Calcula la temperatura a la que habrá que someter 80 litros de un

Materia y disoluciones
1º.- Calcula la temperatura a la que habrá que someter 80 litros de un gas, para que ocupe un
volumen de 15 litros a una presión de 18 atmósfera.
S: 648,3 ºC
2º.- Un recipiente contiene un gas a una temperatura de 42 º C y a una presión de 820 mm de Hg.
Calcula la presión en su interior si elevamos su temperatura a 140 ºC, sin que haya variación de
volumen.
P = 1072 mmHg
3º.- Calcula el volumen ocupado por 6 moles de un gas a una temperatura de 620 K y 720 mm Hg
de presión.
V= 336,2 litros
4º.- A una determinada temperatura 40 gramos de cloro (Cl2) a una presión de 4 atmósferas ocupan
un volumen de 6 litros. Calcular dicha temperatura.
T= 51,9 K
5º.- Calcula el volumen que ocuparán 60 gramos de un gas que está en condiciones normales, si la
temperatura disminuye en 3ºC y la presión se hace doble. (Masa molecular del gas = 36,5)
V=18,19 litros
6º.- Calcula el volumen que ocupan 32 gramos de amoniaco (NH 3): 1º en condiciones normales, 2º a
una presión de 710 mmHg y una temperatura de 39ºC.
1º) V= 42,1 L; 2º) 5,7 L
7º.- Calcula, la composición centesimal de los elementos Mn, O y K en el KMnO4.
S: 34,81 % de Mn; 40,50 % de O; 24,68 % de K
8º.- Calcula la fórmula de un compuesto formado por C, O, Li, que tiene la siguiente composición
centesimal: C= 16,21%; O= 64,86 %; Li=19,91%. Siendo su masa molecular 74.
S: Li2CO3
9º.- Calcula la molaridad de una disolución que contiene 4 gramos de Na2SO3, en 250 cm3 de
disolución.
M= 0,12
10º.- Calcula la molaridad de una disolución de HCl que contiene 120 gramos de soluto en 5 litros de
disolución.
S: 0,65 M
11º.- Si queremos preparar 500 mL de disolución 2 M de CaCl2 ¿Qué cantidad de éste tomaremos?
S: 111 gramos de Ca Cl2
12º.- ¿Dónde existe mayor número de átomos:
a) … en 0,5 moles de SO2?
b) ….en 14 gramos de nitrógeno (N2)
c) ….en 67,2 litros de Helio (He) en condiciones normales.
d) ….en 4 gramos de hidrógeno (H2)
S: en 4 gramos de hidrógeno
13º.- En una botella tenemos solamente un compuesto puro, en el que existen 1,80 moles de
carbono, más 2,89.1024 átomos de hidrógeno, más 9,6 gramos de oxígeno, ¿Cuál es la fórmula
empírica del compuesto?
S: C3H8O
14º.- 2,485 gramos de un oxido de nitrógeno gaseoso (compuesto formado por nitrógeno y oxígeno)
contenidos en un recipiente de 2,175 litros, ejercen, a 27 ºC, una presión de 712 mmHg. Hallar la
fórmula molecular de dicho óxido.
S: NO
15º.- Una sustancia orgánica presenta la siguiente composición centesimal: C= 37,23 %; H = 7,81 %
y Cl = 54,95 %. Por otra parte, 2,80 gramos de dicho compuesto en estado gaseoso, encerrados en
un recipiente de 1,15 litros de capacidad, ejercen, a la temperatura de 27 ºC, una presión de 706
mmHg. Halla la fórmula molecular del compuesto.
S: C2H5Cl
16º.- Hallar la fórmula molecular del vapor de cloruro de aluminio, sabiendo que 0,502 gramos de
dicho compuesto calentados a 450 K originan 71,3 cm 3 de vapor, medidos a 740 mmHg de presión.
S: Al2Cl6
17º.- Una disolución acuosa de ácido perclórico al 40 % en masa tiene una densidad de 1,2 g/cm 3.
Calcular: a) la molaridad de dicha disolución; b) la molalidad
S): a) 4,776 M; b) 6,63m
18º.- Una disolución acuosa de ácido sulfúrico con 20 en masa tiene de una densidad de 1,14 g/ml.
