banco de preguntas de química primer parcial

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
CURSO PREFACULTATIVO
BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA
PRIMER PARCIAL - GESTION I/2012
INTRODUCCIÓN:
TEMPERATURA
MATERIA,
UNIDADES,
FACTORES
DE
CONVERSIÓN,
DENSIDAD
Y
1.- Indicar ¿cuántas son propiedades químicas?
I) El oxígeno gaseoso permite la combustión
II) Los fertilizantes ayudan a incrementar la producción agrícola
III) El agua hierve menos de 100 ºC en la ciudad de Cochabamba
IV) El plomo es más denso que el aluminio
V) El uranio es un elemento radiactivo
A) I, II y III
B) I, II y V
C) I y IV
D) I y V
E) III, IV y V
2.- ¿Cuántas de las siguientes sustancias son simples?
Acero; Sodio; Cal viva; Mercurio; Ozono; Hielo; Hielo seco; Azúcar de mesa; Cromo
A) 9
B) 6
C) 4
D) 3
E) 1
3.- Indicar ¿cuántas son propiedades físicas?
Sabor; Porosidad; Olor; Oxidación; Dureza; Punto de Fusión; Solubilidad; Combustión; Ignición
A) 4
B) 3
C) 1
D) 9
4.- Indicar cuáles son fenómenos físicos.
I) Solución de azúcar en agua II) Oxidación de una barra metálica
IV) Explosión de la dinamita
V) Destilación del vino
A) I, II y III
B) II y V
C) I y IV
E) 6
III) Fermentación de la sacarosa
D) I y V
E) III, IV y V
5.- Una sustancia química es la materia:
A) Formada por una sola clase de átomos
B) Gaseosa
C) Líquida, que como el agua de mar, contiene varias sales disueltas
D) Formada por una sola clase de moléculas
E) De alto peso molecular
6.- ¿Cuál de las siguientes propiedades no es intensiva?
A) El punto de ebullición
B) La densidad de los líquidos
D) El tiempo para llegar al punto de fusión
E) Ninguno
C) Dureza del diamante
7.- El elemento azufre puede cristalizar en el sistema rómbico (azufre a) y en el sistema monocíclico (azufre b).¿Cómo
se debe designar apropiadamente este fenómeno?
A) Isomorfismo
B) Polimorfismo
C) Isomería
D) Alotropía
E) Azeotropía
8.- Reducir y dar el valor de “B” en litros: B= M/R ; donde:
M = 113,4 ergio*Km*día*kg*cm2
R= 27 onza*Joule*s
1
A) 88
B) 128
C) 48
D) 148
E) Ninguno
9.- Se examina en el microscopio una muestra de sangre, en una capa de 0,1 mm y en un cuadrado de 100 mm de lado,
se obtiene la cantidad de 30 glóbulos rojos, calcular la cantidad de glóbulos rojos en 2 decímetros cúbicos de dicha
sangre.
A) 8*105
B) 6*104
C) 9*104
D) 3*104
E) Ninguno
10.- La máxima concentración tolerada de monóxido de carbono, CO, en el aire urbano es 10 mg de CO/m3de aire,
durante un periodo de 8 horas. En estas condiciones, ¿Cuál es la masa de monóxido de carbono presente en una
habitación cuyas medidas, en pies, son 8 x 12 x 20?
A) 224 mg
B) 444 mg
C) 544 mg
D) 644 mg
E) Ninguno
11.- Se ha estimado que hay 4 * 10–6 mg de oro por litro de agua de mar. Si 1 g de oro tiene un precio de 19,40 USD,
¿Cuál será el valor del oro en 1,00 km3 de océano?
A) 8000
B) 5000
C) 50 000
D) 77600
E) Ninguno
12.- Para festejar la llegada de la primavera, un grupo de amigos, organiza una recepción social, donde deciden servirse
“chuflay” (mezcla de singani y ginger Ale). Si el gusto alcohólico es del 10% en volumen, el singani tiene una
concentración del 47% en volumen de alcohol, el número de amigos es de 25, y cada uno toma 13 vasos de 120
mililitros. Si cada botella de singani tiene un costo de Bs. 60 y la botella de 720 mililitros de ginger Ale Bs. 6. ¿Cuánto
de cuota, en Bolivianos, tendrá que aportar cada amigo?
