Universidad de Chile Facultad de Ciencias Químicas y - U

Universidad de Chile
Facultad de Ciencias Químicas y Farmacéuticas
Departamento de Química Orgánica y Fisicoquímica
Historia de la Química
Profesor: Dr. Jorge Valenzuela Pedevila
Ayudante: Christian A.M. Wilson Moya
Las leyes de las
proporciones de
combinación y
la teoría atómica
Joseph Louis Proust, 1754-1826
http://www.madrimasd.org
/cienciaysociedad/patrimoni
o/personajes/joseph_louis_
proust/images/proust.jpg
http://www.seilnacht.com/L
exikon/proust.JPG
Químico Francés. Fue Profesor
en Madrid entre 1789-1808.
Realizó experimentos sobre la
composición de los compuestos
minerales. Autor de la ley de las
proporciones definidas o de
composición constante.
Ley de las Proporciones constantes
(Joseph Louis Proust, 1797)
“Debemos reconocer una mano invisible que maneja la
balanza en la formación de los compuestos. Un
compuesto es una sustancia a la cual la Naturaleza
asigna relaciones fijas, o sea, es un ser al cual la
Naturaleza crea siempre con una balanza en la mano,
pondere et mesura”
En términos modernos:
“En un compuesto dado, los elementos constituyentes se
combinan siempre en las mismas proporciones
ponderables, prescindiendo del origen y del modo de
preparación de los compuestos”
Claude Louis Berthollet, 1748-1822
http://www.polytechphotos.dk/pics/Berthollet.jpg
http://www.chemistrydaily.com
/chemistry/upload/thumb/a/ac/
200pxClaude_Louis_Berthollet.jpg
Nació en Italia. Sus padres eran
Franceses. Estudió química en París. Fue
nombrado profesor de la escuela
Politécnica. Era un mal Profesor porque
sus clases eran difíciles debido a que
consideraba que sus alumnos estaban a
su propio nivel intelectual. En 1798 formó
parte de la expedición Napoleónica a
Egipto. En 1799 dio una conferencia en el
Cairo sobre la acción de masas.
Determinó la composición del amoníaco,
descubrió el ácido prúsico y el cloruro de
cianógeno. Se opuso a la ley de
proporciones constantes entrando en
gran polémica con Proust.
Monumento a Berthollet,
Jardin
Public,
Annecy,
France, Marochetti, Carlo,
baron
http://www.artandarchitecture.org.uk/asse
ts/aa_image/320/3/1/2/c/312c5e6fb6b214
01476c1ffac703b4918c83a219.jpg
Lavoisier y Berthollet, From
a painting in the Sorbonne
http://www.ku.edu/carrie/specoll/AFS/libr
ary/3-FF/SLF/prof2.html
Controversia entre Berthollet y
Los metales, como cobre, estaño y plomo, al
Proust.
ser calentados al aire pueden absorber
oxígeno continuamente en proporciones que
van aumentado hasta un cierto límite superior
fijo, dando una serie continua de óxidos como
el caso del plomo. (Evidencia: cambios de
color)
Demostré que esos óxidos eran mezclas
de dos o en general de un número
pequeño de óxidos definidos y distinguí
entre mezclas y soluciones, por una
parte, y compuestos químicos, por otra.
Por lo tanto, la serie de óxidos de estaño
eran mezclas de óxidos definidos, etc.
Controversia entre Berthollet y
De una solución de una base insoluble, tal
Proust.
como el óxido de cobre en un ácido (por ej.
Ácido sulfúrico), precipita, por agregado de un
álcali, una sal básica que contiene cantidades
variables de ácido, cantidades que decrecen
en forma continua a medida que se añaden
cantidades crecientes de álcalis.
Creo haber probado que esas sales
básicas no eran sino mezclas de hidróxido
metálico con la sal, de la que no había
sido librado completamente por ser
imperfecto el lavado. (Hoy se sabe que
esos precipitados contienen sales básicas
de composición definida)
Controversia entre Berthollet y
El mercurio se disuelve en ácido nítrico,
Proust.
tomando oxígeno y formando una serie de
sales de composiciones que varían en
forma continua
Demostré que esas “sales” eran
mezclas de dos compuestos definidos:
el nitrato mercurioso y el mercúrico.
