Propuesta de actividades 3º ESO Física-Química

Colegio Colón – Huelva
REFUERZOS EDUCATIVOS PARA
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
Curso 2014 - 2015
Nombre:_______________________________________________________
Curso:__________
Profesor:
D.Rosario Nieto
1
CONTENIDOS DE LA MATERIA:
1ªEVALUACIÓN
1) El Trabajo Científico
a) Medida de magnitudes: sistema internacional de unidades; cambio de
unidades (uso de factores de conversión); notación científica.
2) Estados de Agregación de la Materia
a) La materia
b) Estados de agregación de la materia
i) La teoría cinética, los estados de agregación y la temperatura.
c) Los cambios de estado
i) Efecto de la temperatura y efecto de la presión.
d) Los cambios de estado y la teoría cinética
e) Calor latente de cambio de estado
f) Propiedades de los gases
i) El volumen disminuye al aumentar la presión
ii) El volumen aumenta con la temperatura
iii) La presión aumenta con la temperatura
2ªEVALUACIÓN
3) Sistemas Materiales
a) Clasificación de la materia
b) Disoluciones y su clasificación de las disoluciones
c) Concentración de una disolución
i) Tanto por ciento en masa. Riqueza. Tanto por ciento en volumen
ii) Concentración en masa
d) Separación de mezclas
i) En mezclas heterogéneas (tamizado, filtración, imantación,
sedimentación)
4) Teoría Atómica de la Materia
a) La concepción del átomo
i) Los pensamientos griegos
ii) Teoría atómica de Dalton
iii) Modelo atómico de Thomson
iv) Concepto de ión
v) Modelo atómico de Rutherford
b) Caracterización de los átomos
i) Concepto de isótopo, aplicaciones de los mismos
ii) Masa atómica y masa de un elemento
c) Nuevos modelos atómicos
i) Modelo atómico de Bohr
ii) Configuraciones electrónicas
3ªEVALUACIÓN
5) Los Átomos y sus Uniones
a) Clasificación de los elementos: Sistema periódico actual
i) Descripción de los grupos y periodos
b) Los símbolos de los elementos
c) Elementos naturales y artificiales
i) Elementos en la materia inerte y Elementos en los seres vivos
d) El enlace químico
e) El enlace covalente
i) Formación de moléculas
ii) Formación de cristales
f) El enlace iónico
g) El enlace metálico
h) Cantidad de sustancia
i) Fórmulas químicas, masa molecular
ii) Composición centesimal
iii) Concepto de mol y masa molar (opcional)
ACTIVIDADES A REALIZAR:
1) El Trabajo Científico
1) Convertir al Sistema Internacional (S.I.) las siguientes medidas:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
4205,6 mg
30,08 mm
814 mL
3012 μs
35 min
1,45 km
2,48 dm
3000000 hm
i)
j)
k)
l)
m)
n)
o)
0,00128 dam
376 cm
125 g
42 dg
0.8 dag
12003 mg
401 hg
2) Convertir al Sistema Internacional (S.I.) las siguientes medidas:
a)
b)
c)
d)
e)
32 Mg
325,5 cm2
0,001 Gm
3,25 ∙ 105 μm
3L
f)
g)
h)
i)
12,3 hm2
8,2 dm3
461 cm3
1 año
3) Convierte al Sistema Internacional (S.I.) las siguientes medidas:
a)
b)
c)
d)
120 km/h
3,2 kg/cm3
25 L/min
1 g/m2
e) 0,044 dm3/h
f) 300000 km/s
g) 4 Mg/m3
4) Escribe las siguientes cantidades en Notación Científica:
a)
b)
c)
d)
e)
0,000627 kg
632,7 ∙ 102 mm
222272 s
5242000 kg
0,0101 L
f) 42 cm3
g) 340 m/s
2) Estados de agregación de la materia
1) Calcula el volumen de un trozo de madera, sabiendo que su masa es de 10
g y que su densidad es 900 kg/m3
2) El anillo de mi profesor tiene una masa de 6,5 gramos y ocupa un volumen
de 1,4 mL. ¿Será de oro? Dato: d (oro) = 19300 kg/m 3
3) Se coge un alumno de 3º ESO y se sumerge totalmente en una bañera,
observándose que el aumento de volumen del agua de la bañera ha sido de
80 dm3, si la densidad del cuerpo humano es de 933 kg/m3, calcular la masa
de esta alumno.