A) 45
B) 39
C) 28
D) 15
E) Ninguno
13.- Se tiene un cilindro de mil galones ingles totalmente lleno de alcohol industrial, por el fondo se le hace un hueco,
por el cual en un minuto se desaloja 5 litros de dicho líquido.
Calcular en cuantas horas estará vacío ( 1 galón inglés = 4,545 litros)
A) 15,5
B) 29,12
C) 16,78
D) 11,21
E) Ninguno
14.- Dos objetos metálicos sólidos tienen las siguientes descripciones: El primero tiene una masa de 84,0 gramos y tiene
forma cúbica con 2,0 cm de arista: el otro con una masa de 115,5 gramos y tiene forma esférica con un radio de 1,38
cm. ¿Cuál es el material del cual están hechos estos objetos?
A) Fe
B) Au
C) Ag
D) Cu
E) Ninguno
15.- ¿Cuántas botellas de 0,5 litros se necesitan para envasar 92 Kg de aceite de oliva, si su densidad es de 0,92 g/ml?
A) 80
B) 50
C) 100
D) 200
E) Ninguno
16.- Un picnómetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un líquido. El
picnómetro seco y vacío tiene una masa de 27,314 g. Cuando se llena el picnómetro con agua destilada, la masa total es
de 34,842 g. Cuando se llena con cloroformo (un líquido usado como anestésico antes que se conociera sus propiedades
tóxicas), el aparato tiene una masa de 41,428 g. El volumen del picnómetro y la densidad del cloroformo son:
A) 7,53 mL y 1,87 g/mL
B) 2,3 mL y 1 g/mL
C) 1mL y 2 g/mL
D) 4,5 mL y 1,2 g/mL
E) Ninguno
17.- La densidad de Venus es 0,9 veces la de la Tierra y el volumen de la Tierra es 1,25 veces el volumen de Venus. Si
la masa de la Tierra es aproximadamente 6*1027 g. Calcule la masa en gramos de Venus.
A) 2,5*1019
B) 4,3*1027
C) 6,2*1023
D) 8,6*1027
E) Ninguno
2
18.- La densidad relativa del líquido A con respecto al líquido B es 3,2. Hallar las densidades de ambos líquidos, en
g/mL, sabiendo que si mezclan volúmenes iguales de ellos, la densidad resultante es 3,78 g/mL
A) 5,76 y 1,8
B) 4,21 y 1,3
C) 3,84 y 1,2
D) 7,36 y 2,3
E) Ninguno
19.- Si se tiene un cubo de hielo de 1 dm de arista y está expuesto al calor, se convierte en líquido. Determinar la
variación de volumen que se ha producido en el cambio de estado, si la densidad del hielo es de 0,917 g/mL
A) 34 mL
B) 100 mL
C) 83 mL
D) 78 mL
E) Ninguno
20.- Una suspensión de una sustancia y agua; la densidad de la suspensión es de 3, 00 g/mL, la densidad del agua es de
1,00 g/mL y la densidad de la sustancia 5,00 g/mL. Calcular el porcentaje en volumen de la sustancia para una mezcla
total de un litro de suspensión.
A) 30 %
B) 20 %
C) 50 %
D) 40 %
E) Ninguno
21.- Un recipiente vacío tiene una masa de 120 g y lleno de agua, 190 g. Si al recipiente vacío se le agregan 10 de un
metal y luego se llena con agua, la masa resultante es de 194 g. Hallar la densidad del metal.
A) 1,2 g/mL
B) 1,4 g/mL
C) 1,7 g/mL
D) 0,9 g/mL
E) Ninguno
22.- Dentro de un cilindro hueco de 25 cm de altura y 10 cm de diámetro, se introduce otro cilindro macizo, de la misma
altura, pero de 6 cm de diámetro. Todo el sistema tiene una masa de 280 g. Se introduce luego un gas, el mismo que
ocupa todos los espacios vacíos, y el conjunto tiene una masa ahora de 283,5 g. Hallar la densidad del gas.
