Solución

PRINCIPADO DE ASTURIAS / SEPTIEMBRE 99.LOGSE / QUIMICA / CINETICA Y
EQUILIBRIO / BLOQUE 4
4.1) Calcule la constante de disociación de un ácido débil, HA, sabiendo que 0,1 mol de este
ácido en 250 cm3 de disolución acuosa se disocia en un 1,5 por ciento, ¿cuál será el pH de
la disolución? (1,5 puntos)
2) Indique si son ácidas básicas o neutras las disoluciones acuosas de: I.-cloruro de sodio;
II.-acetato de sodio; III.-cloruro de amonio. . Formule las ecuaciones químicas que
justifiquen su respuesta (1 punto).
Datos.- Kb (amoniaco) = 1,8·10-5; Ka (ácido acético) = 1,8·10-5.
Solución:
1) Para este ácido débil HA, su concentración inicial es :
[HA] = 0,01moles / 0,250 L = 0,04 mol/L
α = 1,5% = 0,015
•
Equilibrio de disociación:
HA
Concentración inicial (mol/L)
0,04
Se disocia :
+
-
A-
0,04 · 0,015
-
-
0,04 · 0,015
0,04 · 0,015
0,04 · 0,015
0,04 · 0,015
Se forma:
Equilibrio
H+
0,04 ( 1 – 0,015 )
-
Aplicando la ecuación de la constante de equilibrio:
Ka = [H+]·[A-] / [HA]
Ka = ( 6·10-4)2 / 0,0394 = 9,13 · 10-6
pH = -log [H+] = -log (6·10-4) = 3,22
2) Los tres casos son de sales solubles, las cuales en disolución acuosa pueden o no sufrir hidrólisis.
I .- Cloruro de sodio:
NaCl → Na+ + Cl-.
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El NaCl es una sal que se disocia completamente, dando Na+ (ácido débil) que no sufre hidrólisis, y
Cl- ( base débil) que tampoco sufre hidrólisis. El pH de la disolución vendrá dado por el producto
iónico del agua, por lo tanto pH = 7, la disolución es neutra.
II.- Acetato de sodio: CH3 – COONa → CH3 – COO- + Na+
El acetato de sodio es una sal que se disocia totalmente, dando lugar a los iones: acetato y sodio. El
ion Na+ es una base débil y por lo tanto no sufre hidrólisis. Sin embargo, teniendo en cuenta el valor
de la constante del ácido acético, el ion acetato es una base fuerte que si sufre hidrólisis.
CH3 – COO- + H2O • CH3 – COOH OHComo se liberan iones hidroxilo, la disolución será básica (pH > 7).
III.- Cloruro de amonio:
ClNH4
ClNH4 → Cl- + NH4+
El ClNH4 es una sal que se disocia completanmente dando iones cloruro ( base débil) que no sufren
hidrólisis, e iones amonio. Según la constante de basicidad del amoniaco, podemos afirmar que
NH4+ es un ácido fuerte y por lo tanto sufrirá hidrólisis.
NH4+ + H2O • NH3 + H3O+
En la hidrólisis se desprenden iones hidronio, por lo que será una disolución ácida (pH < 7).
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