ESCUELA EMPRESARIAL DE EDUCACIÒN CLEI 6 1.

ESCUELA EMPRESARIAL DE EDUCACIÒN
ACTIVIDADES DE REFUERZO Y SUPERACION DE LOGROS I PERIODO
CLEI 6
RESOLU CIÓN 4490 -19135 SEC RETARIA DE EDU CACIÓN DE ANTIOQUIA
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LA TEMPERATURA
Temperatura de la reacción: la rapidez de la mayoría de las reacciones químicas aumenta al ocurrir
un incremento de la temperatura, es por ello que los alimentos se descomponen más rápido a
temperatura ambiente que en el refrigerador.
Al aumentar la temperatura, se incrementa el desorden de las partículas de las sustancias
reaccionantes, esto hace que aumente el número de colisiones efectivas entre partículas,
permitiéndoles reaccionar y aumentando así la rapidez de reacción.
6. Si en una experiencia de laboratorio mezcláramos en un vaso 1, agua fría con sal y en un vaso
2, agua caliente con sal se esperaría que la velocidad de la reacción química tuviera mayor
velocidad en:
A.
B.
C.
D.
En el agua a temperatura ambiente
En el agua fría
Depende del grosor de los cubos de sal
En el agua caliente.
CONTESTE LAS PREGUNTAS 7 y 8 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE
INFORMACIÓN
El peroxoborato trihidratado de sodio, NaBO2(OH)2*3H2O, se emplea como
limpiador y blanqueador en la industria textil. Su preparación industrial incluye la
reacción del bórax, Na2B4O7, con hidróxido de sodio, NaOH; el metaborato de
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sodio resultante (NaBO2) se trata con una solución de peróxido de hidrógeno para
formar peroxoborato trihidratado de sodio (NaBO2(OH)2*3 H2O):
Na2B4O7 + NaOH
NaBO2 + H2O
(Ecuación 1)
NaBO2+H2O2+H2O
NaBO2(OH)2*3 H2O
(Ecuación 2)
7. Los coeficientes respectivos de la ecuación 1 para que esté correctamente
balanceada son
A.1, 2, 2, 1
B. 2, 2, 1, 1
C. 1, 2, 4, 1
D. 1, 4, 2, 1
8. Para que la ecuación 2 esté correctamente balanceada y cumpla con
la Ley de Conservación de la Masa, sus coeficientes deben ser, respectivamente,
A. 1, 1, 3, 1
B. 1, 3, 1, 0
C. 1, 2, 3, 4
D. 2, 1, 3, 1
RESPONDE LAS PREGUNTAS DE LA 8 A LA 10 DEACUERDO CON LA
SIGUIENTE REACCION:
Hg + O2 --------- HgO
8. Para balancear correctamente el oxígeno el número de oxidación a usar es:
A. – 2
B. + 2
C. 0
D. +2, -2
10. Para que la anterior reacción quede balanceada sus coeficientes respecticos
deben ser:
A. 4, 2, 4
B. 2, 2, 4
C. 2, 1, 2
D. 4, 4, 2