pH< 7

 Reacció
Reacción
de iones provenientes
de una sal con el agua.
1. Sales de
(AF(AF-BF)
2. Sales de
(AD(AD-BF)
3. Sales de
(AF(AF-BD)
4. Sales de
(AD(AD-BD)
ACIDO FUERTE – BASE FUERTE
ÁCIDO DÉBIL – BASE FUERTE
ÁCIDO FUERTE – BASE DÉBIL
ÁCIDO DÉBIL – BASE DÉBIL
Ácido fuerte: HClO4 –HI –HBrHBr-HClHCl-H2SO4-HNO3
Base fuerte: M(OH) (M: metal alcalinoalcalino-alcalino té
térreo)
NaOH
ClH
→ Na+(aq) + Cl-(aq)
NaCl
H2O ⇄ OH- + H+
Ni el anió
anión ni el catió
catión reaccionan con el agua
Na+ (aq) + H2O → NO HAY HIDRÓLISIS
Cl- (aq) + H2O → NO HAY HIDRÓLISIS
(aq)
pH = 7
(NEUTRO)
NaCH3COO (aq) → Na+(aq) + CH3COO
Na+ (aq) + H2O → NO HAY HIDRÓ
HIDRÓLISIS
(aq)
Hidró
Hidrólisis anió
aniónica:
nica: el anió
anión reacciona con
el agua.
CH3COO
B1
pH
-
(aq)
A2
+ H2O ⇄
A1
> 7 (Bá
(Básico)
HCH3COO
B2
(aq)
+ OH- (aq)
Ec. de Hidró
Hidrólisis
Kw= Ka . Kb
Para
cualquier par
ácido base
conjugado
Hidró
Hidrólisis anió
aniónica:
nica el anión reacciona con el
agua.
CH3COO- (aq) + H2O ⇄
B1
A2
HCH3COO (aq) + OH- (aq)
A1
B2
¿Cómo calculamos el pH de la solució
solución?
Kbh
pH > 7 (Bá
(Básico)
NH4 Cl → NH4 + + ClCl- + H2O → NO HAY HIDRÓ
HIDRÓLISIS
Hidró
Hidrólisis catió
catiónica:
nica: el catió
catión reacciona con el
agua.
agua.
Ec. De Hidró
Hidrólisis
+
NH4+ (aq) + H2O ⇄ NH3 (aq)
+
H
O
3
(aq)
(aq)
A1
pH
B2
B1
A2
< 7 (ACIDO)
Kah
Casi todos los cationes metá
metálicos se
comportan como ácidos.
Excepto:
Excepto: cationes de metales alcalinos y
alcalino térreos má
más pesados.
Al2(SO4)3 (aq) = 2 Al3+ (aq) + 3 SO42- (aq)
[Al(OH2)6]3+(aq) + H2O=[Al(OH)(OH2)5]2+(aq)+H3O+ (aq)
Al3+ (aq) + H2O = Al(OH)2+ (aq) + H+ (aq)
HAY HIDR
HIDRÓ
ÓLISIS ANIÓ
ANIÓNICA Y CATIÓ
CATIÓNICA (NH44CH33COO)
NH4+ + H2O ⇄
ka = 5,6x 10-
10
CH3COO- + H2O ⇄ HCH3COO + OH- kb = 5,6x 10-
10
Como Ka= Kb
NH3 + H3O
+
pH =7
4. Sales provenientes de
ACIDO DÉ
DÉBIL–
BIL– BASE DÉ
DÉBIL (AD(AD-BD)
NH4CN
NH4+ + H2O ⇄
CN- + H2O ⇄
NH3 + H3O
HCN + OH
Como Ka < Kb
-
+
ka = 5,6x 10-
10
kb = 2,5 x 10-
5
pH > 7
4. Sales provenientes de
ACIDO DÉ
DÉBIL–
BIL– BASE DÉ
DÉBIL (AD(AD-BD)
NH4F
NH4+ + H2O ⇄
F
-
+ H2O ⇄
NH3 + H3O
HF + OH
Como Ka > Kb
-
+
ka = 5,6x 10-
10
kb = 1,4 x 10-
11
pH < 7
¿Cómo calculamos el pH de soluciones de sales
sales
provenientes de ACIDO DÉ
DÉBIL–
BIL– BASE DÉ
DÉBIL (AD(AD-BD) ?
Hacer la ecuación de disociación
Observar los iones
¿Provienen de ácidos o bases débiles?
Hacer ecuación de hidrólisis (catiónica o
aniónica)
Utilizar la expresión correspondiente para
cálculo de pH o pOH según sea el caso
Hidrólisis aniónica
Hidrólisis catiónica
Hidrólisis aniónica
y catiónica
solución
pH
Tipo de hidrólisis y ecuación
nitrato de amonio (sal proveniente
de ácido fuerte y una base débil)
carbonato ácido de sodio (sal
pH< 7
Catiónic
a
pH > 7
Aniónica
proveniente de
ácido débil y base fuerte )
cloruro de potasio (sal proveniente
de ácido fuerte y base fuerte)
pH =7
caso5 pá
pág 7 de la guí
guía N°
N°10
Anión
Proviene de:
Sal
disuelta
Ácido
fuerte
Acetato
de
sodio
Catión
Proviene de:
Ácido
débil
Base
fuerte
x
x
Base
débil
Hidrólisis
No hay
hidrólisis
Aniónica
pH
(<,>,= a 7)
Expresiones matemáticas a
utilizar
Catiónica
pH›7
pH
x
pOH= -log [OH-]
Cloruro
de
amonio
x
x
pH‹7
pH
x
pH= -log [H3O+]
Acetato
de
amonio
Sultatode
potasio
x
x
x
x
x
pH›7
pH
pH =7
pH‹7
pH
x
x
pH=7
pH
Calcular el pH de solución acuosa 0,1 M de nitrato
de amonio Kb = 1,8. 10 -5
NH4N03 (aq) ⇄
NH4+ (aq) + N03- (aq)
N03- (aq) + H2O ⇄ no hay hidrólisis
NH4+ (aq) + H2O ⇄ NH3 (aq) + H3O+ (aq)
[H ]
+
Hidrólisis catiónica
Ec. De
Hidró
Hidrólisis
−14
1×10 × 0,1
=
−5
1,8 × 10
ሾ��+ሿ = 7,45 .10−6
pH = − logሾ��+ሿ = − log 7,45 .10−6 = 5,13