I. Relacione las dos columnas - Gimnasio Virtual San Francisco Javier

ÁREA DE QUÍMICA
GUÍA DE APLICACIÓN
TEMA:
GUÍA:
ESTUDIANTE:
E-MAIL:
FECHA:
3. NOMENCLATURA
4. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
G 2 – IV PERÍODO
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
EJES TEMÁTICOS
7.1
7.2
7.3
7.4
7.5
Propiedades de los gases
Teoría cinética
Leyes de los gases
Ley de Dalton
Ecuación de Estado
8.1
8.2
8.3
8.4
8.5
Concepto de solución
Componentes y clases de soluciones
Solubilidad
Concentración de las soluciones
Propiedades de las soluciones
9.1
9.2
9.3
9.4
9.5
9.6
9.7
Termodinámica
Entalpia y velocidad de reacción
Equilibrio químico y constante de equilibrio
Disociación
Neutralización
pH y pOH
Titulación
I.
COMPETENCIAS E INDICADORES DE DESEMPEÑO




Conocer las propiedades usadas para describir un gas y
las unidades más utilizadas para medir dichas
propiedades.
Calcular numéricamente la concentración de las
soluciones a partir de la cantidad de soluto y de la
cantidad de solvente.
Conocer y saber utilizar la escala de pH para definir la
acidez o basicidad de una solución.
Comprender el concepto de equilibrio químico calculando
las concentraciones y/o constante de equilibrio en
diferentes situaciones.
Relacione las dos columnas:
I.
Explique el hecho que en la reacción Cloro + Hidrógeno =
cloruro de Hidrógeno, se combina un litro de gas con uno
del otro, dando dos del gas del producto, cloruro de
Hidrógeno a presión y temperatura constantes.
II.
La curva de la figura representa dicha ley:
a. Ley de Boyle
b. Ley de Charles
c. Ley de Dalton
III. Matemáticamente esta ley se puede expresar como:
d. Ley de Graham
, Siendo r1 y r2 la velocidades de difusión y m 1 y
m2 sus masas moleculares
e. Ley de Gay-Lussac
IV. Matemáticamente esta ley se puede expresar como V1 T2
= V2 T1, manteniendo la presión constante.
V.
Explique el hecho de que al tener un tanque con gas
Oxígeno y con gas Nitrógeno la presión ejercida por dicha
mezcla es igual a la suma de la presión ejercida por el
Oxígeno más la presión ejercida por el Hidrógeno.
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II. Investigue:
1. ¿Qué clases de soluciones hay en los tres estados de la materia?
2. ¿Qué factores afectan la solubilidad?
3. ¿Qué diferencia hay entre una solución saturada, insaturada y
sobresaturada?
4. ¿Cuáles son las propiedades de las soluciones?
5. Nombre 5 ejemplos de electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.
6. ¿Cuál es la definición de ácido y base para Arrhenius, Bronsted-Lowry
y Lewis?
7. ¿Qué es un compuesto anfolito? Dé dos ejemplos.
8. ¿En qué consiste una reacción de neutralización y una reacción de
hidrólisis?
III. Realice los siguientes ejercicios con su respectivo procedimiento:
A. ¿Cuál es la presión ejercida por 1.6 moles de Oxígeno que se encuentra
en un recipiente de 2.5 Lt a 27 ªC?
Rta. 15.74 atm
B. Hallar la densidad del Cloro en condiciones normales.
Rta.
3.16 g/Lt
C. Hallar la masa molecular de un gas desconocido a 32 ªC, presión de 670
Torr y cuál densidad es 3.48 g/Lt.
Rta. 98.90 g/mol
D. Se recoge Nitrógeno gaseoso sobre agua a 22 ªC. Cuando la presión
atmosférica es de 744.32 mmHg. ¿Cuál será la presión real del Nitrógeno
gaseoso? La presión del vapor de agua a 22 ªC es 19.8 Torr. Rta. 724.52
mmHg
E. 15 gramos de un gas cuyo comportamiento es ideal, se hallan en un
recipiente de 13.5 Lt a 0 ªC. Si la temperatura se aumenta a 120 ªC.
