DESC

QUÍMICA 2º BACHILLERATO
Problemas
“Termoquímica”
1) El apagado de la cal viva (proceso que tradicionalmente se lleva a cabo en Andalucía al encalar las
casas) desprende calor según la reacción:
CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) + 65 kJ
¿Cuánto calor se desprende al “apagar” 120 kg de cal viva? (-139285,71 kJ)
2) Una forma de obtener oxígeno en el laboratorio es descomponer térmicamente el clorato de potasio,
según la reacción:
2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g)
∆H = -89,5 kJ
Calcula la energía calorífica que se desprende cuando se obtienen 10 litros de oxígeno a 25ºC y 1
atm. (-12,21 kJ)
3) En algunos países se utiliza el etanol obtenido a partir de la caña de azúcar como combustible para los
vehículos, mediante su combustión:
C2H5OH (l) + 3 O2(g) → 2 CO2 (g) + 3H2O (g)
∆H = -1367 kJ/mol
¿De cuánta energía dispondrá un coche con el depósito lleno (supón que el depósito lleno contiene
3
aproximadamente 40 l)? Dato: Densidad del etanol = 790 kg/m (939074,32 kJ)
4) Dada la reacción:
2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g)
∆Hº = -89,5 kJ
a) Calcula el calor que se desprende cuando reaccionan 2 kg de clorato de potasio (-730,31 kJ)
b) ¿Cuánto oxígeno se obtendría en condiciones normales? (548,35 l)
c) ¿Cuánto calor se desprende cuando reaccionan 2 kg de KClO3 cuya riqueza es del 85%? (-620,77
kJ)
5) La entalpía normal de combustión del butano es -2878,6 kJ/mol. Escribe y ajusta la ecuación y calcula la
energía que se puede obtener a partir de una bombona de butano (4 kg, aproximadamente). ¿Cuánta
agua se puede calentar de 20 a 100ºC? (-198537 kJ) (593,71kg). Dato: Ce (calor específico del agua)
= 4.18 kJ/kg. K
6) La entalpía normal de formación del octano líquido vale -252 kJ/mol. Las entalpías normales de
combustión del carbono y del hidrógeno son, respectivamente, -393 y -285 kJ/mol. Con estos datos,
calcula la cantidad de calor desprendido en la combustión completa de 100 g de octano. (-4786,8 kJ)
7) Sabiendo que las entalpías estándar de combustión del hexano líquido, carbono sólido e hidrógeno gas,
son de -4192,0 kJ/mol, -393,1 kJ/mol y -285,8 kJ/mol respectivamente. Calcule:
a) La entalpía de formación del hexano líquido a 25ºC. (-167,2 kJ/mol)
b) El número de moles de hidrógeno consumidos en la formación del hexano líquido cuando se han
liberado 30 kJ. (1,26 moles)
8) Resuelva los siguientes apartados:
a) Calcule la variación de entalpía estándar de formación del acetileno (etino) a partir de las entalpías
estándares de combustión (kJ/mol) del hidrógeno, C(grafito) y acetileno cuyos valores son,
respectivamente: -285,3 -393,3 y -1298,3. (226,4kJ)
b) Calcule el calor desprendido, a presión constante, cuando se quema 1 Kg de acetileno. (49934,6
kJ)
Masas atómicas: H = 1; C = 12
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9) Resuelva los siguientes apartados:
a) Calcule la variación de entalpía estándar correspondiente a la reacción:
ZnS (s) + 3/2 O2 (g) → ZnO (s) + SO2 (g)
(-441,1 kJ/mol)
b) ¿Qué calor se absorbe o desprende, a presión constante, cuando reaccionan 100 g de ZnS(s) con
oxígeno en exceso? (-452,87 kJ)
Datos: ∆Hf (ZnS(s)) = -202,9 kJ/mol; ∆Hf (ZnO(s)) = -348,0 kJ/mol; ∆Hf (SO2(g)) = -296,1 kJ/mol
Masas atómicas: O = 16; S = 32; Zn = 65,4
o
o
o
10) El amoniaco, a 25ºC y 1 atm, se puede oxidar según la reacción:
4 NH3 (g) + 5 O2 (g)
→ 4 NO (g) + 6 H2O (l)
Calcule:
a) La variación de entalpía. (-1168,4 kJ)
b) La variación de energía interna. (-1156 kJ)
-1
-1
o
o
Datos: R = 8,31 J⋅K ⋅mol ∆Hf (NH3(g)) = -46,2 kJ/mol; ∆Hf (NO(g)) = 90,40 kJ/mol;
o
∆Hf (H2O(l)) = -285,8 kJ/mol
11) Las variaciones de entalpías estándar de formación del CH4(g), CO2(g) y H2O(l) son, respectivamente:
-74,9 kJ/mol; -393,5 kJ/mol y -285,8 kJ/mol. Calcule:
a) La variación de la entalpía de combustión del metano. (-890,2 kJ)
3
b) El calor producido en la combustión completa de 1 m de metano medido en condiciones
normales. (39738,5 kJ)
-1
-1
Datos: R = 0,082 atm⋅L⋅K ⋅mol
13) Calcule la variación de entalpía estándar de la reacción de hidrogenación del acetileno (C2H2) para
formar etano:
a) A partir de las energías medías de enlace: (C-H) = 415 kJ/mol; (H-H) = 436 kJ/mol; (C-C) = 350
kJ/mol; (C≡C) = 825 kJ/mol. (-313 kJ/mol)
b) A partir de las entalpías estándar de formación del etano, -85 kJ/mol, y del acetileno, 227 kJ/mol.
