Química Propedéutico para Bachillerato OBJETIVO

Universidad Tec Milenio: Profesional
Química Propedéutico para Bachillerato
Química Propedéutico para Bachillerato
Actividad 9
Nomenclatura de ácidos y bases
OBJETIVO
Aplicar la nomenclatura química IUPAC
para nombrar y escribir la fórmula de
compuestos químicos, ácidos y bases.
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INTRODUCCIÓN
En esta actividad veremos la
nomenclatura para ácidos y
bases.
Los
ácidos
son
compuestos que en solución
acuosa liberan iones hidrógeno
al medio (H+1), mientras que las
bases son las sustancias que
liberan iones hidroxilo al medio
(OH-1).
En esta actividad revisarás la forma
en la cual se clasifican los ácidos, y
en consecuencia, las reglas de
nomenclatura que se aplican.
Además se mencionarán ejemplos
que facilitarán la comprensión de
este tema.
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Ácidos
Un ácido es una sustancia que en
solución acuosa libera iones hidrógeno
al medio. En este tipo de compuestos, el
catión es el Ion Hidrógeno y el anión
puede ser monoatómico o poliatómico. A
los primeros se les llama ácidos
binarios, y a los segundos ácidos
ternarios u oxácidos.
Ácidos binarios
Los ácidos binarios resultan de la combinación del Ion
hidrógeno como catión y un anión. Para nombrar este
tipo de compuestos se antepone la palabra ácido y la
terminación hídrico para el anión, por ejemplo:
HCl
ácido
clorhídrico
H2S
HF
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ácido
sulfhídrico
ácido
fluorhídrico
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Los ácidos ternarios u oxácidos son los ácidos formados
por el Ion hidrógeno, pero con un anión que es
poliatómico y además tiene oxígeno; a estos
compuestos también se les antepone la palabra ácido,
además de la terminación “ico” u oso.
Hay que mencionar que en los ácidos ternarios se dan
los siguientes casos:
1° Si el ácido sólo se da en una combinación posible de
átomos, este tendrá la terminación “ico”, por ejemplo:
H2CO3 ácido carbónico
2° Si hay dos tipos de ácidos que difieren en la cantidad de
átomos de oxígeno que se combinan, para
diferenciarlos al nombrarlos se utilizará la terminación
“ico” para el que tenga más oxígeno, y la terminación
“oso“ para el que tenga más átomos de oxígeno.
Por ejemplo:
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H2SO4
ácido sulfúrico
H3PO4
ácido fosfórico
H2SO3
ácido sulfuroso
H3PO3
ácido fosforoso
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3° Si hay 4 ácidos que difieren solamente en la cantidad de
átomos de oxígeno, se utilizará el prefijo “Per” para el
que tenga más cantidad de oxígeno, así como la
terminación “ico” para los dos con más cantidad de
oxígeno; el prefijo “Hipo” es para el de menor cantidad
de oxígeno, así como también la terminación “oso” para
los dos ácidos que tengan menos cantidad de oxígeno.
HClO4
ácido perclórico
HClO3
ácido clórico
HClO2
ácido cloroso
HClO
ácido hipocloroso
Características de los ácidos
• Los ácidos tienen sabor agrio (por ejemplo los limones).
• Los ácidos tiene pH igual o mayor de 0 y menor que 7.
• Los ácidos reaccionan con ciertos metales como el zinc,
magnesio y hierro para producir hidrógeno gas.
• Las soluciones acuosas de los ácidos conducen la
electricidad.
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Bases
Las bases son compuestos que contienen como anión el
grupo hidroxilo, y para nombrarlas se coloca la palabra
hidróxido seguida del catión que forma parte del
compuesto, por ejemplo:
NaOH
Hidróxido de sodio
Ca(OH)2
Hidróxido de calcio
Características de las bases
• Las bases tienen sabor amargo
• El pH de las bases es mayor que 7, pero menor o igual a
14.
• Las bases se sienten jabonosas.
• Las soluciones de las bases conducen la electricidad.
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pH
El pH es un término propuesto por Soren Sorensen en
1909, y hace referencia a las concentraciones de iones
H+1 y OH-1 que están presentes en todas las sustancias.
El pH de una disolución se define como:
pH = - log (H+1)
Es decir, el pH de una disolución está dado por el
logaritmo negativo de la concentración del Ion
hidrógeno.
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El pH tiene un valor numérico, y dependiendo de este
valor la sustancia se puede clasificar como acida, básica
o neutra.
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En la siguiente tabla te mostramos algunas sustancias
ácidas, básicas y neutras.
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Si el valor de pH es entre 0 y 7 es una sustancia ácida.
Entre más se aproxime a 0 el valor de pH, el ácido es
más fuerte, y mientras mas se aleje de se valor (pero sin
llegar al valor de 7) es más débil.
Si el valor de pH es mayor que 7, pero igual o menor a
14, la solución es básica. Mientras más se aproxime al
14 será una base más fuerte.
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EJERCICIO
1.- Define ácido de acuerdo al concepto de Lewis.
2.- Define una base.
3.- Menciona 5 ejemplos de ácidos binarios y 5 de ácidos
ternarios:
4.- Relaciona la fórmula de con el nombre:
a) ácido sulfúrico
b) ácido clorhídrico
c) hidróxido de aluminio
d) hidróxido de zinc
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(
(
(
(
) Zn (OH)2
) Al (OH)3
) H2SO4
) HCl
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5.-Explica la diferencia entre ácido binario y ternario.
6.-Menciona un ejemplo de una sustancia ácida, básica y
neutra.
Entrega el desarrollo de tu actividad en forma de reporte.
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CIERRE
¡Muy bien, has concluido la actividad 9!
Ya revisaste la nomenclatura para compuestos iónicos,
binarios no metálicos y ahora los ácidos y bases. De
igual forma, conociste los ácidos y bases más comunes,
así como la aplicación de las reglas de nomenclatura
para nombrarlos. En la siguiente actividad veremos la
nomenclatura de otro tipo de compuestos que son los
orgánicos.
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Bibliografía
Burns, Ralph A. Fundamentos de química. 4a ed.
México: Pearson Educación de México. 2003.
ISBN: 970-26-0281-5.
Créditos
Diseño de contenido:
Q.F.B Karina W. Vázquez Cisneros, MA
Coordinador académico del área:
Lic. José de Jesús Romero Álvarez, MC y MED
Edición de contenido:
Lic. Yolanda Domínguez Medina, MTE
Edición de texto:
Lic. Jimena Morales Andrade
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