CUESTIÓN 2 A partir de los valores de Ka

MADRID / JUNIO 03. LOGSE / QUÍMICA / CINÉTICA Y EQUILIBRIO / CUESTIÓN
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CUESTIÓN 2
A partir de los valores de Ka suministrados, deduzca si el pH de disoluciones acuosas de
las siguientes sales es neutro, ácido o básico:
a) NaF
b) NH4 CN
c) NH4 F
d) NH4 Cl
Datos: Ka(HCN) = 6,2 ·10-10 ; Ka (HF) = 6,7 · 10-4 ; Ka (NH4 +) = 5,5 ·10-10
Solución:
Todos los compuestos dados son sales, totalmente disociadas en sus iones, si alguno de estos
iones procede de ácido o base débiles, reaccionará con el agua, formando dicho compuesto de
origen, y dejando iones libres, que determinarán el carácter ácido () o básico () de la
disolución:
t
a) NaF
Na+ + F-
Na procede de la base fuerte NaOH, pero del ácido débil HF, luego se hidrolizará:
F- + H2 O ‡ HF + OHSerá, pues, una disolución básica.
b) NH4 CN t
NH4 + + CN-
Ambos iones proceden de especies débiles, luego los dos son hidrolizables, se tendrá una
disolución neutra, débilmente ácida o básica, según el grado de hidrólisis de los iones.
H2 O ‡ NH4OH + H+
NH4 + +
H2 O ‡ HCN + OH-
CN- +
c) Se tienen un caso similar al b) ya explicado:
NH4 F t
NH4 + + F-
Ambos iones proceden de especies débiles, luego los dos son hidrolizables, se tendrá una
disolución neutra, débilmente ácida o básica, según el grado de hidrólisis de los iones.
NH4 + +
F- +
H2 O ‡ NH4OH + H+
H2 O ‡ HF + OH-
d) NH4 Cl t
NH4 + + Cl-
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El ión cloruro procede del HCl, ácido fuerte, mientras que el ión amonio procede de una base
débil, luego se hidrolizará:
NH4 + +
H2 O ‡ NH4OH + H+
La disolución será ácida.
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