Calcula la molaridad, la molalidad, y la fracción molar de ácido sulfúrico en la disolución.
S) 2,33M; 2,55m; X= 0,044
19º.- Una disolución de ácido acético (CH3-COOH) al 10% tiene una densidad de 1.055 g/cm 3 se
desea saber:
a) ¿Cuál es su molalidad?
b) Si añadimos 1 litro de agua a 500 cm3 de la disolución anterior, ¿Cuál es el tanto por ciento
en masa de la nueva disolución?
S: 1,85m; 3,45 %
20º.- Calcula la masa de hidróxido de sodio NaOH, necesaria para preparar 250 mL de una
disolución 1 M.
S: 10 g
21º.- Una disolución acuosa de ácido fosfórico H3PO4 contiene 300 g de dicho ácido por litro de
disolución. Su densidad es 1,153 g/cm3. Calcula:
a) Su concentración en % en masa.
b) Su molaridad
Datos: Masas atómicas: H = 1; O = 16; P = 31
S: a) 26,02%; b) 3.06 M
22º.- Calcula la molaridad de una disolución preparada al mezclar 75 mL de ácido clorhídrico 0,5 M
con 75 mL de otra disolución de ácido clorhídrico 0,05 M. Supón los volúmenes aditivos.
S: 0,275 M
23º.- Calcula la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico concentrado cuya densidad es 1,84
g/cm3, sabiendo que su riqueza en masa es de 98 %.
Datos: Masas atómicas: H = 1; O =16; S = 32
S: 18,4 M
24º.- Calcula el volumen de una disolución clorhídrico 11 M que se necesita para preparar 1 litro de
otra disolución de ácido clorhídrico.
S: v= 45,5 mL
25º.- Se toman 50 mL de una disolución de ácido nítrico, HNO 3, de densidad 1,405 g/mL y que
contiene un 68,1 % en masa de dicho ácido. Se diluyen en un matraz aforado de 500 mL hasta
enrasar. Calcula la molaridad de la disolución obtenida.
S: 1,52 M
26º.- Calcula la masa de sulfato de cobre (II), CuSO4, que se necesita para preparar 100 mL de una
disolución 1 M de CuSO4.
Datos: Masas atómicas: O=16; S=32; Cu=63.5
S: 15,95 M
27º.- Calcula la concentración molar de una disolución preparada mezclando 50 mL de ácido
sulfurico, H2SO4 0,136 M con 70 mL de agua. Supón que los volúmenes son aditivos.
Masas atómicas: H = 1; O =16; S = 32
S: 0,057 M
28º.- Se prepara una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 mezclando 95,94 g de agua y 10,66 g de
ácido. El volumen de la disolución resultante es de 0,100 L.
Calcula:
a) La fracción molar de soluto y disolvente
b) La molaridad y la concentración, en % en masa de la disolución
Datos: H=1; O= 16; S =32
S: X2= 0,02; Xd= 0,98; b) 1,09 M; 10 %
29º.- Calcula la masa de carbonato de sódio, Na2CO3 necesaria para preparar un litro de uma
disolución al 15 % en masa y cuya densidad es 1,15 g/mL.
Datos: Masas atómicas: C = 12; O =16; Na=23
M = 172,5 g de Na2CO3
30º.- Hemos de preparar medio litro de una disolución acuosa de hipoclorito de sodio, NaClO, 2 M.
Disponemos de una disolución concentrada de 25 % de riqueza y densidad, 1,192 g/mL. Calcula el
volumen que se necesita de esta última disolución para preparar el medio litro de la primera.
Datos: Masas atómicas: O = 16; Na= 23; Cl = 35,5
S: 250 mL
31º.- Se toma un volumen de 100 mL de una disolución de H3PO4 del 60 % en masa y densidad 1,64
g/cm3, se diluye hasta que la disolución alcanza un volumen total de 500 mL. Calcula la
concentración molar de la disolución obtenida.
Datos: H = 1; O = 16; P = 31
S=2M
32º.- Se desea preparar 1,5 dm3 de una disolución 0,4 M de ácido clorhídrico. Para ello, se parte de
una disolución de ácido clorhídrico al 36 %, cuya densidade s de 1,179 g/cm 3. Calcula que volumen
de esta disolución será necesario.
