quim 3002 objetivos del aprendizaje

UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO EN HUM ACAO
DEPARTAM ENTO DE QUÍM ICA
(www.uprh.edu/~quimgen)
QUIM 3002
OBJETIVOS DEL APRENDIZAJE - TERCER EXAMEN PARCIAL
Revisado: Marzo/2007
AL FINALIZAR EL MATERIAL DEL TERCER EXAMEN PARCIAL, EL ESTUDIANTE DEBE
DOMINAR LOS SIGUIENTES PUNTOS:
CAPÍTULO 15
1)
Poder definir o describir los siguientes términos:
a)
b)
c)
d)
e)
equilibrio químico
constante de equilibrio (Kc)
constante de equilibrio (Kp)
cociente de reacción, Q (Qp, Qc)
Principio de LeChatelier
2)
Dada una reacción química balanceada, poder escribir la expresión de la constante de equilibrio, Kc.
3)
Dado una serie de equilibrios químicos y el valor de Kc para cada uno, determinar el Kc para el
equilibrio resultante al combinar éstos.
4)
Derivar la expresión de K y determinar su valor numérico dada la ecuación original y su
correspondiente valor de K, para situaciones donde se invierta la ecuación química y se altera su
balanceo multiplicando o dividiendo por un coeficiente constante.
5)
Dada la concentración de reaccionantes y productos en un equilibrio, determinar el valor de Kc para
el sistema.
6)
Dada una mezcla de gases en equilibrio y el valor de Kc, determinar la cantidad de uno de los
componentes de equilibrio si conoce las cantidades de los demás.
7)
Dada la reacción química en equilibrio, Kc y las concentraciones iniciales, determinar las
concentraciones y cantidades (en moles) de las especies presentes en el equilibrio.
8)
Dada la constante de equilibrio, Kc y la composición de una mezcla, predecir la dirección y
magnitud del desplazamiento químico.
9)
Dada una reacción química balanceada, poder escribir la expresión de la constante de equilibrio, Kp.
10)
Poder determinar el valor de Kc a partir del valor de Kp y la ecuación balanceada y viceversa.
11)
Poder predecir el desplazamiento de un equilibrio químico al causar un disturbio en el sistema
(presión, volumen, temperatura, agente catalítico, concentración.
QUIM 3002 - Objetivos Operacionales
Tercer Examen Parcial - 2007
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CAPITULOS 16 y 17
Dado el material de estudio, el estudiante podrá:
1)
Definir o describir los siguientes términos:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
autoionización de agua
ácido, base, sal y neutralización (Arrhenius, Lowry + Brönsted, Lewis)
ácido conjugado y base conjugada
par conjugado
pH, pOH, pK (pKw, pKa, pKb)
hidrólisis
soluciones amortiguadoras
punto final
punto de equivalencia
indicador ácido-base
constante del producto de solubilidad (Kps)
solubilidad
solubilidad molar
2)
Explicar el significado de la autodisociación de agua y escribir la expresión de la
constante del producto iónico (Kw).
3)
Escribir ecuaciones químicas de equilibrio para ácidos o bases débiles en agua.
4)
Calcular pH o pOH conociendo (H+] o [OH!], respectivamente
5)
Calcular [H+ ] o [OH+] conociendo el pH o POH, respectivamente
6)
Identificar ácidos y bases fuertes comunes.
7)
Escribir ecuaciones químicas de disociación de los ácidos y las bases fuertes comunes
en agua.
8)
Escribir la expresión de Ka o Kb para cualquier ácido o base débil en agua.
9)
Calcular [H+ ] o [OH! ] para un ácido débil o base débil en agua, dada la concentración
inicial del ácido o de la base y su Ka o su Kb, respectivamente
10)
Calcular el % de disociación (á) para el ácido débil o la base débil en agua.
11)
Escribir ecuaciones iónicas que representan hidrólisis y calcular el pH de soluciones
salinas donde ocurre hidrólisis.
12)
Predecir cualitativa y cuantitativamente el efecto del ión común sobre el pH de una
solución acuosa de un ácido o base débil.
13)
Determinar el pH de una solución amortiguadora.
QUIM 3002 - Objetivos Operacionales
Tercer Examen Parcial - 2007
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14)
Determinar el pH de una solución amortiguadora, luego de añadir una pequeña cantidad
de un ácido fuerte o base fuerte.
15)
Describir cómo se prepara una solución amortiguadora a un pH dado y cómo ésta
funciona para controlar el pH.
16)
Determinar el pH de una titulación en cualquier instante de la misma:
a)
b)
c)
d)
antes de añadir titulante
a la mitad del volumen para el punto de equivalencia
en el punto de equivalencia
después del punto de equivalencia