actividades de superación - segundo periodo - grado once

ACTIVIDADES DE SUPERACION – QUIMICA – GRADO 11
SEGUNDO PERIODO – LOGRO DOS
Las siguientes actividades deben desarrollarse como requisito indispensable para la sustentación de las mismas el
día lunes 25 de Julio de 2016, en el horario de 6:00 a.m. a 1:00 p.m. y según el horario dado por la coordinación
académica. Así también ellas se presentarán en hojas de tamaño carta, a manuscrito y en carpeta, guardando las
normas estéticas de presentación, ESTAS ACTIVIDADES SON REQUISITO INDISPENSABLE PARA LA
EVALUACIÓN DE SUPERACIÒN, LA CUAL EQUIVALE AL 100% DE LA VALORACIÓN. El estudiante debe asistir
en uniforme de diario.
LOGRO
CONOCE Y APLICA EL CONCEPTO DE pH Y pOH PARA DETERMINAR EL GRADO DE ACIDEZ O A LCALINIDA D
DE DIFERENTES SUSTANCIAS DE USO COTIDIANO Y DE IMPORTANCIA EN LA VIDA DEL HOMBRE EN LOS
DIFERENTES ÁMBITOS EN QUE SE REQUIERE LA APLICACIÓN DE DICHOS CONCEPTOS.
I. Consulte y explique ampliamente cada uno de los siguientes cuestionamientos.
a. Qué es la acidez y la alcalinidad en términos de alimentación?
b. Por qué la acidez y alcalinidad, aumenta o disminuye la fertilidad del suelo
c. Cite mínimo 10 alimentos alcalinizantes y acidificantes en la dieta alimenticia
II. Las siguientes preguntas son de selección múltiple con única respuesta, señale la respuesta correcta con una X y justifique
claramente su elección.
1.
La siguiente figura representa una curva de titulación de ácido acético 0.10M con NaOH 0.10M. De la fig ura se puede observar
que el mejor indicador para la titulación del ácido acético con NaOH es:
A.
La fenolftaleína, debido a que ésta cambia de color en un intervalo de pH muy cercano del punto de equivalencia de la
titulación.
B. La fenolftaleína, debido a que ésta cambia de color en un intervalo de pH por debajo del punto de equivalencia de la titulación.
C. El rojo de metilo, debido a que ésta cambia de color en un intervalo de pH muy cercano del punto de equivalencia de la
titulación.
D. El rojo de metilo, debido a que ésta cambia de color en un intervalo de pH por debajo del punto de equivalencia de la titulación.
2.
A 60ºC, la solubilidad del Cloruro de Potasio (KCl) es de 45.5 gramos en 100 gramos de agua; y a 10ºC, la solubilidad es de
31,0 gramos en 100 gramos de agua. A 60ºC, se tiene una solución saturada de 45,5 gramos de KCl en 100 gramos de agua.
Al disminuir la temperatura hasta 10ºC, se espera que:
A. Permanezca disuelto todo el KCl.
B. 31,0 gramos de KCl no se solubilicen.
C. 14,5 gramos de KCl no se solubilicen.
D. Solo la mitad de KCl se solubilice.
3.
Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy
probable que:
A. Permanezca constante la concentración de la solución.
B. Aumente la concentración de iones [OH -].
C. Permanezca constante el pH de la solución.
D. Aumente la concentración de iones [H +].
4.
De acuerdo con la gráfica, al adicionar bicarbonato
sódico al refresco lo más probable es que:
A. Disminuya la alcalinidad y el pH aumente.
B. Aumenten la acidez y el pH.
C. El pH aumente y disminuya la acidez.
D. Disminuyan la alcalinidad y el pH.
6.
A.
B.
C.
D.
De la tabla se puede concluir que
Las sustancias alcalinas tienen pH neutro.
El pH del agua de mar es alcalino.
El limón es una sustancia básica.
En general los detergentes tienen pH ácido.
7.
5.
A.
B.
C.
D.
Para disminuir el pH de la leche, se debe adicionar
Bicarbonato de sodio.
Coca- cola.
Jugo de limón.
Amoníaco.
Para neutralizar el pH del ácido de batería, se debe
adicionar
A. Bicarbonato de sodio.
B. Vinagre.
C. Jugo de limón.
D. Amoníaco.
Los hidróxidos y los ácidos fuertes se disocian completamente, dejando en libertas H + y OH- que le confieren a las soluciones un
pH y un pOH. Para determinar el pH o el pOH se emplean las siguientes fórmulas.
H+
pH = -log
pOH = -log
OH-
También sabemos que:
OH -
x
H+
= 10 -14 ó pH + pOH = 14
Significa concentración molar o molaridad la cual expresa M = n / L de solución.
La sangre normalmente tiene una concentración de iones hidrógeno aproximadamente igual a 4 x 10 -8 M. Si el pH es 7.3979,
entonces el pOH de la sangre es:
A. 6.61
B. 6.43
C. 5.78
D. 1.98
8.