Datos: H = 1; Cl = 35,5
S: 51,6 mL
33º.- Se mezclan 50 gramos de etanol ( CH3- CH2OH) y 50 gramos de agua para obtener una
disolución cuya densidad es 0,954 g/cm3. sabiendo que la densidad es 1 g/cm3, calcula:
a) La molaridad de la disolución respecto al etanol.
b) El porcentaje en volumen de esta.
c) La fracción molar de ambos componentes
Datos: Masas atómicas: C=12; O= 16; H =1
S: a) 10,37 M; b) 52,3 %; c) Xetanol= 0,28; X agua= 0,72
34º.- Tenemos una botella que contiene una disolución de ácido nítrico concentrado, en la etiqueta
de la botella se puede leer: d= 1,175 g/cm3; riqueza = 35,2 %. Calcular:
a) La molaridad de la disolución.
b) El volumen de dicha disolución que se necesita para preparar 1 litro de otra disolución de
ácido nítrico 0,5 M
Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16
a) 6,57 M; b) 76,2 mL
35º.- Justifica en cuál de las siguientes muestras hay mayor cantidad de partículas: en 36 g de agua
(H2O) o en 4 g de hidrógeno (H2).
36º.- Calcula el número de moles y el número de moléculas contenidas en un tubo de ensayo con 20
mL de agua.
37º.- Calcula la masa de un átomo de nitrógeno sabiendo que la masa atómica del nitrógeno es 14
u. Expresa el resultado en unidades del Sistema Internacional.
S: 2,32 10-26 Kg
38º.- La masa mas pequeña capaz de desequilibrar la balanza más sensible hasta ahora construida
es de 1,0.10-6 g. Si esta cantidad fuera del elemento mas ligero, el hidrógeno ¿Cuántos átomos
contendría?
Masa atómica del hidrógeno= 1 u
39º.- La masa molar del propano (C3H8) es 44 g. Completa la siguiente tabla
PROPANO
MOL DE MOLÉCULAS
NÚMERO DE
MOLÉCULAS
MASA (G)
ÁTOMOS DE
CARBONO
MOLES DE ÁTOMO DE
HIDRÓGENO
0,12
5.1022
28
2.1024
1,5
40º.- Calcula el número de moles de H2, que hay en 10 L de hidrógeno (H2) a 300 K y 2 atmósfera de
presión.
n= 0,813
41º.- La densidad de un gas que se encuentra en condiciones normales de presión y temperatura es
1,53 g/L. Calcula su densidad a 350 K y 1 atmósfera.
S: 1,215 g/l
42º.- Un recipiente de 500 L de capacidad contiene 4 Kg de dióxido de carbono (CO 2) a 25 ºC.
Calcula la presión que ejerce el gas sobre las paredes del recipiente.
Masas atómicas: C = 12; O= 16;
S= 4,44 atm.
43º.- Por el tubo de escape de un coche salen cada minuto 600 dm 3de dióxido de carbono (CO2),
medidos en condiciones normales de presión y temperatura. Calcula cuántas moléculas de dióxido
de carbono pasan a la atmósfera cada segundo.
S: 2,69.1023 moléculas/s
44º.- Una muestra de dióxido de carbono ocupa 2,5 L a 770 mmHg y 50 ºC. Calcula:
a) El volumen que ocupará en c.n.
b) La cantidad de sustancia, expresada en mol de moléculas de CO2, que hay en la muestra.
c) El número de moléculas de gas que contiene.
d) La masa de CO2 de la muestra.
Masas atómicas: C = 12; O = 16
S: a) 2,14 L; b) 0,097 moles; c) 5,8.1022 moléculas; d) 4,26 g
45º.- Calcula la masa molar de um gás diatómico si 56 g del mismo, a 0,5 atm y 350 K ocupan um
volumen de 98,4 litros.
M= 32,7 g/mol
46º.- Calcula el número de moléculas que hay en 2 litros de nitrógeno gas (N 2) medidos en c.n. de
presión y temperatura.
S: 5,38.1022 moléculas
47º.- Un vendedor ambulante de globos tiene una bombona de helio cuya capacidad es de 30 litros.
La presión es de 9,87 atm, y la temperatura, de 25ºC. Calcula cuántos globos de 2 litros se pueden
llenar si la presión en el interior de cada globo es de 0,98 atmósferas y se encuentra a 20 º C.
