SP. PROPIEDADES PERIÓDICAS C21

SP. PROPIEDADES PERIÓDICAS
C21.- Justifica si tiene mayor radio atómico el cobre (Z=29) o la plata (Z=47).
C22.- Ordena los siguientes elementos en orden creciente de radio atómico: estroncio (Z=38), circonio (Z=38) y cadmio (Z=48).

C23.- K , Ca
2

, Cl , S
2
y Ar son isoelectrónicos. Ordénalos según su radio iónico de mayor a menor.
C24.- Tres elementos tienen de número atómico 19, 35 y 54, respectivamente. Indica: a)estructuras electrónicas; b)grupo y
periodo al que pertenecen; c)¿cuál tiene mayor afinidad electrónica?; d)¿cuál tiene menor potencial de ionización?.
C25.- Disponemos de los siguientes potenciales de ionización: 13’6 eV, 24’58 eV y 5’39 eV. Cada uno de ellos corresponde a
uno de estos átomos: hidrógeno, litio y helio. Asígnalos correctamente.
C26.- Di que elemento tiene más tendencia a ganar un electrón, el cloro o el bromo. ¿Y el cloro o el azufre?.
C27.- Deduce y justifica si tendrá mayor electronegatividad el oxígeno (Z=8) o el selenio (Z=34). ¿Y el aluminio (Z=13) o el
silicio (Z=14).
C28.- Un átomo de un cierto elemento X posee la configuración electrónica: 1s
2
2s
2
5
2p . ¿Cuáles de las siguientes

conclusiones son falsas?. a)Es un elemento de marcado carácter metálico. b)Es capaz de formar el ión X . c)Es un elemento de
transición. d)Posee los números de oxidación –1 y +7.
C29.- Justifica que el nitrógeno sea un no metal mientras que el bismuto es un metal si ambos tienen estructuras electrónicas
ns
2
3
np .
C30.- Dadas las siguientes parejas de elementos: Li y Be, K y Cs, P y Cl indica cuál de ambos elementos tiene: a)mayor
volumen atómico; b)mayor potencial de ionización.
C31.- Ordena de mayor a menor potencial de ionización los elementos: cloro, sodio, neón y cesio.
C32.- ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son ciertas?.

a)
Un átomo A y su catión A
tienen el mismo radio.
b)
c)
Un átomo X tiene mayor radio que su anión X .
El átomo de oxígeno, O, tiene menor su primer potencial de ionización que el átomo de flúor, F.
d)
El ión Na


tiene menos radio que el ión O
2
C33.- Se quiere completar la siguiente tabla, en la que ya figuran los potenciales de ionización E 1 , añadiéndoles los segundos
potenciales de ionización E 2 .
Elemento
E 1 (eV)
Na
5’12
Mg
7’61
E 2 (eV)
Se dan tres valores de E 2 : 15’0, 18’7 y 47’1 eV. Justifica la asignación correcta.
Al
5’96
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12.- Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El lantano no pertenece a la familia de los lantánidos.
b) El primer potencial de ionización es la energía que hay que suministrar a un elemento neutro en estado sólido para
transformarlo en monocatión.
c) El potencial de ionización es la energía que hay que suministrar a un elemento para que un electrón del estado fundamental
pase al estado excitado.
d) Un elemento con estructura externa 3s
SOL: Verdaderas a.
2
3
3p pertenece al grupo 14.
3
4
5
6
13.- En las siguientes afirmaciones sobre las especies C , N , O y F ; sólo una es falsa.
a) Tienen la misma estructura. b) Tienen el mismo primer potencial de ionización. c) Muestran propiedades químicas
semejantes. d) Son isoelectrónicos. e) El potencial de ionización aumenta con la carga del núcleo.
SOL: b


14.- Ordena estos elementos en función de su radio: H (Z=1), He(Z=2), Li (Z=3), Be
SOL: B
3
 Be
2

 Li  He  H
2
(Z=4) y B
3
(Z=5).