9. Un tanque contiene agua cuyo pH es 7. Sobre este tanque cae una cantidad de lluvia á cida que hace variar el pH.
De acuerdo con lo anterior, el pH de la solución resultante
A. Aumenta, porque aumenta [H.].
B. Aumenta, porque disminuye [H.].
C. Disminuye, porque aumenta [H.].
D. Disminuye, porque disminuye [H.].
La siguiente tabla presenta el pH para diferentes concentraciones de H 2SO4
Gramos de H2SO4 / L Solución
pH
49
0,3
4,9
1,2
0,49
2,1
10. Para una solución de H 2SO4 que tiene una concentración de 5g/L, es muy probable que su pH sea
A. Mayor que 2,1
B. 1,2
C. Menor que 1,2
D. 1
En la gráfica se muestra la curva de titilación teórica para un ácido diprotico (H 2X) y la tabla contiene información acerca de
algunos indicadores usados en este tipo de titulaciones
Indicadores usados en la titulación ácido - base
Indicadores
pH al cual
Color a pH
Color a pH
cambia de color
menor
mayor
Anaranjado
de
3 – 4,5
Rojo
Amarillo
metilo
Rojo de metilo
5–6
Rojo
Amarillo
Azul de bromotimol
6 – 7,6
Amarillo
Azul
Fenolftaleína
8 – 10
Incoloro
Rojo
11. Para titular el ácido diprotico (H 2X) con una base cualquiera, se desea
utilizar indicadores para observar los puntos de equivalencia que han sido ilustrados en la gráfica. Los dos indicadores más
adecuados para tal fin serán respectivamente
A. Rojo de metilo y azul de bromotimol.
B. Anaranjado de metilo y azul de bromotimol.
C. Anaranjado de metilo y fenolftaleína.
D. Azul de bromotimol y anaranjado de metilo.
En la tabla se muestran datos sobre algunos indicadores de pH
Color de indicador
Rango de pH menor
Rango de pH mayor al
al punto de viraje
punto de viraje
Indicador
Punto de viraje
(pH)
Naranja de metilo
Rojo de metilo
Azul de bromotimol
4
5
7
Naranja
Rojo
Amarillo
Amarillo
Amarillo
Azul
Fenolftaleína
Violeta de metilo
9
10
Incoloro
Verde
Rojo
Violeta
12. Para clasificar algunas sustancias únicamente como
ácidos o bases, el indicador más adecuado es
A. Anaranjado de metilo.
B. Fenolftaleína.
C. Violeta de metilo.
D. Azul de bromotimol.
18. Si tenemos una disolución concentrada de un ácido
fuerte, podemos afirmar que su pH será siempre:
A. Mayor de CERO.
B. Mayor de SIETE.
C. Mayor de CERO y menor de SIETE.
D. Menor de SIETE.
13. El concepto de ácido y base conjugados se deduce de
la teoría ácido base de:
A. Arrhenius.
B. Brönsted y Lowry.
C. De ambas.
D. De ninguna de las dos.
19. Si tenemos una disolución concentrada de una base
fuerte, podemos afirmar que su pH será siempre:
A. Mayor de 14.
B. Menor de 7.
C. Mayor de 7 y menor de 14.
D. Mayor de 7.
14. Si definimos un ácido como "Aquella sustancia que es
capaz de ceder protones al disolvente", lo estamos
haciendo según la teoría ácido - base de:
A. Arrhenius.
B. Brönsted y Lowry.
C. De ambas.
D. De ninguna de las dos.
20. Si preparamos una disolución de hidróxido de sodio tal
que su concentración sea 10 10 Molar, podemos decir
que se trata de una disolución:
A. Netamente ácida.
B. Netamente básica.
C. Prácticamente neutra.
D. No podemos tener una disolución con una
concentración tan alta.
15. El pH se define como:
A. La inversa del logaritmo de la concentración de iones
H3O+
B. El logaritmo de la concentración de iones H 3O+
C. La inversa de la concentración de iones H 3O+
D. El logaritmo de la inversa de la concentración de iones
H3O+
16.
A.
B.
C.
D.
Un ácido fuerte puede definirse como:
Aquel cuyas disoluciones tienen un pH fuerte.
Aquel cuyas disoluciones tienen un pH muy bajo.
Aquel que está completamente disociado.
Aquel que es muy duro.
17.
A.
B.
C.
D.
Un ácido débil es aquel que:
No está completamente disociado.
Aquel cuyas disoluciones tienen un pH alto.
Aquel que es blando.
Aquel cuyas disoluciones tienen un pH débil.
21. Si tenemos una disolución de ácido nítrico 10 - 9 Molar,
su pH será:
A. 9.
B. 5.
C. Prácticamente 7.
D. Ninguno de los anteriores.
Para hacer una valoración cuyo punto final se encuentra
aproximadamente a pH = 5 se dispone de los indicadores
cuyos nombres e intervalos de viraje son: Anaranjado de
metilo (3,1 a 4,4); Verde de bromocresol (3,8 a 5,4); Rojo de
metilo (4,2 a 6,3); Fenolftaleína (8,0 a 9,6) y Rojo fenol (6,4
a 8,0).
22. De acuerdo con estos datos, podríamos elegir los
siguientes indicadores:
A. Anaranjado de metilo y fenolftaleína.
B. Rojo de metilo y rojo fenol.
C. Verde de bromocresol y rojo de metilo.
D. Anaranjado de metilo y rojo fenol.
Lic. Mery Juliette Navarro Castro
Docente de Química