AJUSTES DE REACCIONES QUÍMICAS.

REACCIONES QUÍMICAS II
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AJUSTES DE REACCIONES QUÍMICAS.
Ejercicio nº 1.El metano (principal componente del gas natural) se quema, desprendiendo gran cantidad de energía.
Además de esta, se desprende vapor de agua y dióxido de carbono, según la reacción:
CH4 + O2 → CO2 + H2O que es necesario ajustar. Calcula qué volumen de oxígeno sería necesario
para realizar la combustión de 200 l de metano, medido todo a 17 °C y 2 atm de presión. ¿Cuántos
gramos de agua se obtienen?. Si reaccionan 30gramos de metano con 62gramos de oxígeno (gaseoso)
¿Cuál sería el reactivo limitante?¿Qué cantidad de productos se formarían? Datos: Ar (C) = 12; Ar (H) =
1; Ar (O) = 16
Ejercicio nº 2.Si el tetracloruro de carbono se obtiene por reacción directa del metano con suficiente cantidad de
cloro CH4 (g) + Cl2 (g) → CCl4 (l ) + HCl (aq), calcula (después de ajustarla): a) La masa de
tetracloruro de carbono que se obtendrá al reaccionar 100litros de metano, medidos a 740 mmHg y
37°C. b) La cantidad de ácido clorhídrico obtenido. c) Si reaccionan 24gramos de metano con 50gramos
de cloro ¿Cuál sería el reactivo limitante?¿Qué cantidad de productos se formarían? Datos: Ar (C) = 12;
Ar (Cl) = 35,5
Ejercicio nº 3.Los "carbureros" o lámparas de carburo son las lámparas que emplean los espeleólogos y los mineros
para descender bajo tierra. Su funcionamiento se basa en la siguiente reacción química:
El acetileno(etino) obtenido en la reacción se quema produciendo CO2, vapor de agua y una llama
intensa. Calcula cuántos gramos de CaC2 (carburo de calcio) habrá que hacer reaccionar con agua si,
cuando se quema el acetileno obtenido, se desprenden 250 litros de CO2, medidos en condiciones
normales. Calcula cuántos gramos de CaC2 habrá que hacer reaccionar con agua si, cuando se quema
el acetileno obtenido, se desprenden 74 moles de CO2. Si reaccionan 12moles de carburo con 90gramos
de agua ¿Cuál sería el reactivo limitante?¿Qué cantidad de productos se formarían? Datos: Ar (Ca) = 40
Ejercicio nº 4.El butano se quema en la cocina, desprendiendo gran cantidad de energía. Además de esta, se
desprende vapor de agua y dióxido de carbono, según la reacción:
C4H10 + O2 → CO2 + H2O que es necesario ajustar. Calcula qué volumen de oxígeno sería necesario
para realizar la combustión de 20kg de butano, medido a 20 °C y 1,03 atm de presión. ¿Cuántos gramos
de agua se obtienen?¿Qué volumen ocupa esta cantidad de agua. Calcula cuántos gramos de oxígeno
sería necesario para realizar la combustión de 23 moles de butano, medido a 24 °C y 1,13 atm de
presión. ¿Cuántos gramos de dióxido se obtienen? Si reaccionan 240gramos de butano con 30moles
de oxígeno (gaseoso) ¿Cuál sería el reactivo limitante?¿Qué cantidad de productos se formarían?
Datos: Ar (C) = 12; Ar (H) = 1; Ar (O) = 16
Ejercicio nº 5.Completa las casillas que se indica para que las ecuaciones químicas que se representan sean
correctas y estén bien ajustadas:
a)
C4H10 +
O2
→
CO2 +
H 2O
b)
c)
PbO2 + 4
NaBr +
→
Ag2SO4
PbCl2 +
→ 2
+
H2O +
Na2SO4
O2