REACCION DE ACIDO NO NIVELADO (ESTA DEBIL) CON BASE

REACCION DE ACIDO NO NIVELADO (ESTA DEBIL) CON BASE NIVELADA (FUERTE):
HA + OH = A + H2O
Kreac = 1014-pKa
Tabla de variación de especies ( libro 221)
f=0
débil pH = ½ pKa – 1/2log Co
0<f<1
par conjugado (A) = fCo y (HA) = Co (1-f)
Ec. Charlot  Ec. Hendersson-Hasselbach
pH = pKa + log [FNaA/FHA] = pKa + log (f/1-f)
f = 0.1
pH = pKa -1
f= 0.5
pH = pKa
f = 0.9
pH = pKa +1
pH
14.0
12.0
10.0
8.0
6.0
4.0
2.0
0.0
0
0.5
1
1.5
Interludio: Se demuestra que la presencia del par conjugado amortigua el pH:
Se tiene entonces un amortiguador ácido-base: Ver documento “Capacidad Amortiguadora
de Van Slyke: (df/dpH ) = :
= (2.3[H]KaCo)/([H]+Ka)2
max
= 0.57Co
Se observa que la capacidad amortiguadora se presenta en el interval correspondiente a:
pHamortiguado = pKa 1
A la equivalencia:
(A) = Co y (HA) = , base débil, log (Kb/Co)
-2, pKa = 5, pKb = 14-5=9
Log (Kb/Co) = -8
Charlot  Ecuación reducida de la base débil:
pH = 7 + ½ pKa + ½ log Co
Después del punto de equivalencia f> 1:
EL NaOH en exceso impone el pH :
pH = 14 + log [Co(f-1)]
Título del gráfico
14.0
12.0
10.0
8.0
6.0
4.0
2.0
0.0
0
0.5
1
1.5
2
2.5