Preguntas Propuestas

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Preguntas Propuestas
Química
A)I
B)II C)III
D)I y II E)II y III
Propiedades periódicas de los elementos
1. ¿En qué orden varía el tamaño (volumen ató-
UNI 2002 - II
mico) de los elementos alcalinos?
5. ¿Qué proposiciones son correctas respecto a
A)K > Cs > Rb > Na > Li
B)Na > Rb > K > Cs > Li
C)Li > Na > K > Rb > Cs
D)Cs > Rb>K > Na > Li
E)K > Cs > Rb > Li > Na
UNI 2000 - II
2. Respecto a los siguientes elementos
11X; 19Y;
¿Cuáles de las siguientes proposiciones
son verdaderas?
I. X tiene menor radio atómico que Y.
II. Z tiene mayor radio atómico que Y.
III.La energía de ionización de Y es menor que
la de Z.
A)solo III
B)solo II
C)solo I
D)I y III
E)II y III
34Z.
A)solo I
B)I y III C)II y III
D)I, II y III E)solo II
UNI 2003 - I
3. Sean las configuraciones electrónicas de 3 elementos.
X=1s22s1
Y=1s22s22p6
Z=1s22s22p5
Indique el elemento que tiene el mayor valor
de energía de ionización y el de mayor radio
atómico, respectivamente.
A)X, Z
B)X, Y C)Y, X
D)Z, XE)Z, Y
4. Entre las parejas de iones Li+ y Be2+; N3 – y F –,
...
indique la alternativa que contiene las proposiciones correctas respecto de sus radios.
Números atómicos: Li=3, B=4, N=7, F=9
r + <r
I.
Li
Be2+
;r
F−
r 2+ < r
II.
; r
r 2+ < r
III.
; r
Be
Be
Li+
Li+
<r
N3−
F−
N3−
<r
<r
F−
N3 −
la energía de ionización?
I. Es la máxima energía necesaria para expulsar un electrón de la última capa.
II. Cuanto más positivo sea, un átomo tiene mayor tendencia a oxidarse.
III.Ionizar un catión requiere más energía que
ionizar un átomo neutro.
6. Ordene en forma creciente las energías necesarias para los siguientes procesos.
Q(+g) + E1 → Q(2g+) + e−
Q(2g+) + E 2 → Q(3g+) + e−
Q( g) + E 3 → Q(+g) + e−
A)E3 < E1 < E2
B)E2 < E1 <  E3
C)E1 < E2< E3
D)E3 < E2< E1
E)E1 < E3< E2
7. ¿Qué proceso está relacionado con la segunda energía de ionización que experimenta el
oxígeno?
A)8 O( g) →
2+
8O( g )
+ 2e−
B) 8 O( s) →
2+
8O( g )
+ 2e−
C) 8 O( ) →
1+
8O( g )
+ 1e−
1+
D)8 O( g) →
2+
8O ( g)
E) 8 O1(+g) + 1e− →
2
+ 1e−
2+
8O ( g)
Química
8. Dadas las siguientes proposiciones referidas a
los elementos representativos de la tabla periódica.
I. La electronegatividad en un grupo aumenta
de arriba hacia abajo.
II. El número de electrones de valencia es igual
al número asignado al grupo.
III.Los elementos del grupo IA forman, generalmente, enlace iónico con los elementos
del grupo VIIA.
son correctas
A)solo I
B)solo II C)solo III
D)I y III E)II y III
Enlace químico I
11. Respecto al enlace químico, indique verda
A)VVF
B)VVVC)VFF
D)FVFE)FFF
12. Ordene los siguientes enlaces en forma cre-
UNI 2006 - I
9. Sobre la afinidad electrónica
I. Entre más negativa sea su magnitud, mayor
será la tendencia del átomo de aceptar un
electrón.
II.Indica la atracción del núcleo hacia los
electrones externos.
III.Es una medida de la tendencia relativa de
un átomo a perder electrones.
son correctas
A)solo I
B)solo II C)solo III
D)I y II E)I y III
A)solo I
B)solo II C)I y II
D)II y III E)I y III
UNI 2008 - I
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ciente de sus porcentajes de carácter iónico.
I. Li – Cl
II. Na – Cl
III.B – Cl
IV. C – Cl
Números atómicos: Li=3; Na=11; B=5; C=6
A)I, II, III, IV
B)II, I, III, IV
C)III, IV, I, II
D)III, IV, II, I
E)IV, III, I, II
UNI 1996 - II
13. Si un átomo X(Z=12) se combina con otro elemento Y(Z=7), ¿cuál será la fórmula correcta
del compuesto formado?
10. Respecto a los siguientes elementos Q, R, S, T
y U, indique cuáles de las siguientes proposiciones son verdaderas.
