d) Ninguna anterior
d) Ninguna anterior
30.- El smog fotoquímico genera
a) CO2
b) SO3
c) NO2
d) ninguna anterior
31.- En una inversión térmica el aire caliente queda
a) abajo
b) arriba
c) en el mismo lugar d) ninguna anterior
32.- Índice IMECA con calidad de aire BUENA
a) 0-100
b) 101-200
c) 201-300
d) 301-400
33.- Índice IMECA donde aplica la Fase I de contingencia ambiental
a) 0-100
b) 101-200
c) 201-300
d) 301-400
34.- Sustancia que genera la lluvia ácida
a) CO2
b) SO3
c) NO2
35.- Ácido que se genera en la lluvia ácida
a) H2CO3
b) HNO3
d) ninguna anterior
c) H2SO4
d) Ninguno anterior
36.- Ácido que se genera durante una tormenta eléctrica
a) H2CO3
b) HNO3
c) H2SO4
d) Ninguno anterior
37.- El efecto invernadero es ocasionado por
a) CO2
b) SO3
c) NO2
d) ninguna anterior
38.- El efecto invernadero provoca la generación de
a) lluvia ácida
b) ozono malo
c) aumento de temperatura
39.- El ozono bueno nos protege de
a) lluvia ácida
b) Rayos uv
c) aumento de temperatura
d) ninguna anterior
d) Todas las anteriores
40.- Ganador del premio Nóbel de Ciencias Mexicano
a) Mario Revueltas b) Felipe Ángeles
c) Mario Molina
d) Ninguno anterior
31.- Sustancias que provocan el adelgazamiento de la capa de ozono
a) ácido sulfúrico
b) Freón
c) Rayos uv
d) Ninguno anterior
Calificación:_______________
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
VII RELACIONE LAS SIGUIENTES COLUMNAS
a)Unidades de Molaridad
(
) Filtración
b)Unidades de Normalidad
(
) 98 gr
c) 1 Peq de H3PO4 tiene
(
) 1
d) 1 mol de H2SO4 tiene
(
) % peso
e) Unidades de la densidad
(
) Coagulación
f) Unidades del Peso Molecular
(
) gr/ml
g) No. Equivalente de Ba(OH)2
(
) % volumen
h) No. Equivalente del HCN
(
) Ozonización
i) (gr de soluto/gr de solución) x 100
(
) mol/ lt
j) ( ml de soluto/ml de solución) x 100
(
) gr/mol
k) Elimina sólidos no sedimentables del agua
(
) Un tinaco
l) Elimina el color del agua
(
) 31 gr
m) Elimina Microorganismos del agua
(
) Destilación
n) Elimina Sólidos sedimentables del agua
(
)2
o) Elimina Líquidos contaminantes del agua
(
) eq/ lt
Calificación:_______________
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
VIII
RESPONDA CORRECTAMENTE A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
1. ¿Es el ruido un contaminante del aire? Explique su respuesta
2. ¿ Qué es un alótropo? Indique ejemplos de ellos
3. ¿ Qué es el smog fotoquímico?
4. ¿Son importantes los IMECA? Explique su respuesta
5. ¿ Qué importancia tiene saber en que consiste el efecto invernadero?
6. Indique, en forma porcentual, la distribución de agua en la tierra
7.Indique los principales contaminantes del agua y ejemplos de ellos
8. ¿ Por que no hay sólo un método de purificación del agua?
9. Elabore un lista de al menos 5 propiedades del agua
10. ¿ Que se entiende por puente de hidrógeno y que implicaciones tiene en el agua?
Calificación:_______________
Firma: ___________________
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IX RESPONDA CORRECTAMENTE A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
1. Indique de manera general en que consiste el trabajo que desarrollará en el viaje de estudios
2. Elabore el índice que deberá contener el trabajo de investigación
3. ¿ Cómo obtendrá la información solicitada en cada caso ?
4. ¿ Qué tipo de artesanía se debe elegir y por qué ?
5. ¿ Qué tipo de información deberá conocer antes de realizar el viaje y por qué ?
6. De las Bitácora que se llenarán ¿ Cuál es para ti la de mayor interés y por qué ?
7. ¿ Cuál es la diferencia en la elaboración de este trabajo con respecto a los otros bimestres ?
