banco de preguntas de química primer parcial

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
CURSO PREFACULTATIVO
BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA
PRIMER PARCIAL - GESTION II/2011
INTRODUCCIÓN:
TEMPERATURA
MATERIA,
UNIDADES,
FACTORES
DE
CONVERSIÓN,
DENSIDAD
Y
1.- ¿Cuántas de las siguientes sustancias son simples?
Acero; Sodio; Cal viva; Mercurio; Ozono; Hielo; Hielo seco; Azúcar de mesa; Cromo
A) 9
B) 6
C) 4
D) 3
E) 1
2.- Indicar ¿cuántas son propiedades físicas?
Sabor; Porosidad; Olor; Oxidación; Dureza; Punto de Fusión; Solubilidad; Combustión; Ignición
A) 4
B) 3
C) 1
D) 9
3.- Indicar cuáles son fenómenos físicos.
I) Solución de azúcar en agua II) Oxidación de una barra metálica
IV) Explosión de la dinamita
V) Destilación del vino
A) I, II y III
B) II y V
C) I y IV
E) 6
III) Fermentación de la sacarosa
D) I y V
E) III, IV y V
4.- ¿Cuál de las siguientes propiedades no es intensiva?
A) El punto de ebullición
B) La densidad de los líquidos
D) El tiempo para llegar al punto de fusión
E) Ninguno
C) Dureza del diamante
5.- El elemento azufre puede cristalizar en el sistema rómbico (azufre a) y en el sistema monocíclico
(azufre b).¿Cómo se debe designar apropiadamente este fenómeno?
A) Isomorfismo
B) Polimorfismo
C) Isomería
D) Alotropía
E) Azeotropía
6.- Reducir y dar el valor de “B” en litros: B= M/R ; donde:
M = 113,4 ergio*Km*día*kg*cm2
R= 27 onza*Joule*s
A) 88
B) 128
C) 48
D) 148
E) Ninguno
7.- Se examina en el microscopio una muestra de sangre, en una capa de 0,1 mm y en un cuadrado de
100 mm de lado, se obtiene la cantidad de 30 glóbulos rojos, calcular la cantidad de glóbulos rojos en un
milímetro cúbico de dicha sangre.
A) 8*105
B) 6*103
C) 3*104
D) 2*106
E) 4*105
8.- La máxima concentración tolerada de monóxido de carbono, CO, en el aire urbano es 10 mg de
CO/m3de aire, durante un periodo de 8 horas. En estas condiciones, ¿Cuál es la masa de monóxido de
carbono presente en una habitación cuyas medidas, en pies, son 8 x 12 x 20?
A) 224 mg
B) 444 mg
C) 544 mg
D) 644 mg
E) Ninguno
1 9.- Se ha estimado que hay 4 * 10–6 mg de oro por litro de agua de mar. Si 1 g de oro tiene un precio de
19,40 USD, ¿Cuál será el valor del oro en 1,00 km3 de océano?
A) 8000
B) 5000
C) 50 000
D) 77600
E) Ninguno
10.- Para festejar la llegada de la primavera, un grupo de amigos, organiza una recepción social, donde
deciden servirse “chuflay” (mezcla de singani y ginger Ale). Si el gusto alcohólico es del 10% en volumen,
el singani tiene una concentración del 47% en volumen de alcohol, el número de amigos es de 25, y cada
uno toma 13 vasos de 120 mililitros. Si cada botella de singani tiene un costo de Bs. 60 y la botella de
720 mililitros de ginger Ale Bs. 6. ¿Cuánto de cuota, en Bolivianos, tendrá que aportar cada amigo?
A) 45
B) 39
C) 28
D) 15
E) Ninguno
11.- Dos objetos metálicos sólidos tienen las siguientes descripciones: El primero tiene una masa de 84,0
gramos y tiene forma cúbica con 2,0 cm de arista: el otro con una masa de 115,5 gramos y tiene forma
esférica con un radio de 1,38 cm. ¿Cuál es el material del cual están hechos estos objetos?
