ESTRUCTURA DE LA MATERIA CUESTIONES TEÓRICAS. 1

ESTRUCTURA DE LA MATERIA
CUESTIONES TEÓRICAS.
1)
) Qué son los números cuánticos ?.) Qué valores puede tomar el número cuántico "m" para:
a) Un orbital 1s .
b) Un orbital 3d .
c) Un orbital 4p .
2)
Enuncie los principios de Pauli y de Hund ,que regulan las configuraciones electrónicas de los
elementos; apliquelos a los casos del oxígeno (Z = 8) y del ión óxido.
3)
Los números atómicos de dos átomos A y B, son 17 y 22, respectivamente.
a) Escribir su configuración electrónica fundamental y el símbolo de cada uno.
b) Escribir el símbolo del ión más estable de cada uno.
c)
) Cuál es el de mayor radio iónico ?.) Qué tipo de sustancia se puede formar con ambos
elementos ?.Razona las respuestas.
4)
El ión calcio tiene 18 electrones y 20 neutrones.
a)
) Cuál es su número de protones ?.
b)
) Cuál es su número másico ?.
c)
) Cuál es su número atómico ?.
Razone las respuestas.
5)
Dados los siguientes elementos: Li( Z = 3) , Br(Z = 35) y Si(Z = 14) .Ordenalos por orden creciente de:
a)
Radio atómico.
b)
Afinidad electrónica.
6)
) Qué es el potencial de ionización ?.) Cómo varía su valor en la Tabla Periódica ?.
7)
Considérese Br , Se y Te.
a)
) Qué átomo tiene electronegatividad mayor ?.
b)
) Cuál mayor potencial de ionización ?.
c)
) Cuál afinidad electrónica mayor ?.
Razona tu contestación. Escribe la configuración electrónica para dichos elementos.
8)
Deducir los números atómicos de los cinco primeros gases nobles a partir de sus configuraciones
electrónica.
9)
En un grupo de la Tabla Periódica explique cómo varían las siguientes propiedades:
a)
El radio atómico.
b)
El potencial de ionización.
10)
Explique razonadamente los valores que puede tomar "m" (número cuántico magnético) para los
orbitales 4d y para los orbitales 3p.
11)
Escribir la serie completa de los cuatro números cuánticos para los cuatro electrones 3p del átomo de
S(Z = 16).
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H.C.B.
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12)
Dadas las siguientes configuraciones que corresponden a átomos neutros:
A1s22s2p3 ; B1s22s2p5 ; C1s22s2p6 ; D1s22s2p63s1 ; E1s22s2p63s2
a)
Ordénelos de forma que aumente gradualmente el valor del primer potencial de ionización,
indicando la configuración electrónica de cada átomo ionizado.
b)
Indique el elemento cuyo segundo potencial de ionización es el más elevado, e indique la
configuración electrónica del átomo doblemente ionizado.
c)
Indicar el elemento con mayor afinidad electrónica.
d)
Indicar el elemento más electronegativo.
e)
Indicar los elementos que presentan carácter metálico.
f)
Indicar el elemento con mayor carácter metálico.
13)
Una serie de metales 3Li , 11Na , 19K , 37Rb , 55Cs son conocidos con el nombre genérico de alcalinos.
Escribir su configuración electrónica e indicar, a partir de esta, su valencia y si es grande o pequeño su
primer potencial de ionización.) Qué se puede decir de su punto de fusión ?.) Cómo se justifica su
nombre genérico ?.
14)
Escribir los símbolos y las configuraciones electrónicas de los elementos A (Z=11) , B (Z=31) y C
(Z=54).
) Cuál es el más electronegativo ?.
15)
Defina el concepto de potencial de ionización y explique su variación en el Sistema Periódico.
16)
Escriba la configuración electrónica del elemento de número atómico 17 y señalar a qué grupo del
Sistema Periódico pertenece.
17)
Se dan los siguientes elementos Be, Br y P.
a)
Describir su configuración electrónica.
b)
Ordenarlos por orden creciente de radio atómico y afinidad electrónica.
Justifique las respuestas.
18)
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
a) 1s12s1 b) 1s22s2p3 c) 1s22s23s2p34s1 d) 1s22s2p63s3
Indicar cuáles corresponden a átomos en estado fundamental, cuáles a estados excitados o cuáles son
imposibles.
19)
Escribir las configuraciones electrónicas de los siguientes iones:
F- , Na+ , Cl-
20)
Dadas las siguientes distribuciones electrónicas para átomos neutros:
A  1s22s2p63s1 ; B  1s22s2p65s1
Explique cada una de las siguientes afirmaciones e indique si alguna de ellas es falsa:
a)
La configuración de A corresponde a un átomo de sodio.
b)
A y B representan elementos diferentes.
c)
Para pasar de la configuración de A a la B se necesita energía.
21)
Escriba la configuración electrónica de las especies químicas:
Ce (Z=58) ; Pt (Z=78) ; Ca2+ (Z=20) ; Cl- (Z=17)
22)
Configuración electrónica y posición en el Sistema Periódico de los elementos de Z = 27 y Z = 55.
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