8. Indique la manera correcta de reportar una bitácora de campo en la bibliografía
9. ¿ Qué haría si no encuentra alguno de los datos ?
10. ¿ qué espera obtener en la realización de este trabajo ?
Calificación:_______________
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
X DESARROLLE LOS SIGUIENTES TEMAS
1) Elabore el esquema de una de las bitácoras que se utilizará en el viaje de estudios
2) Con datos inventados y algún objeto de sus útiles, elabore una bitácora llena
Calificación:_______________
Firma: ___________________
TERCER BIMESTRE
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
I RESUELVA CORRECTAMENTE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS
1.- Calcule el porcentaje en masa de soluto de cada una de las siguintes disoluciones acuosas:
a) 5.50 gr de NaBr en 78.2 gr de disolución
b) 31.0gr de NaCl en 152 gr de agua
c) 4.5 gr de Tolueno en Benceno
2.- Indique la forma de preparar Un sobre de Vida Suero Oral de KCl cuya concentración es de
10% p/p.
3.- Una solución de ácido Sulfúrico 47% p/p y densidad de 1.5 g/ml, Calcular su M
4.- Calcule la Normalidad de una solución 0.3M de hidróxido de Aluminio
5. Si se disuelve 45 gr de ácido fosforico ( H3PO4 ) 75% p/p en 2 lt ¿ Cuál es la Normalidad de
la solución ?
6. A 400 cc de solución de 0.2N de HCl se le agregan 20 gr del mismo ácido aumentando el
volumen de la solución 16 cc ¿ Cuál será la Normalidad Resultante ?
7. Calcule La Molaridad de una solución 2N de NaOH
8.- Calcule La Normalidad de una solución 0.2M de H2CO3
9.- La densidad de una disolución acuosa que contiene 10% en masa de etanol ( C2H5OH ) es de
0.984 gr/ml.
a) Calcule la molaridad de la disolución
b) ¿ Que volumen de la disoución contendra 0.125 moles de etanol ?
Calificación:_______________
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
II SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA
1) 1000 ml de una solución 1 molar de ácido acético ( CH3COOH) contiene
a) 1 mol
b) .5 mol
c) 2 mol
d) 0.1 mol
2) 1000 ml de una solución 1 normal de ácido clorhídrico contiene
a) 30 gr
b) 35.5 gr
c) 17.25 gr
d) Ninguna anterior
3) Un peso equivalente del ácido sulfurico ( H2SO4) equivale a
a) 1 gr
b) 10 gr
c) 49 gr
d) 98 gr
4) Dos pesos equivalentes del ácido fosfórico ( H3PO4 ) equivale a
a) 1 gr
b) 10 gr
c) 49 gr
d) 98 gr
5) Científico que propuso que los ácidos aceptan protones
a) Arrhenius
b) Brönted.Lowry
d) Lewis
d) Ninguno anterior
6) Según Arrhenius un ácido
a) Dona protones
b) Dona iones Hidronio
c) Dona electrones d) Ninguna anterior
7) Según Bronsted una base
a) Dona protones
b) Dona iones Hidronio
c) Dona electrones d) Ninguna anterior
8) Según Lewis una base
a) Dona protones
b) Dona iones Hidronio
c) Dona electrones d) Ninguna anterior
9) Una característica de los ácidos es
a) sabor amargo b) pH= 7 c) Tiñen de rojo el papel tornasol azul
d) ninguna anterior
10) Un ejemplo de hidrácido es
a) ácido sulfúrico
b) ácido nitroso
c) ácido clorhídrico d) ninguno anterior
11) El NH 4OH
es un ejemplo de
a) Hidrácido
b) Oxiácido c) base monovalente d) Base polivalente
12) Un lugar donde podemos encontrar una base es
a) naranjas b) una coca cola
c) Un shampoo
d) ninguna anterior
13) Un limón tiene sabor agrio, por esa razón decimos que es
a) una base b) un indicador ácido-base c) una sustancia neutra
d) ninguna anterior
14) Teoría que postula que los ácidos liberan iones hidronio
a) Arrenius
b) Bronsted
c) Lewis
d) Ninguna anterior
15) Lewis estableció que euna base es aquella que
a) libera OH
b) acepta H
c) acepta e
d) Ninguna anterior
16) Una característica de los ácidos es su sabor
a) dulce
b) amargo
c) agrio
d) Ninguna anterior
17) Una base en la vida cotidiana la podemos encontrar en
a) limones
b) jabones
c) dulces
d) Ninguna anterior
18) una sustancia neutra tiene un pH de
a) 1
b) 7
b) 14
d) Ninguna anterior
19) Una base fuerte tiene un pH de
a) 6
b) 8
c) 7
d) Ninguna anterior
20) Un ácido debil tiene un pH de
a) 6
b) 8
c) 7
d) ninguna anterior
Calificación:_______________
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
III RESPONDA CORRECTAMENTE A LOS SIGUIENTES PREGUNTAS
1) ¿Qué utilidad tiene la molaridad y la normalidad? Explique su respuesta
2) ¿ Que consideraciones se deben hacer cuando en un problema se tiene dato como pureza?