Controversia entre Berthollet y
Las soluciones, las aleaciones metálicas y
Proust.
los vidrios son compuestos formados en
proporciones indefinidas.
Fui puesto en aprietos, pero digo que
las soluciones no son compuestos
químicos. Los otros casos los dejaré
para futuras investigaciones.
Jeremías Benjamín Richter, 17621807
http://www.polytechphotos.dk/pic
s/richter.jpg
Nació en Silesia. Estudió en
Königsberg con Kant y se graduó
con un trabajo sobre “El uso de las
matemáticas en química”. Trabajó
como químico analista. Estaba
convencido que la química era una
rama de las matemáticas. No tuvo
estímulos y sus descubrimientos
fueron adjudicados a otros. Enunció
la
ley
de
las
proporciones
recíprocas.
http://en.wikipedia.org/wiki/Jeremi
as_Benjamin_Richter
Ley de las proporciones
recíprocas
(Jeremías B. Richter, 1795)
“Considérese dos sustancias A y B, ya sean elementos o
compuestos, que pueden reaccionar entre sí y con una
tercera sustancia C. Ahora bien, un peso constante de C
reacciona con diferentes pesos de A y B y la proporción
del peso reaccionante de A con respecto a B es un
número que generalmente no es entero, llamemos R a
esta razón. Cuando A reacciona directamente con B, la
ley de las proporciones equivalentes dice que la razón r
del peso reaccionante de A con respecto a B es igual a R
o es un múltiplo simple o una fracción de R. Esto es
r=n*R, donde n es un número entero o una razón de
números enteros.”
John Dalton, 1766-1844
http://www.kjemi.uio.no/software/dalton/g
raphics/john_dalton.gif
Inglés. Se educó en una escuela. Su padre
fue criador de ovejas. Fue autodidacta. Su
única enseñanza la recibió de Mr. John
Gough, un filósofo ciego. En 1793 se
trasladó a Manchester, donde enseñó
matemática durante 30 años. En 1796
comenzó a trabajar en química. Era muy
trabajador. Decía: “No existe el genio, y si
he logrado algo considerado valioso por el
mundo, era el fruto de una perseverante
laboriosidad, orientada hacia una meta
practicable especial.” Autor de la teoría
atómica y de la ley de proporciones
múltiples.
En
1832
tuvo
un
reconocimiento. La Universidad de Oxford le
otorgó el Doctorado Honorario en Leyes. Su
influencia científica fue muy grande.
http://www.marcdatabase.com/~lemur
/lemur.com/gallery-of-antiquariantechnology/worthies/dalton-1200scale1000.jpg
Ley de la proporciones múltiples
(1803-1804)
En términos modernos:
Si dos elementos forman más de un
compuesto, los diferentes pesos de uno de
ellos, que se combinan con el mismo peso
del otro, están en una razón de números
enteros y pequeños.
Teoría atómica de Dalton
(1808)
1. La materia consta de partículas muy pequeñas,
2.
3.
4.
indivisibles, indestructibles, llamadas átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos
entre sí, particularmente en el peso. Elementos
diferentes poseen átomos que difieren en el peso.
Cada elemento está caracterizado por el peso de su
átomo.
Cuando se combinan diferentes elementos para formar
un compuesto, la porción más pequeña del compuesto
consta de un número definido de átomos de cada
elemento.
En las reacciones químicas, los átomos no se crean ni
se destruyen, sólo cambia su distribución.
Reglas de Dalton
1. Si sólo existe un compuesto de dos elementos
2.
3.
se presume binario (uno át A + 1 át B).
Cuando existen dos compuestos se supone
uno binario (uno át A + 1 át B) y otro ternario
(1 át A + 2 át B o 2 át A + 1 át B).