I. La afinidad electrónica de R es mayor que
la de U.
II. La electronegatividad de S es mayor que la
de T.
III.La energía de ionización de Q es mayor que
la de U.
Números atómicos: Q=11; R=12; S=13; T=15,
U=19
dero (V) o falso (F) según corresponda.
I. Es una fuerza que mantiene unidos a los
átomos o iones.
II.Su naturaleza permite explicar las propiedades de los compuestos.
III.En su formación se absorbe energía.
A)X2Y
D)XY2
B)X3Y2C)X2Y3
E)XY
14. Respecto al enlace iónico, indique la secuencia
correcta de verdad (V) o falsedad (F).
I. Solo se forma entre metales y no metales.
II. El átomo menos electronegativo cede uno
o más electrones al átomo más electronegativo.
III.Es una interacción electrostática entre iones de cargas opuestas.
A)VVV
B)VFVC)VVF
D)FVVE)FFV
Química
15. Indique el compuesto cuya estructura de
19. Luego de un análisis fisicoquímico de cierto
Lewis no le corresponde.
Cs+ F
A)CsF
–
B)Na3N
3Na+ N
C)CaCl2
Ca2+2 Cl
D)AlCl3
Al3+3 Cl
2Li+1 S
E)Li2S
3–
1–
1–
A)La carga X es +2
B)X es un elemento electropositivo.
C)XCl2 es un compuesto iónico.
D)El enlace entre X y el cloro es covalente.
E)En la formación del compuesto XCl 2 se
transfieren 2 electrones.
2–
16. Dados los compuestos iónicos CsBr, BaCl2 y
K2S, indique cuáles de las siguientes estructuras son correctas.
Cs+ Br
I.
2+
Ba
II.
Cl
2K+ S
III.
compuesto, XCl2, se reportan los siguientes
resultados respecto a sus propiedades.
I. A temperatura ambiental es sólido.
II. Se disuelve en agua.
III.Temperatura de fusión: 2900 ºC.
Respecto a lo anterior, indique la proposición
incorrecta.
–
–
2–
20. Respecto a las propiedades de los compuestos
A)solo II
B)solo III C)I y III
D)II y III E)I, II y III
iónicos, ¿qué proposiciones son correctas?
I. A 25 ºC, conducen la corriente eléctrica.
II. La temperatura de fusión está en relación
directa con la carga de los iones.
III.Tienen una estructura cristalina.
A)solo I
B)solo III C)II y III
D)solo IIE)I, II y III
17. Indique las proposiciones correctas.
I. El enlace iónico es la atracción de tipo electrostático entre iones de carga opuesta.
II. Los compuestos iónicos son frágiles y duros.
III.Si EN(F)=4,0 y EN(H)=2,1, entonces el HF es
un compuesto iónico.
A)I y III
B)I y II C)II y III
D)I, II y III E)solo I
18. Respecto a los siguientes compuestos, indique
Enlace químico II
21. Respecto al enlace metálico, indique la se-
cuencia correcta después de determinar si la
proposición es verdadera (V) o falsa (F).
I. Se presenta en los elementos de los grupos
IA y VIIA.
II. Debido a este tipo de enlace, los metales son
buenos conductores de la corriente eléctrica.
III.Se forma solo en aquellos elementos que
tienen un orbital externo tipo s.
aquel que posee mayor temperatura de fusión
...
A)CaO
B)CaBr2
C)CaCl2
D)Cal2
E)KCl
A)FFF
B)VVV
C)VFV
D)FVF
E)VVF
UNI 2009 - II
4
Química
22. Respecto al enlace metálico, indique la se
cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).
I. Su intensidad depende de manera inversa
al tamaño de los átomos.
II. Permite explicar la conductividad térmica,
maleabilidad, ductibilidad y brillo de los
metales.
III.La teoría del gas electrónico explica todas
las propiedades de los metales.
A)VVF
B)VFVC)VVV
D)FVVE)FFV
A)I, II y III
B)solo I C)solo II
D)I y II E)I y III
UNI 2000 - I
27. Indique qué compuesto no presenta resonancia.
A)C2H4
D)N2O4
28. Se tienen los siguientes datos.
C
23. ¿Cuántos compuestos tienen átomos centrales
que no cumplen octeto?
SO2, HNO3, AlCl3, PCl5, SnCl2
A)1
B)2 C)3
D)4E)5
24. ¿En cuáles de las siguientes sustancias existen
enlaces coordinados?
II.SO3
I.CS2
B)O3C)CO2−
3
E)SO2
Electronegatividad
III.H2SO3
O
F
2,5 3,5 4,0
H
2,1
N
Cl
3,0 3,0
indique las proposiciones correctas.
I. El enlace de mayor carácter iónico es el
H F.
