ELECTRONEGATIVIDAD CARÁCTER METALICO El carácter

QUIMICA
ELECTRONEGATIVIDAD
QUIMICA
cuenta
los
gases
nobles).
La electronegatividad de un elemento es la
capacidad que tiene un átomo de dicho elemento
para atraer hacia sí los electrones, cuando forma
parte de un compuesto. Si un átomo tiene una
gran tendencia a atraer electrones se dice que es
muy
electronegativo
(como
los
elementos
próximos al flúor) y si su tendencia es a perder
esos electrones se dice que es muy electropositivo
(como los elementos alcalinos).
CARÁCTER NO METALICO
Los elementos no metálicos están acomodados
de izquierda a derecha en periodos y de abajo
hacia arriba en familias.
El carácter no metálico es la característica que
tienen los no metales de ganar electrones
CARÁCTER METALICO
El carácter metálico es la característica que
tienen los metales de perder con mucha
facilidad los electrones del último nivel.
Los elementos químicos tienen mayor carácter
metálico cuanto más abajo y a la izquierda de
la tabla periódica se encuentren (Al igual que
el radio atómico y el poder reductor). Es decir,
el elemento con mayor carácter metálico será
el Francio “Fr” (es el elemento que se
encuentra más abajo y a la izquierda de
la tabla periódica) y el elemento con menor
carácter metálico será el Flúor “F” (es el
elemento que más arriba y a la derecha se
encuentra de la tabla periódica sin tener en
RADIO ATOMICO
Es la distancia existente entre del núcleo de
átomo a su electrón más alejado.