¿Cuál es el volumen final del gas?
Rta. 19.43 Lt
F. Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 3.8 Lt a una presión
de 760 mmHg. ¿Cuál será el volumen de la muestra con una presión de
570 mmHg?
Rta. 5.06Lt
G. Un tanque de acero contiene Nitrógeno a 25 ªC y una presión de 10.0
atm. Calcular la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a
150 ªC.
Rta. 14.19 atm
H. Un gas ocupa 2.40 Lt a 4.8 atm y 25 ªC. ¿Cuál es la temperatura en ªC si
se expande a 7.20 Lt a una presión de 1.2 atm?
Rta. 223.5 ªK
I. Calcular las velocidades de difusión relativas del NH3 y del HCl a través
de un pequeño orificio.
J. Según el principio de Avogadro, ¿cuál es la relación para el NH3
(amoníaco)?
K. ¿Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 gr de NaCl
para producir una solución al 20% en peso? Rta. 600 gr de agua.
L. Se disuelven 25 gr de metanol (CH3OH) en 50 gr de agua. Calcular la
fracción molar del metanol y del agua en la solución. Rta. 0.78 y 0.22
H+
OH-
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pH
pOH
M. Una disolución de 1.2 x 10-8
alcohol
etílico
C2H5OH, en agua es 3.7 x 10-2
1.60
molal
(m).
¿Cuántos gramos de 9.5 x 10-10
alcohol
están
disueltos en 2000 gr
de
agua?
Rta.
147.52 gr de etanol
1.3 x 10-3
8.0 x 10-4
3
11
8
N. ¿Cuántos mililitros se necesitan de una solución AgNO3 0.5M para
obtener 0.40 gr de soluto?
Rta. 4.6 ml de solución
O. Calcular el peso de Al(OH)3 que se necesita para preparar 900 ml de
solución 3N.
Rta. 70.2 gr de Al(OH)3
a. ¿Cuál es la concentración de iones hidronio e hidroxilo de una
solución 0.15M de KOH a 25 ºC?
Rta. 6.66 X 10-14
b. ¿Cuál es el pH y el pOH de una solución 0.0001M de hidróxido de
sodio? Rta. pH 10, pOH 4
c. ¿Cuál de las siguientes alternativas con respecto al grado de acidez
es correcta?
 A menor pOH mayor acidez
 A mayor pH menor alcalinidad
 A mayor acidez menor alcalinidad
 A menor pH mayor acidez
 Ninguna de las anteriores
d.
Respecto al pH de HCl 1 M y del CH3 COOH 1 M es correcto:
I.
El HCl presenta mayor (H+) que el CH3 COOH
II.
El HCl tiene menor pH que el CH3 COOH
III.
El HCl tiene mayor pH que el CH3 COOH
IV.
El HCl es un ácido fuerte y el CH3 COOH un ácido débil
Es, o son correctas:
i.
I y II
ii.
I y III
iii. III y IV
iv. I, II, IV
v. Todas las anteriores
e. Una solución básica es aquella que:
I.
(OH-) > (H+)
II.
pH > 7
III.
pH + pOH = 7
Es, o son correctas:
i.
Sólo I
ii.
Sólo II
iii.
I y II
iv.
II y III
v.
Todas son correctas
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f. En el laboratorio un alumno midió el pH de tres soluciones,
obteniéndose los siguientes resultados:
I.
pH = 10
II.
pH = 6
III.
pH = 8
¿Cuál (es) de ellas es (son) solución (es) ácida(s)?
i.
Sólo I
ii.
Sólo II
iii.
Sólo III
iv.
I y II
v.
II y III
g. ¿Cuántas afirmaciones falsas existen?
En una solución neutra el pOH es 7
En una solución alcalina (H+) < 1 x 10-7
En una solución ácida el pH > 7
i.