A) 3,75 g/L
B) 6,7 g/L
C) 8,9 g/L
D) 2,78 g/L
E) Ninguno
23.- La gravedad específica del alcohol etílico es 0,79. ¿Qué volumen de alcohol tendrá la misma masa que 23 mL de
agua.
A) 23 mL
B) 25 mL
C) 29 mL
D) 20 mL
E) Ninguno
24.- Se tienen dos cuerpos B y N (TB > TN) si se miden sus temperaturas en la escala Celsius, la suma de las lecturas es
100. Si se miden sus temperaturas en grados Fahrenheit, la diferencia de sus lecturas es 81. Calcular la temperatura de
“B” en la escala Celsius.
A) 79
B) 72,5
C) 100
D) 495
E) -45
25.- En una escala de temperatura de grados H, el agua congela a -20 ºH y ebulle a 180 ºH. Si en la escala de grados H,
el alcohol congela a -10 ºH. ¿Cuál será el punto de congelación en grados Fahrenheit y en grados Kelvin?
A) 5; 283
B) 41; 273
C) 10; 278
D) 41; 278
E) Ninguno
26.- A que temperatura en °C se cumple que la temperatura en °C es numéricamente igual a la temperatura en °F, pero
de signos contrarios.
A) - 40
B) - 32
C) – 11,43
D) + 5,45
E) Ninguno
27.- Se diseñó una nueva escala de temperatura basada en el punto de congelamiento del agua tomada como -10 y la
temperatura corporal humana (97 ºF), tomada como 20.¿Cuál es la temperatura del agua hirviente en la nueva escala?
A) 73
B) 138
C) 85
D) 100
E) Ninguno
28.- ¿Qué temperatura marca un termómetro si su lectura en la escala Celsius es el 20 % de su lectura en la escala
Fahrenheit? (Responda en la escala absoluta)
A) 10
B) 273
C) 283
D) 50
E) Ninguno
3
29.- En una escala ºV de temperatura, el punto de congelación del agua se ha establecido como -25 ºV y el punto de
ebullición del mismo líquido es 25 ºV. Cuál es la temperatura expresada en grados ºV a la cual las lecturas en las escalas
Celsius y Fahrenheit tiene el mismo valor numérico.
A) -23
B) -78
C) -40
D) -45
E) Ninguno
30.- Se construye una nueva escala de temperatura ºN estableciéndose como 0 ºN al punto de fusión del mercurio (-41,8
ºC) y 100 ºN al punto de ebullición del mercurio (358,2 ºC). Determinar el valor del cero absoluto en esta nueva escala
ºN.
A) -36,5
B) -45,6
C) 272
D) -57,8
E) Ninguno
TEORÍA ATÓMICA: ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS, EFECTO FOTOELÉCTRICO, ESTRUCTURA
NUCLEAR, CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, NÚMEROS CUÁNTICOS
1.- Una estación de radio ubicada en el punto “P” emite su señal con una frecuencia de 1160 KHz. Si hasta el punto “Q”
emite 5000 ondas. Calcular la distancia desde P hasta Q en kilómetros.
A) 1295
B) 1400
C) 1650
D) 1820
E) Ninguno
2.- La distancia de la Universidad a una emisora radial es de 2 kilómetros y entre ellas existen 620 longitudes de onda.
Hallar la frecuencia de la Radio emisora en Megahertz.
A) 100
B) 93
C) 106,3
D) 96,6
E) Ninguno
3.- Reducir y dar el valor de la longitud “J”: J= (H*C /W)/L ; donde:
H = 6,626*10-27 erg*s (constante de Planck)
C= 1,08*109 Km/h (velocidad de la luz en el vacío)
W= 1,95 µN (micro Newton)
L= 50,74 pm (picómetros)
A) 5 Km
B) 2 nm
C) 4Hm
D) 2µm
E) Ninguno
4.- Se requiere saber el número de fotones que debe almacenar una célula fotovoltaica para dar una lectura de 800 Kcal.