4) Las distintas sustancias presentes en la naturaleza tienen como propiedad
característica, además de la densidad, los puntos de fusión y ebullición.
Interpreta la siguiente tabla y responde a los apartados:
Sustancia
Punto de fusión
(ºC)
Punto de ebullición
(ºC)
Oxígeno
-218,8
-183
Alcohol
-141,5
78
Agua
0
100
Plata
961
2210
Mercurio
-39
357
a) ¿Cuáles son las sustancias que están en estado sólido a -50 ºC?
b) Cuando el agua está en ebullición, ¿en qué estado de agregación están
el resto de sustancias?
c) Tenemos todas las sustancias a -50 ºC y se calientan hasta 90 ºC, ¿qué
cambios de estado se dan y en cuáles sustancias?
d) Determina el intervalo de temperaturas en el que estén líquidos el
mercurio, el alcohol y el agua.
5) Para fundir 6 kg de hierro, se necesita aportar 1758 kJ de energía. Calcular
el calor latente del hierro.
6) El calor latente de vaporización del agua es 2260000 J/kg. Si queremos
vaporizar 1 litro de agua, ¿cuánto calor necesitamos aportar?
7) Metemos al congelador una cubitera con agua, cuando se congela ha
cedido 83500 J de energía. Sabiendo que su calor latente de fusión
(solidificación) vale 334000 J/kg, ¿qué volumen de agua había en la
cubitera?
8) Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18
°C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?
9) Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se
mantiene constante el volumen, ¿qué aumento sufrió el gas al ser calentado
a 52 °C?.
10) ¿Cuál será la presión de un gas al ser calentado de 20 °C a 140 °C si su
presión inicial es de 4 atmósferas?
11) Un gas a 18 °C y 750 mm de Hg ocupa un volumen de 150 cm³, ¿cuál será
su volumen a 65 °C si se mantiene constante la presión?.
12) Un volumen de 150 dm³ está a presión normal (1 atm), ¿qué presión
soportará si su volumen se reduce a 12 cm³?
13) ¿A qué temperatura deben enfriarse 600 mL de hidrógeno para que ocupen
275 mL si no ha variado la presión y la temperatura inicial era de 125 ºC ?
14) Un gas ocupa un volumen de 100 litros a 200 ºC y 1 atm. ¿ A qué presión
debemos someterlo para que ocupe 2 litros ?. La temperatura del gas no
varía.
15) Una cantidad de gas está contenida en un recipiente a -10 ºC y 750 mm Hg
de presión. Si el gas se calienta a 35 ºC ¿Cual será la nueva presión si no
varía el volumen?
16) En una botella de acero hay cinco litros de hidrógeno a la presión de 24
atm. ¿Cuántos globos de ese gas podrán hincharse si su capacidad una vez
llenos y a 1,2 atm. es de cuatro litros? (suponemos constante la
temperatura).
17) Una ampolla de vidrio contiene helio a 37 ºC y 700 mm Hg de presión. Si el
volumen se mantiene constante, ¿cuál será la presión del helio a 80 K ?
3) Sistemas Materiales
1) Una botella de agua lleva la siguiente etiqueta:
Composición (en mg/L)
Bicarbonatos:
12,2
Nitratos:
3,4
Cloruros:
0,6
Calcio:
2,7
Magnesio:
0,4
Sodio:
2,1
a) El agua de la botella, ¿es una
sustancia pura o una mezcla?
b) Si fuera una mezcla, ¿sería
homogénea o heterogénea?
c) Calcula la concentración de
calcio en g/L
d) Al beber 250 mL de la botella,
¿cuántos gramos de calcio se
ingieren?
2) Se disuelven 20 g de sal común (NaCl) en 500 g de agua. ¿Cuál es la
concentración en tanto por ciento en masa de la disolución formada? ¿Y en
gramos por litro?. Dato: Densidad de la disolución 1,1 kg/L
3) Calcula la concentración, expresada en % en masa, de una disolución de
yoduro de potasio (KI) que contiene 15 g de dicha sustancia en 150 g de
agua.
4) Obtén la concentración de todos los componentes de una disolución
formada al disolver 20 g de cloruro de sodio (NaCl) y 30 g de yoduro de
potasio (KI) en 500 g de agua.
5) Calcula la riqueza en carbono de una pieza de acero (aleación de hierro y
carbono) de 2 kg sabiendo que contiene 160 g de carbono.