0
ii.
1
iii.
2
iv.
3
v. Falta información
h. Si el pOH de una solución es 9.3, entonces la solución es:
i. Alcalina ii. Básica iii. Ácida
iv. Anfótera v. Neutra
i.
Una solución tiene pH 7. Agregando cierto reactivo pasó a pH 5. El
reactivo agregado pudo ser:
I.
Un ácido
II.
Una base
III.
Agua
i. Sólo I
ii. Sólo II
iii. Sólo IIII iv. I y III
v. II y III
IV. Entre a la página web:
NO REALIZAR ESTE
PUNTO
http://personal.telefonica.terra.es/web/jpc/gases/labayuda.html; y realice los
laboratorios correspondientes a la Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de
Graham.
V. Conteste las preguntas 1 a 4 a partir de la siguiente información.
NO REALIZAR ESTE
PUNTO
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Se produce la sustancia R (ac) a partir de la reacción de las sustancias P (s) y
Q (ac), tal y como se muestra en la siguiente ecuación
En la tabla 1 se presentan algunas características de las sustancias P, Q y R, y
en la tabla 2 se presentan las soluciones de Q disponibles para llevar a cabo la
reacción.
TABLA 2
TABLA 1
En la gráfica se presenta la relación de la energía libre de Gibbs (ΔG) con la
temperatura
1. Si en un recipiente se tienen 80 g de la sustancia P
y se requiere producir exactamente una mol de la
sustancia R, de las soluciones de la tabla 2 deben
adicionarse:
A. 100 mL de la solución 3
B. 1 L de la solución 4
C. 0,5 L de la solución 1
D. 200 mL de la solución 2
2. Con base en la información inicial es válido afirmar que la
temperatura mínima del recipiente, para producir una mol de la sustancia R,
empleando una solución 10 M de Q y considerando las proporciones
estequiométricas dadas por la ecuación, es:
A. 15 ºC
B. 50 ºC
C. 220 ºC
D. 90 ºC
3. Si en un recipiente se tienen 60 g de la sustancia P, y se obtuvo una mol de
la sustancia R, para separar en forma sólida la sustancia R es necesario:
A. Cristalizar y decantar
B. Filtrar y cristalizar
C. Destilar y decantar
D. Filtrar y evaporar
4. A 50 ºC y 1 atm, se tiene 1L de la solución 1, a la cual se le adicionan 60 g
de la sustancia P. Al finalizar completamente la reacción, el agua se evapora
totalmente, obteniéndose un sólido. De este sólido se puede afirmar que es:
A. Q y R
B. P y Q
C. P y R
D. P, Q y R
VI. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
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En la gráfica se presenta la curva de solubilidad de una sustancia Y a 1 atm de
presión y a diferentes temperaturas.
1. Si se agregan 75 g de sustancia
Y, en 100 g de agua, a 80 ºC, de
acuerdo con la gráfica se puede
decir que:
A. 15 g de sustancia Y permanecen
sin disolver.
B. La sustancia Y se disuelve
totalmente.
C. La sustancia Y permanece sin
disolver.
D. La sustancia Y inicialmente se disuelve y después precipita
en su totalidad.
2. Si en el recipiente se encuentran contenidas 75 g de sustancia Y en 100 g de
agua a 20 ºC, se puede afirmar que el recipiente contiene una:
A. Mezcla heterogénea concentrada
B. Solución sobresaturada
C. Mezcla heterogénea diluida
D. Solución saturada
VII. Los gases tienen comportamientos generalizables, de ahí que varios
científicos, entre ellos Boyle, Gay-Lussac y otros, trabajaron arduamente para
producir lo que hoy conocemos como leyes de los gases.
