Liceo Bicentenario de Talagante Segundo medio Tecnología Prof. Erika Martínez Guía de ejercicios segundo medio 1.- Con ayuda de la tabla periódica determine la configuración electrónica para los siguientes átomos Na Ag He Li Ca Cl Ne Mg F Al K Si Ar S He Si 2.- Para los átomos del ítem anterior, determinar números cuánticos y determine grupo y período. 3.- Determine los enlaces que originaran los siguientes grupos de atomos, utilizando los valores de electronegatividad indicados en la tabla periódica a.- P – F e.- P – H b.- N – F f.- C- Cl c.- Se – Cl g.- P –P d.- Br – F h.- Si – F 4.- Para las siguientes molecular describa la forma: a.- PF3 b.- NF3 c.- SeCl4 d.- Cl2O e.- P4 f.- SiF4 5.- Determinar la formula empírica y molecular según se necesite, para las siguientes reacciones: a.- Por análisis de cierto oxido de cromo se ha encontrado que 2,44 gramos de este contienen 1,67 gramos de Cromo. Determinar la fórmula de este oxido b.- dos compuestos han resultado ser de la misma composición cuantitativa y cualitativa C=42,3%, H=3,5%, N=16,5% y O=37,7%. Pero el mol de uno es 85 mientras que el del otro es aproximadamente 254. Determina la fórmula de cada uno c.- Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular d.- Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97% de F .Calcula la fórmula empírica del compuesto Liceo Bicentenario de Talagante Segundo medio Tecnología Prof. Erika Martínez e.- Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de C y 10,59% de H y el resto oxígeno. Calcula su fórmula empírica 6.- Realizar los siguientes ejercicios estequiometricos. Recordar que las ecuaciones no están equilibradas a.- El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + O2 CO2+ H2O ¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera. b.- El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH: CO2 + KOH K2CO3 + H2O ¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH? c.- ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2? según la ecuación H2 + O2 H2O d.- La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono: C6H12O6(ac) C2H5OH(ac) + CO2(g) ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa? e.- Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción NaN3 Na + 3N2 ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?