CINÉTICA Y TERMODINÁMICA QUÍMICA NOMBRE Y APELLIDOS: ____________________________________ 1.- La constante de velocidad de una reacción de primer orden vale 3,7.10-5 s-1. ¿Cuál será la velocidad de reacción cuando la concentración del único reactivo sea de 2,95.10-3 M? (10 ptos.) 2.- La reacción entre A y B para dar C puede realizarse por dos mecanismos: uno catalizado y otro sin catalizar. La energía de activación para la reacción sin catalizar tiene un valor de 50 kJ/mol, frente a los 25 kJ/mol de la reacción catalizada. Para un factor de frecuencia (A) de 0,005, cuyo valor no cambia con la temperatura, deducir el valor de la constante de velocidad: a) para la reacción sin catalizar a 293 K y 303 K, deduciendo para que temperatura es mayor la constante (15 ptos.); b) para la reacción catalizada a 293 K, deduciendo para que mecanismo es mayor (catalizado o sin catalizar) la constante (15 ptos.) 3.- Con los datos indicados calcular, a 298 K, la variación de energía libre correspondiente al proceso: A + 2B 3D + C. ¿Es espontáneo el proceso a 298 K? ¿Por qué? ¿A qué temperatura dejará de serlo? (25 ptos.) A B C D ∆Hº (kJ/mol) -125,4 -167,2 -209,0 -104,5 Sº (J/mol.K) 4.- 62,70 41,80 29,26 37,62 Calcula la entalpía de la reacción: aluminio(s) + óxido de cromo (III)(s) óxido de aluminio (III)(s) + cromo(s); sabiendo que la entalpías de formación del óxido de cromo (III) y del óxido de aluminio (III) valen, respectivamente, -1644 kJ/mol y – 1127 kJ/mol. (10 ptos.) 5.- Se desea conocer la entalpía de hidrogenación del propino (g) cuando se convierte en propano (g). Para calcularlo se dispone de los siguientes datos 0 ∆H combustión ( propino) = −1937 kJ mol 0 ∆H combustión ( propano) = −2219 kJ mol ∆H 0formación ( agua(l ) ) = −285,8 kJ mol Plantea la ecuaciones y aplicando la ley de Hess deduce la entalpía de hidrogenación del propino. Recomendación: para ajustar las reacciones utiliza las fórmulas moleculares de propino y propano (25 ptos.)