(-312 kJ/mol)
14) A partir de los datos suministrados, calcule la variación de la entalpía estándar de la reacción de
formación del propano. (-132 kJ/mol)
Energías medias de enlace (C-H) = 415 kJ/mol; (C-C) = 346 kJ/mol; (H-H) = 436 kJ/mol
∆Hº(C(s) → C(g)) = 712 kJ/mol.
12) a) Calcule la entalpía de enlace H-Cl sabiendo que la energía de formación del HCl (g) es -92,4 kJ/mol
y las de disociación del H2 y Cl2 son 436 kJ/mol y 244 kJ/mol, respectivamente. (432,4 kJ/mol)
b) ¿Qué energía habrá que comunicar para disociar 20 g de HCl? (236,93 kJ)
Masas atómicas: H = 1; Cl = 35,5
15) Para la reacción de formación de un mol de agua se sabe que ∆Hº = -241,8 kJ y que ∆Sº = -44,4 J/ K.
Calcula razonadamente:
a) La energía libre de formación del agua en condiciones normales. (-228,57kJ)
b) Los valores de temperatura para los cuales la descomposición del agua es espontánea,
suponiendo que ∆H y ∆S no varíen con la temperatura. (T>5446 K)
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16) Indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Toda reacción exotérmica es espontánea.
b) En toda reacción química espontánea, la variación de entropía es positiva.
c) En el cambio de estado H2O (l) → H2O (g) se produce un aumento de entropía.
Problemas
“Termoquímica” (Energía libre)
1) Indique, razonadamente, si cada una de las siguientes proposiciones, relativas a la variación
de energía libre de Gibbs, ∆G, es verdadera o falsa:
a) Puede ser positiva o negativa, pero nunca puede ser cero.
b) Es independiente de la temperatura.
c) Cuando ∆G es negativo, la reacción es espontánea.
2) Explique cómo variará con la temperatura la espontaneidad de una reacción química en la que
∆Hº<0 y ∆Sº<O, suponiendo que ambas magnitudes permanecen constantes con la variación
de temperatura.
3) Indique razonando la respuesta, si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones:
a) La energía libre depende de la temperatura
b) No basta que una reacción sea exotérmica para que sea espontánea.
c) En una reacción química la variación de entropía es siempre positiva.
4) Dados los procesos:
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) ∆H<0
H2O (l) → H2O (g) ∆H>0
a) Indique de forma razonada, cómo será el signo de ∆S en cada reacción
b) Analice la espontaneidad de ambos procesos.
5) Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Algunas reacciones exotérmicas son espontáneas
b) En ciertas reacciones químicas, la variación de entalpía coincide con la variación de
energía interna
c) La variación de entropía de una reacción espontánea puede ser negativa.
6) Dada la reacción:
N2O(g) → N2(g) + ½ O 2(g) ∆H = 43 kJ ∆S = 80 J/K
a) Justifique el signo positivo de la variación de entropía.
b) Si se supone que esas funciones termodinámicas no cambian con la temperatura ¿será
espontánea la reacción a 27 ºC?
7) Razone si una reacción puede ser espontánea, cuando se cumplen las siguientes
condiciones:
a) ∆H>0 y ∆S<0.
b) ∆H<0 y ∆S<0.
c) ∆H>0 y ∆S>0.
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