A) Fe
B) Au
C) Ag
D) Cu
E) Ninguno
12.- Un picnómetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un
líquido. El picnómetro seco y vacío tiene una masa de 27,314 g. Cuando se llena el picnómetro con agua
destilada, la masa total es de 34,842 g. Cuando se llena con cloroformo (un líquido usado como
anestésico antes que se conociera sus propiedades tóxicas), el aparato tiene una masa de 41,428 g.
El volumen del picnómetro y la densidad del cloroformo son:
A) 7,53 mL y 1,87 g/mL
B) 2,3 mL y 1 g/mL
C) 1mL y 2 g/mL
D) 4,5 mL y 1,2 g/mL
E) Ninguno
13.- La densidad relativa del líquido A con respecto al líquido B es 3,2. Hallar las densidades de ambos
líquidos, en g/mL, sabiendo que si mezclan volúmenes iguales de ellos, la densidad resultante es
3,78 g/mL
A) 5,76 y 1,8
B) 4,21 y 1,3
C) 3,84 y 1,2
D) 7,36 y 2,3
E) Ninguno
14.- Si se tiene un cubo de hielo de 1 dm de arista y está expuesto al calor, se convierte en líquido.
Determinar la variación de volumen que se ha producido en el cambio de estado, si la densidad del hielo
es de 0,917 g/mL
A) 34 mL
B) 100 mL
C) 83 mL
D) 78 mL
E) Ninguno
15.- Una suspensión de una sustancia y agua; la densidad de la suspensión es de 3, 00 g/mL, la
densidad del agua es de 1,00 g/mL y la densidad de la sustancia 5,00 g/mL. Calcular el porcentaje en
volumen de la sustancia para una mezcla total de un litro de suspensión.
A) 30 %
B) 20 %
C) 50 %
D) 40 %
E) Ninguno
16.- Un recipiente vacío tiene una masa de 120 g y lleno de agua, 190 g. Si al recipiente vacío se le
agregan 10 de un metal y luego se llena con agua, la masa resultante es de 194 g. Hallar la densidad del
metal.
A) 1,2 g/mL
B) 1,4 g/mL
C) 1,7 g/mL
D) 0,9 g/mL
E) Ninguno
17.- Dentro de un cilindro hueco de 25 cm de altura y 10 cm de diámetro, se introduce otro cilindro
macizo, de la misma altura, pero de 6 cm de diámetro. Todo el sistema tiene una masa de 280 g. Se
introduce luego un gas, el mismo que ocupa todos los espacios vacíos, y el conjunto tiene una masa
ahora de 283,5 g. Hallar la densidad del gas.
A) 3,75 g/L
B) 6,7 g/L
C) 8,9 g/L
D) 2,78 g/L
E) Ninguno
2 18.- La gravedad específica del alcohol etílico es 0,79. ¿Qué volumen de alcohol tendrá la misma masa
que 23 mL de agua.
A) 23 mL
B) 25 mL
C) 29 mL
D) 20 mL
E) Ninguno
19.- Se tienen dos cuerpos B y N (TB > TN) si se miden sus temperaturas en la escala Celsius, la suma de
las lecturas es 100. Si se miden sus temperaturas en grados Fahrenheit, la diferencia de sus lecturas es
81. Calcular la temperatura de “B” en la escala Celsius.
A) 79
B) 72,5
C) 100
D) 495
E) -45
20.- En una escala de temperatura de grados H, el agua congela a -20 ºH y ebulle a 180 ºH. Si en la
escala de grados H, el alcohol congela a -10 ºH. ¿Cuál será el punto de congelación en grados
Fahrenheit y en grados Kelvin?
A) 5; 283
B) 41; 273
C) 10; 278
D) 41; 278
E) Ninguno
21.- A que temperatura en °C se cumple que la temperatura en °C es numéricamente igual a la
temperatura en °F, pero de signos contrarios.
A) - 40
B) - 32
C) – 11,43
D) + 5,45
E) Ninguno
22.- Se diseñó una nueva escala de temperatura basada en el punto de congelamiento del agua tomada
como -10 y la temperatura corporal humana (97 ºF), tomada como 20.¿Cuál es la temperatura del agua
hirviente en la nueva escala?