Cuando se conocen tres compuestos: uno es
binario y los otros dos ternarios.
http://www.chemheritage.
org/EducationalServices/ch
emach/ppt/jd03.gif
http://www.uh.edu/engin
es/jdsymbols.jpg
Apuntes de Dalton.
http://homepage.mac.com/dtrapp/eChem.f/labC1.html
John Dalton
http://www.eia.doe.gov/kids/history/p
eople/pioneers.html
Joseph Louis Gay-Lussac
(1778-1850)
http://en.wikipedia.org/wiki/Im
age:Gaylussac.jpg
Profesor en París, descubrió la ley de la
expansión térmica de los gases (1802,
independientemente de Dalton, 1801),
y la llamada ley de los volúmenes
gaseosos (1808). Hizo estudios sobre
compuestos de yodo (1813-1814) y
cianógeno
(1815),
aislando
el
cianógeno y estableciendo claramente
su naturaleza de radical orgánico;
aplicó el análisis volumétrico a la
acidimetría,
clorometría
y
argentometría (1824-1832) e introdujo
perfeccionamientos en la fabricación de
los ácidos sulfúrico (1827) y oxálico
(1829). En el año 1842 se usó por
primera vez la torre de Gay-Lussac.
http://en.wikipedia.org/wiki/Image:Ga
y-Lussac_%28by_Tardieu%29.jpg
Ley de los volúmenes de
combinación (Gay-Lussac, 1808)
“ Al reaccionar dos gases, bajo
las mismas condiciones de
temperatura y presión, se
combinan según proporciones
volumétricas simples”.
Louis Jacques Thenard (y no
Thénard), 1777-1857
http://en.wikipedia.org/wiki/Image:Lou
is_Jacques_Th%C3%A9nard.jpg
Trabajó con Gay-Lussac sobre el cloro
(1809-1811) y los metales alcalinos
(1808-1811), con motivo de lo cual
ambos
químicos
descubrieron
un
método más conveniente para la
obtención de esos metales.descubrieron
también los peróxidos de sodio y
potasio, así como la amida potásica y
demostraron que la soda y la potasa
cáustica contienen además de oxígeno,
hidrógeno.
Thenard
descubrió
el
peróxido de hidrógeno (1818) y realizó
investigaciones sobre óxidos metálicos
(1805), el fosforo (1812 et seq.) y sobre
algunos temas de Química Orgánica,
como ser sobre el ácido sebácico (1801),
la bilis (1805-1807), los éteres (1807),
etc.
Amedeo Avogadro, 1776-1856
http://www.comune.torino.i
t/cultura/biblioteche/immag
ini/img_manoscrittierari/av
ogadro.gif
http://wwwmicro.msb.le.ac.uk/1010/1010pics/
avogadro.jpg
Profesor de Física en Turín, emitió la
hipótesis (1811) de que volúmenes iguales
de gases diferentes medidos a la misma
presión y temperatura tienen el mismo
número de partículas (moléculas). Las
moléculas de los gases elementales
(oxígeno, hidrógeno, cloro), están formados
por dos (o quizás un múltiplo de dos)
átomos y no son (como Dalton suponía)
átomos simples. Avogadro demostró que
esta hipótesis reconciliaría la teoría atómica
de Dalton con la ley de los volúmenes de
Gay-Lussac y se salvaría así la dificultad
señalada por Dalton. Esta hipótesis no tuvo
éxito a pesar de haber sido emitida en forma
casi idéntica por Ampère (1814) y los
químicos continuaron, durante mucho
tiempo, usando pesos atómicos calculados
en base a reglas empíricas o usando
equivalentes en lugar de pesos atómicos.
Hipótesis de Avogadro, 1811
“Bajo las mismas condiciones de
temperatura
y
presión,
volúmenes iguales de todos los
gases
contienen
el
mismo
número de partículas”
William Prout, 1785-1850
Sugirió (1815-1816) que todos los pesos
atómicos eran múltiplos enteros del
hidrógeno y que el hidrógeno es el
elemento fundamental (protilo), con
el cual todos los demás elementos se
forman por condensación. Prout
descubrió también el ácido úrico en el
excremento de Boa constrictor (1815)
y la murexida (1818), investigó y
desarrolló métodos para el análisis de
orina y los análisis orgánicos por
combustión (1815-1827) mediante el
uso de oxígeno.
http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/w
ebdocs/Gallery/Prout.GIF
Jöns Jacob Berzelius, 1779-1848
(Biografía más adelante)
http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/
webdocs/Gallery/Berzelius.GI
F
Ley de las proporciones múltiples
(Berzelius)
1819 Berzelius comprueba la ley de las
proporciones múltiples, que es una de las
consecuencias más importantes y
generales de la teoría atómica de Dalton.