S: 148 globos.
48º.- La fórmula de la glucosa es C6H12O6. ¿Cuáles su composición centesimal?
S: C = 40%; H = 6,67 %; O = 53,33%
49º.- Determina la fórmula empírica de un óxido de manganeso que contiene un 63,19 % de
manganeso.
S: MnO2
50º.- Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal: 24,2 % de carbono; 4% de hidrógeno
y el resto es cloro. Se sabe que 1 litro de dicho compuesto gaseoso, medido a la presión de 710
mmHg y 110 ºC tiene una masa de 3,085 g. deduce su fórmula empírica y su fórmula molecular.
S: CH2Cl; C2H4Cl2
51º.- Un cloruro de mercurio contiene un 84,97 % de mercurio. Al evaporarse un gramo de este
compuesto, el gas resultante ocupa 0,0615 L a 350 K y 1,01 atm. Halla: a) La masa molecular del
compuesto; b) su fórmula empírica; c) su fórmula molecular.
Datos:: Masas atómicas: Cl =35,5; Hg = 200,6
S: M = 462 g/mol; b) fórmula empírica: HgCl; C) fórmula molecular: Hg2Cl2
52º.- Una sustancia orgánica contiene carbono, oxígeno e hidrógeno. Su análisis químico elemental
es el siguiente: 63,1 % de carbono y 28,2 % de oxígeno. Determina su fórmula molecular sabiendo
que a 250ºC y 750 mmHg, 1,65 g de dicha sustancia en forma de vapor ocupan 629 mL.
Datos: H = 1; C= 12; O = 16
S= C6H10O2
53º.- Expresa en moles, las siguientes cantidades de dióxido de azufre:
a) 11,2 litros, medidos en condiciones normales de presión y temperatura.
b) 6,023.1022 moléculas
c) 35 litros, medidos a 27 ºC y 2 atmósferas de presión
S: a) 0.5 moles; b) 0,1 mol; c) 2,84 moles
54º.- Se desea preparar un litro de una disolución de ácido nítrico 0,2 M a partir de un ácido
comercial de densidad 1,50 g/cm3 y 33,6 % de pureza en peso. ¿Qué volumen debemos tomar de la
disolución comercial?
S: 25 mL
55º.- Sabiendo que la masa molecular del hidrógeno es 2 y la del oxígeno 32, contesta
razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) ¿Qué ocupará más volumen, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno en las mismas
condiciones de presión y temperatura?
b) ¿Qué tendrá más masa un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno?
c) ¿Dónde habrá más moléculas, en un mol de hidrógeno o en un mol de oxígeno?
56º.- Se dispone de un recipiente cerrado con hidrógeno gaseoso (H2) en condiciones normales de
presión y temperatura. Si se mantiene la temperatura constante y se aumenta el volumen del
recipiente hasta el doble, contesta razonadamente:
a) ¿Ha variado de masa del gas?
b) ¿Ha variado el número de moléculas?
c) ¿Ha variado la densidad del gas?
57º.- Tenemos en un recipiente 27 g de agua.
a) Calcula la cantidad de moles de agua.
b) Calcula el número de moléculas de agua.
c) Calcula el número de átomos de hidrógeno y oxígeno.
S: a) 1,5; b) 9.03.10 23; c) átomos de O = 9,03.1023; átomos de H = 1,8.1024
58º.- a) ¿Cuántos gramos de H2S hay en 0,50 moles de H2Se?
b) ¿Cuántas moléculas de H2Se habrá?.
c) ¿Cuántos átomos hay en total?
Masas atómicas H = 1; Se = 79
S: a) 40,5 g; b) 3,011.1023moléculas; c) 9,033.1023 átomos.
59º.- De um recipiente que contiene 32 g de metano (CH4), se extraen 9.1023moléculas. Calcula:
a) Los moles de metano que quedan.
b) Las moléculas de metano que quedan.
c) Los gramos de metano que quedan.
S: a) 0,51; b) 3,072.1023; c) 8,16
60º.- Di si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, justificando la respuesta:
a) Un mol de cualquier compuesto químico ocupa, en condiciones normales un volumen de
22,4 litros.
b) El número de Avogadro indica el número de moléculas que hay en un mol de cualquier
compuesto químico.