3) De una definición de ácido y una definición de base
4) Indique las principales características de las bases
5) ¿ Qué diferencia hay entre un electrolito fuerte y uno débil ?
6) ¿ Qué teoría sobre ácidos y bases es mejor? Explique
7) ¿ Qué es el pH y para que sirve?
8) Elabore la escala de pH indicando la información que esta nos proporciona
9) Elabore la escala de pOH indicando la información que esta nos proporciona
10) ¿ Qué utilidad tiene estudiar a los ácidos y a las bases?
Calificación:_______________
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
IV RESUELVA LOS SIGUIENTES PROBLEMAS
1. Determine el pH de una solución cuya concentración de protones [ H+ ] es igual 1 x 10-14
2. Si una sustancia tiene un pH= 6.5 determine so concentración de iones hidronio
3.- Determine el pH de una solución donde [ H+] = 0.00000214
4.- Calcule la [ H+] de una sustancia cuyo pH= 8.2
5.- Determine la [ H+ ] del agua
Calificación:_______________
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
V RESPONDA CORRECTAMENTE A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
1.- Indique el concepto de ácido para Arrhenius
2.-Indique el concepto de Base para Brönsted-Lowry
3.- Indique el concepto de Ácido para Lewis
4.- ¿ Cuál de las tres teorías sobre ácido y Base es la Mejor? Explique
5.- Indique 3 características generales de los ácidos
6.- Indique 3 características generales de las Bases
7. ¿ Qué utilidad tiene el potencial de Hidrógeno (pH) ?
8. Escriba la escala de pH indicando toda la información que esta proporciona
9.- ¿ Qué es un indicador ácido-base y como funciona?
10.- ¿ Qué es una reacción de Neutralización ?
Calificación:_______________
Firma: ___________________
Nombre Del alumno:_________________________________ Grado y Grupo:____________
VI SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA
1) Un ejemplo de Mineral es
a) Hematina
b) Pirita
c) Calcocita
d) Todos los anteriores
2) Fase de la metalurgia
a) Refinamiento b) enriquecimiento c) Elaboración del metal d) Todos los anteriores
3) Mina donde puede extraerse carbón
a) Cananea
b) El barco
c) De fresnillo
d) Ninguno anterior
4) En la mina de San Rafael es posible extraer
a) Oro
b) Cobre
c) Uranio
d) Ninguna anterior
5) Tipo de petróleo producido en México
a) Azteca
b) Maya
c) Olmeca
d) Ninguna anterior
6) Estableció que un ácido es una sustancia que acepta electrones
a) Arrhenius
b) Brönsted
c) Lewis
d) Ninguna anterior
7) Una sustancia ácida es aquella cuyo valor de pH es de
a) 7
b) 14
c) 1
d) Ninguna anterior
8) Una sustancia cuyo valor de POH es de 7, se dice que es
a) ácida
b) Básica
c) Neutra
d) Ninguna anterior
9) El agua tiene un valor de pH igual a
a) 1
b) 7
c) 14
d) 0
10) Uno de los productos de refinación del petróleo es
a) Chapopote
b) Gasolinas
c) Gas Natural
d) Todos los anteriores
11) Parte Indeseable de un mineral
a) Metal
b) Ganga
c) Oxido
d) Ninguna anterior
12) Mineral del cual puede extraerse plomo
a) Pirita
b) Cinabrio
c) Galeno
d) Ninguno anterior
13) De la hematita es posible extraer
a) Plomo
b) Cobre
c) Hierro
d) Ninguno anterior
14) El enlace triple es representativo de
a) Alcanos
b) Alquenos
c) alquinos
d) Ninguno anterior
15) De la Mina de Cananea es posible extraer
a) Cobre
b) Plomo
c) Hierro
d) Todos los anteriore
16) Fase de la metalurgia donde se obtiene al metal en Bruto
