PROBLEMA 6 ESTEQUIOMETRIA DE LAS

Elaborado por QUIMIPANA, ALTOS DE LAS ACACIAS, AL ALDO DE LA IGLESIA BAUTISTA TEL
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6.-
Consideremos la combustión del alcohol isopropílico. Un análisis de la muestra revela que esta tiene
únicamente tres elementos: C, H y O. Al quemar 0,255 g de alcohol isopropílico vemos que se
producen 0,561 g de CO2 y 0,306 g de H2O. Calcule su fórmula empírica.
Analisis:
Es un típico problema de combustión de un compuesto orgánico. Como toda combustión completa su
resultado es CO2 y H2O.
se debe observar que el C y el H provienen del compuesto orgánico pero no así el Oxigeno, qoe podría
venir tanto del compuesto como del O2.
Así que primero determinaremos los gramos de C e H en el agua y CO2 luego por diferencia obtenemos
el del oxígeno.
Resolución
1.- determinación de los gramos de presente en CO2
12 + (16X2) = 44 g/mol
Con esa masa se calcula los gramos C preentes en 0.561 g de CO2
0.561g CO2 x 12 g C = 0.153 g C
44g CO2
2.- Se determina los gramos de H presente en el agua.
16 + (1X2) = 18 g/mol
Con esa masa se calcula los gramos C presentes en 0.561 g de CO2
0.306g H2O x 2 g H = 0.034 g H
18g H2O
3.- Se determina los gramos de oxígeno por diferencia
g O= 0.255-(0.153+0.034) = 0.068 g
4.- se determina la fórmula empírica
C=0.153/12=0.01/4.25x10-3 =2
H=0.034/1 = 0.034/4.25x10-3=8
O =0.068/16=4.25x10-3/4.25x10-3= 1
Resultado
Fórmula empírica C2H8O
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