61º.- Un litrote SO2 se encuentra en condiciones normales. Calcula:
a) El número de moles que contiene.
b) El número de moléculas de SO2 presentes.
c) La masa en gramos de una molécula de dióxido de azufre.
S: 0,044 moles; b) 6,69.1022moléculas; c) 1,06.10-22 g.
62º.- a) ¿Cuántos moles de oxígeno hay en 200 litros de oxígeno molecular, (O2) en condiciones
normales.
b) Una persona bebe al día 1 litro de agua. Suponiendo que la densidad del agua es de 1
g/mL. ¿Cuántos átomos de hidrógeno incorpora a su cuerpo por este procedimiento?
S : a) 1.08.1025 átomos de oxígeno; b) 6,69 .1025 átomos de hidrogeno.
63º.- Em 1 m3 de metano (CH4), medido em condiciones normales de presión y temperatura, calcula:
a) El número de moles de metano.
b) El número de moléculas de metano.
c) El número de átomos de Hidrógeno.
S: a) 44,6 moles; b) 2,686.1025 moléculas; c) 1,074.1026 átomos de H.
64º.- En 10 litros de hidrógeno (H2) y em 10 litros de oxígeno (O2) ambos em las mismas condiciones
de presión y temperatura, hay:
a) El mismo número de moles.
b) Identica masa en ambos.
c) El mismo número de átomos.
Indica si son correctas o no estas afirmaciones, razonando la respuesta.
65º.- En 0,5 moles de CO2, calcula:
a) El número de moléculas de CO2.
b) La masa en gramos de CO2.
c) El número total de átomos.
S: a) 3,011.1023; b) 22 g; c) 9,034.1023 átomos.
66º.- Razona qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor número de átomos:
a) 0,3 moles de SO2
b) 14 gramos de nitrógeno molecular (N2)
c) 67,2 litros de gás helio (He) em condiciones normales de presión y temperatura.
Masas atômicas: N= 14; O = 16; S = 32
67º.- a) ¿Cuál es la masa, expresada em gramos de um átomo de sódio?
b)¿Cuántos átomos de alumínio hay em 0,5 g de este elemento?
c) ¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 0,5 g de tetracloruro de carbono
(CCl4)
Masas atómicas: C = 12; Na = 23; Al = 27; Cl= 35,5
S: a) 3,81.10-23 gramos; b) 1,11 1022 átomos de Al; d) 1,96 .1025 moléculas de CCl4)
68º.- Expresar la concentración de una disolución de ácido nítrico en g/l, % en peso y molaridad,
sabiendo que en 3 litros de la misma hay 21 g de dicho ácido si su densidad es 1,007 g/ml.
(Sol.: 7 g/l ; 0,7% y 0,11 Molar)
69º.- ¿Qué cantidad de sulfato de aluminio se necesitará para preparar 2 litros de una disolución al
5% en peso, si su densidad es 1,01 g/ml? ¿Cuál será su concentración expresada como Molaridad
y g/litro?.
(Sol.: 101 g de sal ; 0,15 Molar y 50,5 g/litro)
70º.- Calcular la concentración de una disolución de HCI del 2,5% en peso y densidad 1,01 g/ml,
expresándola como Molaridad, g/litro, molalidad y fracción molar.
(Sol.: 0,69 Molar, 25,25 g/l ; 0,70 molal y 0,012 )
71º.- Se tiene tres disoluciones de hidróxido de potasio, ácido clorhídrico y yoduro de sodio, todas
ellas con una concentración de 15 g/litro. ¿Tendrán todas las mismas molaridades? Razone la
contestación.
72º.- La etiqueta de una botella de ácido nítrico señala como datos del mismo: densidad 1,40 Kg/L y
riqueza 65% en peso, además de señalar las características de peligrosidad. ¿Qué volumen de la
misma se necesitará para preparar 250 ml de una disolución 0,5 Molar.
(SOL: a) 8,66 ml)
73º.- Se tiene una disolución de ácido sulfúrico de riqueza del 98 % en peso y densidad 1,84 g.cm -3.
a) Calcule la molalidad del citado ácido. b) Calcule el volumen de ácido sulfúrico necesario para
preparar 100 cm3 de disolución del 20% y densidad 1, 14 g.cm3
(SOL: a) 500 molal, b) 12,64 ml )