Química 11

SOLUCIONES QUÍMICA JUNIO 11 OPCIÓN B
1.- a) HBrO
b) Cu(OH)2
c) CH3CH(NH2)COOH
d) Peróxido de calcio
e) Hidrógenocarbonato de sodio
f) 3-butenal
2.- a) Usamos el concepto de mol, 1 mol de calcio tiene una masa de 40g y contiene
6,02·1023 átomos, por tanto
m=
g
40 g
= 6, 64 ⋅10−23
23
átomo
6, 02 ⋅10 átomos
b) Calculamos primero el número de moles de cobre
n=
m
2,5 g
=
= 0, 04 mol
Mm 63,5 g / mol
calculamos el número de átomos, N, teniendo en cuenta el número de Avogadro
N = n ⋅ N A = 0, 04 mol ⋅ 6, 02 ⋅1023
átomos
= 2, 41 ⋅1022 átomos
mol
c) Calculamos la masa molecular del CCl4 Mm = 154 u, por lo tanto la masa molar es
154 g/mol. Calculamos el número de moles de tetracloruro de carbono
n=
20 g
= 0,13 mol
154 g / mol
calculamos el número de moléculas, N, teniendo en cuenta el número de Avogadro
N = n ⋅ N A = 0,13 mol ⋅ 6, 02 ⋅1023
moléculas
= 7,82 ⋅1022 moléculas
mol
3.- a) Los potenciales que nos da la tabla del enunciado, son potenciales de reducción.
Cuanto mayor sea el potencial de reducción, más acentuada será la tendencia de una
especie a reducirse; es decir, mayor será su poder oxidante. En consecuencia la especie
más oxidante es el ión Ag+ y en contraposición la especie más reductora es el metal Mg.
b) Sólo se depositará una capa metálica sobre el plomo en aquellas disoluciones en las
que esté presente un ion metálico positivo que tenga un potencial de reducción mayor
que el del plomo, es decir, que actúe como oxidante frente a dicho metal. En este caso
en las disoluciones de AgNO3 (se deposita una capa de plata metálica) y de CuSO4 (se
deposita una capa de cobre metálico).
4.- a) Es ácida la disolución de NH4NO3 ya que el ión amonio, que es el ácido
conjugado del amoniaco (base débil), se comporta como un ácido fuerte y se hidroliza
según la reacción
NH +4 + H 2 O → NH 3 + H 3O +
b) Es básica la disolución de Na2CO3 ya que el ión carbonato, que es la base conjugada
del ácido carbónico (ácido débil), se comporta como un base fuerte y se hidroliza según
la reacción
CO32− + H 2 O → HCO3− + OH −
c) Es neutra la disolución de KCl ya que los dos iones en los que se disocia al disolverse
son débiles como ácido y como base porque provienen de base fuerte (KOH) y ácido
fuerte(HCl) y ninguno hidroliza a la molécula de agua.
5.- a)
Fe2O3 (s) + 2 Al (s) → Al2O3 (s) + 2 Fe (s)
El calor intercambiado en un proceso a presión constante, coincide con la variación de
entalpía, que para la reacción anterior, y teniendo en cuenta que la entalpías de los
elementos en estado natural es cero, se calcula mediante la siguiente expresión
ΔH ro = ∑ ΔH of ( productos ) − ∑ ΔH of (reactivos)
que aplicándola a nuestra reacción obtenemos
ΔH ro = ΔH 0f [ Al2O3 ( s)] − ΔH 0f [ Fe2O3 ( s)] = −851,5 kJ
El calor intercambiado en un proceso a volumen constante, coincide con la variación de
energía interna. En este caso, al no intervenir gases, podemos afirmar que las
variaciones de volumen que tienen lugar son despreciables, por tanto ΔH r = ΔU r , es
decir que el calor a presión constante y a volumen constante son iguales.
b) Establecemos la proporción con los resultados del apartado anterior
1 mol Al2O3
x
=
−851,5 kJ
−10000 kJ
x = 11, 74 mol
pasamos a gramos; Mm (Al2O3) = 102 g/mol
m = n ⋅ Mm = 11, 74 mol ⋅102
g
= 1197,5 g
mol
6.- a) Si llamamos x al número de moles de CO2 que reaccionan, podemos formular los
moles de cada especie en el equilibrio de la siguiente manera
n0 →
neq →
CO2 (g) + H2 (g) R CO (g) + H2O (g)
2,1
1,6
0
0
2,1 − x
1,6 − x
x
x
Como sabemos que en el equilibrio hay 0,9 moles de CO2, podemos calcular x
0,9 = 2,1 − x
x = 1,2 mol
teniendo en cuenta que el volumen es de 2 L, calculamos la concentración de cada
especie en el equilibrio
[CO2 ] =
0,9 mol
= 0, 45 mol L−1
2L
[CO ] = [ H 2O ] =
b)
[H2 ] =
0, 4 mol
= 0, 2 mol L−1
2L
1, 2 mol
= 0, 6 mol L−1
2L
CO ] ⋅ [ H 2O ]
[
0, 62
Kc =
=
=4
[CO2 ] ⋅ [ H 2 ] 0, 45 ⋅ 0, 2
la relación entre Kp y Kc viene dada por la expresión K p = K c ( RT ) Δn , como Δn = 0 ,
K p = Kc