6) Disolvemos 10 g de azúcar en 90 g de agua. Calcula la concentración, en
tanto por ciento en masa, de la disolución.
7) En una botella de 75 cL de vino se indica que el contenido en alcohol es de
12,5 % en volumen. ¿Qué cantidad de alcohol contiene dicha botella?
8) El alcohol que utilizamos para desinfectar tiene una concentración del 96%
en volumen (96º), siendo el resto agua. ¿Qué volumen de agua hay en 250
cm3 de ese alcohol?
9) Si te ofrecen dos joyas, una de 200 g de masa, que tiene un 7% en masa de
oro, y otra de 360 g, cuyo contenido en oro es el 4% en masa, ¿Con cuál de
las dos te quedarías? ¿Por qué?
10) A un tazón con 300 mL de agua le añadimos dos terrones de azúcar.
Sabiendo que cada terrón contiene 3 g de azúcar, calcula la concentración
de la disolución obtenida, suponiendo que el volumen no varía.
11) El nitrógeno del aire está en una concentración aproximada del 80% en
volumen. ¿Cuántos litros de nitrógeno hay en un aula cuyo volumen de aire
es de 120 m3?
12) ¿Cuántos litros de oxígeno habrá en una habitación que tiene una planta de
12 m2 y una altura de 2 metros?. Dato: el aire contiene, en volumen, el
21% de oxígeno.
13) La concentración del vino de mesa suele expresarse en % en volumen.
Averigua su concentración si hay 15 cm3 de alcohol etílico en un vaso de
vino, cuyo volumen es de 125 cm3
14) Entre los ingredientes que figuran en un tubo de 75 mL de pasta de dientes
de un dentífrico aparece: “Contenido en Fluor 0,1 % en masa”. Averigua qué
cantidad de fluor contiene el tubo, sabiendo que la densidad de la pasta de
dientes es de 600 kg/m3
15) En una gran balsa de una salina, se dispone de agua de mar cuya
concentración sabemos que es de 50 g/l. Sabiendo que se dispone de un
volumen de disolución de 15025 litros, ¿cuánta sal podremos recoger una
vez se haya evaporado totalmente el agua de la disolución?
16) Se desea preparar una disolución acuosa de 250 g que tenga un 5% en
masa de cloruro de potasio (KCl) ¿qué cantidades de soluto y disolvente
has de mezclar?
17) Se dispone de las siguientes disoluciones a 15ºC:
a)
b)
c)
d)
1 g de sal (NaCl) en 10 mL de agua.
10 g de sal en 20 mL de agua.
8 g de sal en 5 mL de agua.
1,5 g de sal en 10 mL de agua.
Sabiendo que la solubilidad de la sal en agua a esa temperatura es de 50 g
de sal por cada 100 g de agua, expresa las concentraciones de las
disoluciones anteriores en “gramos de sal/100 g de agua”, y clasifícalas en
diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
18) Las cantidades de dióxido de carbono (CO2) que se disuelven en 100 cm3
de agua (solubilidad) a diferentes temperaturas son:
Solubilidad del
CO2
0,34
0,24
0,18
0,14
0,12
0,10
0,086
Temperatura (ºC)
0
10
20
30
40
50
60
a) Dibuja la gráfica solubilidad / temperatura.
b) Utiliza la gráfica para obtener la solubilidad del CO2 a 25º C y a 45º C.
c) ¿Qué cantidad de gas se desprenderá al calentar agua de 20 ºC a 40º
C?
d) ¿Cuál es la densidad de la disolución de CO2 en agua a 20º C
expresada en g/L?
19) Una disolución de sosa cáustica tiene una concentración del 35% en masa
y su densidad es de 1,38 g/cm3. Calcula la masa de sosa que hay en 200
mL de disolución.
20) ¿Cómo se preparan 250 g de una disolución de azúcar al 10 %?
21) ¿Cuántos gramos de cada componente hay que usar para preparar 20 g de
una disolución al 20 %?
22) Se disuelven 40 g de cloruro de potasio (KCl) en 500 g de agua. Calcula el
tanto por ciento en masa de soluto en la disolución obtenida.
23) Se dispone de una disolución de yodo en alcohol (tintura de yodo) al 0,5 %
en masa. ¿Cuántos gramos de disolución hay que coger para que contenga
25 g de yodo?
24) ¿Qué disolución salina está mas concentrada, la de 5 kg/L o la de 5 g/cm 3?