“La presión de un gas es inversamente proporcional al volumen ocupado por
éste y, a su vez, la temperatura es directamente proporcional al volumen”. Se
deduce del enunciado anterior que cuando:
A. Aumenta la presión de un gas, disminuye su temperatura
B. Disminuye la presión de un gas, aumenta la temperatura
C. Aumenta la presión de un gas, disminuye su volumen
D. Aumenta la presión de un gas, aumenta su volumen
VIII. Una solución contiene 20 gramos de cloruro de Sodio (NaCl) disueltos
en 80 gramos de agua (H2O). La concentración de esta solución equivale a:
A. 20% peso a volumen
D. 25% volumen a peso
B. 25% volumen a peso
C. 20% peso a volumen
IX.
Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a
esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que:
A. permanezca constante la concentración de la solución
B. aumente la concentración de iones [OH-]
C. permanezca constante el pH de la solución
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NO REALIZAR ESTE
PUNTO
D. aumente la concentración de iones [H+]
X.
Si se desea disminuir la concentración de una solución de NaOH
sin variar la cantidad de soluto, es necesario:
A. Adicionar como soluto agcl
B. Aumentar el volumen del recipiente
C. Adicionar solvente
D. Evaporar solución
XI.
NO REALIZAR ESTE
Resuelva las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información:
PUNTO
Las diferentes mezclas que se preparan con NaCl y H2O pueden representarse
en un segmento de recta, en el cual los extremos indican las sustancias puras,
y los puntos intermedios representan el valor del porcentaje peso a peso de
cada componente en la mezcla.
1. Se tiene una solución de NaCl en
agua, cuya concentración se indica en
el punto 1 de la gráfica. Si a través de
algún proceso experimental el valor de
la concentración cambia del indicado en el punto 1 al punto 2, es válido afirmar
que:
A. disminuye la concentración de la solución de NaCl
B. aumenta la cantidad de agua en la solución
C. aumenta la concentración de la solución de NaCl
D. permanece constante la cantidad de agua en la solución
2. Para que la concentración de NaCl pase de la indicada en el punto 1 al 2, lo
más adecuado, es
XII. A 60 ºC la solubilidad del cloruro de Potasio (KCl) es de 45,5 gramos en
100 gramos de agua; y a 10 ºC, la solubilidad es de 31,0 gramos en
100 gramos de agua.
A 60 ºC se tiene una solución saturada de 45,5 gramos de KCl en 100 gramos
de agua. Al disminuir la temperatura hasta 10 ºC, se espera que:
A. Permanezca disuelto todo el KCl
B. 31,0 gramos de KCl no se solubilicen
C. 14,5 gramos de KCl no se solubilicen
D. Sólo la mitad de KCl se solubilice
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XIII. Las células epiteliales del estómago producen ácido clorhídrico (HCI)
aproximadamente 0,2N y su producción en exceso puede producir
perforaciones en la mucosa. Una de las maneras de controlar dicho exceso es
tomando una solución de bicarbonato de Sodio (NaHCO3), porque:
A. El bicarbonato es una base y neutraliza parte de la cantidad del ácido que se
encuentra en exceso.
B. Los ácidos reaccionan fácilmente con cualquier sustancia para producir agua
C. Cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, los átomos de cada
compuesto se subdividen y eliminan entre sí.
D. Cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, se alcanza un pH neutro igual
a cero.
XIV. La gráfica 1 permite
establecer la relación entre
la presión de una burbuja y
la presión hidrostática del
agua.
La gráfica 2 permite
establecer la relación entre
la profundidad de la
burbuja en el agua y la
presión de la misma.
NO REALIZAR ESTE
PUNTO
La burbuja debajo del
agua se puede apreciar
en la gráfica.
La densidad en los gases
está dada por la ecuación
Densidad = MP/RT (donde M es la masa molar del gas.)
Con base en la información inicial, es válido afirmar que si la presión de:
A. La burbuja disminuye, disminuye la densidad de la burbuja
B. El agua aumenta, disminuye la densidad de la burbuja
C. La burbuja aumenta, disminuye la densidad de la burbuja
D. El agua disminuye, aumenta la densidad de la burbuja
XV. Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de
N2 (recipiente 1) y 1 mol de O2 (recipiente 2). De acuerdo con esto, es válido
afirmar que:
A. La masa de los dos gases es igual
B. Los recipientes contienen igual número de moléculas
C. La densidad de los dos gases es igual
D. El número de moléculas en el recipiente 1 es mayor
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XVI.
