procedimiento experimental ácido base 2016 File

Laboratorioácidobase
1- Estudiodesolubilidaddelapiedracaliza,influenciadelpH,ymétodos
demedidadepH.Titulacióndeunasoluciónproblemaconunabasede
concentraciónconocida
1.1- Materiales
Matraz Erlenmeyer
Ácido Clorhídrico (aprox 0.1 M)
Ácido Clorhídrico (aprox 1 M)
Agua destilada
Piedra caliza
Tiras de papel pH
pHmétro
Pipeta graduada 10mL
Probeta 100 mL
Piseta plástica
Pipeta aforada 5.00mL
Bureta 10mL
Disolución de Fenoftaleína 1%
Disolución hidróxido de sodio (NaOH) de concentración conocida
Embudo de vidrio
1.2- Procedimientoestudiodedisolucióndepiedracaliza
1) Toma 3 vasos de Bohemia y numerarlos de 1 a 3
2) Pesa 3 trozos de piedra caliza secos. Anota su valor
3) En el vaso 1, coloca 25 mL de agua destilada. Mide el pH de la solución con papel
indicador de pH y/o pHmétro, anota el valor.
4) En el vaso 2, coloca 25 mL de ácido clorhídrico 0.1 M. Mide el pH de la solución con papel
indicador de pH, pHmétro y mediante titulación ácido base (punto 1.3) anota los
valores.
5) En el vaso 3, coloca 25 mL de ácido clorhídrico 1 M. Mide el pH de la solución con papel
indicador de pH, pHmétro, anota el valor.
QuímicaI–TecnólogoMinero
6) Observa los procesos que se dan en cada uno de los vasos y discute sobre ellos.
7) Deja las piedras reaccionar durante mínimo 1 hora.
8) Mientras transcurre esta hora realiza la titulación ácido base del ácido clorhídrico 0.1M
9) Luego de trasncurrida la hora vuelve a medir el pH de cada una de las soluciones (vasos
1 a 3) y para el vaso 2, repite el procedimiento de la titulación, en este caso del ácido del
vaso.
10) Seca las piedras con papel por fuera con cuidado de no dejar residuos y colocálas en
una estufa a 105 C para secar durante 1 hora.
1.3 Titulación del ácido clorhídrico con una solución de NaOH de
concentraciónconocida
1) Realiza una toma de 5.00 mL, de la disolución de HCl y transfiérela a un matraz
Erlenmeyer.
2) Agrega al Erlenmeyer aproximadamente 10 mL de agua destilada y una gota de
disolución de fenoftaleína. La solución deberá quedar incolora.
3) Enjuaga la bureta con la soda (NaOH) de concentración conocida.
4) Llena la bureta con la soda (NaOH), corroborando que no queden en la bureta burbujas
de aire.
5) Agrega la solución de NaOH lentamente al matraz de valoración, con agitación constante,
hasta que el indicador vire de incoloro a fucsia y que este color permanezca por más de
30 segundos.
6) Anota la lectura del gasto de la bureta.
7) Realiza 2 titulaciones (pasos 1 a 6)
8) Calcula la concentración de H+ y el pH de la solución problema, utilizando el promedio de
las concentraciones calculadas para cada gasto.
2
Hoja de cálculos – Equilibrio Ácido Base y solubilidad.
Fecha:
Integrantes del grupo de trabajo:
Parte 1- Solubilidad de la piedra caliza
Masa
inicial
piedra
(g)
pH inicial
Concentración
+
H (M)
Tira
pHmétro
Masa
final
piedra
(g)
Titulación
Vaso
1
pH final
Observaciones
Tira
pHmétro
Titulación
----
----
----
----
Vaso
2
Vaso
3
Parte 2- Titulación ácido base
Concentración de NaOH:
Gasto
NaOH
(mL)
Moles
NaOH
Titulación 1
Titulación 2
Promedio
Titulación 3
Titulación 4
Promedio
Discusión y Conclusiones:
3
Concentración
+
H (M)
pH
Observaciones