1 coordinadora rectora asignatura: química grado: 8

COLEGIO LOS PRÓCERES
“Al rescate de los valores perdidos para vivir dignamente y convivir pacíficamente”
“FORMAMOS LIDERES PARA LA SANA CONVIVENCIA”
CUESTIONARIO DEL CUARTO PERIODO ESCOLAR
ASIGNATURA: QUÍMICA GRADO: 8°
ESTEQUIOMETRIA
RESPONDE LAS
PREGUNTAS 34 A 36 DE
ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMCIÓN
Zn ° + 2HCl
MASA MOLAR
g/MOL
Na
23
S
32
O2
16
MASA MOLAR g/MOL
ZnCl 2 + H2
9. De acuerdo con la
información anterior,
es correcto afirmar
que:
MASA MOLAR g/MOL
Zn
65
Br
79.9
1. De acuerdo con la fórmula química del sulfato
de aluminio AI2(S04)3 es válido afirmar que
este
2.
8. De, acuerdo con' la información anterior, es
válido afirmar que:
Es válido afirmar que lo ecuación anterior,
cumple con lo ley de la conservación de la
materia, porque
3. De acuerdo con la ecuación anterior, es.
correcto afirmar que
4. Coloca dentro del paréntesis una V si es verdadero
o una F si es falso
Zn
65
HCl
36
ZnCl2
135
H2
10. Se requiere obtener
216 g de agua; para
ello, es necesario hacer reaccionar:
RECORDEMOS LOS PROCESOS DEL SEGUNDO
PERIODO
DE ACUERDO A LA SIGUIENTE INFORMACIÓN CONTESTA LAS
PRGUNTAS DE LA 44 A 45
En la siguiente reacción.
HCl + Zn(OH)2
ZnCl2 + H2O
11. Los nombres de los compuestos son
1. ( ) una mol de H2SO4 pesa 98 g El reactivo límite
es el que determina la producción real de una
reacción química
23
2. ( ) 3 moles de SO3 tienen 1.8x10- moléculas
3. ( ) el peso formula de del Ca3(PO4)2 es 216g
4. ( ) La sustancia que se consume primero en una
reacción química se llama reactivo límite
5. El reactivo límite es el que determina la producción
real de una reacción química
45. Los coeficientes que balancean la ecuación son
5. Una mol de Na2SO4 pesa
HNO3 + H2S
En la reacción
H2SO4 + 2HBr
SO2 + Br2 + 2H2O
CONTESTA LAS PREGUNTAS 41 A 43 DE ACUERDO A LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN
C6H1206(s) + 602(9)
6 C02(9) + 6H2O(l)
OXIGENO
46. La ley de la conservación de la materia nos demuestra que el
número de átomos de los reactivos debe ser igual al número de
átomos del producto, porque la materia no se crea ni se destruye
solamente se transforma. Los coeficientes correspondientes a las
sustancias de la siguiente ecuación son
NH3 + O2
NO + H20
Teniendo en cuenta la siguiente reacción contesta las
preguntas
NO + S + H2O
47. Los coeficientes que balancean la ecuación son
6. Si hay solo 2 moles de HBr y H2SO4 en exceso, el
reactivo límite en exceso es
7. Si 30 gramos de Zn reaccionan con 30 g de H2SO4
para producir H2 y ZnSO4, el reactivo límite es
GLUCOSA
2
DIÓXIDO DE CARBONO
AGUA
48. Sabiendo que la masa de nitrógeno es 14, azufre 32,
oxigeno 16 e hidrogeno 1, las respectivas masas
moleculares después de balancear la reacción son:
49. Al hacer lectura balanceada de la reacción, la forma
correcta es la siguiente:
Según la siguiente ecuación
N2 + H2
NH3
50. Los coeficientes que balancean la anterior reacción son
51. Teniendo en cuenta la anterior reacción balanceada
Cuántas moles de nitrógeno reaccionan con 0.75 moles
de hidrogeno en la producción de amoniaco
Según la siguiente ecuación
KClO3 + KCl
KCl + O2
52. Los coeficientes que balancean la anterior reacción son
1
COORDINADORA
RECTORA
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CUESTIONARIO DEL CUARTO PERIODO ESCOLAR
53. Teniendo en cuenta la anterior reacción balanceada,
resuelve el siguiente ejercicio de masa a masa: En la
obtención de oxigeno se descompone clorato de
potasio térmicamente. Al calentar 30 gramos de
clorato ¿cuántos gramos de oxigeno se obtienen?
54. Teniendo en cuenta la ecuación balanceada de la
pregunta 18 resuelve: cuánta es la máxima cantidad
de oxigeno producido a partir de 0,25 moles de KClO3
EN GRAMOS
°
55. Las reacciones de las preguntas 13, 16 y 18
respectivamente son
BALANCEO
56. CaC2 + H2O
57. PbO2 +
HCl
58. KOH + H2SO4
59. NH3 + O2
Ca(OH)2 + C2H2
PbCl2 + Cl +
K2SO4 +
H2O
H2O
H2O + HNO2 +
HNO3
RECORDEMOS LOS PROCESOS DEL PRIMER
PERIODO
A.
B.
65. ¿La fórmula del perclorato de amonio es:
NH4ClO4?
Verdadero
Falso
+
A.
66. ¿La fórmula del ión hidronio es: H2O ?
Verdadero
Falso
67. ¿Cuál es la fórmula química del ión dihidrógeno
fosfato?
68. COMO SE FORMAN LOS OXIDOS
69. COMO SE FORMAN LOS HIDROXIDOS
70. COMO SE FORMAN LOS ACIDOS
71. COMO SE FORMAN LAS SALES
72. APRENDERME TODOS LOS ANIONES Y LAS
FORMULAS DE GASES
2
COORDINADORA
RECTORA