Una persona produce aproximadamente 2,5 litros de jugo gástrico
diariamente, el cual contiene 3 gramos de ácido clorhídrico por litro. El número
de pastillas antiácidas de 400 mg de hidróxido de Aluminio que se necesitan
para neutralizar el ácido clorhídrico producido por la persona en un día es de:
A. 26 pastillas
B. 3 pastillas
C. 52 pastillas
D. 30 pastillas
XVII. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información. En
la ecuación se indica la reacción de neutralización entre una base y un
ácido en solución acuosa
En una titulación se adicionan poco a poco volúmenes de una solución
de NaOH 0,1M a una solución de HCl 0,1 M. En la siguiente gráfica se indica el
cambio de pH de la solución resultante, a medida que se adiciona la solución
de NaOH
1. En la gráfica, el punto B indica que
A.
han
reaccionado
cantidades
equivalentes de H+ y OHB. ha reaccionado sólo el ácido
C. las moléculas de OH- se encuentran
en exceso
D. los iones H+ se encuentran en
mayor cantidad
2. Los puntos A y C en la gráfica indican que el pH de la solución cambia de:
A. Básica (a) a ácida (c)
B. Ácida (a) a neutra (c)
C. Ácida (a) a básica (c)
D. Neutra (a) a básica (c)
XVIII. Responde con base en la gráfica las preguntas 1 a 6.
El diagrama presenta un sistema donde
la temperatura T1 es igual para los tres
recipientes con tapa móvil (pistón)
conectados a través de válvulas (a, b, c)
y con un contenido de una mol de gas
cada uno (L, M, N).
1. Si se incrementa la presión sobre la
tapa del recipiente 1 en 3P y la del
recipiente 2 en 5P, es acertado decir
que el volumen:
A. Disminuye en 1/3 y 1/5, respectivamente
NO REALIZAR ESTE
B. Disminuye igualmente en ambos recipientes
PUNTO
C. Aumenta en 3 y 5 veces, respectivamente
D. Aumenta en 1/3 y 1/5, respectivamente
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2. Al abrir las válvulas a, b, c, se presionan los pistones de los recipientes 2, 3
hasta que el recipiente 1 aumente su volumen a 3V y se cierra la válvula b. Al
causar 3P sobre la tapa del recipiente 1, una de las siguientes afirmaciones no
es posible:
A. El número de moléculas se conserva
B. La temperatura en la mezcla aumenta
C. El número de moles varía en 6,02 x 1023.
D. La σ (sumatoria) de las presiones parciales es igual a la total
3. Con respecto a la gráfica podemos
afirmar que el registro de gases corresponde
a:
A. Diatómicos – real
B. Reales – ideal
C. Monoatómicos – diatómicos
D. Ideales – real
4. Si para las mezclas L = H2, M = N2, N = CO y X = O2, se establece la
siguiente relación:
Podemos concluir que a la misma
presión y temperatura:
A. Las moléculas de H2 – O2 – N2 son
iguales
B. Los volúmenes de diferentes
gases están siempre en la relación de números enteros pequeños
C. Los volúmenes de los diferentes gases están en proporción inversa a los
dígitos}
D. Las moléculas que intervienen son muy pequeñas
5. A condiciones normales, la densidad de un gas es directamente proporcional
a su peso molecular d1/d2 = M1/M2, si se varía la temperatura y presión la
ecuación que satisface la relación para los gases M y N, según la gráfica, es:
6. De acuerdo con la ecuación que sintetiza la relación V, T, P para un gas, de
las siguientes afirmaciones, ¿cuál corresponde a dicha ecuación?
A. La velocidad de difusión de dos gases es inversamente proporcional a la raíz
cuadrada de sus densidades. A una misma temperatura.
