Guia 1 - Facultad de Ciencias-UCV

Universidad Central de Venezuela
Facultad de Ciencias
Escuela de Química
EQUILIBRIOS EN SOLUCION
Guia 1
I. Coeficientes de actividad
1. Calcule el coeficiente de actividad medio de una solución de NaNO 3 0.1 M, usando la
T.D.H. Compare y discuta con el valor obtenido experimentalmente que es de 0.690.
2. Calcule el coeficiente de actividad medio de una solución de MgCl 2 0.01 M. Compare y
discuta con el valor obtenido experimentalmente que es de 0.690.
3. Determine las fuerzas iónicas de cada una de las siguientes disoluciones, emplee la tabla
de los valores de los parámetros de los iones y coeficientes de actividad calculados
empleando la ecuación de D-H:
a) AlCl3 0.1 M
b) Al2(SO4)3 0.0025 M
c) K2SO4 0.1 M
d) Al2(SO4)3 0.005 M
e) Co(S2O3)(CN)54- 0.05 M
e) NaCl 0.1 M
f) Na2(SO4) 0.001 M
g) K2SO4 0.05 M + Al2(SO4)3 0.025 M
h) NaCl 0.1 M + Na2(SO4) 0.10 M
j) KCl 3.0 M
k) NaNO3 0.100 M
l) Fe(CN)5NO2- 0.1 M
4. Calcule el coeficiente medio de actividad del HCl y el MgCl2 en cada una de las
disoluciones anteriores.
5. Calcular los coeficientes de actividad de cada uno de los iones presentes en una disolución
acuosa que es 0,0020 M con respecto al Na 2SO4, 0,0010 M en CaSO4 y 0,0030 M en
Al2(SO4)3.
DATOS: aSO42- = 4 Å; aCa2+ = 6 Å; aAl3+ = 9 Å; aNa+ = 4 Å.
R: 0,431; 0,471; 0,231; 0,810
6. Calcule los coeficientes de actividad, tanto medio como para cada ión en particular, en las
siguientes disoluciones.
a. Na2SO4 0,001, 0,01 y 0,0001 mol/L a 25 y 40 º C en agua.
b. La mezcla KCl 0,0005 mol/L, K2CO3 0,005 mol/L y KHCO3 0,003 mol/L. a 25ºC en agua.
c. H3PO4 0,001 mol/L a 25, 30 y 40 ºC en agua.
d. Al2(SO4)3 0.0025 mol/L en agua a 25 º C.
7. Calcule es coeficiente de actividad medio para las soluciones de CH3COOH que aparecen
en la tabla , recordando que o = 390.51 ohm-1 y que la constante de equilibrio tiene un
valor de 1,73x10-5.
C mol/L
ohm-1.cm2. mol-1
0
390.71
2.80E-05
210.38
1.53E-04
112.05
1.03E-03
48.146
2.41E-03
32.217
5.91E-03
20.962
1.28E-02
14.375
5.00E-02
7.358
5.23E-02
7.202
II. Soluciones
8. Prepare 1 litro de las soluciones que se indican, teniendo en cuenta que las utilizara en la
determinación, mediante el método del medio iónico, de las constantes de equilibrio. En los
siguientes sistemas
Considere complejos negativos.
a. KCl 3 mol/L, HCl 0,1 mol/L y KOH 0,1 mol/L.
b. Na2SO4 1 mol/L, H2SO4 0,05 mol/L y NaOH 0,1 mol/L.
Considere complejos positivos.
c. KCl 0,25 mol/L, HCl 0,1 mol/L y KOH 0,1 mol/L.
d. Na2SO4 0,5 mol/L, H2SO4 0,05 mol/L y NaOH 0,1 mol/L.
MHCl= 36,46 g/mol , 37 %p/V
MKCl= 74,55 g/mol, 99 % p/p
MKOH= 56,11 g/mol, 85 % p/p
MNa2SO4.10H2O= 369.09 g/mol, 99,99% p/p
MH2SO4= 98,08 g/mol, 99 % p/V
MNaOH= 40 g/mol, 97% p/p