A) 73
B) 138
C) 85
D) 100
E) Ninguno
23.- ¿Qué temperatura marca un termómetro si su lectura en la escala Celsius es el 20 % de su lectura
en la escala Fahrenheit? (Responda en la escala absoluta)
A) 10
B) 273
C) 283
D) 50
E) Ninguno
24.- En una escala ºV de temperatura, el punto de congelación del agua se ha establecido como -25 ºV
y el punto de ebullición del mismo líquido es 25 ºV. Cuál es la temperatura expresada en grados ºV a la
cual las lecturas en las escalas Celsius y Fahrenheit tiene el mismo valor numérico.
A) -23
B) -78
C) -40
D) -45
E) Ninguno
25.- Se construye una nueva escala de temperatura ºN estableciéndose como 0 ºN al punto de fusión del
mercurio (-41,8 ºC) y 100 ºN al punto de ebullición del mercurio (358,2 ºC). Determinar el valor del cero
absoluto en esta nueva escala ºN.
A) -36,5
B) -45,6
C) 272
D) -57,8
E) Ninguno
TEORÍA ATÓMICA: ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS, EFECTO FOTOELÉCTRICO, ESTRUCTURA
NUCLEAR, CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, NÚMEROS CUÁNTICOS
1.- Una estación de radio ubicada en el punto “P” emite su señal con una frecuencia de 1160 KHz. Si
hasta el punto “Q” emite 5000 ondas. Calcular la distancia desde P hasta Q en kilómetros.
A) 1295
B) 1400
C) 1650
D) 1820
E) Ninguno
2.- La distancia de la Universidad a una emisora radial es de 2 kilómetros y entre ellas existen
620 longitudes de onda. Hallar la frecuencia de la Radio emisora en Mega Hertz.
A) 100
B) 93
C) 106,3
D) 96,6
E) Ninguno
3 3.- Reducir y dar el valor de la longitud “J”: J= (H*C /W)/L ; donde:
H = 6,626*10-27 erg*s (constante de Planck)
C= 1,08*109 Km/h (velocidad de la luz en el vacío)
W= 1,95 µN (micro Newton)
L= 50,74 pm (picómetros)
A) 5 Km
B) 2 nm
C) 4Hm
D) 2µm
E) Ninguno
4.- Se requiere saber el número de fotones que debe almacenar una célula fotovoltaica para dar una
lectura de 800 Kcal. Se sabe que esta célula fotovoltaica absorbe radiación de 6000 Angstrom de longitud
de onda. (Dato: 1 cal = 4,18 J)
A) 2,35*1028
B) 1,01*1025
C) 2,18*1020
D) 1,36*1024
E) Ninguno
5.- Un foco de 100 watts convierte el 16,55% de la energía que se le suministra en luz visible, cuya
frecuencia es de 10*1014 s-1. Calcular el número de fotones por segundo que emite dicho foco.
A) 2,5*1019
B) 4,0*1020
C) 6,2*1023
D) 6,6*10-27
E) Ninguno
6.- La energía umbral para el potasio es 2 electrón-volt (eV); si incide sobre la superficie del metal una luz
cuya longitud de onda es 510 nm. ¿Cuál es la energía máxima, en ergios, de los fotoelectrones emitidos?
(1eV = 1,6*10-12 erg.)
A) 7,8*10-13
B) 1,1*10-15
C) 3,8*10-12
D) 7,8*10-15
E) Ninguno
7.- El número de masa de un átomo excede en uno al doble de su número atómico. Determine cuál será
el número de electrones, si posee 48 neutrones y su carga eléctrica es 2-.
A) 18
B) 33
C) 69
D) 45
E) 49
8.- El ión tetra negativo del átomo X es isoelectrónico con el catión pentavalente del átomo Y. Si el átomo
Y tiene 93 electrones. ¿Cuántos electrones tiene el catión divalente del átomo X?
A) 80
B) 88
C) 82
D) 84
E) Ninguno
9.- La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un átomo es 120; determine
el número de electrones si posee 6 neutrones y su carga es 1-.
A) 4
B) 8
C) 12
D) 40
E) Ninguno
10.- La diferencia de los números de masa de dos isótonos es 12 y la suma de sus números de
electrones es 18. Determine la configuración electrónica de uno de los isótonos, si la carga eléctrica de
cada uno es 2+ y 2- respectivamente.