Se sabe que esta célula fotovoltaica absorbe radiación de 6000 Angstrom de longitud de onda. (Dato: 1 cal = 4,18 J)
A) 2,35*1028
B) 1,01*1025
C) 2,18*1020
D) 1,36*1024
E) Ninguno
5.- Un foco de 100 watts convierte el 16,55% de la energía que se le suministra en luz visible, cuya frecuencia es de
10*1014 s-1. Calcular el número de fotones por segundo que emite dicho foco.
A) 2,5*1019
B) 4,0*1020
C) 6,2*1023
D) 6,6*10-27
E) Ninguno
6.- La energía umbral para el potasio es 2 electrón-volt (eV); si incide sobre la superficie del metal una luz cuya
longitud de onda es 510 nm. ¿Cuál es la energía máxima, en ergios, de los fotoelectrones emitidos?
(1eV = 1,6*10-12 erg.)
A) 7,8*10-13
B) 1,1*10-15
C) 3,8*10-12
D) 7,8*10-15
E) Ninguno
7.- El número de masa de un átomo excede en uno al doble de su número atómico. Determine cuál será el número de
electrones, si posee 48 neutrones y su carga eléctrica es 2-.
A) 18
B) 33
C) 69
D) 45
E) 49
4
8.- El ión tetra negativo del átomo X es isoelectrónico con el catión pentavalente del átomo Y. Si el átomo Y tiene 93
electrones. ¿Cuántos electrones tiene el catión divalente del átomo X?
A) 80
B) 88
C) 82
D) 84
E) Ninguno
9.- La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un átomo es 120; determine el número de
electrones si posee 6 neutrones y su carga es 1-.
A) 4
B) 8
C) 12
D) 40
E) Ninguno
10.- La diferencia de los números de masa de dos isótonos es 12 y la suma de sus números de electrones es 18.
Determine la configuración electrónica de uno de los isótonos, si la carga eléctrica de cada uno es 2+ y 2respectivamente.
A) 1s22s2
B) 1s22s22p63s2
C) 1s22s22p63s1
D) 1s22s22p1
E) Ninguno
11.- Un ión As3+debe tener la configuración electrónica:
A) 1s22s22p6
B) [Ar] 4p33d8
C) [Ar] 4s3d10
D) [Ar] 3d104s2
E) Ninguno
12.- El ión M3- presenta 42 neutrones y número de masa 75, si M3- es isoelectrónico con el ión N2+, ¿cuántos electrones
hay en el cuarto nivel energético del átomo N?
A) 2
B) 4
C) 6
D) 8
E) Ninguno
13.- Hallar el número de protones en un átomo, sabiendo que para su electrón de mayor energía los números cuánticos
principal y azimutal son respectivamente 5 y 0; y además es un electrón desapareado.
A) 39
B) 36
C) 38
D) 37
E) Ninguno
14.- La carga eléctrica absoluta de la nube electrónica de un anión trivalente es 8,64 *10-18 C. ¿Cuántos electrones Sharp
tiene el catión pentavalente correspondiente?
Carga del electrón = 1,6*10-19 C.
A) 10
B) 8
C) 6
D) 4
E) Ninguno
15.- Si los números cuánticos del último electrón que completa la configuración electrónica de un átomo son: n= 5, l= 2,
m= 0, s = -1/2; determine el número de nucleones (partículas dentro del núcleo) si posee 105 neutrones.
A) 165
B) 222
C) 183
D) 172
E) Ninguno
16.- Un elemento tiene en su quinta y última capa 3 electrones desapareados y 2 apareados, si la cantidad de neutrones
es igual al número de protones sumado en 1. Hallar el número de masa del elemento.
A) 50
B) 103
C) 67
D) 99
E) Ninguno
17.- Dos isótopos tienen por número de neutrones 18 y 20, respectivamente. Si la suma de sus números de masa es 72,
¿cuál será el nivel y el orbital en el que se encuentra el electrón de mayor energía?
A) 3p
B) 4s
C) 3d
D) 4p
E) Ninguno
5
ENLACE QUÍMICO
1.- ¿Cuál no es una característica del enlace covalente?