B. En la mezcla de gases la presión total es igual a la suma de las presiones
parciales.
C. Volúmenes iguales de cualquier gas contiene el mismo número de
moléculas en condiciones iguales de presión y temperatura.
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D. El volumen del gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta e
inversamente proporcional a la presión.
NO REALIZAR ESTE
PUNTO
XIX.
Las preguntas 1 a 3 se contestan con base en la siguiente información.
Los gases tienen características muy particulares, como no presentar forma ni
volumen propios, contener moléculas muy separadas y poseer gran cantidad
de energía cinética.
Una planta de gases despacha un camión de Bogotá a Cartagena, cargado de
N2O5 que presenta estas características:
Volumen: 8000 litros
Temperatura: 27 °C
Presión: 3 atmósferas
1. Si se tiene en cuenta que la ecuación de estado de los gases ideales es una
combinación de la ley de Boyle, la ley de Charles y el principio de Avogadro,
donde el volumen por la presión es igual al número de moles por la constante
universal de los gases (R = 0,082 atm x L / mol x Kelvin), por la temperatura,
entonces, la cantidad de kilogramos de N2O5 que transporta el camión hacia
Cartagena sería
A. 605,5
B. 975,6
C. 105,3
D. 842,3
2. Cuando se modifica simultáneamente la presión sobre un gas y la
temperatura, el volumen del gas varía en forma directamente proporcional con
la temperatura, pero inversamente proporcional con la presión. A esta situación
se le denomina Ley combinada de los gases; de allí es posible decir que a
distintas condiciones de presión, volumen y temperatura, la relación P.V/T es
constante. Si el tanque del camión, durante el trayecto de Bogotá a Cartagena,
sube la temperatura a 35 °C, y por efecto de un escape la presión baja a 2
atmósferas, el volumen del gas que llegará a Cartagena, en litros, será:
A. 21000,0
B. 16400,3
C. 17420,4
D. 15555,3
3. Gilloume Amonts demostró que a volumen y masa constantes, la presión
ejercida por un gas aumenta con la temperatura que se puede transformar a P
= CA T, relación que indica que a distintas condiciones de presión y
temperatura, el cociente P/T es constante. Las variaciones de temperatura
constituyen una de las preocupaciones al transportar gases, pues ocasionan
grandes cambios de presión que pueden producir explosiones en los
recipientes que los contienen.
Al viajar de Bogotá a Cartagena la temperatura del tanque del camión es de 40
ºC y éste permite como máximo una presión de 3,8 atmósferas; por
consiguiente, lo más probable es que el tanque:
A. Aumente el riesgo de que estalle, al disminuir la presión por debajo de lo
permitido
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B. Disminuya el riesgo de que estalle, ya que la presión está por debajo de lo
permitido
C. Se mantenga igual el riesgo, ya que la presión no cambia, por lo cual no es
posible que estalle
D. Aumente el riesgo de que estalle, ya que aumenta la presión por encima de
lo permitido
XX. Si la presión total que ejerce una mezcla de gases es la suma de las
presiones parciales, teniendo en cuenta que a temperatura constante el
volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión, entonces,
cuando se tienen dos tanques a la misma temperatura –como lo muestra la
gráfica–, al abrir la válvula cada gas se expande hasta ocupar 6 litros. La
presión total en atmósferas que ejerce la mezcla es:
NO REALIZAR ESTE
PUNTO
A. 25
B. 27
C. 36
D. 10
XXI.
Las preguntas 1 y 2 se contestan con base en la siguiente información.
La palabra gas se utiliza para describir cualquier fluido sin forma ni volumen,
propios, cuyas moléculas tienden a estar muy separadas unas de otras y
ejercen presión sobre la superficie con la que hacen contacto. La atmósfera
terrestre ejerce presión sobre la superficie de la litosfera, a lo cual se denomina
presión atmosférica.
