RELACIÓN INICIAL DE PROBLEMAS 1.

RELACIÓN INICIAL DE PROBLEMAS
1.- Dada la siguiente reacción química: C2H2 + O2 CO2 + H2O. Realiza las siguientes operaciones: a) Ajusta la ecuación.
b) Calcula las moléculas de vapor de agua formadas a partir de una molécula de acetileno C2H2. c) Halla el número de
moles de dióxido de carbono que se obtienen a partir de 2 moles de acetileno. d) Obtén el número de gramos de oxígeno
necesario para oxidar 13 g de acetileno.
2.- ¿Cuántos moles de cada ion hay en 5,4 g de óxido de litio?
3.- Se desea formar un compuesto en el que entren dos átomos de cromo por cada tres de azufre. Si disponemos de 6 g de
azufre, ¿cuántos gramos de cromo habrán de utilizarse?
4.- ¿Cuántos moles de sulfato magnésico heptahidratado, MgSO4• 7H2O, hay en una muestra de 35,7 g del mismo? ¿Y
cuántos de agua?
5.- Sabiendo que la densidad de un cierto gas a 30 °C y 310 mmHg es de 1,02 g/l, calcula el peso molecular de dicho gas.
6.- Calcula la densidad del vapor del hexafluoruro de uranio, UF6, a 56 ºC y 1,7 atm de presión.
7.- Para obtener óxido estánnico se han hecho reaccionar 8,32 g de estaño con 2,51 g de oxígeno, habiendo quedado parte
de uno de ellos en exceso. ¿Qué cantidad de óxido se ha obtenido?
8.- La clorofila está constituida por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y magnesio. Si de este último contiene un 2,68
% ¿cuántos átomos de magnesio habrá en 1,2 g de clorofila?
9.- En un recipiente de 10 litros se mezclan 6,011 g de hidrógeno y 8,645 g de oxígeno y, después de cerrado, se calienta a
300 ºC. Calcula la presión total de la mezcla.
10.- ¿Cuántos gramos de fosfato potásico se necesitan para preparar 700 mL de una disolución 2 M?
11.- ¿En cuántos centímetros cúbicos de disolución 0,001 M de amoniaco hay un trillón de moléculas de amoníaco? ¿Y si
esta disolución fuera de ácido nítrico?
12. - Calcula la molaridad de un vinagre que contiene un 5 % de ácido acético, CH3COOH, siendo su densidad
1,005 g/cm3.
13.- Se prepara una disolución a partir de 40 g de alcohol etílico, CH3CH2OH, añadiéndole agua hasta alcanzar un volumen
total de 250 cm3 de disolución. ¿Cuál es su molaridad?
14.- El ácido nítrico comercial es una disolución acuosa al 70% y densidad 1,42 g/cm3. Calcula su molaridad.
15.- En 35 g de agua se disuelven 5 g de cloruro de hidrógeno, la densidad de la disolución resultante es 1,06 g/cm3. Halla
su concentración en: a) porcentaje en peso, b) g/L, c) en M.
16.- A través de 1 L de disolución 3 M de NaOH se hace pasar una corriente de CO2 hasta que reaccione todo el NaOH
disuelto, obteniéndose carbonato sódico yagua. Calcula: a) El volumen de CO2 consumido en la reacción, si se mide en
condiciones normales. b) la cantidad de carbonato sódico formado.
17.- Se quema butano (C4H10) en exceso de aire, sabiendo que el % en volumen del oxígeno en el aire es del 21%. ¿Qué
volumen de aire medido en condiciones normales es necesario para quemar 36 g de butano? ¿Cuántos litros de CO2
medidos en condiciones normales y cuántos gramos de agua se forman?
18.- Por acción del calor, el bicarbonato amónico se descompone en amoniaco, dióxido de carbono y agua. Se ha partido
de 13 g de bicarbonato y se obtienen 3,71 L de dióxido de carbono, medidos a 790 mmHg y 37 °C. Calcula la pureza del
bicarbonato amónico.
19.- La tostación es una reacción utilizada en metalurgia para el tratamiento de los minerales, calentando éstos en presencia
de oxígeno. Calcula en la reacción de tostación del sulfuro de zinc la cantidad de óxido de cinc que se obtiene cuando se
tuestan 2000 kg de sulfuro de cinc de una riqueza del 65%.
20.- Calcula el volumen de nitrógeno medido a 16 °C y 752 mmHg, que se obtiene al calentar 12 g de nitrito amónico. La
reacción también produce agua.
21.- Un generador portátil de hidrógeno utiliza la reacción: CaH2 + H2O Ca(OH)2 + H2 (s.a.). Calcula el volumen de
hidrógeno a 20 °C y 745 mmHg, que puede producirse a partir de 30 g de hidruro cálcico.
22.- La fermentación de la glucosa para producir alcohol etílico tiene lugar de acuerdo con la ecuación:
C6H12O6 2 CH3CH2OH + 2 CO2 ¿Qué cantidad de alcohol se producirá a partir de 4,25 kg de glucosa? Suponer un
rendimiento del 25%.
23.- Calcular el volumen de aire, en condiciones normales, necesario para oxidar 1,7 litros de monóxido de nitrógeno
medidos a 28 °C y 1,5 atm, produciendo dióxido de nitrógeno. Suponer que el aire contiene un 20% de oxígeno en
volumen.
24.- La hidracina, N2H4, y el peróxido de hidrógeno mezclados, se han empleado como combustible para cohetes. Los
productos de la reacción son nitrógeno y agua. ¿Cuántos gramos de peróxido de hidrógeno se necesitan por cada gramo de
hidracina en el cohete?
25.- Para obtener bromobenceno, C6H5Br, se hacen reaccionar 28,5 cm3 de benceno, C6H6 (densidad = 0,88 g/cm3), con un
exceso de bromo. La reacción es: C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr. Determina el peso máximo de C6H5Br que puede obtenerse.
Si en la práctica se obtuvieron 25,0 g, ¿cuál es el rendimiento?