A) 1s22s2
B) 1s22s22p63s2
C) 1s22s22p63s1
D) 1s22s22p1
E) Ninguno
11.- Un ión As3+debe tener la configuración electrónica:
A) 1s22s22p6
B) [Ar] 4p33d8
C) [Ar] 4s3d10
D) [Ar] 3d104s2
E) Ninguno
12.- El ión M3- presenta 42 neutrones y número de masa 75, si M3- es isoelectrónico con el ión N2+,
¿cuántos electrones hay en el cuarto nivel energético del átomo N?
A) 2
B) 4
C) 6
D) 8
E) Ninguno
4 13.- Hallar el número de protones en un átomo, sabiendo que para su electrón de mayor energía los
números cuánticos principal y azimutal son respectivamente 5 y 0; y además es un electrón desapareado.
A) 39
B) 36
C) 38
D) 37
E) Ninguno
14.- La carga eléctrica absoluta de la nube electrónica de un anión trivalente es 8,64 *10-18 C. ¿Cuántos
electrones Sharp tiene el catión pentavalente correspondiente?
Carga del electrón = 1,6*10-19 C.
A) 10
B) 8
C) 6
D) 4
E) Ninguno
15.- Si los números cuánticos del último electrón que completa la configuración electrónica de un átomo
son: n= 5, l= 2, m= 0, s = -1/2; determine el número de nucleones (partículas dentro del núcleo) si posee
105 neutrones.
A) 165
B) 222
C) 183
D) 172
E) Ninguno
16.- Un elemento tiene en su quinta y última capa 3 electrones desapareados y 2 apareados, si la
cantidad de neutrones es igual al número de protones sumado en 1. Hallar el número de masa del
elemento.
A) 50
B) 103
C) 67
D) 99
E) Ninguno
17.- Dos isótopos tienen por número de neutrones 18 y 20, respectivamente. Si la suma de sus números
de masa es 72, ¿cuál será el nivel y el orbital en el que se encuentra el electrón de mayor energía?
A) 3p
B) 4s
C) 3d
D) 4p
E) Ninguno
ENLACE QUÍMICO
1.- ¿Cuál no es una característica del enlace covalente?
A)
B)
C)
D)
E)
El enlace es de naturaleza electrostática
Se comparten pares de electrones periféricos
Se puede realizar entre elementos iguales o diferentes
Es propia de la molécula del hidrógeno
Ninguna de las anteriores
2.- ¿Qué compuesto tendrá sus enlaces esencialmente covalentes?
A) CaCO3
B) H2SO4
C) H3PO4
D) C3H6O
E) Ninguno
3.- Representar por puntos de Lewis y barras las siguientes moléculas e indique cuál de ellas tiene dos
enlaces covalentes normales, dos enlaces covalentes coordinados y dos enlaces iónicos
A) NaNO3
B) Li2CO3
C) K2SO4
D) Los incisos B y C
E) Ninguno
4.- Realizar los enlaces (Lewis y Barras) e indicar cuál de las especies tiene la mayor cantidad de
enlaces covalentes simples.
A) NH4NO3
B) Cl2O7
C) [CO3]2-
D) CCl2FNH2
E) Mg (ClO4)2
5.- Cuál de las siguientes alternativas presenta la mayor polaridad de enlace
A) N - O
B) C - O
C) S - F
D) C - N
E) O - F
5 6.- Indique la molécula apolar:
A) HCl
B) NH3
C) CO2
D) H2O
E) HBr
7.- Elija la opción verdadera:
I)
II)
III)
El ión sulfato tiene 30 electrones de valencia
La molécula del SO2 presenta resonancia
La molécula del HCl es polar
A) Solo I
B) I y II
C) II y III
D) I y III
E) I, II y III
8.- Indique cuál de los siguientes enlaces tiene menos polaridad
A) O - B
B) P - O
C) N - O
D) N - H
E) P - H
9.- De las siguientes moléculas covalentes: O2, H2O, CO2, HCl, CH4. ¿Cuántas son no polares?
A) 4
B) 3
C) 2
D) 1
E) 0
10.- ¿Cuáles de los siguientes elementos formarán moléculas diatómicas con enlaces covalentes?