a) Refinamiento b) enriquecimiento c) Elaboración del metal d) Todos los anteriores
17) Mina donde es Posible extraer Oro
a) Cananea
b) El Barco
c) San Rafael
d) Ninguna anterior
18) Sub producto considerado como pesado en la Refinación del petróleo
a) Chapopote
b) Gasolinas
c) Gas Natural
d) Ninguna anterior
19) Tambien son llamados Hidrocarburo acetilenicos
a) Alcanos
b) Alquenos
c) Alquinos
d) Ninguno anterior
20) Hidrocarburo cuya formula General es CnH2n
a) Alcanos
b) Alquenos
c) Alquinos
d) Ninguno anterior
Calificación:_______________
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VII RESPONDA CORRECTAMENTE A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
1.-¿ Qué importancia tienen los minerales en nuestro país?
2.- ¿ Por que es importante el petróleo para México ?
3.-Indique las principales características de los alcanos, alquenos y alquinos
4.-Elabore la escala de POH indicando la diferencia entre ácidos fuertes y débiles, así como
bases débiles y fuertes
5.-Elabore un lista de al menos 3 minerales y los metales que pueden extraerse de ellos
6.- ¿ Que se entiende por Refinación del petróleo ?
7.- ¿ Qué es un Mineral ?
8.- Indique las propiedades mas importantes de los alcanos
9.- Elabore una lista de 5 subproductos obtenidos en la refinación del petróleo
10.- Indique el procedimiento que se debe seguir para resolver un problema donde la ingognita
tiene pureza
Calificación:_______________
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VIII DESARROLLE LOS SIGUIENTES TEMAS
a) Elabore Un cuadro sinoptico que muestre los aspectos Principapel de Los Minerales
Calificación:_______________
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b) Elabore Uncuadro sinóptico que muestre los aspectos principales de Los Hidrocarburo
Calificación:_______________
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QUINTO BIMESTRE
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I RESPONDA CORRECTAMENTE A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
1.- Indique las reglas de Nomenclatura para nombrar a un alcano Ramificado
2.- Indique las reglas de Nomenclatura para nombrar a un alqueno Ramificado
3.-¿ Qué importancia tiene descubrir nuevos materiales como los crístales líquidos y los polímeros ?
4.- Indique las principales características de las ceramicas
5.- Indique las principales características de los cristales líquidos
6.- Indique las principales características de los polímeros
7.- Indique las principales características de los super conductores
8.- ¿ Qué diferencia hay entre un polímero y un plástico?
9.- ¿ Cuál de los Nuevos materiales vistos en clase es el mas importante? Explique su respuesta
10.- ¿ Cuáles son las reacciones con las que puede obtenerse un polímero ?
11.- ¿ Qué es el Consumismo ?
12.- ¿ Cómo puede evitarse el consumsmo ?
13.- ¿ Qué es la Basura ?
14.- ¿ Por qué en esta epóca ha aumentado la generación de Basura ?
15.- ¿ Donde tienen impacto ambiental la generación de Basura ?
16.- ¿ Cómo afecta la Basura en la proliferación de Fauna Nociva ?
17.- Cómo afecta la Basura en la Destrucción de la armonia del paisaje ?
18.- ¿ Que significan las tres “R” del Reciclaje ?
19.- Indique con ejemplos como debemos aplicar las tres “R” del reciclaje
20.- En el Tema “ RESPONSABILIDAD EN LA CONSERVACION DEL PLANETA ” ¿ Qué haces
Tú para ayudar a la conservación del planeta ?