A)
B)
C)
D)
E)
El enlace es de naturaleza electrostática
Se comparten pares de electrones periféricos
Se puede realizar entre elementos iguales o diferentes
Es propia de la molécula del hidrógeno
Ninguna de las anteriores
2.- ¿Qué compuesto tendrá sus enlaces esencialmente covalentes?
A) CaCO3
B) H2SO4
C) H3PO4
D) C3H6O
E) Ninguno
3.- Representar por puntos de Lewis y barras las siguientes moléculas e indique cuál de ellas tiene dos enlaces
covalentes normales, dos enlaces covalentes coordinados y dos enlaces iónicos
A) NaNO3
B) Li2CO3
C) K2SO4
D) Los incisos B y C
E) Ninguno
4.- Realizar los enlaces (Lewis y Barras) e indicar cuál de las especies tiene la mayor cantidad de enlaces covalentes
simples.
A) NH4NO3
B) Cl2O7
C) [CO3]2-
D) CCl2FNH2
E) Mg (ClO4)2
5.- Cuál de las siguientes alternativas presenta la mayor polaridad de enlace
A) N - O
B) C - O
C) S - F
D) C - N
E) O - F
6.- Indique la molécula apolar:
A) HCl
B) NH3
C) CO2
D) H2O
E) HBr
7.- Elija la opción verdadera:
I) El ión sulfato tiene 30 electrones de valencia
II) La molécula del SO2 presenta resonancia
III) La molécula del HCl es polar
A) Solo I
B) I y II
C) II y III
D) I y III
E) I, II y III
8.- Indique cuál de los siguientes enlaces tiene menos polaridad
A) O - B
B) P - O
C) N - O
D) N - H
E) P - H
9.- De las siguientes moléculas covalentes: O2, H2O, CO2, HCl, CH4. ¿Cuántas son no polares?
A) 4
B) 3
C) 2
D) 1
E) 0
10.- ¿Cuáles de los siguientes elementos formarán moléculas diatómicas con enlaces covalentes?
I) H
A) I y II
II) He
B) I y III
III) Br
C) II; III y IV
IV) Hg
D) I; III y IV
E) todos
6
FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRÍA: MOL, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS,
PORCENTUAL, FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES
1.- El Boro (masa atómica= 10,811 uma) tiene dos isótopos:
respectivamente. Estimar las abundancias de cada uno de ellos.
y
A) 19,9% y 80,1%
D) 33,5 y 66,5%
B) 25% y 75%
C) 50% y 50%
COMPOSICIÓN
, cuyas masas son 10,01 y 11,01 uma,
E) Ninguno
2.- Un elemento, cuya masa atómica relativa es 114,82, consta de dos isótopos de masas 113 y 115. Las abundancias de
dichos isótopos son:
A) 9% y 91%
B) 50% y 50%
C) 45% y 65%
D) 6% y 94%
E) Ninguno
3.- Un metal X presenta tres isótopos de masas: 33,98; 34,98 y 35,98. ¿Cuál es el isótopo más abundante del metal X, si
tiene una masa atómica de 35,1245?. Calcular los porcentajes de los otros isótopos, si el más abundante tiene un
porcentaje del 68,5 %.
A) 35,98 X; 8,5 y 23
B) 34,98 X; 8,5 y 23
C) 33,98 X; 10,5 y 11,5
D) 35,98 X; 15 y 16,5
E) Ninguno
4.- Se encuentra que un átomo de un elemento desconocido tiene una masa de 1,79 × 10–23g. ¿Cuál es la masa molar de
este elemento?
A) 6,023
B) 1,79
C) 10,78
D) 22,4
E) Ninguno
5.- Calcular el porcentaje en masa de hidrógeno en una mezcla donde existen 4 átomos de sodio, 2,5 átomos de calcio y
48 átomos de hidrógeno.
A) 40 %
B) 20 %
C) 15 %
D) 28 %
E) Ninguno
6.- ¿Cuál es el porcentaje de H presente en 10 g de Na2SO4·10H2O?
A) 2,3
B) 4,0
C) 6,2
D) 10
E) Ninguno
7.- ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se encuentran en 1 L de aire, si el contenido en volumen de CO2
constituye el 0,03% en condiciones normales?
