Term2 - IES Bachiller Sabuco

QUÍMICA 2º Bachillerato
Termoquímica-2
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1. A partir de los datos de entalpías estándar de formación ( ΔH f ) y combustión ( ΔH c ) de la tabla, calcular
la energía liberada en la combustión de las sustancias que se mencionan. ¿Cuál tendrá mayor poder calorífico
por gramo? ¿Y menor?
metano
etano
propano
butano
etanol*
carbono
agua*
agua
-74,9
-84,7
-103,8
-126,1
-234,8
0
-285,8
-241,8
0
ΔH f (kJ/mol)
0
ΔH c (kJ/mol)
-393,5
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ΔH c (kJ/kg)
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ΔH c (kWh/kg)
*líquido
2. Calcular las energías correspondientes a los enlaces C-C, C=C y C≡C sabiendo que la energía del enlace
C-H es 415 kJ/mol y utilizando los siguientes datos en kJ/mol:
CH3-CH3 (g): ΔHof = - 84.7 ;
CH2=CH2 (g): ΔHof = - 52.3 ;
C (g) ΔHo= 715 kJ/mol ;
C (s)
CH≡CH (g): ΔHof = - 226.7
H2 (g)
2 H (g) ΔHo= 436
kJ/mol
3. La magnetita se puede reducir a hierro, bien con hidrógeno según el proceso:
Fe3O4 (s) + 4 H2 (g)
3 Fe (s) + 4H2O (g)
o bien con monóxido de carbono, según el proceso: Fe3O4 (s) + 4 CO (g)
Utilizando como datos las entalpías de formación estándar siguientes:
Fe3O4 (s) : ΔHof = -1116 kJ/mol ;
3 Fe (s) + 4 CO2 (g)
CO (g) : ΔHof = -110.3 kJ/mol
H2O (g) : ΔHof = - 241.8 kJ/mol ; CO2 (g) : ΔHof = - 393.5 kJ/mol
Deducir cuál de los dos procesos es más recomendable desde el punto de vista del ahorro energético.
4. Determinar en qué dirección se desarrollan las reacciones siguientes, suponiendo que todas las sustancias
están en estado estándar a la temperatura de 25oC.
2 N2 (g) + 3 H2 (g)
2 NH3 (g)
CO (g) + H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g)
C6H6 (l) + 3 H2 (g)
C6H12 (l)
CO (g) + H2O (g)
HCOOH (g)
Las energías libres de Gibbs de formación de los diferentes componentes son:
ΔGof
H2O
NH3
CO
CO2
HCOOH
C6H6*
C6H12*
kJ/mol
-228.38
-16.62
-137.14
-394.01
-335.40
+122.89
+28.42
*líquido