21.- ¿ Como se puede interpretar la frase : TRAGEDIA DE LA RIQUEZA Y DE LA POBREZA:
EXCESO Y CARENCIA DE ALIMENTOS
22.- ¿ Cuál es la importancia de los alimentos para el hombre ?
23.- ¿ Cuál es la clasificación que se tiene para los alimentos ?
24.- ¿ Cuál es la importancia de los protidos o proteínas ?
25.- ¿ Cuál es la importancia de los lípidos o grasas ?
26.- ¿ Cuál es la importancia de la Celulosa ?
27.- ¿ Cuál es la importancia de los Glúcidos o Carbohidratos ?
28.- ¿ Cuál es la importancia de las sales y los minerales ?
29.- ¿ Cuál es la importancia de las Vitaminas ?
30.- ¿ Cuál de las diferentes clasificaciones de los alimentos es el mas importante ? Explique su
respuesta
Calificación:_______________
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II SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA
1.- Un alcano que tiene 20 carbonos es llamado
a) Veintecosano
b) Heneicosano
c) Eicosano
d) Vigesimocosano
2.- Un alqueno que tiene 21 carbonos es llamado
a) Veintiuncoseno b) Heneicoseno
c) Eicoseno
d) Vigesimo primer coseno
3.- Presentan Nula resistencia al paso de Corriente
a) cerámica
b) Cristal líquido
c) Polímeros d) Super conductores
4.- Macromolécula que s forma por la unión de patrones repetidos
a) cerámica
b) Cristal líquido
c) Polímeros d) Super conductores
5.- Plásticos que no pueden ser remoleados
a) Termoplásticos b) Termo estables c) Duros
d) Polímeros
6.- Aplicación práctica de los cristales líquidos
a) Vajillas
b) carátula de Reloj c) Fibra óptica d) Bolsas de Poliéster
7.- Aplicación práctica de los super conductores
a) Vajillas
b) carátula de Reloj c) Fibra óptica d) Bolsas de Poliéster
8.- El polietileno es un polímero que proviene de una reacción de
a) Adición
b) Condensación
c) Polimerización d) Plastificación
9.- El poliéster es un polímero que proviene de una reacción de
a) Adición
b) Condensación
c) Polimerización
d) Plastificación
10.- material formado por la mezcla de arcilla ( Alumisilicatos) y Feldespastos
a) Adición
b) Condensación
c) Polimerización d) Plastificación
11.- Ejemplo de consumismo
a) Comprar zapatos b) Comprar zapatos c) Comprar zapatos d) Comprar zapatos
para una fiesta
para el trabajo
deportivos
12.- Cuando se utiliza ambas partes de una hoja de papel para escribir, se dice que estamos
a) Reduciendo
b) Reutilizando
c) Reciclando
d) Ahorrando
13.- Una forma de favorecer la generación de Basura es
a) Comprar refrescos b) Utilizar bolsas c) Comprar comida
Retornables
de mandado
para llevar
d) Preferir el uso de papel
y no de plástico
14.- El uso excesivo del plástico impacta el ambiente porque
a) Contamina el suelo b) Contamina el c) Genera prtículas
y el agua
aire
contaminantes
d) Destruye la armonía
del paísaje
15.- Son ejemplos de fauna nociva
a) Perros y gatos
b) Ratas y cucarachas
c) Moscas
d) Todoas las anteriores
16.- material que puede ser Reciclado
a) Papel
b) Metales
c) Plásticos
d) Todos los anteriores
17.- Al utilizar refrescos Retornables aplicamos
a) El Reciclaje
b) La Reutilización
c) La Reducción
d) El ahorro
18.- El impacto ambiental que se tiene al tirar un árbol se ve reflejado en
a) Contamina el suelo b) Contamina el c) Genera prtículas d) Destruye la armonía
y el agua
aire
contaminantes
del paísaje
19.- Una propuesta para ayudar a la conservación del planeta es
a) Disminuir el
b) Emplar la 3 R c) Crear conciencia
consumismo
del reciclaje
ecológica
d) Todos los anteriores
20.- Una actividad que NO favorece a la conservación del palneta es
a) El consumismo b) La generación excesiva c) Falta de conciencia d) Todos los
de basura
ecológica
anteriores
