INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

Escuela Normal “Juan Pascual Pringles”
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
TRABAJO PRÁCTICO N° 1
4° Año “A”,”B”,”C”,”D”
2.015
Prof. María Laura Sepúlveda Broky
Escuela Normal “Juan Pascual Pringles”
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
Prof. María Laura Sepúlveda Broky
1)A- Realizar un esquema de la Tabla Periódica e indicar como varían las siguientes
propiedades periódicas: electronegatividad – energía de ionización – potencial de
ionización - carácter metálico.
B- Definir las propiedades mencionadas en el apartado anterior.
2)Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, modificando solo el
término destacado:
a- Para un mismo periodo la electronegatividad disminuye con el aumento del
número atómico………………………………………………………………………………………
b- Para un mismo grupo el carácter metálico disminuye con el aumento del
número atómico……………………………………………………………………………………….
c- Para un mismo periodo el radio atómico aumenta con el aumento del número
atómico…………………………………………………………………………………………………….
d- Para un mismo grupo la electronegatividad aumenta con el aumento del
número atómico……………………………………………………………………………………..
e- Dentro de un mismo periodo el carácter metálico de los elementosaumenta
con el aumento del número atómico……………………………………………………….
f- Dentro de un mismo grupo el radio atómico disminuye con el aumento del
número atómico………………………………………………………………………………………
3) Indicar, entre los siguientes elementos: Cloro,Cesio, Neón, Germanio y Cobre aquel que
posee:
abcd-
Mayor energía de ionización.
Se considera un metaloide.
Mayor carácter metálico.
Mayor radio atómico.
4) ¿Qué relación encuentras entre electronegatividad y electropositividad? ¿catión y
anión?
5) Nombrar las propiedades de metales, semimetales y no metales.
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6) En los espacios vacíos marca con una cruz la respuesta correcta.
a-La estructura electrónica de los elementos ALCALINOS es tal que en su nivel exterior
hay “n”electrones, “n”es igual a:
(…)7
(…)8
(…)1
(…)2
b-Un elemento que forma fácilmente iones E₂- debe tener una cantidad de electrones
en su nivel externo que es igual a:
(…)3
(…)6
(…)2
(…)4
c- La estructura de los elementos halógenos es tal que en su nivel exteriorhay “n”
electrones, “n” es igual a:
(…)3
(…)5
(…)1
(…)7
7) Dado el siguiente esquema de la Tabla Periódica, leer las siguientes afirmaciones y
colocar V(verdadero) o F(falso), justificar las respuestas falsas.
a-A y B son elementos no metálicos
V–F
b -Z pertenece al 5to. Periodo
V–F
c-La electronegatividad de L es menor que la de N
V–F
d-El elemento I tiene 5 electrones de valencia
V–F
e-C es un elemento del 2do. Grupo
V–F
f-Los elementos A, D, E, F y G pertenecen todos al 1er.periodo
V–F
8) Para la misma tabla anterior señala:
a-La electronegatividad de Z es mayor que la de M
V–F
b-Los electrones del nivel mas externo de C son dos
V–F
c-La electronegatividad de L es mayor que la de K
V –F
d-Los elementos H e I son no metales
V–F
e-Los elementos P y X pertenecen al grupo de los metales alcalino-térreos V – F
9) Para la misma tabla señalar:
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a- El elemento más electropositivo
b- Gas inerte con menor número atómico
c- Elementos pertenecientes al grupo V
10)Establecer la correspondencia correcta entre las dos series
SERIE I
SERIE II
. Es el elemento mas electronegativo
. Cromo
. Actúa únicamente con número de oxidación +1
. Flúor
. Es un elemento de transición
. Silicio
. Es un no metal
. Potasio
11)De los tres elementos químicos que se mencionan marcar con una cruz aquel que tiene
a- Menor energía de ionización
Na – Al – Mg
b- Mayor radio atómico
C – Fe – Rb
c- Mayor electronegatividad
F–C–K
13) Indicar el estado físico que presentan los elementos del periodo 4 a temperatura
ambiente.
14)Los llamados gases nobles se caracterizan por ser químicamente muy estables (salvo
raras excepciones, no reaccionan entre sí ni con otros elementos para formar
compuestos). Justificar este comportamiento.