II. El enlace C O presenta menor polaridad
que el N Cl.
III.El enlace N H tiene mayo carácter covalente que el enlace F O.
A)solo I
B)II y III C)I y III
D)I y II E)I, II y III
A)solo II
B)II y III C)solo III
D)I y II E)I, II y III
29. La alizarina sirve para la fabricación de colorantes y tiene la siguiente estructura.
25. Indique la secuencia correcta de verdadero (V)
o falso (F) respecto a las siguientes proposiciones.
I. El HCN presenta 1 enlace múltiple.
II. El O3 presenta 1 enlace dativo.
III.El H2SO4 tiene 24 electrones de valencia.
A)VFV
B)VVFC)FVV
D)FVFE)FFV
26. Indique cuáles de las siguientes moléculas
presentan enlaces pi (π).
I.COCl2
II.C2H2
III.O2
5
O
OH
OH
O
Indique el número de enlaces sigma (σ) y de
enlaces pi (π), en ese orden, presentes en ella.
A)22 y 7
B)28 y 5
C)28 y 8
D)30 y 5
E)30 y 8
UNI 2004 - I
Química
30. Con respecto a las sustancias N2 y MgO, indi-
que la afirmación incorrecta.
A)FFF
B)VFV
C)VFF
D)VVF
E)VVV
A)En N2 tiene enlace covalente triple y el MgO
enlace iónico.
B)Todos los átomos de las dos especies cumplen con la regla del octeto
C)Ambas moléculas tienen enlaces iónicos.
D)En condiciones comunes el N2 se encuentra en estado gaseoso y el MgO en estado
sólido.
E)El N2 no reacciona con el agua y el MgO sí.
UNI 1996 - II
Hibridación y Geometría molecular
33. Señale la correlación del compuesto y la hibri
dación del átomo central.
I.H2S
II.BF3 III.CO2
a. hibridación sp
b. hibridación sp2
c. hibridación sp3
A)Ia, IIb, IIIc
B)Ib, IIc, IIIa
C)Ic, IIb, IIIa
D)Ia, IIc, IIIb
E)Ib, IIa, IIIc
31. Dadas las siguientes proposiciones referidas a
la molécula del SO3.
I. Tiene tres enlaces sigma y un enlace pi.
II. Presenta geometría molecular piramidal.
III.Tiene ángulos de enlace de 120º.
Números atómicos: O=8; S=16
son correctas
A)solo I
B)solo II
C)solo III
D)I y II
E)I y III
32. Se propone la siguiente estructura de Lewis
para el ácido nítrico.
III.La estructura mostrada es solo una de sus
formas resonantes.
34. El compuesto FClO3 ha sido considerado
como propelente para cohetes. Si cada átomo
cumple con el octeto electrónico, ¿cuál es el
átomo central y cuál es la hibridación de este?
Número atómicos: O=8; F=9; Cl=7
Electronegatividades: O=3,5; F=4,0; Cl=3,0
A)F, sp2
B)F, sp3
C)Cl, sp2
D)Cl, sp3
E)O, sp3
UNI 2010 - II
O
O
...
35. Marque la relación correcta entre la molécula
N
O
H
Indique si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).
I. El átomo central usa orbitales híbridos sp2.
III.El átomo de oxígeno señalado usa orbitales
híbridos sp2.
y su geometría molecular respectiva.
A)PCl3 :tetraédrica
B)CS2 :angular
C)HCN:lineal
D)CH4 :piramidal
E)H3O+ : trigonal plana
6
Química
36. Respecto a la molécula NF3, indique el tipo de
orbital híbrido del átomo central y su geometría molecular, respectivamente.
Números atómicos: N=7; F=9
40. Respecto a las moléculas amoniaco (NH3) y
trifluoruro de nitrógeno (NF3), indique la alternativa que contiene las proposiciones verdaderas.
A)sp, trigonal planar
B)sp2, trigonal planar
C)sp3, piramidal trigonal
D)sp2, piramidal trigonal
E)sp3, tetraédrica
cular similares.
III.La molécula de NF3 es más polar que la
Datos: Electronegatividades
H=2,1; N=3,0; F=4,0
Números atómicos: H=1; N=7; F=9
37. Indique la alternativa que presenta la molécula
con forma geométrica planar.
Número atómicos: H=1; C=6
A)CH3CH3
molécula de NH3.
B)CH2CH2
A)solo I
B)solo II
C)solo III
D)I y II
E)II y III
C)CHCH
D)CH3CH2CH3
E)CHCCH3
UNI 2007 - II
38. Indique cuáles de las siguientes moléculas son
II. La polaridad de los enlaces se cancela en
ambas moléculas.
UNI 2006 - I
I. Ambas moléculas tienen geometría mole-
UNI 2005 - II
polares.