21.- Los alimentos son importantes porque
a) Son el combustible
b) Aportan energía c) Aprtan Nutrientes d) Todos los anteriores
22.- De la clasificación de los alimentos, los que ayudan a construir y aumentar los tejidos son
llamados
a) Proteínas
b) Lípidos
c) Carbohidratos
d) Vitaminas
23.- De la clasificación de los alimentos, los que son fuente de energía, protejen y aislan son llamados
a) Proteínas
b) Lípidos
c) Carbohidratos
d) Vitaminas
24.- De la clasificación de los alimentos son conocidos como azucares
a) Proteínas
b) Lípidos
c) Carbohidratos
d) Vitaminas
25.- Son indispensables para el Organismo, pero en cantidades pequeñas
a) Celulosa
b) Sales y Minerales c) Vitaminas
d) Proteínas
26.- Actúan como catalizadores biológicos en el organismo
a) Celulosa
b) Sales y Minerales c) Vitaminas
d) Proteínas
27.- Un ejemplo de lípido
a) Vitamina A
b) azúcar
c) Mantequilla
d) Huevo
28.-Un ejemplo de Glúcido
a) Vitamina A
b) azúcar
c) Mantequilla
d) Huevo
29.- En ejemplo de alimento donde encontramos prótidos
a) Vitamina A
b) azúcar
c) Mantequilla
d) Huevo
30.- La importancia de la Celulosa es debido a que
a) Es el componente b) Es una molécula c) El hombre no puede
estructural de vegetales muy grande
descomponerla
Calificación:_______________
d) Todos los
anteriores
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III ESCRIBA EL NOMBRE DE LOS SIGUIENTES HIDROCARBUROS
C
C-C
|
|
a) C-C-C-C-C-C
C
C-C-C
|
|
B) C-C-C-C-C-C-C
| | |
C CC
|
C
C
|
C) C-C-C-C-C=C-C
|
C
C-C-C-C
|
D) C-C-C≡C-C-C-C-C
C C-C
|
|
E) C-C-C-C-C-C-C
|
|
C-C-C
C-C
Calificación:_______________
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IV DE LA ESTRUCTURA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS
a) 2,2,3- trimetil, 8- propil 5 -Octadecino
b) Tricontano
c) 3,3,5,5,12- Pentametil, 8-Hexil Eneicoseno
d) Pentacontino
e) 2,3,8-trimetil, 8- Butil, 6-Nonadeceno
Calificación:_______________
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V RELACIONA LAS SIGUIENTES COLUMNAS
a) CONGELACIÓN
(
) Método de conservación utilizado principalmente
a nivel industrial, el cual consiste en la eliminación
de la presencia de oxígeno
b) SECADO
(
) Método de conservación empleado evitando el contacto
de oxígeno
c) ALTO VACIO
(
) Métod de Conservación mas común empleado en casas
d) SALADO
(
) Primer método de conservación empleado por el hombre
e) ENDULZADO
(
) Método de conservación emplado en el hogar para
conservar principalmente frutas
f) CONSERVADORES
QUIMICOS
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VI DESARROLLA LOS SIGUIENTES TEMAS
a) Elabora un cuadro sinóptico sobre los Nuevos Materiales
b) Elabora un ciadro sinóptico sobre la clasificación de los alimentos
Calificación:_______________
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VII RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS
1- Se hacen reaccionar 8 gr de sulfato de bario con ácido clorhídrico, cuya densidad es 1.18 gr/ml
y pureza de 35.39% en peso. ¿ Qué cantidad de HCl se necesita para que reaccione con esos 8 gr
de sulfato de Bario?
2.- Calcular los gramos de NaCl que reaccionaran completamente con 10 ml de Nitrato de plomo (II)
0.1M
3.- Calcular cuantos Kilogramos de ácido Sulfurico que contiene 90% (p/p) se necesita para producir
una tonelada de ácido clorhídrico 45% (p/p) cuando se hace reaccionar cloruro de sodio con ácido
sulfúrico
4.- ¿ Cuántos gramos de Carbonato de Calcio son necesarios para eliminar 500 mg de Dióxido de
Azufre, si la reacción efectuada es la siguiente?
CaCO3 + SO2 + O2 → CaSO4 + CO3
Calificación:_______________
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