25) Calcula, en kilogramos de soluto por metro cúbico de disolvente, la
concentración de una disolución que tiene 45 g de sulfato de cobre disueltos
en 2 L de agua.
4) Teoría Atómica de la Materia
1) Señala cuáles de estas afirmaciones son correctas:
a) Los electrones se ordenan en los átomos desde dentro hacia fuera,
llenando completamente todos los niveles antes de poder añadir
electrones en el siguiente.
b) El número máximo de electrones que caben en el tercer nivel energético
es de 36.
c) El nivel energético está relacionado con la distancia al núcleo.
d) El nivel energético viene determinado por las letras s, p, d, f,…
2) Señala cuáles de estas afirmaciones son correctas:
a) En el subnivel f caben 10 electrones como máximo.
b) En el nivel tercero nos encontramos con tres subniveles: s, p y d.
c) Los electrones más cercanos al núcleo son menos atraídos por éste que
los que se encuentran más lejos del núcleo.
d) Los electrones no pueden estar en cualquier sitio, deben encontrarse en
determinadas posiciones/órbitas. Entre medias nunca podrán estar.
3) Señala cuáles de estas afirmaciones son correctas:
a) Los electrones que interesan en química son todos.
b) Los electrones giran en órbitas circulares, sin emitir ni absorber energía.
c) Un electrón puede absorber energía saltando a una órbita interior de
menor radio.
d) Cuando a un átomo se le aporta una gran cantidad de energía, puede
soltar un electrón de su última capa y formar un anión
4) Escribe las siguientes configuraciones electrónicas:
a)
42Mo
b)
29Cu
c)
52Te
d)
26Fe
2-
3+
e) Radio (Z = 88)
5) La plata natural tiene una masa atómica de 107,88 u. Dicho elemento tiene
dos isótopos: Uno de ellos, el 107
47 Ag , se encuentra en la proporción del
56%. Hallar la masa atómica del otro isótopo (109 u)
6) Determinar la masa atómica del galio, sabiendo que existen dos isótopos
69Ga y 71Ga, cuya abundancia relativa es, respectivamente, 60,2% y 39,8%.
Indica la composición de los núcleos de ambos isótopos sabiendo que el
número atómico del galio es 31. (69,796 u)
7) Completa la siguiente tabla:
Distribución electrónica
Átomo
Z
A
C
6
12
Na
F
19
Be
9
Ar
18
Nº de
protones
Nº de
neutrones
11
12
Nº de
electrones
1ª capa
2ª capa
10
4
22
8) Para los siguientes iones, determina: nº protones, nº de neutrones, nº de
electrones y distribución (configuración) electrónica:
P3- (Z=15, A=31)
Ca2+ (Z=20, A=40)
S2- (Z=16, A=32)
Na+ (Z=11, A=23)
9) Calcula la masa atómica del uranio sabiendo que en la Tierra se encuentra
en estas dos formas isotópicas: 235U (0,7%) y 238U (99,3%) . (237,979 u)
10) El 99,6 % del nitrógeno es 14 N (masa isotópica 14,0031 u) y el resto es 15 N
(masa isotópica 15,0010 u). Determina la masa atómica del nitrógeno.
(14,0071 u)
11) Escribe las configuraciones electrónicas:
a) De los tres isótopos del hidrógeno (consulta el libro).
b) Del último elemento del período (fila) 2 de la Tabla Periódica.
c) Del segundo elemento del grupo (columna) 13 de la Tabla Periódica.
d) Del elemento cuya masa es 24,305 u.
3ª capa
5) Los Átomos y sus Uniones
1) Determina la composición centesimal de las siguientes sustancias:
a) NH3
b) CO2
c) H2SO4
d) CaCO3
2) (Opcional) En una muestra de 3’7 moles de CO2:
a) ¿Cuántos gramos de CO2 hay?
b) ¿Cuántos átomos de O?
c) ¿Cuántos moles de átomos de O?
3) (Opcional) Si bebes 1l de agua al día:
a) ¿Cuántos moles de agua ingieres?
b) ¿Cuántas moléculas son?
c) ¿Cuántos átomos de H?
d) ¿Cuántos moles de átomos de O?
4) (Opcional) En una muestra de 3’15·1024 moléculas de agua:
a) ¿Cuántos moles de agua hay?
b) ¿Cuántos gramos de agua hay?
c) ¿Cuántos moles de átomos de O hay?