A) 1,81 × 1022
B) 5 × 1018
C) 6,02 x1023
D) 8,07× 1018
E) Ninguno
8.- La hemoglobina, proteína portadora de oxigeno en las células rojas de la sangre, tiene 4 átomos de Hierro por cada
molécula y contiene 0,34% en masa de hierro. Calcular la masa molecular de la hemoglobina.
A) 27832,0
B) 40354,5
C) 65882,4
D) 95678,3
E) Ninguno
9.- El contenido de hemoglobina en la sangre es aproximadamente 15,5 g/100ml de sangre. La masa molar de la
hemoglobina es aproximadamente 64500 g/mol y hay cuatro átomos de Fe en una molécula de hemoglobina. ¿Cuántos
átomos de Fe hay aproximadamente en los 6 litros de sangre de un adulto medio?
A) 3,47x1025at.
B) 2,47x1025at.
C) 4,7x1024at.
D) 2,1x1025at.
E) Ninguno
10.- Por difracción de rayos “X” se ha determinado que un cristal Ortorómbico de “Aragonita” tiene distribuidas
2,4092*1021 moléculas. Por fotometría de llama se determinó que tiene 0,4 g de masa. Determinar la masa molecular de
la “Aragonita”.
A) 50
B) 100
C) 150
D) 200
E) Ninguno
7
11.- ¿Qué cantidad contiene mayor número de átomos?
A) 0,5 moles de SO2
B) 14 g de N2
C) 67,2 litros de He (en c.n.)
E) 4 g de H2
12.- La molécula del compuesto BM2 tiene una masa de 6,64*10-23 g. Si a 2 át-g de “B” tiene una masa de 20 g.
Determinar la masa atómica del elemento “M”.
A) 80
B) 50
C) 22
D) 15
E) Ninguno
13.- Una solución de ácido nítrico de 63% en peso de HNO3 tiene una densidad de 1,5 g/ml. ¿Cuántos átomos de
nitrógeno hay en 100 ml de la solución?
A) 3,015x1023
B) 6,023x1023
C) 9,034x1023
D) 1,206x1024
E) Ninguno
14.- ¿Cuál es el volumen de 10 g de CH4 medido en condiciones normales?
A) 14 L
B) 22,4 L
C) 21 L
D) 28 L
E) Ninguno
15.- El compuesto JH2 tiene una masa molecular de 120 y contiene 20% de “J”. Determinar el volumen en condiciones
normales de presión y temperatura (c.n) que ocupa 192 g del gas JH2.
A) 6,5 L
B) 44,8 L
C) 10 L
D) 22,4 L
E) Ninguno
16.- Si el porcentaje en masa de “A” en el compuesto A2B es del 80 %.¿Cuál es el porcentaje en masa de “B” en el
compuesto AB2?
A) 50 %
B) 60 %
C) 30 %
D) 80 %
E) Ninguno
17.- El porcentaje en masa de un metal “M” en el compuesto MBrO es del 40 %. ¿Cuál será el porcentaje en masa de
este metal en el compuesto MSO4?
A) 25 %
B) 45 %
C) 35 %
D) 40 %
E) Ninguno
18.- La nicotina, componente tóxico del tabaco, contiene la siguiente composición centesimal: 74% C, 17,35% N, 8,7%
H. Determinar la Fórmula Empírica de la nicotina.
A) C4H6N
B) C5H7N
C) C6H7N
D) C5H4N
E) Ninguno
19.- Determinar la fórmula más sencilla de un compuesto que tenga la composición centesimal siguiente: 26,52% de Cr,
24,52% de S y el resto oxígeno.
A) CrSO4
B) Cr2SO4
C) Cr2SO3
D) Cr2(SO4)3
E) Ninguno
20.-En la combustión 0,685 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno se formaron 1,882
g de CO2 y 0,514 g de H2O. Calcular la fórmula molecular del compuesto, si la masa molecular es 96.
A) C6H6O2
B) C6H8O
C) C3H4O
D) C6H2O
E) Ninguno
21.- Se calienta una muestra de cierto óxido de niobio, que tiene una masa de 1,33 g, en una corriente de hidrógeno H2,
para dar un residuo de 0,93 g de niobio. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de Niobio?