Convención: 1 atm (atmósfera) = 760 mm de Hg
mercurio) = 760 Torr. (Torricelli)
(milímetros de
Los gases se comportan bajo ciertas leyes.
Robert Boyle estudió la compresibilidad de los gases y pudo demostrar que a
temperatura constante, el volumen ocupado por una cantidad fija de gas es
inversamente proporcional a la presión ejercida sobre el gas; este principio,
conocido como ley de Boyle, puede enunciarse matemáticamente así:
1. De acuerdo con la ley de Boyle, se puede inferir que a una temperatura
constante, el volumen de cierta masa de gas:
A. Disminuye al reducir su presión
B. Siempre se mantiene constante
C. Aumenta al incrementar su presión
D. Disminuye al aumentar la presión
2. La figura que mejor representa la ley de Boyle es:
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XXII. En la tabla se muestran datos sobre algunos indicadores de Ph.
Para clasificar algunas sustancias únicamente como ácidos o bases, el
indicador más adecuado es:
A. Anaranjado de metilo
B. Fenolftaleína
C. Violeta de metilo
D. Azul de bromotimol
XXIII. En estado gaseoso, la materia se encuentra en forma dispersa. Cuando
tomamos una botella e introducimos humo de cigarrillo, la propiedad de los
gases que se observa es la expansión porque:
A. El humo se extiende ocupando todo el espacio disponible
B. El humo se desplaza a través de otro medio material
C. El humo no posee forma propia
D. El humo puede desplazarse por tuberías
XXIV. La representación gráfica del efecto de la temperatura sobre la
solubilidad de algunas sustancias es la siguiente:
De acuerdo con la información anterior, a
15 ºC la sustancia con mayor solubilidad
es:
A. KNO3 B. KCl
C. NaCl
D. CaCrO4
XXV. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir
de la siguiente información.
1. De acuerdo con Arrhenius (1887), un ácido es un compuesto que en solución
acuosa libera iones H+. Además, estableció que mientras un ácido fuerte se
disocia completamente, el ácido débil se disocia parcialmente. Para la
disociación de un ácido débil se establece la constante de disociación indicada
por Ka.
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En un erlenmeyer se tiene HNO3 (ácido fuerte) 0,5M a 25 ºC. En relación con
las especies en solución acuosa, es válido afirmar que están presentes:
2. El ácido sulfúrico se ioniza en forma secuencial como se indica en las
siguientes ecuaciones:
Si se tiene 1 L de solución 1M de ácido sulfúrico, las especies iónicas que
están en mayor concentración serán:
XXVI. En la gráfica se muestra la variación de las solubilidades de diferentes
sustancias con la temperatura.
NO REALIZAR ESTE
PUNTO
La ecuación que representa la reacción
entre AB y CD es:
A 15 ºC se mezcla una solución de AB al
10% (m/v) en agua con una solución de
CD al 20% (m/v) en agua. Si la mezcla se
filtra, es muy probable que en el papel de
A.
filtro quede retenido:
CD y AD
B. CB
C. AD y CB
D. AD
XXVII. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
Al reaccionar una solución acuosa de AgNO3 con una solución acuosa de KCl,
se obtiene un producto insoluble en agua y otro soluble. La reacción se
muestra en la siguiente ecuación
Se llevan a cabo dos ensayos, las cantidades utilizadas se reportan en la
siguiente tabla. El KNO3 es menos soluble en agua que el KCl a bajas
temperaturas.
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1. Una vez finalizada la reacción del ensayo 2, se filtra y se disminuye la
temperatura de la solución hasta 5 oC. Cuando el líquido se encuentra a esta
temperatura se forma un sólido que probablemente es:
A. KCI
B. AgNO3
C. AgCI
D. KNO3
2. El número de moles de KCl empleados en el ensayo 2, con respecto al
ensayo 1, es:
A. Igual
B. El triple
C. El doble
D. La mitad
XXVIII.
En la gráfica se muestra la curva de titulación teórica para un
ácido diprótico (H2X) y la tabla contiene información acerca de algunos
indicadores usados en este tipo de titulaciones.
