número atómico, número másico, isótopos peso molecular

NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO MÁSICO, ISÓTOPOS
93.
Calcular el nº de protones, neutrones y electrones del selenio.
94.
Un elemento tiene 32 neutrones y 27 electrones, decir su número atómico y su número
másico.
95.
El carbono está formado por dos isótopos, el 12C se encuentra en la proporción del
99´4% y el 14C que se encuentra en la proporción del 0´6%. Calcular el peso atómico
del carbono.
96.
El cloro tiene dos isótopos, el 35Cl y 37Cl, sabiendo que el peso atómico del cloro es de
35,453. Calcular la abundancia de cada isótopo en la naturaleza.
PESO MOLECULAR, COMPOSICIÓN CENTESIMAL
97.
Calcular el peso molecular de las siguientes sustancias. cloruro cálcico, sulfuro
amónico, ácido bromico, ácido selehídrico, hidróxido amónico, pentoxido de fósforo,
anhídrido sulfuroso, cromato potasico, hidruro de litio.
98.
99.
Calcular la composición centesimal del cloruro sódico.
Calcular la composición centesimal del bromato cúprico.
100. Un compuesto tiene 56,52% de potasio, 8,7% de carbono y el resto de oxígeno.
Calcular su formula empírica.
101. Un compuesto tiene 56,36% de fósforo y el resto de oxígeno. ¿Calcula su forma
empírica?
CONCEPTO DE MOL
102. ¿Cuántos moles hay en 250 g de anhídrido carbónico?
103. ¿Cuántos moles de cloro hay en 7,7.1016 moléculas?
104. Calcular cuantos moles de oxígeno hay en 14 litros medidos a 80 ºC y a 3 atm.
105. Calcular cuanto pesan 1000 millones de billones de moléculas de CO2.
106. Calcular el volumen que ocupa 33 g de N2 medidos a 50ºC y a 2’3 atm.
107. Calcular dónde hay más moléculas, en 10 g de agua o en 5 litros de H2 en condiciones
normales, ¿cuántas hay en cada caso?
DISOLUCIONES
108. Calcular cuántos gramos de sal hay en 3 kg de disolución al 15 %P.
109. Calcular los gramos de sal que hay en 5 litros de disolución al 20 %P, sabiendo que su
densidad es 1,25 g/ml
110. Calcular los gramos de sal que hay en 200 cc de una disolución cuya concentración es
de 60 g/l
111. ¿Cuántos gramos de soluto hay en 250 cc de una disolución de ácido clorhídrico 3 M?
112. ¿Calcular la molaridad de una disolución de ácido clorhídrico en agua si la
concentración es de 90 g/l?
113. Calcular la molaridad de una disolución de ácido nítrico del 15 %P y densidad 1´4 g/cc.
114. Calcular los g/l de una disolución de ácido nítrico del 12 %P y densidad 1´35 g/cc.
115. Calcular los g/l de una disolución de ácido clorhídrico 4 M.
116. ¿Calcular el %P de una disolución de ácido clorhídrico en agua, siendo su
concentración de 60 g/l y su densidad de 1,12 g/cc?
117. Calcular el %P de una disolución de ácido nítrico 4 M si la densidad 1´5 g/cc.
118. Como prepararías 250 ml de una disolución de sal en agua de 40 g/l. Indica los aparatos
necesarios.
119. Como prepararías 100 ml de una disolución 3 M de ácido sulfúrico si tengo en el
laboratorio un frasco de dicho ácido 18 M. Indica los aparatos necesarios.
120. Mezclamos 160 ml de una disolución de ácido clorhídrico de 2 M con 300 cc de agua.
Calcular la molaridad de la disolución resultante.
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
121. Dada la reacción Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O calcular cuántos moles de
agua se obtienen a partir de 30 moles de ácido nítrico.
122. Dada la siguiente reacción Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2 ajustarla y calcular cuantos
moles de sulfato de aluminio se obtiene a partir de 120 g de ácido sulfúrico.
123. Dada la siguiente reacción Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O ajustarla y calcular
cuantos litros de NO2 en c.n. se obtendrán a partir de 100 g de Cu.
124. Calcular cuantos gramos de hidrogeno se obtienen con 100 gramos de Al en la reacción
Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2.
125. Dada la reacción N2 + H2 = NH3 calcular cuantos gramos de amoniaco se obtienen con
50 g de hidrógeno. Cuantos gramos de nitrógeno se necesitarían.
126. Dada la reacción C3H8 + O2 = CO2 + H2O calcular cuántos litros de CO2 a 70ºC y 1´15
atm se obtiene a partir de 233 g de propano.
127. Vamos a preparar un saco de abono (sulfato amónico) de 24 Kg según la ecuación
H2SO4 + NH3 = (NH4)2SO4. Calcular la cantidad de amoniaco y que cantidad de ácido
sulfúrico necesitamos. Demostrar que se cumple la Ley de Lavoiser.
128. En la reacción: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Calcular :
a)
¿Cuantos gramos de Cu, reaccionan con 500 gr de ácido nítrico?
b)
¿Cuántos gramos de nitrato cúprico se obtienen?
c)
¿Cuántos gramos de NO2 se obtienen?
d)
¿Qué cantidad de agua, expresada en gramos, se obtiene?.
e)
Comprobar que se cumple la Ley de Lavoiser.
ÁCIDOS Y BASES
129. Calcular la molaridad de una disolución de hidróxido sódico si sabemos que para
neutralizar a 170 ml de dicha base son necesarios 68 ml de ácido clorhídrico 5 M.
130. Calcular la molaridad de una disolución de hidróxido sódico si sabemos que para
neutralizar a 245 ml de dicha base son necesarios 50 ml de ácido clorhídrico 1’3 M.
131. Calcular la molaridad de una disolución de ácido clorhídrico si sabemos que para
neutralizar a 100 ml de dicho ácido son necesarios 150 ml de hidróxido sódico 3 M.
132. Calcular la molaridad de una disolución de ácido clorhídrico si sabemos que para
neutralizar a 220 ml de dicho ácido son necesarios 175 ml de hidróxido sódico 4’3 M.
METALES
133. ¿Qué cantidad de cinc reacciona con 50 ml de ácido clorhídrico 6 M?
134. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 4 M reacciona con 35 g de aluminio?
135. ¿Qué volumen de hidrógeno a 25 ºC y 1’2 atm se obtiene al hacer reaccionar 150 g de
aluminio con suficiente ácido clorhídrico?
136. Queremos preparar un globo de hidrógeno de 5 litros a 25 ºC y 1’2 atm ¿qué cantidad
de cinc?
137. Teníamos 20 g de hierro pero con el tiempo se ha oxidado convirtiéndose en óxido
férrico ¿cuánto pesa ahora?
138. ¿Qué volumen de oxígeno a 15 ºC y 1 atm se necesita para oxidar una barra de cadmio
de 70 gramos?
139. ¿Qué volumen de oxígeno a 625 ºC y 0’85 atm se necesita para quemar 500 g de
carbón?
140. En la siderurgia se obtiene hierro a partir del óxido férrico a altas temperaturas, según la
reacción Fe2O3 + 3 CO = 2 Fe + 3CO2 ¿qué volumen de CO a 750 ºC y 1 atm se
consume con cada tonelada de óxido? ¿qué cantidad de hierro se obtiene?