(Pesos atómicos; Nb = 93; O = 16)
A) NbO2
B) Nb2O6
C) Nb2O3
D) Nb2O5
E) Ninguno
22.- A partir de 7,2 g de un óxido de hierro se obtienen 27,8 g de sulfato de hierro (II) heptahidratado
(FeSO4 7H2O). Determinar la fórmula empírica de este óxido.
8
A) Fe2O6
B) Fe2O3
C) Fe3O4
D) FeO
E) Ninguno
23.- Se tiene un Hidrocarburo gaseoso donde sus porcentajes en masa de sus porcentajes en masa de sus componentes
están en la relación 4 a 1. Si se conoce que 72,276*1021 moléculas de este compuesto tiene una masa de 3,6 g. Calcular
la fórmula molecular del Hidrocarburo.
A) CH4
B) C3H5
C) C2H6
D) CH3
E) Ninguno
24.- Al calentar 0,625 g de sulfato de magnesio hidratado se desprende toda sus agua de hidratación, la cual tiene una
masa de 0,32 g. Hallar la fórmula del sulfato hidratado. (MgSO4.X H2O)
A) MgSO4.2 H2O
B) MgSO4.7 H2O
C) MgSO4.4 H2O
D) MgSO4.5 H2O
E) Ninguno
25.- Al calentar una muestra de 9,4756 g de bórax Na2B4O7.XH2O, se eliminan 4,4675 g de agua. ¿Cuál es la fórmula
del bórax?
A) Na2B4O7.10H2O
B) Na2B4O7.7H2O
C) Na2B4O7.5H2O
D) Na2B4O7.12H2O
E) Ninguno
26.- La combustión de 0,3082 g de una muestra de un compuesto orgánico, produjo 0,7003 g de dióxido de carbono y
0,3821 g de agua. En un análisis separado para el nitrógeno, en el que se usaron 1,270 g del mismo compuesto, se
obtuvieron 0,3723 g de amoníaco NH3. Hallar la fórmula molecular del compuesto, si la densidad de vapor hallada para
esta sustancia en c.n. es de 10,38 g/L.
A) C3H8N
B) C12H32N4
C) C6H7ON
D) C6H16N2
E) Ninguno
27.- Se queman 1,5 gramos de un compuesto orgánico, obteniéndose como productos 1,738 gramos de CO2 y 0,711
gramos de H2O. Calcular su formula molecular sabiendo que 5,91 gramos del compuesto en condiciones normales de
presión y temperatura ocupan un volumen de 1,74 litros.
A) C2H4O3
B) C2H3O4
C) CH2O
D) C3H4O2
E) Ninguno
28.- Por combustión de 0,6678 g de un compuesto orgánico, se obtuvieron 0,9795 g de CO2 y 0,2609 g de H2O; 0,2933
g del compuesto orgánico en c.n. desplazan 74,66 mL de H2O. Determinar la fórmula molecular del compuesto.
A) C3H4O3
B) C6H8O6
C) CH2O
D) C3H4O2
E) Ninguno
29.- Un compuesto contiene C, H, Br y posiblemente O. Por combustión de 0,1868 g de muestra se obtienen 0,2000 g
de CO2 y 0,0955 g de H2O. La fusión de 0,1550 g del compuesto con peróxido de sodio, acidificación con ácido nítrico
y posterior precipitación con AgNO3, produce 0,2369 g de AgBr. Calcular la fórmula empírica del compuesto.
A) C2H4Br3
B) C2H3Br4
C) CH2BrO
D) C3H7Br
E) Ninguno
30.- Una muestra dada de un compuesto contiene 0,667 moles de átomos de nitrógeno, 2,688 g de hidrógeno,
2,01  1023 átomos de cromo, y el número de átomos de oxígeno corresponde a la mitad del número de átomos de
hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula más simple o empírica del compuesto?
A) (NH4)2Cr2O7
B) (NH4)2CrO4
C) (NH4)HCrO4
D) (NH4)3CrO
E) Ninguno
9