15) Unir cada elemento químico con su correspondiente propiedad física o química
Oro (Au)
. Metal muy reactivo
Argón (Ar)
. Metal gris que se oxida fácilmente
Mercurio (Hg)
. Sólido sin brillo metálico de color amarillo
Hierro (Fe)
. Elemento gaseoso, incoloro y no reactivo
Sodio (Na)
. Metal noble
Azufre (S)
. Metal líquido
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16) Clasificar los siguientes átomos, según su tendencia a ganar o perder electrones: Cloro,
Bario, Oxígeno, Flúor, Hierro, Calcio, Potasio
Átomos que pierden electrones fácilmente
Átomos que ganan electrones fácilmente
17) a- Con la ayuda de la Tabla Periódica de los elementos químicos, completar la
siguiente tabla
Símbolo del elemento
Nomenclatura
Números de oxidación mas
usados
H
+1
Ca
+2
Hierro
+2, +3
Zinc
+2
Na
+1
Magnesio
+2
Cobre
+1, +2
Níquel
+2, +3
Fósforo
-3, +3, +5
K
+1
Mercurio
+1, +2
Estroncio
+2
Li
+1
Cloro
-1, +1, +3,+5,+7
Plata
+1
b- A partir de la tabla completa, agrupar los elementos que tienen igual número de
oxidación. Este método es útil para simplificar la memorización de los números de
oxidación de los elementos químicos.
c- Con ayuda de la Tabla Periódica agrupar los elementos según sean metálicos o no
metálicos.
18) Investigar y luego completar la tabla indicando donde se encuentran estos elementos
en el cuerpo humano:
Presencia en el cuerpo
humano (%)
65
18
10
Elemento
Oxígeno
Carbono
Hidrógeno
Presente en:
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3
1,5
1
0,35
0,25
0,15
0,05
Trazas
Trazas
Trazas
Trazas
Nitrógeno
Calcio
Fósforo
Potasio
Azufre
Sodio
Magnesio
Flúor
Cloro
Manganeso
Hierro
19) Completar la tabla para los elementos de Número Atómico 4,7,9 en cuanto a:
Z
Grupo
Periodo
Electrones
de valencia
Carácter
metálico
Electronegatividad
4
7
9
20)En la tabla periódica al pasar de un elemento al siguiente sus átomos aumentan en:
⃝ Un neutrón en el núcleo y un electrón en la corteza.
⃝ Un electrón en la corteza, el núcleo permanece igual.
⃝ Un protón en el núcleo y un electrón en la corteza.
⃝ Un protón y un neutrón en el núcleo, la corteza permanece igual.
21) El tercer periodo de la Tabla Periódica está formado por los elementos Na, Mg, Al, Si,
P, S, Cl y Ar. ¿Cuál de ellos posee menor tamaño?
⃝ El Sodio
⃝ El Argón
⃝ El Cloro
⃝ No puede predecirse
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22)En el grupo de los halógenos, formado por los elementos F, Cl, Br, I y At ¿Cuál de ellos
posee mayor electronegatividad?
⃝ El Flúor
⃝ El Astato
⃝ El Iodo
⃝ No puede predecirse
23) Señalar las afirmaciones correctas:
⃝ Los elementos Li y Na tienen propiedades químicas parecidas por estar en el mismo
grupo.
⃝ Los elementos Mg, Al, P y S tienen propiedades parecidas por estar en el mismo
periodo.
⃝ Los no metales tienen tendencia a ganar electrones.
24) Investiga el uso de los siguientes gases nobles, raros o inertes: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
25) Busca información sobre los usos de Flúor, Cloro, Bromo, Iodo.
26) Nombra por lo menos tres aplicaciones del Azufre.
27)Uno de los usos mas frecuentes del Nitrógeno es como abono nitrogenado. Buscar
información y responder:
a- ¿Qué son los abonos?
b- ¿Qué sustancias se pueden emplear como abonos?
c- Citar los principales abonos nitrogenados inorgánicos y orgánicos.
28)Dados los siguientes elementos químicos:
₁₂Mg
₇N
₁₁Na₁₅P
₁₇Cl
₄Be
₁₉K
determina:
a- Los que se encuentran en el mismo grupo de la Tabla Periódica. Identifica el grupo.
b- Los que están en el mismo periodo.
c- El orden según su electronegatividad creciente para cada grupo y para cada
periodo.
d- El orden según su carácter metálico creciente.