II.SO2
III.NO2
I.CO2
IV.BeCl2V.BF3
Fuerzas intermoleculares
41. Indique la secuencia correcta de verdadero (V)
A)solo II
B)I, II y III
C)solo III
D)II y III
E)IV y V
o falso (F) según corresponda.
tensas que los enlaces interatómicos.
UNI 1999 - II
I.NF3
II.BCl3
III.CH3OH
IV.C2H4
A)solo I
B)II y IV
C)solo II
D)I y III
E)I y II
7
II.Las fuerzas intermoleculares explican las
propiedades de densidad, estado físico, vis-
39. Determine qué moléculas son apolares en la
siguiente relación.
I. Las fuerzas intermoleculares son más in-
cosidad y temperatura de ebullición.
III.En el NH3(g) están ausentes las fuerzas intermoleculares.
A)FVF
B)FVV
C)VFV
D)VVV
E)FFF
Química
42. En relación con las fuerzas intermoleculares,
46. En relación a las fuerzas intermoleculares, in-
indique la secuencia correcta de verdad (V) o
dique verdadero (V) o falso (F) según corres-
falsedad (F).
ponda.
I. Las moléculas más polarizables tienen fuer-
I. Las moléculas polares solo experimentan
II. Las moléculas más polarizables tienen fuer-
III.Las de puente de hidrógeno suelen ser el
zas de dispersión más intensas.
atracción dipolo - dipolo.
II. Los líquidos que poseen enlace puente de
hidrógeno poseen alta presión de vapor.
III.Influyen en la evaporación de los líquidos la
zas de dispersión más intensas.
licuación de los gases y la solubilidad de las
tipo más intenso de fuerza intermolecular.
sustancias.
A)VVV
A)FFV
B)FVFC)VVV
D)VFVE)VFF
UNI 2008 - I
43. Señale los compuestos que presentan enlace
dipolo - dipolo.
47. Señale en cada grupo de sustancia que posee
la mayor temperatura de ebullición, respectivamente.
A)H2O y CO2
B)HCl y H2S
C)CS2 y HF
Grupo I: HI, HBr, HCl
Grupo II: H2O, H2S, H2Se
D)AlCl3 y CO2
A)HCl; H2S
E)HI y O2
B)HI; H2Se
C)HBr; H2O
44. ¿Qué sustancias presentan solo fuerzas de
D)HI; H2O
London?
E)HCl; H2Se
A)HCl y HF
B)H2O y NH3
C)CH4 y HCl
48. En relación a las moléculas y sus fuerzas inter-
D)CO2 y Ar
E)HCHO y O2
45. Sobre las fuerzas intermoleculares, atendiendo
solo a las polaridades de las moléculas, ¿cuáles
de las siguientes predicciones son factibles?
...
B)VFVC)FVV
D)FVFE)FFF
moleculares, señale la alternativa que contiene las proposiciones correctas.
I. Metanol, CH3OH: enlace puente de hidrógeno
II. Acetona, CH3COCH3: enlace puente de hidrógeno
III.n-hexano, CH3(CH2)2, CH3: fuerzas de Van
der Waals
I. en el NH3 son importantes.
II. En el BCl3 son medianas.
III.En el CH4 son medianas.
A)solo I
B)solo II C)solo III
D)I y II E)I, II y III
A)I
B)II
C)III
D)I y III
E)I, II y III
UNI 2001 - II
UNI 2003 - I
8
Química
49. Se tienen las siguientes sustancias agrupadas.
I. HCl, HBr, HF y HI
II.AsH3, NH3, SbH3 y PH3
Del grupo I, indique la que es más volátil y del
grupo II, la que tienen mayor temperatura de
ebullición, respectivamente.
A)HCl; NH3
B)HI; NH3
C)HF; SbH3
D)HI; AsH3
E)HCl; SbH3
50. Señale cuáles de las siguientes sustancias pre-
senta enlace puente de hidrógeno en su estado líquido.
I.CH3OH
O
CH3CCH3
II.
III.CH3CH2OCH2CH3
A)solo I
B)solo II C)solo III
D)II y III E)I, II y III
UNI 2002 - I
Claves
01 - D
08 - E
15 - D
22 - A
29 - C
36 - C
43 - B
02 - B
09 - A
16 - C
23 - C
30 - C
37 - B
44 - D
03 - C
10 - E
17 - B
24 - B
31 - E
38 - D
45 - D
04 - C
11 - A
18 - A
25 - B
32 - E
39 - B
46 - C
05 - A
12 - E
19 - D
26 - A
33 - C
40 - A
47 - D
06 - A
13 - B
20 - C
27 - A
34 - D
41 - A
48 - D
07 - D
14 - D
21 - D
28 - A
35 - C
42 - D
49 - E
9
50 - A