Ej. Óxidos de cobre
100 partes de cobre están unidas a 12,45 partes de oxígeno
100 partes de cobre están unidas a 25,00 partes de oxígeno
Error de la razón 12,45/25,00 respecto a ½ es 0,4%.
Método de Berzelius para encontrar
fórmulas y determinar los pesos
atómicos.
Siguió las directrices de Dalton. Asignaba fórmulas a
los compuestos, las cuales debían ser
coherentes entre sí y no contradecir ningún
hecho ni ley conocidos. Con las fórmulas
asignadas podía determinar los pesos atómicos.
Se apoyaba en:
1.
2.
3.
4.
Isomorfismo
La teoría de los volúmenes
La ley de Dulong y Petit
Análogas químicas
Eilhard Mitscherlich, 1794-1863
Profesor en Berlín, descubrió el
isomorfismo (1819), el polimorfismo
(1821), el azufre monoclínico (1823), el
ácido
selénico
(1827),
el
ácido
bencenosulfónico y el nitrobenceno
(1833) y obtuvo el benceno a partir del
ácido benzoico (1834). Emitió la teoría
de
“contacto”
para
explicar
la
esterificación (1834) y la fermentación
(1836), reconociendo de este modo la
existencia de la catálisis, a la cual llamó
“acción de contacto”.
http://www.sil.si.edu/digitalcollect
ions/hst/scientificidentity/thumbnails/TNSIL14M004-07.jpg
1. Isomorfismo
Ley de isomorfismo:
“El mismo número de átomos,
combinados
del
mismo
modo,
producen la misma forma cristalina,
siendo ésta independiente de la
naturaleza química de los átomos y
estando determinada únicamente por
el número y manera de unirse de los
mismos”
Eilhara Mitscherlich (17941863). Alemán. Estudió con
Berzelius.
Ej.
Na2HPO4*12H2O
Na2HAsO4*12H2O
y
2. Teoría de los volúmenes
La ley de Gay-Lussac de los volúmenes de combinación le sirve
de base a Berzelius para su teoría de los volúmenes. Señala:
“La experiencia demuestra que del mismo modo como los
elementos se combinan en relaciones fijas y múltiples, en
volumen, de modo que un volumen de un elemento se
combina con un volumen o 2, 3, 4 o más volúmenes de otro
elemento en estado gaseoso. Los grados de combinación
son absolutamente idénticos en ambas teorías y lo que se
llama átomo en una de ellas (Dalton), se llama volumen en
la otra.”
Por medio de la teoría de los volúmenes, Berzelius dedujo que
las fórmulas del agua, amoníaco y ácido clorhídrico eran
H2O, NH3 y HCl, respectivamente.
Al asignar al agua la fórmula H2O en lugar de la fórmula de
Dalton HO llevó la relación H/O=1/8 de Dalton a H/O =
1/16. Esto influyó en la asignación de pesos atómicos de
varios elementos.
3. La ley de Dulong y Petit (1819)
• Calor específico x peso atómico = 6
4. Analogía Química
Hay cierta vaguedad en este tema. Por ejemplo,
asegurar que compuestos químicos análogos
tienen fórmulas químicas semejantes es algo
vago. ¿Cuándo se dirá que dos sustancias son
análogas? ¿Será cuando tienen el mismo color,
el mismo estado físico, la misma forma
cristalina, propiedades químicas iguales o casi
iguales, etc. ¿hay analogías más profundas que
otras?. Berzelius se movió con eficacia y
elegancia en este tema.
Ejemplo de determinación fórmula
del ácido sulfúrico
Sulfuro de plomo con ácido nítrico da sulfato de plomo.
Berzelius demostró que las proporciones de plomo y azufre
son las mismas en ambas sustancias (sulfuro de plomo y
sulfato de plomo). Esta reacción consiste en la adición de
oxígeno.
