Q4 Problemario 2 Obj. 4 Soluciones.

Química 400. Problemario Obj. 4 “Soluciones”
1.- ¿En cuantos mL de solución deberán disolverse 15 g de CuSO4 para que la concentración sea 2 mol/L?
2.- Determine la normalidad de una solución que contiene 12,25 g de ácido sulfúrico en 1000 mL de solución.
3.- Calcular la molalidad de una solución que se prepara disolviendo 0.483 g de Al2(SO4)3 en 140 mL de agua.
4.- Se tienen 3 soluciones A, B y C, de cloruro de sodio (NaCl), con las siguientes concentraciones m/v:
A = 10%; B = 15%; C = 20%.
Calcula la concentración de las soluciones que resultan de las siguientes combinaciones:
a) 40 mL de A y 20 mL de B. b) 80 mL de A y 20 mL de B. c) 40 mL de A, 80 mL de B y 160 mL de C.
5.- Se preparan 280 mL de solución de NaCl al 6% m/v y se vierten en tres vasos de precipitados, de la siguiente manera:
40 mL; 80 mL; 160 mL.
Calcula:
a) La cantidad de soluto contenido en los 280 mL de solución. b) La cantidad de soluto contenido en cada uno de los vasos.
6.- El elixir Donnatal, que se utiliza como antiespasmódico y sedante, es una solución al 0,27% m/v de fenobarbital. ¿Qué cantidad de fenobarbital hay
en un envase que contiene 120 mL de solución?
7.- ¿Cuál es la normalidad de una solución de NaOH que contiene 8 g de NaOH en 200 mL de solución?
8.- ¿Cuántos gramos de acido sulfúrico (H2SO4) están contenidos en 500 mL de solución 0,50 N de ácido?
9.- ¿Cuál es el volumen de HCl concentrado, con una densidad de 1,19 g/mL y 38% de HCl, en masa, necesarios para preparar un litro de solución 0,1
N?
10.- ¿Cuál es el porcentaje de una solución que contiene 10 gramos de NaCl en 150 gramos de solución?
11.- ¿Cuál es la fracción molar de una solución formada por 5 gramos de glucosa (C 6H12O6), 0,5 moles de alcohol etílico (C2H5OH) y 100 gramos de
agua?
12.- ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico puro hay en un litro de solución al 70% m/m, si la densidad del ácido es 1,38 g/mL?
13.- ¿Cuántos gramos de azúcar (sacarosa) se deben disolver en 80 gramos de agua para que la solución final presente una concentración del 15%?
14.- Se tiene una solución 1 M de acido fosfórico (H3PO4). ¿Cuál es la normalidad de dicha solución?
15.- ¿Cuántos mL de ácido sulfúrico (H2SO4) del 95% de pureza y densidad 1,80 g/mL son necesarios para preparar 200 mL de solución 0,5 M de este
ácido?
16.- Calcula el % m/v de una solución que contiene 180,2 gramos de ácido acético (C2H4O2) por litro. Si además se sabe que la densidad de la solución
es de 1,0236 g/mL, ¿Cuál es la molalidad (m) de dicha solución?
17.- Determina la molaridad, normalidad y molalidad de una solución de ácido fosfórico (H3PO4) cuya concentración en porcentaje es del 85% m/m y
cuya densidad es 1,685 g/mL?
18.- Determina la concentración resultante cuando se mezclan 50 mL de solución 0,5 M de H 2SO4 con 50 mL de solución 0,25 M del mismo ácido.
19.-. En el Laboratorio con alguna regularidad se usan soluciones concentradas, para preparar a partir de ellas, soluciones diluidas. Responde:
a) Si se parte de una solución de concentración 10,0 M de NaOH, ¿Cuántos mililitros de esta solución se necesitan para preparar 50 mL de una
solución 2,0 M de NaOH?
b) ¿Cuál es el volumen aproximado de agua que debe añadirse a 200 mL de una solución de HCl 1,5 N para diluirla hasta 0,4 N?
20.- Lee el siguiente párrafo:
La urea (CH4N2O) se encuentra en la orina y es una de las formas mas comunes en las que el cuerpo excreta los desechos derivados del metabolismo
del nitrógeno. Por lo general, se reporta clínicamente como gramos de nitrógeno en lugar de gramos de urea. Un análisis indica que una muestra de
1.230 mL de orina recolectada en un periodo de 24 horas contiene 13,7 g de nitrógeno.
Con base en esta información, indica el procedimiento a seguir para determinar:
a) Molaridad; b) Molalidad; c) Normalidad; d) % m/v
Prof. Julio Trenard
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