I) H
II) He
III) Br
IV) Hg
A) I y II
B) I y III
C) II; III y IV
D) I; III y IV
E) todos
FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRÍA: MOL, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS,
PORCENTUAL, FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES
COMPOSICIÓN
1.- El Boro (masa atómica= 10,811 uma) tiene dos isótopos: ଵ଴ହ‫ ܤ‬y ଵଵହ‫ ܤ‬, cuyas masas son 10,01 y 11,01
uma, respectivamente. Estimar las abundancias de cada uno de ellos.
A) 19,9% y 80,1%
B) 25% y 75%
C) 50% y 50%
D) 33,5 y 66,5%
E) Ninguno
2.- Un elemento, cuya masa atómica relativa es 114,82, consta de dos isótopos de masas 113 y 115.
Las abundancias de dichos isótopos son:
A) 9% y 91%
B) 50% y 50%
C) 45% y 65%
D) 6% y 94%
E) Ninguno
3.- Se encuentra que un átomo de un elemento desconocido tiene una masa de 1,79 × 10–23g. ¿Cuál es
la masa molar de este elemento?
A) 6,023
B) 1,79
C) 10,78
D) 22,4
E) Ninguno
4.- Calcular el porcentaje en masa de hidrógeno en una mezcla donde existen 4 átomos de sodio, 2,5
átomos de calcio y 48 átomos de hidrógeno.
A) 40 %
B) 20 %
C) 15 %
D) 28 %
E) Ninguno
5.- ¿Cuál es el porcentaje de H presente en 10 g de Na2SO4·10H2O?
A) 2,3
B) 4,0
C) 6,2
D) 10
E) Ninguno 6 6.- ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se encuentran en 1 L de aire, si el contenido en volumen
de CO2 constituye el 0,03% en condiciones normales?
A) 1,81 × 1022
B) 5 × 1018
C) 6,02 x1023
D) 8,07× 1018
E) Ninguno
7.- La hemoglobina, proteína portadora de oxigeno en las células rojas de la sangre, tiene 4 átomos de
Hierro por cada molécula y contiene 0,34% en masa de hierro. Calcular la masa molecular de la
hemoglobina.
A) 27832,0
B) 40354,5
C) 65882,4
D) 95678,3
E) Ninguno
8.- El contenido de hemoglobina en la sangre es aproximadamente 15,5 g/100ml de sangre. La masa
molar de la hemoglobina es aproximadamente 64500 g/mol y hay cuatro átomos de Fe en una molécula
de hemoglobina. ¿Cuántos átomos de Fe hay aproximadamente en los 6 litros de sangre de un adulto
medio?
A) 3,47x1025at.
B) 2,47x1025at.
C) 4,7x1024at.
D) 2,1x1025at.
E) Ninguno
9.- Por difracción de rayos “X” se ha determinado que un cristal Ortorómbico de “Aragonita” tiene
distribuidas 2,4092*1021 moléculas. Por fotometría de llama se determinó que tiene 0,4 g de masa.
Determinar la masa molecular de la “Aragonita”.
A) 50
B) 100
C) 150
D) 200
E) Ninguno
10.- ¿Qué cantidad contiene mayor número de átomos?
A) 0,5 moles de SO2
B) 14 g de N2
C) 67,2 litros de He (en C.N.)
E) 4 g de H2
11.- La molécula del compuesto BM2 tiene una masa de 6,64*1023 g. Si a 2 át-g de “B” tiene una masa de
20 g. Determinar la masa atómica del elemento “M”.
A) 80
B) 50
C) 22
D) 15
E) Ninguno
12.- Una solución de ácido nítrico de 63% en peso de HNO3 tiene una densidad de 1,5 g/ml. ¿Cuántos
átomos de nitrógeno hay en 100 ml de la solución?
A) 3,015x1023
B) 6,023x1023
C) 9,034x1023
D) 1,206x1024
E) Ninguno
13.- ¿Cuál es el volumen de 10 g de CH4 medido en condiciones normales?
A) 14 L
B) 22,4 L
C) 21 L
D) 28 L
E) Ninguno
14.- El compuesto JH2 tiene una masa molecular de 120 y contiene 20% de “J”. Determinar el volumen en
condiciones normales de presión y temperatura (c.n) que ocupa 192 g del gas JH2.