Al óxido de plomo se le asigna PbO y al sulfuro, PbS. (En esto
sigue a Dalton).
Resultados:
100 g de plomo se convierten en 107,7 g de óxido de plomo o
en 115,42 g de sulfuro de plomo. Por oxidación éste último
da 146,33 g de sulfato de plomo.
Dado que la cantidad de oxígeno añadida es 30,91 g esto
significa 7,7g x 4, o sea, cuatro veces la cantidad de
oxígeno presente en el óxido.
Con esto se puede concluir que si el óxido de plomo es PbO y el
sulfuro de plomo, PbS, el sulfato de plomo es PbSO4
La Teoría
Electroquímica
La pila inventada por
Volta en 1800
http://www.ieee.org/organizations/histor
y_center/milestones_photos/volta.html
Davy usó la pila de Volta con la cual descubre:
sodio, potasio, calcio, estroncio, bario y magnesio
(1807-1808)
Sir Humphry Davy, 1778-1829
http://www.generalanaesthesia.com/images/hu
mphry-davy.jpg
Estatua de Sir
Humphry Davy en
su ciudad de
nacimiento,
Penzance,
Cornwall, England
http://www.vanderkrogt.ne
t/elements/images/portret/
Davy_statue_Penzance.jpg
Humphry Davy Medal, The
Royal Society [London],
Certificate, November 30, 1947.
http://pauling.library.oregonstate.edu/medalhumphrydavy-front.jpg
Sir Humphry (y no “Humphrey) Davy,
fue Profesor de la Royal Institution,
de Londres, investigó las propiedades
del óxido nitroso (1799), realizó
trabajos sobre electrólisis y fue autor
de una teoría electroquímica (1806).
Aisló los metales alcalinos (1807) y
alcalino-térreos (1808) y el boro
(1808); demostró la naturaleza de
sustancia simple del cloro (18091810) y estudió los óxidos de cloro
(1811-1815); el yodo (1813-1814);
trató de aislar el flúor (1813) e
investigó la naturaleza de la llama
(1815) con el objeto de resolver un
problema que lo condujo a inventar la
lámpara de seguridad para las minas.
Lámpara de seguridad para minas.
http://dspt.club.fr/DAVY.htm
Teoría Electroquímica (Davy)
El hecho de que Davy había utilizado la electricidad para oponerla a
las fuerzas químicas era inevitable que viera en éstas un carácter
eléctrico.
Davy supone:
“Las mismas distribuciones de la materia o los mismos poderes de
atracción que colocan a los cuerpos en la relación de positivos y
negativos, esto es, que los hacen atraerse eléctricamente pueden
también hacer que sus partículas se atraigan y puedan así
reaccionar entre sí siempre que tenga una libertad completa de
movimiento”.
“La diferencia entre fenómenos eléctricos y químicos no es esencial y
reside en la circunstancia de que mientras las acciones eléctricas
se ejercen entre masas apreciables, las químicas (que también son
eléctricas) se ejercen entre partículas invisibles”.
En las suposiciones de Davy estaba contenida la idea de la teoría
electroquímica de la valencia. Además, Davy veía en la fuerza
electromotriz necesaria para descomponer un compuesto una
medida de la “afinidad” mutua de los elementos que lo forman.
One of Davy’s lectures at The Royal Institution.
Reproduced courtesy of the Library and Information
Centre, The Royal Society of Chemistry.
http://www.chemsoc.org/networks/learnnet/periodictable/scientists/davy.htm
http://edis
on.rutgers
.edu/latim
er/davy.ht
m
Humphry Davy demonstrates his new electric light for the members of the
Royal Institution of London. Power is drawn from the banks of batteries in the
basement and rapidly used up by the intense light. Electric light was then only
a scientific curiosity, practical only when expense was no object.
Humphry Davy considered the
public to be the primary audience
for his scientific achievements.