15.- Cada uno de los siguientes grupos de números cuánticos representa el último electrón añadido para completar la
configuración del elemento.
elemento
n
L
ml
ms
A
B
C
D
3
4
4
4
2
3
1
2
-1
0
0
-1
-1/2
+1/2
-1/2
-1/2
Indica los elementos que pertenezcan al mismo periodo o al mismo grupo diciendo cual es.
SOL: A (4 periodo, grupo del 3 al 12); B (6 periodo. Tierras raras); C (4 periodo, grupo del 13 al 18); D (5 periodo, grupo d el 3
al 12).
16.- ¿A cuál de los siguientes iones se le ha asignado un radio demasiado grande?
2
0

0

0
0
2
O = 1’40 A ; Na = 1’52 A ; F = 1’36 A ; Mg = 0’65 A .
Datos: números atómicos O=8; Na=11; F=9; Mg=12. SOL: el catión sodio
2
2
6
2
6
1
17.- Un elemento X tiene la configuración electrónica: 1s 2s 2p 3s 3p 5s
¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas?.
a) El átomo X se encuentra en su estado fundamental.
b) El átomo X se encuentra en un estado excitado.
c) Al pasar un electrón del orbital 4s al 5s se emite energía que da lugar a una línea del espectro.
d) El elemento X pertenece al grupo de los metales alcalinos.
e) El elemento X pertenece al 5 periodo del SP.
SOL: b y d.
18.- La configuración electrónica externa de un elemento es 4s
SOL: 4 periodo, grupo 9, elemento de transición.
2
7
3d . ¿Cuál es su grupo, familia y periodo?.
19.- ¿Crees que un elemento cuyo electrón diferenciador tiene los siguientes números cuánticos: n=3, l=2, m=0 y s=+1/2 es un
elemento representativo? ¿Cuál es su grupo y periodo?.
SOL: no, periodo 4, grupo del 3 al 12.
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20.- Las configuraciones electrónicas en estado fundamental de los elementos A, B, C, D y E son:
2
2
2p 3s
6
2
3p 4s
6
2
2
2
6
2p 3s
2
6
3p 4s
2
2
2
2p
2
2
2p 3s
2
3p
2
1
A: 1s 2s
B: 1s 2s
C: 1s 2s
D: 1s 2s
3d
5
6
6
2
E: 1s 2s
a) Indica que elemento es un gas noble.
b) Señalar, si los hay, los que sean elementos de transición.
SOL: a) C; b) A.
21.- ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son falsas?
2
a)
2
Un elemento que tenga configuración 5s 5p en la capa de valencia debe pertenecer al 5 periodo del SP y al grupo del
Carbono (14).
b) La siguiente secuencia de números cuánticos es imposible para un electrón en un átomo: 3, 3, -3, -1/2.
c)

El Cu , en su estado fundamental, es paramagnético.
d) El radio del ión F

debe ser mayor que el del Ne.
SOL: c)
22.- Indicar en cual de las siguientes especies la ralación de radios es mayor:
a)

O /O;
b) O
2

/O; c) O /O;
d) O
2
/O.
SOL: b.
23.- Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, que corresponden a átomos neutros:
2
2
2p
3
2
2
2p
5
2
2
2p
6
2
2
2p 3s
6
1
2
2
6
2
A: 1s 2s
B: 1s 2s
C: 1s 2s
D: 1s 2s
E: 1s 2s 2p 3s
¿Cuál de estas afirmaciones es correcta?.
a) El elemento de mayor afinidad electrónica es el B.
b) La segunda energía de ionización de A es mayor que la segunda de D.
c) La afinidad electrónica de A es menor que la de C.
d) El elemento con mayor carádter metálico es el C.
SOL: a
24.- A medida que se va de izquierda a derecha en el segundo periodo de la tabal periódica (Li, Be, B, C ...):
a) Aumenta el carácter metálico.
b) Disminuye la energía de ionización.
c) Disminuye el número de oxidadción.
d) Disminuye el radio atómico.
SOL: d
25.- Calcula la afinidad electrónica del bromo a partir de los siguientes datos:
a) ½ Br 2 (l) + e


 Br (ac)
b) ½ Br 2 (l)  ½ Br 2 (g)
c) ½ Br 2 (g)  Br(g)


d) Br (g)  Br (ac)
H = -580 kJ
H = +15 kJ
H = +96 kJ
H = -351 Kj
SOL: H = +340 kJ
SP. PROPIEDADES PERIÓDICAS
*
CARGA NUCLEAR EFECTIVA: Z = Z – a
RADIO ATÓMICO: R
RADIO IÓNICO:



*
 (z , =n)

*
(=Z ,n)
 ÁTOMO NEUTRO  ANIÓN
CATIÓN
*
(aZ )
*
(aZ )
ENERGÍA (POTENCIAL) DE IONIZACIÓN: I

X(g) + I  X (g) + 1e Proceso endotérmico
*
(Z ,r)

*
(=Z ,r)
AFINIDAD ELECTRÓNICA: A
A

X(g) + 1e  X (g) Mayor energía desprendida  Más facilmente se forma el anión



ELECTRONEGATIVIDAD: 


CARÁCTER METÁLICO:


