a. Ley de Boyle b. Ley de Charles c. Ley de Dalton d. Ley de

ÁREA DE QUÍMICA
GUÍA DE APLICACIÓN
TEMA
:
3. NOMENCLATURA
4. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
GUÍA:
G 2 – IV PERÍODO
ESTUDIANTE: _____________________________________________________________
E-MAIL:
_____________________________________________________________
FECHA:_________________________
EJES TEMÁTICOS
7.1
7.2
7.3
7.4
7.5
Propiedades de los gases
Teoría cinética
Leyes de los gases
Ley de Dalton
Ecuación de Estado
8.1
8.2
8.3
8.4
8.5
Concepto de solución
Componentes y clases de soluciones
Solubilidad
Concentración de las soluciones
Propiedades de las soluciones
9.1
9.2
9.3
9.4
9.5
9.6
9.7
Termodinámica
Entalpia y velocidad de reacción
Equilibrio químico y constante de equilibrio
Disociación
Neutralización
pH y pOH
Titulación
I.
COMPETENCIAS E INDICADORES DE DESEMPEÑO




Conoce las propiedades usadas para describir un gas y
las unidades más utilizadas para medir dichas
propiedades.
Calcula numéricamente la concentración de las
soluciones a partir de la cantidad de soluto y de la
cantidad de solvente.
Conoce y sabe utilizar la escala de pH para definir la
acidez o basicidad de una solución.
Comprende el concepto de equilibrio químico calculando
las concentraciones y/o constante de equilibrio en
diferentes situaciones.
Relaciona las dos columnas:
I.
Explica el hecho que en la reacción cloro + hidrógeno =
cloruro de hidrógeno, se combina un litro de gas con uno
del otro, dando dos del gas del producto, cloruro de
hidrógeno a presión y temperatura constantes.
II.
La curva de la figura representa dicha ley:
a. Ley de Boyle
b. Ley de Charles
c. Ley de Dalton
III. Matemáticamente esta ley se puede expresar como:
d. Ley de Graham
, Siendo r1 y r2 la velocidades de difusión y mi
y m2 sus masas moleculares
e. Ley de Gay-Lussac
IV. Matemáticamente esta ley se puede expresar como V1
T2= V2 T1, manteniendo la presión constante.
V.
Explica el hecho de que al tener un tanque con gas
oxígeno y con gas nitrógeno la presión ejercida por dicha
mezcla es igual a la suma de la presión ejercida por el
oxígenomás la presión ejercida por el hidrógeno.
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II. Investiga:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
¿Quéclases de soluciones teniendo en cuenta los tres estados de la materia?
¿Qué factores que afectan la solubilidad?
¿Qué diferencia hay entre una solución saturada, insaturada y sobresaturada
¿Cuáles son las propiedades de las soluciones?
Nombra 5 ejemplos de electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.
¿Cuál es la definición de Ácido y Base para: Arrhenius, Bronsted – Lowry y
Lewis?
7. ¿Qué es un compuesto anfolito? Nombre 2 ejemplos.
8. ¿En qué consiste una reacción de neutralización y una reacción de hidrólisis?
III. Realiza los siguientes ejercicios con su respectivo procedimiento:
A. ¿Cuál es la presión ejercida por 1.6 moles de oxígeno que se encuentra en un
recipiente de 2.5 Lt a 27ªC? Rta. 15.74 atm
B. Hallar la densidad del Cloro en condiciones normales. Rta. 3.16g/Lt
C. Hallar la masa molecular de un gas desconocido a 32ªC, presión de 670Torr y
cuál densidad es 3.48g/Lt. Rta. 98.90g/mol
D. Se recoge nitrógeno gaseoso sobre agua a 22ªC. Cuando la presión
atmosférica es de 744.32mmHg. ¿Cuál será la presión real del nitrógeno
gaseoso? La presión del vapor de agua a 22ªC es 19.8 Torr. Rta. 724.52mmHg
E. 15 gramos de un gas cuyo comportamiento es ideal, se hallan en un recipiente
de 13.5 Lt a 0ªC. si la temperatura se aumenta 120ªC. ¿Cuál es el volumen final
del gas?Rta. 19.43Lt
F. Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 3.8Lt a una presión de
760mmHg. ¿Cuál será el volumen de la muestra con una presión de
570mmHg?Rta. 5.06Lt
G. Un tanque de acero contiene nitrógeno a 25ªC y una presión de 10.0atm.
Calcular la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a 150ªC. Rta.
14.19atm
H. Un gas ocupa 2.40 Lta 4.8 atm y 25ªC. ¿Cuál es la temperatura en ªC si se
expande a 7.20 Lt a una presión de 1.2atm? Rta. 223.5ªK
I. Calcular las velocidades de difusión relativas del NH3 y del HCl a través de un
pequeño orificio.
J. Según el principio de Avogadro cual es la relación para el NH3 (amoniaco).
K. ¿Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150gr de NaCl para
producir una solución al 20% en peso? Rta. 600gr de Agua.
L. Se disuelven 25gr de metanol (CH 3OH) en 50gr de Agua. Calcular la fracción
molar del metanol y del agua en la solución. Rta. 0.78 y 0.22
M. Una disolución de
+
OHpH
pOH
alcohol
etílico H
-8
C2H5OH, en agua es 1.2 x 10
1.60
molal
(m).
1.3 x 10-3
¿Cuántos gramos de 3.7 x 10-2
alcohol están disueltos
8.0 x 10-4
-10
en 2000gr de agua? 9.5 x 10
Rta.
147.52gr
de
3
etanol
11
N. ¿Cuántos mililitros se
8
necesitan
de
una
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solución AgNO3 0.5M para obtener 0.40gr de soluto? Rta. 4.6ml de solución.
O. Calcular el peso de Al(OH)3 que se necesita para preparar 900ml de solución
3N. Rta. 70.2 gr de Al(OH)3
a. ¿Cuál es la concentración de iones hidronio e hidroxilo de una solución
0.15M de KOH a 25ºC? Rta. 6.66 X 10-14
b. ¿Cuál es el pH y el pOH de una solución 0.0001M de hidróxido de sodio?
Rta. pH 10, pOH 4
c. ¿Cuál de las siguientes alternativas con respecto al grado de acidez
es correcta?
 A menor pOH mayor acidez
 A mayor pH menor alcalinidad
 A mayor acidez menor alcalinidad
 A menor pH mayor acidez
 Ninguna de las anteriores
d.
Respecto al pH de HCl 1 M y del CH3 COOH 1 M es correcto:
I.
El HCl presenta mayor (H+) que el CH3 COOH
II.
El HCl tiene menor pH que el CH3 COOH
III.
El HCl tiene mayor pH que el CH3 COOH
IV.
El HCl es un ácido fuerte y el CH3COOH un ácido débil
Es o son correctas:
a.
I y II
b.
I y III
c.
III y IV
d.
I, II, IV
e.
Todas las anteriores
e. Una solución básica es aquella que:
I.
(OH-) > (H+)
II.
pH > 7
III.
pH + pOH = 7
Es o son correctas:
a.
Sólo I
b.
Sólo II
c.
I y II
d.
II y III
e.
Todas son correctas
f. En el laboratorio un alumno midió el pH de tres soluciones,
obteniéndose los siguientes resultados:
I.
pH = 10
II.
pH = 6
III.
pH = 8
¿Cuál (es) de ellas es (son) solución (es) ácida(s)?:
a.
Sólo I
b.
Sólo II
c.
Sólo III
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d.
e.
I y II
II y III
g. ¿Cuántas afirmaciones falsas existen?
En una solución neutra el pOH es 7
En una solución alcalina (H+) < 1 x 10-7
En una solución ácida el pH > 7
a.
0
b.
1
c.
2
d.
h.
a.
i.
I.
II.
III.
a.
3
e.Falta información
Si el pOH de una solución es 9.3, entonces la solución es:
Alcalina b. Básica c. Ácida
d.Anfótera e. Neutra
Una solución tiene pH 7. Agregando cierto reactivo pasó a pH 5. El
reactivo agregado pudo ser:
Un ácido
Una base
Agua
Sólo I
b. Sólo II
c. Sólo IIII
d. I y III
e. II y III
IV. Entrar a la página web:
http://personal.telefonica.terra.es/web/jpc/gases/labayuda.html; y realizar los
laboratorios correspondientes a la Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de
Graham.
V. Conteste las preguntas 1 a 4 a partir de la siguiente información.
Se produce la sustancia R (ac) a partir de la reacción de las sustancias P (s) y
Q (ac), tal y como se muestra en la siguiente ecuación
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En la tabla 1 se presentan algunas características de las sustancias P, Q y R y
en la tabla 2 se presentan las soluciones de Q disponibles para llevar a cabo la
reacción.
TABLA 1
TABLA 2
En la gráfica se presenta la relación de la energía libre de Gibbs (ΔG) con la
temperatura
1. Si en un recipiente se tienen 80 g de la sustancia P
y se requiere producir exactamente un mol de la
sustancia R, de las soluciones de la tabla 2,
deben adicionarse:
A. 100 mL de la solución 3
B. 1 L de la solución 4
C. 0,5 L de la solución 1
D. 200 mL de la solución 2
2. Con base en la información inicial es válido afirmar que la
temperatura mínima del recipiente, para producir una mol de la sustancia R,
empleando una solución 10 M de Q y considerando las proporciones
estequiométricas dadas por la ecuación es
A. 15 ºC
B. 50 ºC
C. 220 ºC
D. 90 ºC
3. Si en un recipiente se tienen 60 g de la sustancia P y se obtuvo un mol de la
sustancia R, para separar en forma sólida la sustancia R es necesario
A. Cristalizar y decantar
B. Filtrar y cristalizar
C. Destilar y decantar
D. Filtrar y evaporar
4. A 50 ºC y 1atm., se tiene 1L de la solución 1, a la cual se le adiciona 60g de
la sustancia P. Al finalizar completamente la reacción, el agua se evapora
completamente, obteniéndose un sólido. De este sólido se puede afirmar que
es
A. Q y R
B. P y Q
C. P y R
D. P, Q y R
VI. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
En la gráfica se presenta la curva de solubilidad de una sustancia Y a 1 atm de
presión y a diferentes temperaturas
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1. Si se agregan 75 g de sustancia
Y, en 100 g de agua, a 80 ºC, de
acuerdo con la gráfica se puede
decir que
A. 15 g de sustancia Y permanecen
sin disolver
B. la sustancia Y se disuelve
totalmente
C. la sustancia Y permanece sin
disolver
D. la sustancia Y inicialmente
en su totalidad
se disuelve
y después precipita
2. Si en el recipiente se encuentran contenidas 75 g de sustancia Y en 100 g de
agua a 20 ºC, se puede afirmar que el recipiente contiene una:
A. Mezcla heterogénea concentrada
B. Solución sobresaturada
C. Mezcla heterogénea diluida
D. Solución saturada
VII. Los gases tienen comportamientos generalizables, de ahí que varios
científicos, entre ellos Boyle, Gay-Lussac y otros, trabajaron arduamente para
producir lo que hoy conocemos como leyes de los gases.
“La presión de un gas es inversamente proporcional al volumen ocupado por
este y, a su vez, la temperatura es directamente proporcional al volumen”. Se
deduce del enunciado anterior que cuando
A. Aumenta la presión de un gas disminuye su temperatura
B. Disminuye la presión de un gas aumenta la temperatura
C. Aumenta la presión de un gas disminuye su volumen
D. Aumenta la presión de un gas aumenta su volumen
VIII. Una solución contiene 20 gramos de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en
80 gramos de agua (H2O). La concentración de esta solución equivale a
A. 20% peso a volumen B. 25% volumen a peso C. 20% peso a volumen
D. 25% volumen a peso
IX.
Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a
esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que
A. permanezca constante la concentración de la solución
B. aumente la concentración de iones [OH-]
C. permanezca constante el pH de la solución
D. aumente la concentración de iones [H+]
X.
Si se desea disminuir la concentración de una solución de NaOH
sin variar la cantidad de soluto, es necesario
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A. Adicionar como soluto agcl
B. Aumentar el volumen del recipiente
C. Adicionar solvente
D. Evaporar solución
XI.
Resuelva las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
Las diferentes mezclas que se preparan con NaCl y H2O pueden representarse
en un segmento de recta, en el cual, los extremos indican las sustancias puras,
y los puntos intermedios representan el valor del porcentaje peso a peso de
cada componente en la mezcla.
1. Se tiene una solución de NaCl en
agua, cuya concentración se indica en
el punto 1 de la gráfica. Si a través de
algún proceso experimental, el valor
de la concentración cambia del indicado en el punto 1 al punto 2, es válido
afirmar que
A. disminuye la concentración de la solución de NaCl
B. aumenta la cantidad de agua en la solución
C. aumenta la concentración de la solución de NaCl
D. permanece constante la cantidad de agua en la solución
2. Para que la concentración de NaCl pase de la indicada en el punto 1 al 2, lo
más adecuado, es
XII. A 60 ºC, la solubilidad del Cloruro de Potasio (KCl) es de 45,5 gramos en
100 gramos de agua; y a 10 ºC, la solubilidad es de 31,0 gramos en
100 gramos de agua.
A 60 ºC, se tiene una solución saturada de 45,5 gramos de KCl en 100 gramos
de agua. Al disminuir la temperatura hasta 10 ºC, se espera que
A. Permanezca disuelto todo el KCl
B. 31,0 gramos de KCl no se solubilicen
C. 14,5 gramos de KCl no se solubilicen
D. Sólo la mitad de KCl se solubilice
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XIII. Las células epiteliales del estómago producen ácido clorhídrico
HCI aproximadamente 0,2N y su producción en exceso puede
producir perforaciones en la mucosa. Una de las maneras de controlar dicho
exceso es tomando una solución de bicarbonato de sodio NaHCO3, porque
A. El bicarbonato es una base y neutraliza parte de la cantidad del ácido que se
encuentra en exceso
B. Los ácidos reaccionan fácilmente con cualquier sustancia para producir agua
C. Cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, los átomos de
cada compuesto se subdividen y eliminan entre sí
D. Cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, se alcanza un pH neutro igual
a cero
XIV. La gráfica 1 permite establecer la relación entre la presión de una
burbuja y la presión hidrostática del agua.
La gráfica 2 permite establecer la relación entre la profundidad de la burbuja en
el agua y la presión de la misma.
La
burbuja
debajo
del
agua se puede apreciar
en el anterior dibujo.
La densidad en los gases está
dada por la ecuaciónDensidad
= MP/RT (donde M es la
masa molar del gas.)
Con base en la información
inicial, es válido afirmar que si
la presión de
A. La burbuja disminuye,
disminuye la densidad de la
burbuja
B.
El
agua
aumenta,
disminuye la densidad de la
burbuja
C. La burbuja aumenta, disminuye la densidad de la burbuja
D. El agua disminuye, aumenta la densidad de la burbuja
XV. Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de
N2 (recipiente 1) y 1 mol de O2 (recipiente 2). De acuerdo con esto, es válido
afirmar que
A. La masa de los dos gases es igual
B. Los recipientes contienen igual número de moléculas
C. La densidad de los dos gases es igual
D. El número de moléculas en el recipiente 1 es mayor
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XVI.
Una persona produce aproximadamente 2,5 litros de jugo
gástrico diariamente, el cual contiene 3 gramos de ácido clorhídrico por litro. El
número de pastillas antiácidas de 400 mg. de hidróxido de aluminio que se
necesitan para neutralizar el ácido clorhídrico producido por la persona en un
día es de
A. 26 pastillas
B. 3 pastillas
C. 52 pastillas
D. 30 pastillas
XVII. Contesta las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.En
la ecuación se indica la reacción de neutralización entre una base y un
ácido en solución acuosa
En una titulación se adicionan poco a poco volúmenes de una solución
de NaOH 0,1M a una solución de HCl 0,1 M. En la siguiente gráfica se indica el
cambio de pH de la solución resultante, a medida que se adiciona la solución
de NaOH
1. En la gráfica, el punto B indica que
A.
han
reaccionado
cantidades
equivalentes de H+ y OH- B. ha
reaccionado solo el ácido
C. las moléculas de OH- se encuentran
en exceso
D. los iones H+ se encuentran en
mayor cantidad
2. Los puntos A y C en la gráfica indican que el pH de la solución, cambia de
A. Básica (a) a ácida (c)
B. Ácida (a) a neutra (c)
C. Ácida (a) a básica (c)
D. Neutra (a) a básica (c)
XVIII. Responde con base en el gráfico las preguntas 1 a 6.
El diagrama presenta un sistema donde
la temperatura T1 es igual para los tres
recipientes con tapa móvil (pistón)
conectados a través de válvulas (a,b,c) y
con un contenido de un mol de gas cada
uno (L, M, N).
1. Si se incrementa la presión sobre
la tapa del recipiente 1 en 3P y la del
recipiente 2 en 5P, es acertado decir
que el volumen
A. Disminuye en 1/3 y 1/5 respectivamente
B. Disminuye igualmente en ambos recipientes
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C. Aumenta en 3 y 5 veces respectivamente
D. Aumenta en 1/3 y 1/5 respectivamente
2.Al abrir las válvulas a, b, c, se presionan los pistones de los recipientes 2, 3
hasta que el recipiente 1 aumente su volumen a 3V y se cierra la válvula b. Al
causar 3P sobre la tapa del recipiente 1. Una de las siguientes afirmaciones no
es posible
A. El número de moléculas se conserva
B. La temperatura en la mezcla aumenta
C. El número de moles varía en 6,02 x 1023.
D. La σ (sumatoria) de las presiones parciales es igual a la total
3.Con respecto a la gráfica podemos
afirmar
que
el
registro
de gases
corresponde a
A. Diatómicos – real
B. Reales – ideal
C. Monoatómicos – diatómicos
D. Ideales - real
4. Si para las mezclas L = H2, M = N2, N = CO y X = O2 se
establece la siguiente relación
Podemos concluir que a la misma
presión y temperatura
A. Las moléculas de H2 – O2 – N2
son iguales
B. Los volúmenes de diferentes
gases están siempre en la relación de números enteros pequeños
C. Los volúmenes de los diferentes gases están en proporción inversa a los
dígitos}
D. Las moléculas que intervienen son muy pequeñas
5. A condiciones normales, la densidad de un gas es directamente proporcional
a su peso molecular d1/d2 = M1/M2, si se varía la temperatura y
presión la ecuación que satisface la relación para los gases M y N según
lagráfica es:
6.De acuerdo con la ecuación que sintetiza la relación V, T, P para un gas, de
las siguientes afirmaciones, ¿cuál corresponde a dicha ecuación?
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A. La velocidad de difusión de dos gases es inversamente proporcional a la raíz
cuadrada de sus densidades. A una misma temperatura
B. En la mezcla de gases la presión total es igual a la suma de las
presiones parciales
C. Volúmenes iguales de cualquier gas contiene el mismo número de
moléculas en condiciones iguales de presión y temperatura
D. El volumen del gas es directamente proporcional a la temperatura
absoluta e inversamente proporcional a la presión.
XIX.
Las preguntas 1 a 3 se contestan con base en la siguiente información.
Los gases tienen características muy particulares, como no presentar forma ni
volumen, propios, contener moléculas muy separadas y poseer gran cantidad
de energía cinética.
Una planta de gases despacha un camión de Bogotá a Cartagena, cargado de
N2O5 que presenta estas características:
Volumen: 8000 litros
Temperatura: 27 °C
Presión: 3 atmósferas
1. Si se tiene en cuenta que la ecuación de estado de los gases ideales, es una
combinación de la ley de Boyle, la ley de Charles y el principio de Avogadro,
donde el volumen por la presión es igual al número de moles por la constante
universal de los gases (R = 0,082 atm x L / mol x Kelvin), por la temperatura,
entonces, la cantidad de kilogramos de N2O5 que transporta el camión hacia
Cartagena sería
A. 605,5
B. 975,6
C. 105,3
D. 842,3
2. Cuando se modifica simultáneamente la presión sobre un gas y
la temperatura, el volumen del gas varía en forma directamente proporcional
con la temperatura, pero inversamente proporcional con la presión. A esta
situación se le denomina Ley combinada de los gases; de allí es posible
decir que a distintas condiciones de presión, volumen y temperatura, la
relación P.V/T es constante. Si el tanque del camión, durante el trayecto de
Bogotá a Cartagena sube la temperatura a 35°C, y por efecto de un escape
la presión baja a 2 atmósferas, el volumen del gas que llegará a Cartagena,
en litros, será
A. 21000,0
B. 16400,3
C. 17420,4
D. 15555,3
3. GilloumeAmonts demostró que a volumen y masa constantes, la presión
ejercida por un gas aumenta con la temperatura que se puede transformar a P
= CA T, relación que indica que a distintas condiciones de presión
y temperatura, el cociente P/T es constante. Las variaciones de
temperatura constituyen una de las preocupaciones al transportar gases, pues
ocasionan grandes
cambios
de
presión
que
pueden
producir
explosiones en los recipientes que los contienen.
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Al viajar de Bogotá a Cartagena la temperatura del tanque del camión es de 40
ºC y éste permite como máximo una presión de 3,8 atmósferas;
por consiguiente, lo más probable es que el tanque
A. Aumente el riesgo de que estalle, al disminuir la presión por debajo de lo
permitido
B. Disminuya el riesgo de que estalle, ya que la presión está por debajo de lo
permitido
C. Se mantenga igual el riesgo, ya que la presión no cambia, por lo cual no es
posible que estalle
D. Aumente el riesgo de que estalle, ya que aumenta la presión por encima de
lo permitido
XX. Si la presión total que ejerce una mezcla de gases es la suma de las
presiones parciales, teniendo en cuenta que a temperatura constante
el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión,
entonces, cuando se tienen dos tanques a la misma temperatura –como lo
muestra la gráfica-. Al abrir la válvula cada gas se expande hasta
ocupar 6 litros. La presión total en atmósferas que ejerce la mezcla es
A. 25
B. 27
C. 36
D. 10
XXI.
Las preguntas 1 y 2 se contestan con base en la siguiente información.
La palabra gas se utiliza para describir cualquier fluido sin forma ni volumen,
propios, cuyas moléculas tienden a estar muy separadas unas de otras
y ejercen presión sobre la superficie con la que hacen contacto. La atmósfera
terrestre ejerce presión sobre la superficie de la litosfera, a lo cual se denomina
presión atmosférica.
Convención:1 atm
(atmósfera)
mercurio) = 760 Torr. (Torricelli)
=
760
mm
de
Hg
(milímetros
de
Los gases se comportan bajo ciertas leyes.
Robert Boyle estudio la compresibilidad de los gases y pudo demostrar que a
temperatura constante, el volumen ocupado por una
cantidad
fija de gas es inversamente proporcional a
la
presión
ejercida sobre el gas; este principio conocido como
ley
de
Boyle, puede enunciarse matemáticamente así:
1. De acuerdo con la ley de Boyle, se puede
temperatura constante, el volumen de cierta masa de gas
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inferir que a una
A. Disminuye al reducir su presión
B. Siempre se mantiene constante
C. Aumenta al incrementar su presión
D. Disminuye al aumentar la presión
2. La figura que mejor representa la ley de Boyle es
XXII. En la tabla se muestran datos sobre algunos indicadores de Ph
Para clasificar algunas sustancias únicamente como ácidos o bases,
el indicador más adecuado es
A. Anaranjado de metilo
B. Fenolftaleína
C. Violeta de metilo
D. Azul de bromotimol
XXIII. En el estado gaseoso, la materia se encuentra en forma dispersa.
Cuando tomamos una botella e introducimos humo de un cigarrillo,
la propiedad de los gases que se observa es la expansión porque
A. El humo se extiende ocupando todo el espacio disponible
B. El humo se desplaza a través de otro medio material
C. El humo no posee forma propia
D. El humo puede desplazarse por tuberías
XXIV. La representación gráfica del efecto de la temperatura sobre la
solubilidad de algunas sustancias es la siguiente
De acuerdo con
anterior, a 15 ºC
mayor solubilidad es
A. KNO3
la
información
la sustancia con
B. KCl C. NaClD. CaCrO4
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XXV. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
1. De acuerdo con Arrhenius (1887) un ácido es un compuesto que en solución
acuosa libera iones H+. Además, estableció que mientras un ácido fuerte se
disocia completamente, el ácido débil se disocia parcialmente. Para
la disociación de un ácido débil se establece la constante de disociación
indicada por Ka.
En un erlenmeyer se tiene HNO3 (ácido fuerte) 0,5M a 25 ºC. En relación con
las especies en solución acuosa, es válido afirmar que están presentes
2. El ácido sulfúrico se ioniza en forma secuencial como se indica en
las siguientes ecuaciones
Si se tiene 1 L de solución 1M, de ácido sulfúrico las especies iónicas
que están en mayor concentración serán
XXVI. En la gráfica se muestra la variación de las solubilidades de diferentes
sustancias con la temperatura.
La ecuación que representa la reacción
entre AB y CD es
A 15 ºC se mezcla una solución de AB al
10% (m/v) en agua con una solución de
CD al 20% (m/v) en agua. Si la mezcla se
filtra, es muy probable que en el papel de
filtro quede retenido
A. CD y AD
B. CB
C. AD y CB
D. AD
XXVII. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información.
Al reaccionar una solución acuosa de AgNO3 con una solución acuosa de KCl,
se obtiene un producto insoluble en agua y otro soluble. La reacción
se muestra en la siguiente ecuación
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Se llevan a cabo dos ensayos, las cantidades utilizadas se reportan en
la siguiente tabla. El KNO3 es menos soluble en agua que el KCl a
bajas temperaturas
1. Una vez finalizada la reacción del ensayo 2, se filtra y se
disminuye la temperatura de la solución hasta 5oC. Cuando el líquido se
encuentra a esta temperatura se forma un sólido que probablemente es
A. KCI
B. AgNO3
C.AgCI
D. KNO3
2. El número de moles de KCl empleados en el ensayo 2, con respecto
al ensayo 1 es
A. Igual
B. El triple
C. El doble
D.La mitad
XXVIII.
En la gráfica se muestra la curva de titulación teórica para un
ácido diprótico (H2X) y la tabla contiene información acerca de algunos
indicadores usados en este tipo de titulaciones
Indicadores usados en titulaciones ácido – base
Para titular el ácido diprótico (H2X) con
una base cualquiera, se desea utilizar
indicadores para observar los puntos
de equivalencia que han sido
ilustrados en la gráfica. Los dos indicadores más adecuados para tal
fin serán respectivamente
A. rojo de metilo y azul de bromotimol
B. anaranjado de metilo y azul de bromotimol
C. anaranjado de metilo y fenolftaleína
D. azul de bromotimol y anaranjado de metilo
XXIX. Se desea preparar un litro de una solución 1M de Na2CO3 a partir de
una muestra de Na2CO3. Se requerirá de NaCO3 una cantidad de
A. 53 g
B. 06 g
C. 212 g
D. 414 g
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XXX. Ordenadas las siguientes soluciones acuosas de acuerdo con su
carácter ácido, resulta
A. NaOH>HCl> CH3COOH > NH3
B. HCl> CH3COOH > NH3 >NaOH
C. HCl> CH3COOH >NaOH> NH3
D. NH3 >NaOH> CH3COOH >HCl
XXXI. La cantidad de gramos de hidróxido de sodio (NaOH) que se requieren
para preparar 1 litro de una solución 1M es (Masa-fórmula-gramo NaOH: 40
gramos/mol, porcentaje de pureza 99 %)
A. 19.80
B. 20.20
C. 39.60
D. 40.00
E. 40.40
XXXII. ¿En cuál de los recipientes mostrados en la figura, hay menor cantidad
de NaOH disuelto?
XXXIII.
X e Y representan dos gases inertes, n el número de moles y V el volumen.
¿En cuál de las mezclas, a la misma temperatura, resulta la presión más alta?
XXXIV.
Responda las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente
información.
Un recipiente como el que se ilustra en
el dibujo, contiene 0,2 moles de
hidrógeno
En la gráfica se describe la variación del
volumen del gas cuando aumenta la
temperatura
1. Si se ubica otra masa de un kilogramo
sobre el émbolo del recipiente es muy
probable que
A. La temperatura disminuya a la mitad
B. Se duplique el volumen del gas
C. Se duplique la temperatura
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D. El volumen del gas disminuya a la mitad
2. Si por la válvula del recipiente se adicionan 0,8 moles de H2 es muy
probable que
A. Disminuya la presión
B. Disminuya la temperatura
C. Aumente el volumen
D. Aumente la temperatura
XXXV.Experimentalmente se comprueba que dos volúmenes de hidrógeno
reaccionan con un volumen de oxígeno para dar dos volúmenes de agua. De
acuerdo con la ley de Avogadro, la reacción de síntesis del agua necesitaría
que dos moléculas de hidrógeno reaccionaran con una molécula de oxígeno
para obtener dos moléculas de agua. Represéntelo gráficamente
XXXVI.
Un gas ocupa un volumen V a una temperatura T y a una presión
P. Si la presión se triplica y la Temperatura se reduce a la mitad, el volumen
ocupado por el gas a estas condiciones es. Justifica tu respuesta.
XXXVII.
Para la reacción 2A + B
2C; las concentraciones en
el equilibrio son 1,2 y 3 respectivamente. La constante de equilibrio será:
A. 9/2
B. 3/2
C.2/3
D. 2/9
E. 1
XXXVIII.
Cinco
vasos
iguales
contienen diferentes cantidades de agua,
cada marca representa un volumen de 20
ml y se agregan a cada uno las
cucharadas de sal que se indican en la
figura, teniendo presente que todas las cucharas contienen la misma cantidad
de sal, ¿en vaso se obtendrá el agua +<<vcmás salada?, ¿en cuál la menos
salada?
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