Credit: Science Museum/Science &
Society Picture Library
http://www.ingenious.org.uk/Read/Featuredsu
bjectscienceculture/Dumbingdown/Themessag
e/
Autograph
Letter
Signed 'H.Davy', to
'My dear Clayfield',
explaining that the
bad weather has
prevented him and
Lady Davy from
coming over to
Clifton, that he is
travelling
to
Hampshire,
but
hoping
that
Clayfield can visit
the
Davys
on
Sunday 10th and
stay as long as he
can
http://www.jbautogr
aphs.com/nasmyutht
rial/body_nasmyuthtr
ial.FP3
Michael Faraday, 1791-1867
http://www.heraldpress
.com/books/michael_far
aday.htm
En un principio fue ayudante de Davy
en la Royal Institution y luego profesor
de la Cátedra Fuller de Química de la
misma. Descubrió los cloruros de
carbono (1821), licuó el cloro (1823) y
otros gases (1823-1845), descubrió el
butileno y el benceno (1825) y las
leyes de la electrólisis (1832-1833)
http://microscopy.fsu.edu/optics/timeline
/people/faraday.html
Leyes de Faraday
(1832-1833)
1. El peso de una sustancia que se deposita en
2.
un electrodo por el paso de una determinada
cantidad de electricidad es siempre el mismo
Los pesos de las distintas sustancias que se
depositan, desprenden o disuelven en un
electrodo por la misma cantidad de
electricidad, son proporcionales a los
respectivos pesos equivalentes de esas
sustancias.
Michael Faraday, a
famous communicator
of
science
of the 19th Century,
shown demonstrating
at
the
Royal
Institution in London.
http://www.bath.ac.uk/~hssdcg/
SCandCnow.html
http://www.abocamuseum.it
/bibliothecaantiqua/foto_libri
/ritrattiautori%5C399_ritratt
o.jpg
http://www.ifi.unicamp.br/~ghtc/Biografias
/Faraday/faraday4.gif
Faraday delivering a Christmas Lecture in 1855 in the presence of
Prince Albert and the Prince of Wales
By Alexander Blaikley
http://johnmadjackfuller.homestead.com/MichaelFaraday.html
Cette maison est à deux pas de la Tamise, près du
château où vécurent les rois d'Angleterre.
http://dspt.club.fr/FARADAY.htm
Jöns Jacob Berzelius, 1779-1848
http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/
webdocs/Gallery/Berzelius.GI
F
http://www.
bioanalytical
.com/info/ca
lendar/98/0
7berz.htm
http://www.nysol.se/lym/projekt/sverige/p
ersongalleri/berzelius.html
Profesor de Química en Estocolmo y secretario
de la Academia Sueca de Ciencias, demostró,
por medio de investigaciones cuantitativas
cuidadosas y exactas, que las leyes de las
combinaciones químicas y la teoría atómica
tenían validez tanto en Química Orgánica como
en Química Inorgánica (1810 et seq.). Ideó una
clasificación de los minerales basada en la
composición química de los mismos (1814),
inventó los actuales símbolos de los elementos
(1813) y desarrolló (a partir de 1811) una
teoría
electroquímica
(“dualística”)
independientemente de Davy, de cuya teoría
difiere en algunos aspectos de detalle.
Construyó tablas de pesos atómicos (1814,
1818, 1826), siendo los consignados en la
última casi idénticos a los actuales, excepción
hecha de los de los metales alcalinos y el de la
plata (dobles de los actuales).
Descubrió el óxido de Cerio (en 1803, publicado en
1804), el selenio (1817) y el torio (1828, publicado en
1829); aisló el silicio (1810), el titanio (1824) y el
circonio (1825) y realizó minuciosas investigaciones
sobre compuestos de teluro (1834) y de metales poco
frecuentes (V, Mo, W, U, etc.), y sobre sulfosales
(1825). En el laboratorio de Berzelius, Avfvedson
descubrió los compuestos de litio en el año 1817.
Berzelius introdujo grandes perfeccionamientos en los
métodos analíticos (uso de tubos de goma, bañomaría,
desecadores, frascos lavadores, papel de filtro,
análisis al soplete), así como en las combustiones
orgánicas (1814). Descubrió también los ácidos
sarcoláctico (1806) y pirúvico (1835) y otros
compuestos orgánicos y llegó a establecer la
existencia de la isomería y dar nombre a la misma, con
motivo de haber demostrado que los ácidos tartárico y
racémico tienen la misma composición (1827).