Indicadores usados en titulaciones ácido-base.
Para titular el ácido diprótico (H2X) con
una base cualquiera, se desea utilizar
indicadores para observar los puntos
de equivalencia que han sido
ilustrados en la gráfica. Los dos indicadores más adecuados para tal fin serán,
respectivamente:
A. rojo de metilo y azul de bromotimol
B. anaranjado de metilo y azul de bromotimol
C. anaranjado de metilo y fenolftaleína
D. azul de bromotimol y anaranjado de metilo
XXIX. Se desea preparar un litro de una solución 1M de Na2CO3 a partir de una
muestra de Na2CO3. Se requerirá de NaCO3 una cantidad de:
A. 53 g
B. 06 g
C. 212 g
D. 414 g
XXX. Ordenadas las siguientes soluciones acuosas de acuerdo con su
carácter ácido, resulta:
A. NaOH > HCl > CH3COOH > NH3
B. HCl > CH3COOH > NH3 >NaOH
C. HCl > CH3COOH >NaOH > NH3
D. NH3 > NaOH > CH3COOH > HCl
XXXI. La cantidad de gramos de hidróxido de Sodio (NaOH) que se requieren
para preparar 1 litro de una solución 1M es (masa-fórmula-gramo NaOH: 40
gramos/mol, porcentaje de pureza 99%)
A. 19.80
B. 20.20
C. 39.60
D. 40.00
E. 40.40
XXXII. ¿En cuál de los recipientes mostrados en la figura, hay menor cantidad
de NaOH disuelto?
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NO REALIZAR ESTE
PUNTO
XXXIII.
X y Y representan dos gases inertes, n el número de moles y V el
volumen.
¿En cuál de las mezclas, a la misma temperatura, resulta la presión más alta?
XXXIV.
Responda las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente
información.
NO REALIZAR ESTE
PUNTO
Un recipiente como el que ilustra el dibujo
contiene 0,2 moles de Hidrógeno
En la gráfica se describe la variación del
volumen del gas cuando aumenta la
temperatura.
1. Si se ubica otra masa de un
kilogramo sobre el émbolo del
recipiente es muy probable que:
A. La temperatura disminuya a la
mitad
B. Se duplique el volumen del gas
C. Se duplique la temperatura
D. El volumen del gas disminuya a la mitad
2. Si por la válvula del recipiente se adicionan 0,8 moles de H2 es muy probable
que:
A. Disminuya la presión
NO REALIZAR ESTE
B. Disminuya la temperatura
PUNTO
C. Aumente el volumen
D. Aumente la temperatura
XXXV.Experimentalmente se comprueba que dos volúmenes de Hidrógeno
reaccionan con un volumen de Oxígeno para dar dos volúmenes de agua. De
acuerdo con la ley de Avogadro, la reacción de síntesis del agua necesitaría
que dos moléculas de Hidrógeno reaccionaran con una molécula de Oxígeno
para obtener dos moléculas de agua. Represéntelo gráficamente.
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XXXVI.
Un gas ocupa un volumen V a una temperatura T y a una presión
P. Si la presión se triplica y la temperatura se reduce a la mitad, el volumen
ocupado por el gas a estas condiciones es: (justifique su respuesta)
XXXVII.
Para la reacción 2A + B
2C; las concentraciones en el
equilibrio son 1,2 y 3, respectivamente. La constante de equilibrio será:
NO REALIZAR ESTE
A. 9/2
B. 3/2
C. 2/3
D. 2/9
E. 1
PUNTO
XXXVIII.
Cinco
vasos
iguales
contienen diferentes cantidades de agua,
cada marca representa un volumen de 20
ml y se agregan a cada uno las
cucharadas de sal que se indican en la
figura, teniendo presente que todas las cucharas contienen la misma cantidad
de sal, ¿en qué vaso se obtendrá el agua +<<vc más salada? ¿En cuál la
menos salada?
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