NOMBRE Y APELLIDOS

NOMBRE Y APELLIDOS: …………………………………………………………………………………………………………….. EXAMEN DE QUÍMICA: 2ª EVALUACIÓN PARTE 1 1. Para un determinado átomo se tienen las siguientes combinaciones de los números cuánticos para cinco de sus electrones: (3, 1, 0, ‐1/2), (3, 1, 0, ‐1/2) (3, 0, 0, ‐1/2), (4, 1, 0, ‐1/2), (4, 1, 2, ‐1/2), a) ¿Todas las combinaciones son posibles? Enuncia el principio en el que se basa este supuesto. ¿Qué orbital ocupa cada electrón? b) Ordena los orbitales posibles obtenidos en orden creciente a su energía. 2. ¿Qué problemas presentó el modelo de Rutherford? ¿Y el de Bohr? 3. En el proceso de fotosíntesis, la clorofila absorbe radiación de 670 nm. Determina: a) La energía de un fotón de dicha radiación. b) La energía de un mol de estos fotones. Datos: h = 6,63 ∙ 10‐34 J ∙ s 4. a) El Mn tiene número atómico 25. Escribe su configuración inicial. b) Sean dos isótopos Mn‐53, inestable, y Mn‐55, estable. ¿Variarán sus propiedades químicas? ¿Por qué? c) Escribe las partículas subatómicas de ambos isótopos. d) Explica si esta afirmación es correcta: “El isótopo 55 del manganeso tiene mayor número másico que el isótopo 53, luego su radio atómico también será mayor”. 5. Las sucesivas energías de ionización para el Al, Z = 13, expresadas en kJ/mol, son: 577,5 kJ/mol, 1816,7 kJ/mol, 2744,8 kJ/mol y 11 577 kJ/mol a) Escribe las ecuaciones químicas que representan los sucesivos procesos de ionización. b) Justifica el salto energético tan brusco al pasar de la tercera a la cuarta energía de ionización. 6. a) Ordena y justifica las siguientes parejas de especies químicas de menor a mayor radio: Be, Be2+ ; O, O2‐. b) Escribe para cada uno de los iones F‐, Na+ y O2‐ la configuración electrónica de su estado fundamental. ¿Cuál de ellos presentará mayor radio iónico? Justifícalo 7. I. Escribe las configuraciones de los siguientes átomos e iones: a) Ca2+ ; b) As ; II. ¿Cuántos electrones de valencia hay, en total, disponibles en las siguientes especies? H3O+ ; b) SO42‐ ; c) AlCl3 III. Escribe fórmulas de Lewis, para: CO2, N2, AlF3.
8. Mediante el ciclo de Born‐Haber, calcule la energía reticular de bromuro de potasio conociendo los siguientes valores energéticos: Energía de sublimación del potasio= 21,5 Kcal/mol Energía de ionización del potasio= 100 Kcal/mol Energía de disociación del Br2 = 53,4 Kcal/mol Afinidad electrónica del bromo = ‐80,7 Kcal/mol Entalpía de formación del [KBr(s)] = ‐93,7 Kcal/mol
9. En cada una de las siguientes parejas de sólidos iónicos, I. indica razonadamente cuál tiene menor y cuál mayor energía reticular: a) NaF y KF ; b) BeBr2 y MgCl2 II. Ordena razonadamente el punto de fusión de los compuestos iónicos: LiF, MgO, CaS y NaCl. 10. I. Deduce la forma geométrica que predice el método RPECV para las moléculas: a) BCl3 b) AsCl3 c) CHCl3 II. En las moléculas H2O y NH3, la orientación de las nubes electrónicas, de enlace y de no enlace, se dirige hacia los vértices de un tetraedro. Sin embargo, los ángulos de los enlaces son algo menores que los tetraédricos. ¿A qué pueden deberse las desviaciones observadas? ¿Qué geometría molecular presentan finalmente? 11. I. ¿Cuál o cuáles de las siguientes moléculas no pueden existir? ¿Por qué?: a) PCl3 ; b) NF5 ; II. Indica razonadamente qué moléculas de la serie CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4 son polares y cuáles apolares. III. Justifica la razón por la que el amoníaco, NH3, es soluble en agua, y, sin embargo, no lo es el metano, CH4.