Propuso el nombre de catálisis para señalar la causa
supuesta de un cierto grupo de reacciones (1835). Su
extenso libro de texto y sus informes anuales gozaron
de reconocida autoridad y Berzelius tuvo una gran
influencia sobre el desarrollo de la Química en su
época.
Retratos de Berzelius
http://chem.ch.huji.ac.il/~eugeniik/history/berzelius.htm
Engraver: Laurens Lowe, not
before 1790
Engraver: Carl Mayer, not
before 1790
Engraver: Ambroise Tardieu,
not before 1800
Painter: F. Way, not before
1800
Engraver: F. Knolle, after 1827
not before 1826
Painter: F.G. Sancberg, not
before 1800
Engraver: Charles W. Sharpe,
not before 1800
Berzelius Charicature
Engraver: O. J. Soedermark, not
before 1800
Teoría Electroquímica (Berzelius)
“Los átomos simples y compuesto son electropolares. En la mayor parte de ellos, uno de
los polos está dotado de una fuerza preponderante, cuya intensidad varía de acuerdo
con la naturaleza de la sustancia. Aquellas sustancias, en cuyos átomos el polo
preponderante es el positivo, se llaman electropositivas y en el caso de ser el polo
negativo el preponderante, se llaman electronegativas.” Las primeras se dirigen
siguiendo la corriente eléctrica del lado positivo al negativo y las últimas del lado
negativo al positivo.”
Berzelius reduce toda unión química a una causa eléctrica: dos átomos simples o
compuestos, de polaridad predominantes contrarias se atraen y neutralizan parte de
sus cargas eléctricas. De aquí la idea de fundar la Química en una teoría dualista. Por
ejemplo, si el azufre y el oxígeno se unen entre sí para dar el SO3 es porque el azufre
es electropositivo frente al oxígeno y si se forma SO3Na2O (hoy sulfato de sodio
Na2SO4) es porque el SO3 es negativo frente al Na2O.
Cuanto más electropositivo es un átomo respecto de otro, tanto mayor será la afinidad
mutua de las sustancias respectivas.
Estas ideas llevaron a Berzelius a una notación dualista. En toda fórmula se separaba la
parte electropositiva de la electronegativa, salvo en el caso de las sustancias binarias.
Estas ideas le impidieron a Berzelius aceptar la formación de moléculas por la unión de
dos o más átomos iguales entre sí, por ej. H2, O2, etc. Estas limitaciones
contribuyeron, cuando se conocieron hechos nuevos, a desprestigiar la teoría
atómica.
Museum of Berzelius: The museum used to be located on the grounds of the Swedish
Royal Academy of Science on the north side of Stockholm, Sweden. The museum was
closed in January of 2001 and moved to a different site and reopened it in 2004.
http://chem.ch.huji.ac.il/~eugeniik/history/berzelius.htm
http://www.abocamuseum.it/biblioth
ecaantiqua/Autore_Biografia.asp?Id_
Aut=331
http://www.scs.uiuc.edu/
~mainzv/exhibit/berzelius.
htm
Isomería
En 1827 Berzelius definió a los compuestos isómeros
(del griego compuestos de partes iguales), como
aquellos que tienen la misma composición y la
misma capacidad de saturación, pero diferentes
propiedades. Señala Berzelius “parecería que los
átomos simples de los cuales están compuestas las
sustancias pueden unirse entre sí de maneras
diferentes.”
Por ejemplo, el ácido ciánico HOCN y el ácido
fulmínico HONC.
Este es el comienzo de la teoría de la estructura.
http://www2.ufp.pt/~pedros/qo2000/qo19.jpg
Símbolos Químicos.
En 1813 Berzelius propuso reemplazar los
círculos utilizados por Dalton por la letra
inicial o seguida de otra del nombre del
elemento para lo cual usó el que
correspondía en latín. Simbolizaba, sin
embargo, el oxígeno y a veces el azufre
con puntos o tildes. El uso masivo de
estos símbolos sólo apareció con el
Handbook de Gmelin en 1848.
Nomenclatura Química de Berzelius.
http://gfev.univ-tln.fr/H21/HistEpistemologie/Ecriture.html