A) 6,5 L
B) 44,8 L
C) 10 L
D) 22,4 L
E) Ninguno
15.- Si el porcentaje en masa de “A” en el compuesto A2B es del 80 %.¿Cuál es el porcentaje en masa de
“B” en el compuesto AB2?
A) 50 %
B) 60 %
C) 30 %
D) 80 %
E) Ninguno
16.- El porcentaje en masa de un metal “M” en el compuesto MBrO es del 40 %. ¿Cuál será el porcentaje
en masa de este metal en el compuesto MSO4?
A) 25 %
B) 45 %
C) 35 %
D) 40 %
E) Ninguno
7 17.- La nicotina, componente tóxico del tabaco, contiene la siguiente composición centesimal: 74% C,
17,35% N, 8,7% H. Determinar la Fórmula Empírica de la nicotina.
A) C4H6N
B) C5H7N
C) C6H7N
D) C5H4N
E) Ninguno
18.- Determinar la fórmula más sencilla de un compuesto que tenga la composición centesimal siguiente:
26,52% de Cr, 24,52% de S y el resto oxígeno.
A) CrSO4
B) Cr2SO4
C) Cr2SO3
D) Cr2(SO4)3
E) Ninguno
19.-En la combustión 0,685 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno se
formaron 1,882 g de CO2 y 0,514 g de H2O. Calcular la fórmula molecular del compuesto, si la masa
molecular es 96.
A) C6H6O2
B) C6H8O
C) C3H4O
D) C6H2O
E) Ninguno
20.- Se calienta una muestra de cierto óxido de niobio, que tiene una masa de 1,33 g, en una corriente
de hidrógeno H2, para dar un residuo de 0,93 g de niobio. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido de
Niobio?
(Pesos atómicos; Nb = 93; O = 16 )
A) NbO2
B) Nb2O6
C) Nb2O3
D) Nb2O5
E) Ninguno
21.- A partir de 7,2 g de un óxido de hierro se obtienen 27,8 g de sulfato de hierro (II) heptahidratado
(FeSO4 7H2O). Determinar la fórmula empírica de este óxido.
A) Fe2O6
B) Fe2O3
C) Fe3O4
D) FeO
E) Ninguno
22.- Se tiene un Hidrocarburo gaseoso donde sus porcentajes en masa de sus porcentajes en masa de
sus componentes están en la relación 4 a 1. Si se conoce que 72,276*1021 moléculas de este compuesto
tiene una masa de 3,6 g. Calcular la fórmula molecular del Hidrocarburo.
A) CH4
B) C3H5
C) C2H6
D) CH3
E) Ninguno
23.- Al calentar 0,625 g de sulfato de magnesio hidratado se desprende toda sus agua de hidratación, la
cual tiene una masa de 0,32 g. Hallar la fórmula del sulfato hidratado. (MgSO4.X H2O)
A) MgSO4.2 H2O
B) MgSO4.7 H2O
C) MgSO4.4 H2O
D) MgSO4.5 H2O
E) Ninguno
24.- Al calentar una muestra de 9,4756 g de bórax Na2B4O7.XH2O, se eliminan 4,4675 g de agua. ¿Cuál
es la fórmula del bórax?
A) Na2B4O7.10H2O
B) Na2B4O7.7H2O
C) Na2B4O7.5H2O
D) Na2B4O7.12H2O
E) Ninguno
25.- La combustión de 0,3082 g de una muestra de hexametilenodiamina, compuesto que se utiliza en la
fabricación del Nylon-66, produjo 0,7003 g de dióxido de carbono y 0,3821 g de agua. En un análisis
separado para el nitrógeno, en el que se usaron 1,270 g del mismo compuesto, se obtuvieron 0,3723 g
de amoníaco NH3. Hallar la fórmula molecular de la hexametilenodiamina, si la densidad de vapor
hallada para esta sustancia en c.n. es de 5,19 g/L.
A) C3H8N
B) CHNO
C) C6H7ON
D) C6H16N2
E) Ninguno
NOTA: Esta práctica será la base para la realización del primer examen parcial de química.
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