Hoja de Trabajo Semana 2

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
CENTRO UNIVERSITARIO DE OCCIDENTE
DIVISIÓN DE CIENCIAS DE LA SALUD
PRIMER AÑO
AREA DE QUIMICA
QUIMICA 1
INGA. EDITH REYES
ING. PABLO DAVID ESTRADA
ING. SERGIO DURINI
Hoja de Trabajo
Semana 2
ESTRUCTURA ATOMICA Y TABLA PERIODICA
PRIMERA SERIE:
Instrucciones: Describir las siguientes definiciones
1. RELACIONADO A ESTRUCTURA ATOMICA
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
El átomo
Partículas atómicas
Molécula
Teorías atómicas
Masa Atómica
Número Atómico
Isotopos
Orbitales Atómicos
Composición de una configuración electrónica
2. RELACIONADO A TABLA PERIODICA
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
o)
Definición de la tabla periódica
Importancia de la tabla periódica
División de los elementos (Metales y no Metales)
División de los elementos
Elementos representativos
Elementos de transición
Elementos de transición interna
Metales Alcalinos
Alcalinotérreos
Halógenos
Gastes nobles
Familia del Carbono
Familia del nitrógeno
Familia del oxigeno
Valencia (Clasificación de la valencia)
SEGUNDA SERIE:
Instrucciones: Conteste las siguientes preguntas
1. ¿Cuáles son los nombres, cargas eléctricas y masas de las tres partículas subatómicas? (Use
la uma como unidad de masa)
2. Nombre dos partículas subatómicas que se atraigan entre sí.
3. ¿Qué partículas subatómicas tienen fuerza de repulsión entre ellas?
4. Los elementos y los isótopos son sustancias, no pequeñas partículas y aunque están formados
por partículas ¿Cuál es la diferencia entre los términos elemento e isótopo de un elemento?
5. El carbono número atómico 6 tiene tres isótopos que se encuentra en la naturaleza. El más
abundante (98.89 %) tiene masa atómica de 12. El isótopo con una masa atómica de 13
constituye el 1.11 % del carbono que se encuentra en forma natural. El tercer isótopo, que
evidentemente se representa en cantidades pequeñísimas ya que 98.89 % + 1.11 % = 100 %
y hace posible determinar la antigüedad de objetos.
a) ¿Qué tienen en común estos isótopos?
b) ¿En qué característica específica de estructura atómica se diferencian?
6. ¿Cuál es el número máximo de electrones que puede haber en cada uno de los siguientes
casos?
a)
b)
c)
d)
Nivel principal 2
Orbitales tipo p del nivel principal 3
Orbital 4s
Nivel principal 3
7. ¿Qué tan más pesados son los átomos de hidrogeno (En promedio)? Calcular la respuesta
con dos cifras significativas. Use los datos de la tabla de pesos y números atómicos.
8. ¿A qué se refieren los términos grupo y periodo en la tabla periódica?
9. ¿Cuál sería la diferencia en el periodo 4 de la tabla periódica, si los elementos fueran
arreglados en orden ascendente de sus pesos atómicos?
10. De el número de grupo y el nombre de la familia química del conjunto de elementos al que
pertenece cada uno de los siguientes elementes.
a) Sodio
b) Bromo
c) Azufre
d) Calcio
11. Para cada uno de los siguientes elementos, de el número de grupo y el nombre de la familia
a la cual pertenecen.
a) Yodo
b) Fósforo
c) Magnesio
d) litio